初中化学-海水中的化学（单元复习课）教学设计学情分析教材分析课后反思

海水中的化学（单元复习课）简介教学设计师生互动设计意图【导入】直接揭示课题（投影展示）复习内容以提前安排，让学生自己编制知识网络图。【小组合作交流】小组交流整理的知识网络、知识点要求：1、时间5分钟；2、每组推荐1份上交。取长补短，交流提高。【交流展示】老师选择有代表性的知识网络图有编制者上台展示解读。归纳零散的概念间的逻辑关系，促进学生的知识结构化。【知识梳理】老师展示学业水平知识梳理部分答案，要求学生5分钟内对完答案，对完答案的大声朗读。夯实基础知识。【教师小结】重点知识，和高频考点。明确目的，学有方向。【小组合作】考点一：溶解度曲线及应用：1、完成考点一练习题（8分钟）反思：从哪些角度考察溶解度曲线及应用。（1）线：（KNO3）大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大；（NaCl)少数固体物质的溶解度受温度的影响不大;[Ca(OH)2.]极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小。（2）点:在某温度时，某物质的溶解度是多少克。（3）交点：在某温度时，两种或几种物质的溶解度相同，都是多少克。（4）判断溶解度（或饱和溶液溶质质量分数）大小：在同一温度时比较。（5）选择结晶方法：溶解度受温度影响大的物质（KNO3）；用降温结晶，溶解度受温度影响小的物质（NaCl);用蒸发结晶。（6）选择混合物分离的方法：KNO3和NaCl的混合物中若要KNO3用降温结晶；若要NaCl用蒸发结晶。锻炼学生观察、分析、提取信息的能力，突出规律性信息的提取。通过训练---反思--总结，提高了学生分析归纳能力和解决实际问题的能力。【小组合作】考点二：混合物分离和提纯阅读《学业考试手册》34页考点精析6、7（2分钟）思考：混合物分离和提纯的方法有哪些？混合物分离和提的方法：物理方法：过滤；结晶（降温结晶、蒸发结晶）；蒸馏等化学方法：思路：杂质转化成纯净物；杂质转化成其他状态。步骤：析异同、找方法、选最佳。原则：不引入新杂质、不减少纯净物量通过阅读---总结--应用，学以致用，用中提高。【针对性训练】完成考点2练习题（5分钟）【达标检测题】1、做题定时5分钟。2、分选做题和必做题根据各人能力注选择。3、5分钟后展示答案。检测课堂效果。【感悟提升】畅所欲言，本节课你的疑问和收获。让学生加深对溶解度及曲线、混合物分离和提纯的认识和理解。海水中的化学（单元复习课）学情分析学生已经学习了溶液的组成、溶解的过程；酸碱盐的性质，也能从定量的角度去认识物质的溶解性。只不过这些知识还不完整，知识结构不系统。本节课让学生归纳零散的概念间的逻辑关系，促进学生的知识结构化。学生能解决单一任务，但是还不具备解决综合问题的能力以及应对中考试题的能力，因此本节课本节课围绕中考针对性训练，通过训练---反思--总结，提高了学生分析归纳能力和解决实际问题的能力，提高学生的应试能力。海水中的化学（单元复习课）效果分析从学生情况来看，本节课把知识网络的绘制放在课下完成，并在课堂的伊始，小组合作交流评价展示，目的是让学生先自己构建知识网络，归纳零散的概念间的逻辑关系，促进学生的知识结构化；提纲契领地指引学生课后的复习方向。与传统的课堂尾声绘制知识网络不同，纵观整堂课教学，其教学效率较高。小组讨论、合作探究的学习方式的运用，让学生在课堂上动了起来，课堂气氛活跃起来了，效果自然好了起来。从这节课本身来看，本节课围绕中考针对性训练，通过训练---反思--总结，提高了学生分析归纳能力和解决实际问题的能力。学生的受益面较大，不同程度的学生在原有基础上都有进步。所以本节课达到了很好的教学效果。从情感态度和价值观上来看，通过对海洋中蕴藏的丰富资源及其利用，在溶液的知识基础上，通过对饱和溶液、溶解度、结晶与蒸馏等知识的复习，以及体验科学的研究方法，让学生树立正确的资源观和环境观。海水中的化学（单元复习课）教材分析课标把初中化学的课程内容划分为五大领域，本单元分2个课题，第1个课题以物质的溶解度展开，加深对溶液的理解；第2个课题通过氨碱法制纯碱，学习盐类的性质，以及复分解反应的知识。课标对这两部分内容的要求是从定量的角度介绍溶解的限度问题，并通过活动与探究了解饱和溶液和溶解度的概念；2.初步学习使用过滤、蒸发结晶的方法对混合物进行分离；3.初步认识常见的几类反应，能用于解释与日常生活相关的一些现象九年级化学分上下两册，共11个单元，本单元处于下册第八单元，主要内容包括两个方面，一个是盐的性质，另一个是溶解度。