高二化学课堂教学设计及案例9篇

高二化学课堂教学设计及案例9篇高二变化的大背景，便是文理分科(或七选三)。在对各个学科都有了初步了解后，同学们需要对自己将来的进展科目有所选择、有所侧重。这可谓是同学们第一次完全自己把握、风险未知的主动选择。下面是作者为伴侣们带来的高二化学课堂教学设计及案例最新9篇，盼望能够对大家的写作有一点启发。

高二班级化学教案设计篇一

一、学习目标

1．学会从化合价升降和电子转移的角度来分析、理解氧化还原反应。

2．学会用“双线桥”法分析化合价升降、电子得失，并推断反应中的氧化剂和还原剂。

3．理解氧化还原反应的本质。

4．辨析氧化还原反应和四种基本反应类型之间的关系，并用韦恩图表示之，培育比较、类比、归纳和演绎的力量。

5．理解氧化反应和还原反应、得电子和失电子之间相互依存、相互对立的关系。

二、教学重点及难点

重点：氧化还原反应。

难点：氧化还原反应中化合价变化与电子得失的关系，氧化剂、还原剂的推断。

三、设计思路

由复习氯气主要化学性质所涉及的化学反应引入，结合专题1中的氧化还原反应和非氧化还原反应对这些反应进行推断，从而分析氧化还原反应和非氧化还原反应的本质区分，并从电子转移等角度进行系统分析，再升华到构建氧化还原反应和四种基本反应类型之间关系的概念。

四、教学过程

[情景引入]由复习上节课氯气有关反应引入本节课的讨论主题。先由同学书写氯气与钠、铁、氢气和水，次氯酸分解、此氯酸钙和二氧化碳、水反应的化学方程式。

[练习]同学自己书写方程式，并留待后面的学习连续使用。

[过渡]我们结合在第一章中学过的氧化还原反应的定义，来推断一下这些化学反应应属于氧化还原反应，还是非氧化还原反应。

[媒体]

2Na＋Cl2＝2NaCl

2Fe+3Cl22FeCl3

H2+Cl22HCl

Cl2＋H2OHCl＋HClO

Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO

2HClOO2↑+2HCl

[练习]同学自己进行推断，或可小组争论、分析。

[叙述]现在请大家在氯气与钠反应的方程式上，标出化合价发生转变的元素，在反应前后的化合价。

[思索与争论]同学解决下列问题：

1．元素的化合价是由什么打算的呢？

2．元素的化合价在何种状况下会发生变化？

3．在同一个化学反应中，元素化合价上升和降低的数目有何关系？

4．在同一个化学反应中，元素得电子数和失电子数有何关系？

[叙述]叙述如何用“双线桥”法表示上面所得到的信息。

[板书]

[叙述]氧化还原反应是有电子转移的反应。

氧化还原反应的方程式的系数是与反应过程中得失电子的数目相关的。

在氧化还原反应中，失去电子的物质叫做还原剂，还原剂发生氧化反应，表现还原性。可以这样记忆：还原剂化合价上升、失电子、具有还原性，被氧化。

[思索与争论]辨析在2Na＋Cl2＝2NaCl的反应中，氧化剂和还原剂分别是什么？

怎样推断元素在氧化还原反应中是被氧化还是被还原呢？

[板书]

还原剂氧化剂

有还原性有氧化性

被氧化被还原

[思索与争论]

1．元素处于不同的化合价在氧化还原反应中可能表现哪些性质？并以氯元素的不同价态的代表物质进行分析。

2．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如何呢？用图形方式表示它们之间的关系。

3．分析一下前面的几个反应中电子的转移状况，找出每个反应的氧化剂和还原剂。

高二班级化学教案设计篇二

学问技能：

使同学把握蔗糖的分子组成、性质及鉴别方法，了解蔗糖的用途；初步学习蔗糖水解反应的`试验方法及基本操作；理解低聚糖、二糖的定义，了解麦芽糖的性质。

力量培育：

在学习过程中，培育同学的试验力量，规律思维力量，对同学进行初步的科学试验方法的训练。

科学思想：

让同学自己动手试验，对试验现象进行比较、分析，从而得出正确结论，并引导同学总牢固验成败的关键，培育同学对化学现象与化学本质的辩证熟悉及仔细细致、严谨求实的科学态度。

科学品质：

通过让同学在小组内分工协作进行试验、共同分析、争论试验结果，从而学习新学问这一学习方式，激发同学的学习爱好，培育同学的科学情感和团结、合作的精神。

科学方法：

通过对砂糖、冰糖等蔗糖水溶液的还原性试验的现象进行对比与分析，引导同学通过表面现象分析问题的本质，学习对试验结果的分析方法；通过引导同学设计试验方案，进行蔗糖的水解反应及对水解产物的还原性进行检验，对同学进行初步的科学试验方法的训练。

