原子结构的模型公开课

第3节原子结构的模型道尔顿原子模型一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构成。原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球.---实心球模型近代科学原子论英国化学家道尔顿（J.Dalton,1766~1844)汤姆生原子模型原子并不是构成物质的最小微粒

——汤姆生发现了电子(1897年)电子是一种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。英国物理学家汤姆生（J.J.Thomson,1856~1940）汤姆生原子模型：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。卢瑟福和他的助手做了著名α粒子散射实验英国科学家卢瑟福（E.Rutherford,1871~1937)卢瑟福原子模型

1909年卢瑟福指导他的两个学生(盖革与马斯登)在曼彻斯特大学做了著名实验:α粒子是一种带正电荷的粒子,用α粒子去轰击一张很薄的金箔,用显微镜观察α粒子的运动情况.阿尔法粒子的散射实验现象1、大部分粒子保持原来的运动方向，你认为原子应是——的。2、极少数粒子被弹了回来，说明了什么？3、少数粒子发生了较大的偏转，说明了什么？空心说明了原子中有质量很大，体积很小的原子核说明了原子核是带正电思考、讨论：根据α粒子散射实验现象得出的结论，此时的你们会想到什么样的原子结构模型呢？用你们的想法建立一个氦原子（带两个电子）的结构模型让你们的小宇宙爆发吧！卢瑟福原子模型（又称行星原子模型）：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。就像行星环绕太阳运转一样。根据实验，卢瑟福在1911年提出原子核式结构模型。

电子在原子核外空间的一定轨道上分层绕核做高速的圆周运动。波尔原子模型丹麦物理学家波尔（N.Bohr,1885~1962)

电子云模型1.道尔顿原子模型（1803年）

3.卢瑟福原子模型（1911年）2.汤姆生原子模型（1897年）4.波尔原子模型（1913年）5.电子云模型（1927年—1935年）实心球模型西瓜模型行星绕太阳模型分层模型电子云模型畅所欲言：在体验原子结构模型建立的过程中，你有何感想？请谈谈二、原子结构原子结构：原子电子（带负电）原子核（带正电）质子中子（带正电）（不带电）（不带电）原子种类核电荷数质子数中子数电子数1氧8812121718132630氢101881212镁1717氯13铝142626铁13

1.核电荷数＝质子数＝核外电子数（＋）（＋）（－）整个原子不显电性（即不带电）2.不是每个原子核中一定都含有中子（氢原子核中不含中子）3.原子核中质子数和中子数相近，但并不一定相等。4.不同种类的原子其核电荷数（质子数）不相等。结论：实验证明，质子和中子是由更小的微粒“夸克”构成。有关夸克的结构和性质仍有探索和研究中……一杯水的微观层次分析练习原子是由居于原子中心带（）电荷的（）和核外高速运动的（）构成。由于原子核所带的电量和核外电子的电量（），电性（），因此整个原子（）电性。不同种类的原子，它们所含（）数不同2、原子序数为94的钚（PU）是一种核原料，该元素一种原子的质子数和中子数之和为239，下列关于该原子的说法不正确的是（）A、中子数为145B、核外电子数为94C、质子数为94D、核电荷数为239D3、下列有关原子中各粒子的数量关系的说法中，不正确的是（）A、质子数肯定等于核电荷数B、质子数与电子数肯定相等C、质子数与中子数肯定相等D、质子数与中子数可能不等C4、某元素的一个原子，其核内有32个质子，该元素的一个原子必然含有（）A、32个电子B、32个中子C、16个质子和16个中子D、16个中子和