其中盐的性质是在学习了第七单元《常见的酸和碱》的基础上展开的，并且与第九单元《金属》联系紧密；而溶解度的学习是上册第三单元《溶液》的延续，也是对溶液知识的完善和提高。本单元复习共分了两个课时，本节课时第一课时，解决基本知识梳理和针对性训练物质的溶解度。考点一：溶解度曲线及应用必做题1、（2010年23题5分）右图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线。请回答下列问题：（1）氯化钠溶液中的溶剂是；（2）10℃时，碳酸钠的溶解度为g；（3）30℃时，氯化钠的溶解度碳酸钠的溶解度（填写“＞”、“＜”或“＝”）；（4）10℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入氯化钠、碳酸钠两种物质，至不再溶解为止，所得溶液的溶质质量分数大的是溶液（填化学式）；（5）如右图所示，20℃时，将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是________（填字母序号）。A．氢氧化钠B．生石灰C．硝酸铵D．浓硫酸2、（2011年26题3分)右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。回答下列问题：（1）30℃时，甲物质的溶解度是g；（2）当温度为℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；（3）甲中含有少量的乙，若提纯甲，可采用法（填“降温结晶”、“蒸发结晶”或“过滤”）。选做题3、（2015年23题5分）食盐在生产和生活中具有广泛的用途，是一种重要的资源，海水中储量很丰富。(1)海水晒盐的原理是_;(2)晒盐过程中得到粗盐和卤水。卤水的主要成分及其溶解度的变化如右图t2℃时，MgCl2的溶解度为_g.将t2℃时MgCl2、KCl和MgS04三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃时，析出的晶体是_(填物质化学式）；实验序号①②③④加入氯化納的质量/g4.591820溶液质量/g54.5596868(3)将纯净的氯化钠固体配制成溶液。20℃时，向4个盛有50g水的烧杯中，分别加人一定质量的氯化钠并充分溶解。4组实验数据如下表：若将②中得到的溶液稀释成质量分数为0.9%的生理盐水，需加水的质量是___g;关于上述实验的叙述不正确的是_(填字母序号）。A.①②所得溶液是该温度下的不饱和溶液B.③④所得溶液溶质的质量分数相等C.20℃时，氯化钠的溶解度为36gD.20℃时，将④恒温蒸发25g水，过滤得18g固体考点二：混合物分离和提纯必做题1、（2014年26题）（4分）海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制碱”体现了化学科学在改造物质中的智慧。下图是某厂生产纯碱的工艺流程图：请完成下列问题：（1）该厂最终产品有（填物质名称）；（2）流程Ⅰ中为了除去杂质，加入过量BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液。下列说法正确的是（填字母序号）；A．加入三种溶液的顺序不能调整 B．加入三种溶液将粗盐水中的SO42-、Mg2+、Ca2+转化为沉淀C．按流程Ⅰ所加溶液的顺序除杂，过滤后得到四种沉淀 （3）在流程Ⅱ中，如果加入氨气不是为了生产氯化铵，氨气在制碱过程中作用是，（4）写出流程Ⅲ中发生反应的化学方程式。2、（2012年24题）重结晶后的食盐中往往还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，它们在溶液中主要以SO2-4、Ca2+、Mg2+的形式存在，为将这些杂质除净，可向食盐溶液中加入过量的氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡溶液，然后加入盐酸调至溶液pH=7，最后经过过滤、蒸发得到精盐。下列操作及加入溶液顺序错误的是A．BaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、HClB．BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、HClC．NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、HClD．Na2CO3、BaCl2、NaOH、过滤、HCl选做题3、下列除去混合物中少量杂质（括号内为杂质）的方法中，不合理的是混合物思路方法选用物质A．