重点、难点

蔗糖的非还原性；蔗糖的水解反应；思维方法、学习方法的培育；试验方法及试验力量的培育。

高二化学教学设计篇三

一、设计思想：

依据新课程要求，在教学中要注意试验探究和沟通活动，同学所需把握的学问应通过同学自己试验探究和老师引导总结得来，真正把同学作为主体确立起来。要求老师在教学过程中构建课程内容问题化，引导同学在问题情景中查找问题、解决问题。尽量把同学带入“真实”的问题中去，充分利用高中生具有剧烈的探究世界的动机，关注身边的人与事，关注社会层面的问题和自然界真实问题。

本节课的教材依据是苏教版高一班级必修二专题二第三单元《化学能与电能的转化》。原电池是把化学能转化为电能的装置，同学对“电”有着较丰富的感性熟悉。充分利用同学已有的阅历，以及电学、化学反应中能量变化和氧化还原反应等学问，从日常生活中常见的电池入手，通过各种电池的展现，提出疑问：这些电池是如何产生电流的？调动同学主动探究科学规律的乐观性。再通过试验探究，引导同学从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质以及这种转化的综合利用价值。

二、教材分析：

（一）教材内容所处的地位和作用

在整个中学化学体系中，原电池原理是中学化学重要基础理论之一，是教学大纲和考纲要求的重要学问点。因此，原电池原理教学在整个中学化学教学中占有非常重要地位。在本章教学中，原电池原理的地位和作用可以说是承前启后，由于原电池原理教学是对前三节有关金属性质和用途等教学的丰富和延长，同时，通过对原电池原理教学过程中试验现象的观看、分析、归纳、总结，从而从本质上认清金属腐蚀中最主要的电化学腐蚀的缘由，为后续金属腐蚀的缘由分析及查找金属防护的途径和方法供应了理论指导。

（二）教材内容分析

教材从试验入手，通过观看试验，而后分析争论试验现象，从而得出结论，揭示出原电池原理，最终再将此原理放到实际中去应用，这样的编排，由实践到理论，再由理论到实践，符合同学的认知规律。

三、学情分析：

原电池原理及构成原电池的条件是本节课教学的重点和难点，该内容比较抽象，教学难度大，同学一时难于理解。引入新课时从日常生活中常见的电池入手，通过各种电池的。展现，引导同学依据所学学问分析产生电流的缘由，再通过锌、铜与硫酸的简洁组合，试验探究体验电流的产生，引出原电池的概念。再利用分组试验的方式探究原电池的工作原理、构成条件。同时从电子转移的方向确定原电池正极、负极，电极上发生的反应，并写出电极反应式、电池总反应。熟悉到可以利用自发进行的氧化还原反应中的电子转移设计原电池，将化学能转化为电能，为人类的生产、生活所用。在此基础上介绍一些常见的化学电源，以拓宽同学的学问面。

四、教学目标：

通过教学使同学理解原电池原理和构成条件，正确推断原电池的正负极。

娴熟书写电极反应和总反应方程式，并能设计较简洁的原电池。

通过探究试验、现象比较、设疑诱导、学问讲授和巩固练习，培育同学敏锐的观看力量，分析力量，规律推理力量和自学力量。

通过对试验的探究，充分体现了“同学为主体，老师为主导”的作用，并且培育同学不断追求科学真理的精神；通过多媒体画面，增加教学的直观性，激发同学学习爱好；通过各种电池在各个领域的应用及废旧电池对环境的危害，使同学了解社会、关怀生活、关注环境，增加仆人翁意识。

五、重点难点：

原电池的原理和构成条件。

六、教学策略与手段：

情景设计、试验探究、分析、归纳。

高二化学教学设计篇四

一、学习目标

1、学会从化合价升降和电子转移的角度来分析、理解氧化还原反应。

2、学会用“双线桥”法分析化合价升降、电子得失，并推断反应中的氧化剂和还原剂。

3、理解氧化还原反应的本质。

4、辨析氧化还原反应和四种基本反应类型之间的关系，并用韦恩图表示之，培育比较、类比、归纳和演绎的力量。

5、理解氧化反应和还原反应、得电子和失电子之间相互依存、相互对立的关系。

二、教学重点及难点

重点：氧化还原反应。

难点：氧化还原反应中化合价变化与电子得失的关系，氧化剂、还原剂的推断。

三、设计思路

由复习氯气主要化学性质所涉及的化学反应引入，结合专题1中的氧化还原反应和非氧化还原反应对这些反应进行推断，从而分析氧化还原反应和非氧化还原反应的本质区分，并从电子转移等角度进行系统分析，再升华到构建氧化还原反应和四种基本反应类型之间关系的概念。

四、教学过程

[情景引入]由复习上节课氯气有关反应引入本节课的讨论主题。先由同学书写氯气与钠、铁、氢气和水，次氯酸分解、此氯酸钙和二氧化碳、水反应的化学方程式。

[练习]同学自己书写方程式，并留待后面的学习连续使用。

[过渡]我们结合在第一章中学过的氧化还原反应的定义，来推断一下这些化学反应应属于氧化还原反应，还是非氧化还原反应。

[媒体]

