九年级化学分章总复习-酸碱盐天津版

九年级化学分章总复习——酸碱盐天津版【同步教育信息】.本周教学内容分章总复习——酸碱盐重点、难点掌握酸、碱、盐的分类原则及其涵义。熟练掌握物质之间的相互转化关系，常见的酸、碱、盐、氧化物的物理性质、化学性质及其通性。理解复分解反应的概念及发生条件，并应用于解决物质制取、离子共存、除杂、鉴别、推断等题型。熟悉金属活动顺序表及其应用。了解PH的含义及用途。知识要点酸、碱、盐的定义酸——电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。碱——电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。盐——电离时生成金属离子和酸根离子的化合物酸的通性使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色。活泼金属十酸一盐+H2↑。属于置换反应③金属氧化物+酸一盐+水。 、④金属氢氧化物（碱）+酸一盐+水。M属于复分解反应⑤盐十酸一新盐+新酸 一碱的通性

性碱）。与指示剂作用，碱溶液使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红（仅限于可溶碱+酸性氧化物一盐十水碱+酸-盐+水碱+盐一新碱+新盐该反应不属于复分解反应中和反应，属于复分解反应要求两种反应物均可溶，生产物中有沉淀或气体才能发生，属于复分解反应盐溶液的化学性质(1)跟某些金属反应盐+(2)跟酸反应盐+(3)跟碱反应盐+(4)跟盐反应盐+金属一新盐+新金属酸一新盐+新酸碱一新盐+新碱盐一两种新盐碱性氧化物和酸性氧化物（1）碱性氧化物——凡能跟酸起反应生成盐和水的氧化物。金属氧化物大多是碱性氧化物，金属活动性强的碱性氧化物（如Na2O>K2O>CaO、BaO等）可直接与水化合生成碱，如：Na2O+H2O=2NaOH（所以当把Na2O放入水中形成溶液时，溶质是NaOH而不是Na2O）。其它碱性氧化物在常温下不能与水直接化合生成碱。（2）酸性氧化物——凡能跟碱起反应生成盐和水的氧化物。非金属氧化物大多是酸性氧化物。酸性氧化物多数能溶于水，可跟水化合生成酸，如：co2+h2o=h2co3,SO3+H2O=H2SO4(所以当把SO3通入水中形成溶液时，溶质是H2SO4而不是SO3)。SiO2不能溶于水，也不与水反应。溶液的酸性、碱性与溶液的酸度、碱度(酸碱度)(1)酸类物质的溶液一定显酸性、碱类物质的溶液一定显碱性。应注意：显酸性的溶液原物质不一定是酸，显碱性的溶液原物质不一定是碱。例如：碳酸钠溶液显碱性、但碳酸钠不是碱而是盐。氨水显碱性，但NH3不是碱而NH3•H2O(一水合氨)是碱。测定溶液的酸碱性常用指示剂，需要注意的是酸或碱的溶液使指示剂变色，千万不要说酸或碱溶液变色。(2)酸碱度是溶液酸碱性的定量表示方法--pH。即可测定酸、碱溶液和中性溶液，又可测定不同溶质、同溶质、不同浓度的酸、碱溶液的酸性、碱性的强弱程度。常用PH试纸测定，测定方法是用玻璃棒蘸取被测液滴在PH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照、即得pH。切不可将试纸放入被测液中。PH>7是碱性溶液；pH<7是酸性溶液，pH=7是水或中性盐溶液。有关金属活动顺序表的使用金属活动顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CUHgAgPtAu金属活动性由强到弱金属活动顺序表的应用主要是在置换反应中的应用。(1)金属+酸一盐+氢气由此反应中的金属必须是位于金属活动顺序表中氢以前的金属，排在氢后面的金属不能跟酸发生置换反应，金属的位置愈靠前，置换反应愈容易进行。(2)金属+盐→另一种盐+另一种金属金属：只是在金属活动性顺序中位于前面的金属才能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。