CO(CO2)吸收过量的氢氧化钠溶液B．CaCl2(HCl)转化、过滤过量的碳酸钙C．HCl(BaCl2)沉淀、过滤过量的硫酸铜溶液D．FeSO4(CuSO4)置换、过滤过量的铁粉达标检测题1、（2012年22题)．右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列有关叙述正确的是A．0℃时，甲物质的溶解度为40gB．10℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等C．30℃时，甲物质饱和溶液的质量分数为60%D．除去甲物质中少量乙物质可采取蒸发的方法2、固体物质的溶解性与溶解度之间的关系如下表所示：20℃时溶解度/g＞1010—11—0.01＜0.01溶解性易溶可溶微溶难溶M、N两种固体物质的溶解度曲线如图所示，试完成下列问题：(1)M物质的溶解性属于____________。(2)在20℃时，M、N两种物质的____________相等。(3)在30℃时，将20gM物质(不含结晶水)完全溶于100g水中，得到不饱和溶液，若要将其转化成饱和溶液，下列措施可采取的是____________。A.再加入30gM物质B.将温度降低到10℃C.倒掉溶液30g3、（2010年20题）除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是物质杂质除杂质应选用的试剂和操作方法ACO2CO通入O2，点燃BNaOH固体Na2CO3固体加入过量盐酸，蒸发CCu(NO3)2溶液AgNO3溶液加入过量的铜粉，过滤DKNO3溶液KOH溶液加入适量的CuSO4溶液，过滤选做题1、（2009年6题）右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（）A．甲物质的溶解度为60gB．t℃时，甲、乙两物质的溶解度相等C．升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和D．乙物质的溶解度随温度的升高而增大2、（2013年22题)．右图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。下列分析不正确的是A．50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A>B>CB．50℃时，把50gA放入50g水中能形成75gA的饱和溶液C．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法D．分别将三种物质的饱和溶液从50℃将至20℃时，所得溶液溶质质量分数大小关系是B>C=A作业温度/℃010203040506070溶解度/gKNO313.320.931.645.863.985.5110138NaCl35.735.836.036.336.637.037.337.81、（2013年23题5分）KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度如下表所示。请回答下列问题：（1）依据上表数据，绘制出KNO3和NaCl的溶解度曲线如右图所示，图中能表示KNO3溶解度曲线的是（填“A”或“B”）；20℃100g水（2）由表中数据分析可知，KNO3和NaCl在某一温度时具有相同的溶解度，则温度的取值范围是；20℃100g水（3）某兴趣小组做了以下实验：上述实验过程中得到的溶液一定属于不饱和溶液的是（填数字序号），将⑤继续冷却至10℃，过滤，共可回收得到KNO3固体g；（4）硝酸钾中含有少量氯化钠时，可通过（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法选做题2、(2分)一木块漂浮于50℃的KNO3饱和溶液中，当温度改变时(不考虑由此引起的木块和溶液的体积变化)，木块排开液体的体积(V排)随时间(t)发生了如图所示的变化。由此推断出温度的改变方式是____________(填“升温”或“降温”)，同时观察到烧杯底部KNO3晶体____________(填“增多”或“减少”)。3、甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。现将两支分别装有甲、乙两种物质的饱和溶液(底部均有未溶解的固体)的试管浸入盛有水的烧杯中(如图)，然后向烧杯中加入一定量的浓硫酸。则对相关变化判断正确的是()A.甲溶液中溶质