化学复习 省赛获奖

专题一复习

微观结构与物质多样性

温州三中徐蓓

微观结构与物质多样性

构成物质的微粒

微粒间作用力

物质多样性分子原子离子化学键分子间作用力原子核核外电子周期律质子中子离子键共价键不同类型的晶体同素异形现象同分异构现象知识网络

元素周期表

结构

元素位置与原子结构的关系

元素性质的递变规律周期：族：周期序数=电子层数3短、4长(1不全)同周期元素性质的递变规律同主族元素性质的递变规律7主、7副、0、Ⅷ族主族序数=最外层电子数练习：11号元素的位置？第三周期，ⅠA族七主：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA知识网络1、请完成下列比较1)H2SiO3、HClO4、H2SO4的酸性2)HF、PH3、

H2O的稳定性3)NaOH、KOH、Al(OH)3的碱性4)Na、Al、O、P的半径5)Na+、Al3+、O2-的半径4)半径：Na>Al>P>O2)稳定性：HF>

H2O>PH33)碱性：KOH>NaOH>Al(OH)31)酸性：HClO4>H2SO4>

H2SiO35)半径：O2->Na+>Al3+比较微粒半径大小的依据（“三看”）一看电子层数：电子层数越多半径越大。K>Na>Li，I>Br>Cl>F二看核电荷数：电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。Na>Al>P>Cl

;O2->F->Na+>Al3+三看电子数：电子层和核电荷数都相同时，电子数越多半径越大。Cl->Cl;Na>Na+练习巩固 1.A、B、C、D、E是位于同一短周期的五种元素。已知：①A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性前者强于后者;②C和D的最高价氧化物对应的水化物呈酸性，且酸性前者强于后者;

③五种元素中，E的原子半径最小;

则它们的原子序数由小到大的顺序是

。练习巩固 ABDCE 2.下列对于铯(Cs)的性质预测，错误的是：

A．Cs具有强还原性

B．Cs的原子半径比钠大

C．CsOH是强碱

D．CsHCO3受热不易分解D 练习巩固 3.X和Y都是短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，Y与X同周期，且最外层有6个电子，则X和Y形成的化合物可以是

。练习巩固 X为C，Y为O；可以形成CO、CO2。 构成这两种化合物的微粒之间的作用力是

键，这两种化合物属于

化合物，共价 共价 作用力化学键分子间作用力构成微粒存在于哪些晶体类型中强度大小对性质的影响阴、阳离子“活金、活非”

原子“非、非”分子微粒间的作用力金属阳离子与自由电子金属晶体铁、钠、汞分子晶体原子晶体、部分离子晶体离子晶体NaCl、CaO、KOH、NH4Cl分子晶体CO2、N2、H20、He强弱化学性质、部分物理性质物理性质(熔沸点)NH3、H2O、HF分子之间存在氢键，使得熔沸点升高。金刚石、硅、SiO2、金刚砂(SiC)离子键共价键金属键电子式、结构式的书写

请改正下列电子式(或结构式)_[]2ClCa+2_ClK+氯原子钠离子氯化钾氯化钙ClNa+_[]Cl_[]ClCa2+_[]ClK+，，，[]+NaCl电子式、结构式的书写

请改正下列电子式(或结构式)_[]ClH+，，HClNH3N2CO2O2

OON-NO-C-O，，O=C=OO=OH-ClH-N-HH练习巩固 1.下列各种晶体中，化学健的类型相同，晶体的类型也相同的是：()A、SO2和SiO2B、CO2和H2OC、NaCl和HClD、NaOH和Na2OB2.实现下列变化，需克服相同作用力类型的是()A.水晶和金刚石的熔化B.液溴和汞的汽化

C.NH4Cl和HCl溶于水D.纯碱和铁的熔化A即选出晶体类型相同的一组三同比较同分异构体同素异形体同位素研究对象相同点不同点实例同种元素结构不同分子式相同结构不同质子数相同中子数不同单质化合物（有机物）原子石墨与金刚石正丁烷与异丁烷1H、2H、3H35Cl、37Cl11117171、判断下列各组物质的关系①水与重水②1H+

与2H+③C60与C70④14C与12C⑤液氮和氮气⑥乙醇与二甲醚属于同素异形体的为

；属于同分异构体的为

；属于同位素的为

；⑥④③练习巩固

微观结构与物质多样性

构成物质的微粒

微粒间作用力

物质多样性分子原子离子化学键分子间作用力原子核核外电子周期律质子中子离子键共价键不同类型的晶体同素异形现象同分异构现象知识网络1.某阳离子ARn+，核外共有x个电子，则该原子核内质子数、中子数分别为：()A．（n+x）、（A-n+x）