这两种金属的位置相距愈远，反应愈容易进行。但应注意，K、Ca、Na等很活泼的金属在与其它金属的盐溶液发生反应时，是先置换水中的氢，而难以置换盐中的金属。复分解反应发生的条件(1)复分解反应是指由两种化合物互相交换成份生成另外两种化合物的反应。(2)复分解反应发生的条件是：生成物起码具备下列三个条件之一，①有沉淀析出；②有气体放出；③有水生成。【典型例题】［例1］物质甲能发生下列变化，则甲物质是( )甲+盐酸>乙+AgNO3溶液>丙+Fe>丁+⅞>甲A.Fe2O3 B.CUC.CUO D.Mg解析：本题综合应用了盐酸、单质、氧化物等知识，具有很强的综合性，在解题时注意应用各种物质相互转化的规律及反应可能性进行分析和判断，灵活性较强，正确找出解题的突破口是解此类推断题的关键。本题可正推(按步骤验证)，亦可逆推(从后向前推)。在初中阶段所学知识中，丁与氧气生成甲，初步确定甲是氧化物而不是单质，可排除B、D两项。若甲为Fea，与盐酸生成FeCL，FeCl,与AgNOQ生成AgCl和Fe(NO),Fe(NO)23 3 3 3 33 33与Fe的反应在初中阶段我们认为是不存在的，由此排除A。答案：C［例2］有一无色溶液，向其中滴加数滴BaCl2溶液时，发现有白色沉淀产生，此沉淀不溶于稀HNO3,则该溶液中可能大量存在的离子是（ ）A.Ag+和SO42-两种离子C.一■定有Ag+答案：B［例3］下列叙述中正确的是（ ）B.Ag+或SO42-中的一种离子D.一定有SO42-A.金属氧化物都是碱性氧化物,并且都能溶于水生成相对应的碱B.碱式碳酸铜［Cu（OH）CO］和氢氧化铜同属碱类2 23C水的PH值为“0”D.在不同的碱的溶液里都含有相同的氢氧根离子,所以它们都有一些相似的性质答案：D［例4］下列各组物质加水充分搅拌,待各反应物完全充分反应后过滤,在滤纸上能留下两种不溶物的是（）A.CuSO、NaCl、Ba（OH） B.FeCl、KOH、NaNO4 2 33C.CuSO4、Ag、Fe D.K2CO3、NaOH、HNO3答案：A、C［例5］填表：欲除去下表中各物质溶液中含有的少量杂质（括号内的物质为杂质）,试分别写出所要加入物质（适量）的名称和发生反应的化学方程式：物质（所含杂质）加入物质名称化学方程式(1)氯化钾（碳酸钾）(2)氯化钠（氯化镁）(3)硫酸镁（硫酸）(4)苛性钠（碳酸钠）答案：物质（所含杂质）加入物质名称化学方程式(1)氯化钾（碳酸钾）HCl溶液K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑(2)氯化钠（氯化镁）NaOH溶液MgCl2+2NaOH=Mg(OH)21+2NaCl(3)硫酸镁（硫酸）镁粉Mg+H2SO4(稀)=MgSO4+H2↑(4)苛性钠（碳酸钠）石灰水Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO31+2NaOH［例6］为鉴别硫酸钾、氢氧化钡、盐酸、氯化钾、氢氧化钾五种无色溶液,先加入一种试剂,鉴别出一种物质,并把未鉴别出的物质分为两组,再进行鉴别,填空回答：先加入一种试剂就可以鉴别出。把余下四种物质分成两组,甲组是,乙组是。在甲组中加入适量的 或 试剂就可以区别开来,在乙组中加入适量的 或 试剂就可以区别开来。答案：石蕊,盐酸,硫酸钾和氯化钾,氢氧化钡和氢氧化钾,氯化钡,氢氧化钡,硫酸,硫酸钾。［例7］有一固体，可能由CaCl2、K2CO3>Na2SO4、NaCl中的一种或几种组成。为了确定其组成进行如下实验：（设CaSO4为可溶）（1）将固体溶于水得无色溶液,说明 和 最多只有一种存在。（2）向溶液中滴加足量Ba（NO）溶液，有白色沉淀产生，说明原固体中可能有32或 。(3)过滤后向白色沉淀中滴加稀硝酸，沉淀全部消失，说明原固体中肯定有 ，肯定没有 。