山东省淄博市张店区第四中学2022-2023学年高一化学月考试卷含解析

山东省淄博市张店区第四中学2022-2023学年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列图示说法中正确的是（）A．

B．C．

D．参考答案：A解：A．Na易失去电子，说明钠的还原性强，故A正确；B．还原性强弱与失电子的多少无关，故B错误；C．Ca2+化合价为最高价态，只具有氧化性，没有还原性，故C错误；D．Fe2+化合价为中间价态，既具有氧化性，也具有还原性，故D错误．故选A．2.下列说法正确的是

A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子

B．12kg12C约含有6.02×1023个碳原子

C．使用物质的量时，需用化学式指明粒子的种类

D．1mol的质量是1g，它所占的体积约为22.4L参考答案：C3.下列实验操作中，正确的是（

）A.

用剩的药品不要乱丢，要放回原试剂瓶里B.

给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的2/3C.

试管和烧杯都可以直接在火焰上加热D.

加热后的蒸发皿，要用坩埚钳夹取参考答案：DA．用剩的药品不要乱丢，也不能放回原试剂瓶，应放在指定的容器中，故A错误；B．给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的1313，故B错误；C．加热时，烧杯需放在石棉网上，故C错误；D．使用蒸发皿加热结束后，要用坩埚钳夹持取下蒸发皿，不要用手拿，以防烫伤手，故D正确；故选D。点睛：用剩的药品不要乱丢，一般的药品为了防止污染试剂瓶中的药品，不能放回原试剂瓶，但金属钠等活泼金属，能够与水等物质反应，容易发生意外事故，用剩的钠需要放回原试剂瓶。4.可用于电动汽车的铝﹣空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极．下列说法正确的是（）A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al+3OH﹣﹣3e﹣=Al（OH）3↓C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极参考答案：A【考点】化学电源新型电池．【分析】铝空气燃料电池中负极反应为Al+4OH﹣﹣﹣3e﹣═AlO2﹣+2H2O，正极反应为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，总反应为4Al+4OH﹣﹣+3O2═4AlO2﹣+2H2O，铝为活泼金属，既能与酸反应，又能与碱反应．【解答】解：A、电解质溶液显碱性或中性，该燃料电极的正极发生反应为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故A正确；B、铝作负极，负极反应应该是铝失去电子变为铝离子，在氢氧化钠的溶液中铝离子继续与过量的碱反应生成偏铝酸根，因此负极反应为：Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O，故B错误；C、该电池在碱性条件下消耗了碱，反应式为4Al+3O2+4OH﹣=4AlO2﹣+2H2O，溶液pH降低，故C错误；D、电池工作时，电子从负极出来经过外电路流到正极，故D错误．故选A．5.KClO3与浓盐酸发生如下反应：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，下列说法不正确的是A.Cl2既是氧化产物，又是还原产物B.转移5mol电子时，产生67.2L的Cl2C.盐酸既体现酸性，又体现还原性D.被氧化的元素和被还原的元素的质量之比5：1参考答案：B【分析】在反应KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O中，KClO3中的Cl得到电子，被还原变为Cl2，每摩尔的氯得到5mol电子，HCl中的Cl失去电子，也变为Cl2，每摩尔的氯失去1mol电子，以此分析解答。【详解】A项，该反应中氧化剂是氯酸钾，浓盐酸是还原剂，所以氯气既是氧化产物又是还原产物，故A项正确；B项，温度和压强未知，无法计算气体体积，故B项错误；C项，该反应中HCl中氯元素部分化合价不变、部分化合价升高，所以盐酸体现酸性和还原性，故C项正确；D项，该反应中氯元素化合价由+5价、-1价变为0价，被氧化的元素和被还原的元素的质量之比5:1，故D项正确。答案选B。【点睛】本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化结合基本概念来分析解答，熟悉元素化合价是解题的关键，易错选项是B，注意气体摩尔体积的适用范围和使用条件，为易错点。6.下列各组离子一定能大量共存的是

A．在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-

B．在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、OH-

C．在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-

D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-参考答案：CA中Fe2+浅绿色；B中NH4+和OH-生成一水和氨而不共存；D中在pH=1的溶液中CH3COO-不存在。7.不能通过化合反应直接得到的化合物是（

）A．FeCl2

B．Na2S

C．Fe(OH)3

D．Al(OH)3参考答案：D8.下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是（

）A.200mL2mol·L—1

MgCl2溶液

B.400mL2.5mol·L—1

NaCl溶液C.300mL1.5mol·L—1

CaCl2溶液 D.100mL2mol·L—1

AlCl3溶液参考答案：略9.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAB．标准状况下，22.4L水含有的水分子数为NAC．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA参考答案：A略10.如图中M、N为含X元素的常见化合物，则X元素为（

）A、C或Al

B、Cu或FeC、N或S

D、Fe或C参考答案：D略11.C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料，它们每1mol分别完全燃烧生成CO2(g)及H2O(l)时，放出的热量依次为393.5kJ、283.0kJ、890.3kJ、1366.8kJ。相同质量的这4种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是（