B．（A-n）、（n-x-A）

C．（n+x）、（A-n-x）

D．（x-n）、（A-x+n）C注意：A为质量数练习检测 练习检测 2.某元素的原子最外层只有一个电子，它与氧元素结合形成的化合物中存在的化学键可以是（）。（多选）

A.离子键B.共价键

C.既有离子键又有共价键

D.以上说法都不正确ABCNa2O2Na2OH2O3.下列说法正确的是（）

A.N、H、O三种元素只能形成共价化合物

B.最外层电子数相同的元素在周期表里都位于同一族中

C.干冰晶体中只存在分子间作用力

D.HCl溶于产生水H+和Cl-，破坏的是共价键练习检测 DNH4NO3He不在ⅡA族还有共价键4.有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质与B的单质点燃充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答:(1)元素名称:A____B____C_____D______(2)写出AB2

的结构式为_____________(3)C、D的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式是___________________。练习检测 碳氧钠硫H++OH-=H2OO=C=O5.1)A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图。已知B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C分别为：

。(填化学式)练习检测 (x-1)+(x+1)=4(x-8)，得x=16，为硫元素x

O、P、Cl2)B、C的最高价氧化物对应的水化物分别是：

和

；酸性较强的是

。两者都属于

化合物。H3PO4HClO4HClO4共价3)B元素可以形成多种单质如

，它们互称为

。红磷和白磷同素异形体6.某元素X的核外电子数等于核内中子数。取该元素的单质2.8克与氧气充分作用，可得到6克化合物XO2，该元素是

；(填名称)

在周期表中的位置是

。硅第三周期，ⅣA族n(O)=(6-2.8)/16=0.2mol，n(X)=0.2/2=0.1molM(X)=2.8/0.1=28g/mol，质子数=28/2=14，是硅练习检测 课后练习1.某元素的最外层只有2个电子,该元素（）

A.一定是金属元素

B.最高化合价一定为+2价

C.最高价氧化物对应的水化物是一种碱

D.化学性质可能不活泼DHe课后练习2.现在含有元素硒(Se)的保健品已经开始进入市场，已知它与氧元素同族，与钾同周期，关于硒的说法中不正确的是（）

A.原子的最外层电子数为6B.最高价氧化物的水化物的分子式为:H2SeO4

C.Se的非金属性比Br强

D.气态氢化物的稳定性比硫化氢弱C课后练习3.判断下列说法是否正确：1)共价化合物中可能存在离子键；2)酸性HNO3>H3PO4；3)在晶体中，只要有阳离子就一定有阴离子；4)相对分子质量H2S>H2O，所以熔沸点H2S>H2O；5)非金属单质中一定存在共价键；6)1H2与2H2是同位素；××水分子之间有氢键，熔沸点升高√如金属晶体××稀有气体例外×+16288课后练习4、有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物化学式为H2X，此氢化物的相对分子质量与X最最高价氧化物的相对分子质量之比为17∶40，X原子核内质子数与中子数相等，Y与X可以形成离子化合物Y2X，Y的阳离子电子层结构与Ne相同，Z与X同周期，其气态单质是双原子分子。试回答：1）写出各元素符号：X

、Y

、Z

。2）X离子的结构简图为

。3）Z单质的电子式为

。SNaCl课后练习5.下列物质：①BaCl2②冰

③干冰④Na2O2

⑤铁⑥Si⑦NH4NO3⑧SiO21)存在离子键的是

；存在共价键的是

；既有离子键又有共价键的是

；存在金属键的是

；属于离子化合物的是

；属于共价化合物的是

。①④⑦②③④⑥⑦⑧④⑦①④⑦②③⑧⑤下列物质：①BaCl2②冰

③干冰④Na2O2

⑤铁⑥Si⑦NH4NO3⑧SiO22)属于金属晶体的是

；属于离子晶体的是

；属于原子晶体的是

；属于分子晶体的是

。⑤①④⑦⑥⑧②③3)上述物质中可以导电的是

；熔融状态下可以导电的是

。⑤①④⑦6、请判断下列变化所克服的作用力类型：①碘升华

；②铁熔化

；

③金刚石熔化

；

④NH4NO3溶于水