(4)向滤出的清液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明原固体中一定有 存在。(5)原固体是由 组成。答案：(1)CaCl2、K2CO3 (2)K2CO3、Na2SO4(3)K2CO3、Na2SO4 (4)NaCl(5)NaCl和K2CO3点拨：此题包括常见盐类的特征反应及复分解反应发生的条件等知识。此题与其它推断题不同的是，答案不只是最终的结果，而是包括推断过程的结论，能反映出答题者解题的思维过程。解答此题主要根据有关物质的特征反应，发生的特征现象进行推断。【模拟试题】相对原子质量：Cu： 64 Mg： 24H：1S：32 O： 16 Na： 32 C： 12Cl：35.5.选择题1.下列有关酸、碱、盐的说法中，错误的是()A.酸中一定含有氢元素C.碱中一定含有氢元素和氧元素下列叙述中，能确定某物质A.溶液的PH值小于7C.能跟活泼金属反应放出氢气下列电离方程式正确的是( )ACa(OH)=Ca+2+2OH-2CHSO==H+SO2-

24 2 4分别盛有浓硫酸和浓盐酸的两个试剂瓶，

则两瓶溶液的( )A.质量变小了 B.C.体积变小了 D.B.D.定是酸的是(盐中可能含有氧元素盐中一定含有氢元素)B.能使紫色的石蕊试液变红D.电离出的阳离子全部是氢离子BBaCl===Ba2++2Cl-2DNaNO=Na++3NO-3敞口放置一段时间后(不考虑水分的蒸发)溶质质量分数都变大了溶质质量分数都变小了下列每组物质的名称，俗名，化学式三者不能表示同一种物质的是( )A.氯化钠、食盐、NaCl B.碳酸钠、纯碱、Na2CO3C.硫酸铜晶体、胆矾、CuSO•5HOD.氧化钙、熟石灰、CaO42人的胃液正常PH在1.5〜0.9之间，酸度过高就会患胃酸过多症，下列物质中不宜用作治疗胃酸过多症的药剂成分的是( )A.纯碱粉末 B.纯碳酸氢钠粉末C.生石灰粉末 D.氢氧化镁粉末下面一些化学常识与我们的生活息息相关，其中叙述错误的是( )A.成年人在正常情况下每天需摄入食盐5g左右通常的食醋中约含3%—5%的醋酸医用生理盐水是0.5%的氯化钠溶液D.空气中体积分数为0.03%的CO2不可少，但达到1%以上对人有害8.现有①K2CO3②Fe③BaCO3④CUO⑤CO2五种物质，其中不能溶于水，但能与稀硫酸反应放出无色气体的是( )A.①②B.②③C.②⑤D.②④9.某些非金属也有活动性顺序。已知在溶液中可发生下列反应：Cl+2NaBr==22NaCl+Br；Br+2NaI==2NaBr+1，则在I、Br、Cl三种非金属中活动性由强2 2 2 222到弱的顺序为（）A.Cl2、I2、Br2 B.I2、Br2、Cl2 C.Cl2、Br2、I2 D.Br2、Cl2、I2自来水生产中常通适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售。为辨别真伪，可用下列一种化学试剂来鉴别，该试剂是（）A.酚酞试液B.氯化钡溶液C.氢氧化钠溶液D.硝酸银溶液下列有关熟石灰的说法不正确的是（）农业上，常用熟石灰来改良酸性土壤在石灰窑里，石灰石经高温煅烧可制熟石灰建筑上，用熟石灰调制成的石灰浆来砌砖，会很牢固D.工业上，可用熟石灰和纯碱（Na2CO3）作原料来制造氢氧化钠.现有下列试剂：①蒸馏水②AgNO3溶液 ③BaCl2溶液④稀HNO3，欲检验硝酸银固体中是否含有少量可溶性盐酸盐杂质，应选用的试剂是（ ）A.①④B.②④C.①②D.①②③.不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列物质：①NaOH溶液②Ba（NO）溶32液③CuSO溶液④KCl溶液，正确的鉴别顺序是（ ）4A.①②③④B.③②①④C.④①②③D.④③②①.下列各组物质混合，可以发生复分解反应的是（ ）A.