）A.C B.CO C.CH4 D.C2H5OH参考答案：C试题分析：设4种燃料的质量为m，则n(C)="m/12"mol，n(CO)="m/28"mol，n(CH4)="m/16"mol，n(C2H5OH)="m/46"mol，完全燃烧时放出热量：C为m/12×393.5kJ="32.8m"kJ，CO为m/28×283.0kJ="10.1m"kJCH4为m/16×890.3kJ="55.6m"kJ，C2H5OH为m/46×1366.8kJ="29.7m"kJ，故C正确。

12.同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4

>H2YO4

>H3ZO4，则下列判断错误的是A．原子半径：X>Y>Z

B．氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3C．非金属性：X>Y>Z

D．氢化物的还原性：HX>H2Y>ZH3参考答案：D13.下列溶液中浓度最大的是（）A．10ml0.2mol/L的FeCl3溶液

B．10ml0.1mol/L的溶液C．20ml0.1mol/L的溶液

D．20ml0.1mol/L的溶液参考答案：A略14.一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g)

Y(g)+Z(g)，达到反应限度的标志是

①X的分解速率与X的生成速率相等

②反应容器中压强不再变化

③X、Y、Z的浓度不再变化

④单位时间内生成lmolY的同时生成lmolZ

A．①③

B．②③

C．①②

D．②④参考答案：略15.下列实验方案合理的是A.配制50g质量分数为5%NaCl溶液：将45mL水加入到盛有5gNaCl的烧杯中，搅拌溶解B.制备乙酸乙酯：将导气管插入到饱和NaCO3溶液液面以下C.鉴定SO42-：向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液D.鉴别环已烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量环已烯和苯中

参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学习小组利用下列装置探究氯气与氨气的反应．其中A、B分别为氯气和氨气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．

（1）若Cl2从左向右流动，NH3从右向左流动，则上述实验装置中，依次连接的合理顺序为：A→

→B；为使NH3与Cl2更充分混合，Cl2应从C装置的

口进入（填“x”或“y”）．（2）简述装置A中使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓盐酸的操作是

．（3）装置A中发生反应的离子方程式为

．（4）装置B中圆底烧瓶内的试剂为

（填名称）．（5）装置D的作用是

．（6）反应开始后，装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气中的主要成分之一，该反应的化学方程式为

．参考答案：（1）E、F、C、D；x；（2）打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加；（3）MnO2+4H++2C1﹣Mn2++C12↑+2H2O；（4）氢氧化钠固体、碱石灰或生石灰等；（5）吸收水蒸气，干燥氨气；（6）3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl

【考点】制备实验方案的设计．【分析】A装置由二氧化锰和浓盐酸制备氯气，制得的氯气混有氯化氢气体和水蒸气，用E装置中的饱和食盐水吸收氯化氢，用F装置中的浓硫酸吸收水蒸气，由此得干燥纯净的氯气，B装置由浓氨水制备氨气，由D装置中的碱石灰干燥，得干燥的氨气；将纯净干燥的氯气和氨气在C装置中反应：3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl，为使气体充分混合，氯气从x进入，氨气从y进入，据此分析解答．【解答】解：（1）由分析，A装置制备氯气，E装置中的饱和食盐水吸收氯化氢，用F装置中的浓硫酸吸收水蒸气，B装置由制备氨气，由D装置中的碱石灰干燥，得干燥的氨气，再在C中反应，为使气体充分混合，氯气从x进入，氨气从y进入；故答案为：E、F、C、D；x；（2）装置A中使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓盐酸的操作是打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加；故答案为：打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加；（3）A中由二氧化锰和浓盐酸生成氯气，离子方程式为：MnO2+4H++2C1﹣Mn2++C12↑+2H2O；故答案为：MnO2+4H++2C1﹣Mn2++C12↑+2H2O；（4）氢氧化钠固体、碱石灰或生石灰等与浓氨水混合可制取氨气；故答案为：氢氧化钠固体、碱石灰或生石灰等；（5）装置D的作用是吸收水蒸气，干燥氨气；故答案为：吸收水蒸气，干燥氨气；（6）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，为氯化铵，另一生成物是空气中的主要成分之一，则为氮气，故反应为：3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl；故答案为：3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：

（1）若反应达平衡前某时刻t时，nt(N2)＝13mol，nt(NH3)＝6mol，计算a的值：a＝。（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH3的物质的量：n(NH3)＝。（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简单整数比，下同）：n(始):n(平)＝。（4）原混合气体中，a:b＝。（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比：α(N2):α(H2)＝；

（6）平衡混合气体中，n(N2):n(H2):n(NH3)＝。参考答案：（1）16

（2）

8

（3）5;4

（4）2:3

（5）1:2

（6）3:3:218.将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物27.4g，加热到质量不再变化时剩余物质质量21.2g。求混合物中Na2CO3和NaHCO3各多少g？参考答案：略19.已知反应：2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5C12↑+8H2O（1）用双线桥法标明电子转移的方向和数目。（2）若有7.3gHCl被氧化，求体现酸性作用的HCl为多少摩？氧化产物与还原产物的质量比为多少(分子分母分别算出数值，不用约分)？参考答案：（1）；（2）0.12mol；7.1/5.04【详解】（1）该反应中Mn从