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铝的重要化合物必修Ⅰ第三章第二节第二课时

松滋四中高一化学组王小翠

思考：自然界有游离态的铝吗？

在19世纪，铝是一种珍贵的金属。人们最初得到的铝粒如同珍宝，它的价格同黄金相当。因为从铝矿石中把铝提炼出来，是极其困难的。

传说拿破仑三世的刀叉具是用铝制造的。筵席上，他为多数客人提供金餐具，而只让少数客人使用铝餐具，是为了让用铝餐具的客人留下更深刻印象。

1825年，丹麦的奥斯特分离出少量的纯铝。1827年，德国化学家维勒用金属钾与无水氯化铝反应而制得了铝。但是钾太昂贵了，所以不允许大规模地生产。又过了27年，法国化学家德维尔用金属钠与无水氯化铝一起加热而获得闪耀金属光泽的小铝球。改用金属钠虽然极大地降低了铝的生产费用，但显然没有达到能使人们普遍应用铝的程度。

1884年霍尔发现氧化铝的熔点很高（2050℃），他必须物色一种能够溶解氧化铝而又能降低其熔点的材料，偶然发现了冰晶石（Na3AlF6）。冰晶石一氧化铝熔盐的熔点仅在930℃～1000℃之间，冰晶石在电解温度下不被分解，并有足够的流动性。这样就有利于电解的进行。

1886年2月的一天，他终于看到小球状的铝聚集在阴极上。霍尔此时异常激动，带着他第一次获得的一把金属铝球去见他的教授。后来，这些铝球竟成为“王冠宝石”，至今仍珍存在美国制铝公司的陈列厅中。

廉价炼铝方法的发明，使铝这种在地壳中含量占8%的元素，从此成了为人类提供多方面重要用途的材料。2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑电解冰晶石铝土矿【Al2O3、Fe2O3、SiO2】NaAlO2溶液、NaSiO3溶液操作过量的NaOH溶液Fe2O3AlCl3溶液、NaCl溶液操作过量的HCl溶液硅酸沉淀过量的氨水操作氢氧化铝煅烧AlAl2O3方案二：请用下列流程图的方式，设计从铝土矿提纯铝的方案（

SiO2

与NaOH

反应、与HCl不反应）

化学性质：一、氧化铝（Al2O3）Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O酸性条件下生成Al3+Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O碱性条件下生AlO2-氧化铝是两性氧化物红宝石蓝宝石二、氢氧化铝探究

如何制备较纯净的氢氧化铝？理论分析→方案设计→实验探究→方案评价

二、氢氧化铝1、化学性质：碱性：

Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O酸性：Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O

氢氧化铝既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水，所以氢氧化铝是两性氢氧化物。

Al(OH)3

电离方程式:H++H2O+AlO2

-

Al(OH)33OH-+Al3+不稳定性

2Al(OH)3

＝Al2O3＋3H2O氢氧化铝铝土矿【Al2O3、Fe2O3、SiO2】NaAlO2溶液、NaSiO3溶液操作过量的NaOH溶液Fe2O3AlCl3溶液、NaCl溶液操作过量的HCl溶液硅酸沉淀过量的氨水操作氢氧化铝煅烧AlAl2O3方案二：小结：铝及其重要化合物之间的转化关系：1234567891011

NaAlO2

Al(0H)3

AlCl3

Al2O3

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