氢氧化钾溶液跟氯化钠溶液混合 B.氯化钠溶液跟硝酸钡溶液混合C.硝酸钠溶液跟碳酸钾溶液混合 D.碳酸钾溶液跟稀硝酸混合.下列化学肥料属于复合肥料的是（ ）A.氯化钾（KCl） B,硝酸铵（NHNO）43C.磷酸二氢钙[Ca（HPO）]D,硝酸钾（KNO）2 42 3填空题.向露置在空气中已部分变质的氢氧化钠中加入适量的稀盐酸有气泡产生，写出加入盐酸时有关反应的化学方程式：①:②。反应后溶液中的溶质是 。.下列二组物质：①CO2、P2O5>CaO、SO2②Cu、Mg、Al、Zn。每组中有一种物质在某些化学性质上或分类上与其他几种物质不同，这两种物质是①②。.农业上既用它来降低土壤的酸性，也用它来配制农药波尔多液，这种物质的名称是——。既能在工业上用它除去金属表面的锈，又存在于人的胃液里，帮助消化，这种物质的名称是。.以水、生石灰、碳酸钠为原料制取NaOH的化学方程式为。.某混合气体含有CO、N2、CO2、H2，某学生将此混合气体依次通过石灰水，加热的氧化铜，浓硫酸最后剩余的气体是，若要使剩余的气体只有干燥的N2,应将原混合气体依次通过 。.铁锈的主要成分是（化学式），将生锈的铁钉投入到足量的稀硫酸中看到铁锈溶解，反应的化学方程式为，过一会儿，又看到有气泡产生，这时反应的化学方程式为。.检查酒精中是否含有水，常加入少许无水硫酸铜粉末，如酒精中出现色，说明含水。去掉水常加入一种廉价化合物然后蒸馏，其化学方程式是：。.实验室制取有毒的氯气时，常用NaOH溶液来吸收多余的氯气，其化学方程式为：Cl+2NaOH===NaCl+NaClO+HO（NaClO为次氯酸钠），写出工业上用氯气和22消石灰为原料制取漂白粉的化学方程式。.有甲、乙两组物质，甲组有：碳酸钠溶液、稀硫酸、氯化铜溶液；乙组有：石灰水、硝酸钡溶液、铁片。甲组中的能与乙组中所有的物质反应；乙组中的能与甲组中的所有物质反应。.将①SO3②NaCl③CuSO4-5H2O三种物质各5g，分别完全溶解在95g水中，所得溶液中溶质的质量分数由大到小排列为」―。简答题（用化学方程式表示）.电镀前用稀硫酸除铁锈。 .胃酸过多的病人可以服用含有氢氧化铝的药来中和胃酸。.透视检查胃病时，让患者口服BaSO（俗称钡餐），如果误服碳酸钡会发生中毒,4说明理由。 .为什么在试管内壁附有的不易洗去的氧化铜，可用稀硫酸除去。推断题30.有A、B、C、D四种物质，它们之间的关系可用下列反应式表示:A+AgNOTBJ+C3C+HSOTDJ+HNO24 3③A+HSOTDJ+HCl24贝hABCD写出①②③的化学方程式①。②。③。实验题根据下列实验装置回答问题。（1）若A中加入浓盐酸和锌粒制取氢气，为证明制得的氢气中含有氯化氢，B中加入水后还应滴入少量 ；要制得干燥的氢气，C中应装入。（2）若向A中加入稀盐酸和大理石，制取的气体是,检验该气体时，应将制得的气体通入盛有的D中。六.计算题4g铜粉跟镁粉的混合物恰好与50.0g质量分数为19.6%的稀硫酸完全反应。计算混合物中铜粉的质量分数。在16.9gNaCl和Na2CO3的固体混合物中，加入100g7.30%的盐酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数。【试题答案】 A1.D2.D3.B4.D5.D9.C10.D11.B12.A13.B6.C 7.C 8.B14.D 15.DNaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO↑23 2 2NaOH+HCl=NaCI+HO；NaCl2CaO；Cu氢氧化钙(或熟石灰)；盐酸CaO+HO=Ca(OH)、NaCO+Ca(OH)=CaCOJ+2NaOH2 2 23 2 3N2、CO2、加热的CuO、石灰水、浓H2SO4FeO；FeO+3HSO=Fe(SO)+3HO；Fe+HSO(稀)=FeSO23 23 2 4 2 43 2 2