化学反应的方向（嘉善高级中学张金勇）

化学反应的方向Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+FeSO4?1.水分解生成氢气和氧气的反应2.氯气与溴化钾溶液的反应3.盐酸与铁单质的反应4.氮气和氧气生成一氧化氮的反应不能能不能能Cl2+2KBr=Br2+2KCl书P42一、自发反应要点1：一定温度和压强下要点2：无需外界帮助（外界不对该体系做功）

下列反应在一定条件下都能自发进行，你知道这些反应能自发进行的主要原因吗？C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)

△H=-2217.5kJ·mol-12Na(s)+Cl2(g)=2NaCl(s)△H=-822kJ·mol-1

4Fe(s)+3O2(g)=Fe2O3(s)△H=-1648.4kJ·mol-1

H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=-546.6kJ·mol-1

观察这些自发反应的共同特点二、由焓变判断反应方向判断依据：△H＜0体系趋向于从高能状态转变为低能状态对于绝大多数的放热反应能自发进行，且放出的热量越多，体系能量降低越多，反应越完全思考：是不是所有自发进行的化学反应都是放热反应？〖P43学生实验〗氯化铵晶体和氢氧化钡晶体混合〖观察与思考〗1.该反应是吸热反应还是放热反应？2.该反应能自发进行的可能原因是什么？氯化铵晶体和氢氧化钡晶体？观察与思考水有序混乱熵：衡量体系混乱度的物理量。反应前后体系熵的变化叫做反应的熵变。用△S表示△S=S变化后体系总熵－S变化前体系总熵符号S混乱度越大，熵越大。△S

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0说明反应的混乱度增大，利于自发△S<0说明反应的混乱度减小，不利于自发三、由熵变判断反应方向完成P45问题解决1a.对于同一物质：S（s）<S（l）<S（g）规律总结:b.固体的溶解,气体的扩散过程都是⊿S＞0c.产生气体的反应和气体的物质的量增加的反应都是⊿S＞0△S

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0说明反应的混乱度增大，利于自发△S<0说明反应的混乱度减小，不利于自发四、焓变和熵变共同判断反应方向完成P45问题解决2思考：是不是所有自发进行的化学反应都是熵增反应？拓展视野

研究表明：在温度、压强一定的条件下，化学反应自发进行方向的判据是

△G=△H-T△S吉布斯自由能△G=△H-T△S＜0

反应能自发进行△G=△H-T△S＝0反应达到平衡状态△G=△H-T△S＞0反应不能自发进行

学以致用1、下列说法正确的是∶（）A、凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的；B、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变；C、自发反应在恰当条件下才能实现；D、自发反应在任何条件下都能实现。2.250C和1.01×105Pa时，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）；△H=＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是∶（）A、是吸热反应；B、是放热反应；C、是熵减少的反应；D、熵增大效应大于能量效应。学以致用3.某化学反应其△H=-122kJ·mol-1，∆S=+231J·mol-1·K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行()A．在任何温度下都能自发进行

B．在任何温度下都不能自发进行

C．仅在高温下自发进行

D．仅在低温下自发进行学以致用作业：预习课本下一节有关内容。完成《作业本》相应练习祝同学们:成绩好！身体棒！祝各位朋友:天