离子反应的重要应用

离子反应的重要应用一、判断离子在水溶液中能否大量共存。复分解型离子反应发生的条件生成难溶物、易挥发物（气体）、难电离物酸：H+与SiO32—碱：OH—与Mg2+,Al3+,Fe2+,Fe3+,Cu2+,

Ag+

等盐：（根据口诀表）生成难溶物生成易挥发物碱性气体：OH—与NH4+

(浓溶液或加热条件)酸性气体：H+与CO32—,HCO3—,SO32—,HSO3—等弱酸：H+与CH3COO—,PO43—,SO32—,HSO3—等弱碱：OH—与NH4+水：OH—与H+，HCO3—,HSO3—,HS—,

H2PO4—,HPO42—等生成难电离物注意：酸式弱酸根离子(HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-)既不能与H+大量共存，又不能与OH-大量共存。特别提示：要注意题目的附加隐含条件，如：“酸性溶液”、“碱性溶液”、“无色溶液”等。中学常见的有颜色的离子：MnO4-：紫色Cu2+：蓝色Fe3+：棕黄色Fe2+：浅绿色例：某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子。①甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的3种离子是②乙厂的废水中含有另外3种离子，如果加一定量

（选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉）可以回收其中的金属（填写金属元素符号）。③另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的（填写离子符号）转化为沉淀，经过滤后的废水主要含，可用来浇灌农田。OH-K+Cl-铁粉AgAg+、Cl-、Fe3+、OH-KNO3二、判断离子方程式是否正确。书写步骤：①“写”，首先以客观事实为依据写出正确的化学方程式；②“改”，按各物质在溶液中实际存在的微粒形式改写；③“删”，将反应前后没变化的离子按数

删去；④“查”，检查方程式是否遵循质量守恒与电荷守恒。“改”，改写原则：①易溶且易电离的物质改写为

；易电离强酸强碱绝大数盐HCl、H2SO4、HNO3KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2②难溶或难电离的物质写为

；难电离弱酸弱碱水CH3COOHNH3·H2O③气体、单质、氧化物写

；离子形式分子式分子式离子方程式的正误判断：(1)看离子反应是否符合客观事实。

(4)看“↑”、“↓”等符号是否正确。(2)看物质改写是否正确。铁放入稀硫酸中：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑盐酸和碳酸钙反应：CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O氯化钠与硝酸银反应：Ag+＋Cl-＝AgCl（3)看原子个数和电荷数是否守恒。钠跟水反应:Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑(5)看是否漏掉离子反应。CuSO4液和Ba(OH)2液反应：Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓(6)看反应物或产物的配比是否正确。H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O三、有关离子检验、推断问题。例：

某无色透明溶液可能含有K+，Cu2+，Ca2+，SO42，CO32，Cl中的几种，进行如下实验：（1）滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出，并将滤液分为两份.（2）上述沉淀有一部分溶于稀HNO3.（3）向另一份滤液加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3.试判断，该溶液中肯定

离子，肯定没有

离子，可能有

离子盐溶解性口诀表：钾钠铵盐硝酸盐，全部溶在水里边；氯化盐除银亚汞，微溶还有氯化铅；硫酸盐除铅和钡，钙银亚汞溶得微；亚硫碳硅磷酸硫，易溶只有钾钠铵。K+、Na+、NH4+、NO3