2Na+Cl2=2NaCl

2Fe+3Cl22FeCl3

H2+Cl22HCl

Cl2+H2OHCl+HClO

Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCl2+2HClO

2HClOO2↑+2HCl

[练习]同学自己进行推断，或可小组争论、分析。

[叙述]现在请大家在氯气与钠反应的方程式上，标出化合价发生转变的元素，在反应前后的化合价。

[思索与争论]同学解决下列问题：

1、元素的化合价是由什么打算的呢？

2、元素的化合价在何种状况下会发生变化？

3、在同一个化学反应中，元素化合价上升和降低的数目有何关系？

4、在同一个化学反应中，元素得电子数和失电子数有何关系？

[叙述]叙述如何用“双线桥”法表示上面所得到的信息。

[板书]

[叙述]氧化还原反应是有电子转移的反应。

氧化还原反应的方程式的系数是与反应过程中得失电子的数目相关的。

在氧化还原反应中，失去电子的物质叫做还原剂，还原剂发生氧化反应，表现还原性。可以这样记忆：还原剂化合价上升、失电子、具有还原性，被氧化。

[思索与争论]辨析在2Na+Cl2=2NaCl的反应中，氧化剂和还原剂分别是什么？

怎样推断元素在氧化还原反应中是被氧化还是被还原呢？

[板书]

还原剂氧化剂

有还原性有氧化性

被氧化被还原

[思索与争论]

1、元素处于不同的化合价在氧化还原反应中可能表现哪些性质？并以氯元素的不同价态的代表物质进行分析。

2、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如何呢？用图形方式表示它们之间的关系。

3、分析一下前面的几个反应中电子的转移状况，找出每个反应的氧化剂和还原剂。

高二班级化学教案设计篇五

一、对教材的分析

1、教材的地位和作用

本节的离子键内容，是在学习了原子结构、元素周期律和元素周期表后在原子结构的基础上对分子结构学问的学习，目的是使同学进一步对物质结构理论有一个较为系统的熟悉，从而揭示化学反应的实质，也为今后更深层次的学习化学奠定基础。

2、教材内容的分析

教材是通过复习学校学过的活泼的金属钠跟活泼的非金属单质氯气起反应生成离子化合物氯化钠的过程，对这段学问进行复习，同时予以拓宽加深，然后在此基础上提出离子键的概念，并引出电子式及用其表示离子化合物的形成过程。

3、本课时的教学内容主要包括两点：

①离子键；

②电子式的书写及用其表示离子化合物的形成过程。

二、同学状况分析

本节教材涉及的化学基本概念较多，内容抽象。依据高一同学的心理特点，他们虽具有肯定的理性思维力量，但抽象思维力量较弱，还是易于接受感性熟悉。

三、教学目标的确立

依据同学的实际状况和教学内容并结合《新课标》的内容标准：熟悉化学键的含义，知道离子键的形成。我确定了以下三维目标：学问与技能

1、把握离子键的概念。

2、把握离子键的形成过程和形成条件，并能娴熟地用电子式表示离子化合物的形成过程。

过程与方法

1、通过本节课的学习同学会用对立统一规律熟悉问题；

2、同学能把握由个别到一般的讨论问题的方法；从宏观到微观，从现象到本质的熟悉事物的科学方法。

情感、态度与价值观

1、激发同学探究化学反应的本质的奇怪   心；

2、通过离子键的形成过程的分析，同学可以获得怀疑、求实、创新的精神。

四、教学重难点分析

依据学问本身的难易程度再结合同学的理解水平和我对学习内容的理解，我确定了一下教学重难点。

教学难点

①离子键和离子化合物的概念。

②用电子式表示离子化合物的形成过程。

教学难点

用电子式表示离子化合物的形成过程。

五、教法与学法分析

依据教材内容我将运用试验演绎法，归纳总结法，提问引导法来实施教学。

我将在课堂上引导同学使用争论总结，板书演绎，习题巩固的学习方法来学习，以达到更好的教学效果。

六、教学设计的程序

提出问题→试验（钠和氯气的反应）→进行表征性抽象→再进行原理性抽象→得出结论（离子键的定义）→离子键的实质→离子化合物的概念→构成离子键的粒子的特点→电子式书写及用电子式表示离子化合物的形成过程→实例→反思与评价程序进行教学。

高二化学教学设计篇六

教学目标:

1、使同学把握葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素的组成和重要性质，以及它们之间的相互转变和跟烃的衍生物的关系。

2、了解合理摄入养分物质的重要性，熟悉养分均衡与人体健康的关系。

3、使同学把握葡萄糖蔗糖淀粉的鉴别方法。

教学重点：熟悉糖类的组成和性质特点。

教学难点：把握葡萄糖蔗糖淀粉的鉴别方法

教学方法：争论、试验探究、调查或试验、查阅收集资料。

教学过程：

[问题]依据P2～P3图回答人体中的各种成分。

我们已经知道化学与生活关系多么亲密。在这一章里，我们将学习与生命有关的一些重要基础物质，以及它们在人体内发生的化学反应学问。如糖类、油脂、蛋白质、微生素和微量元素等。盼望学了本章后，有利于你们全面熟悉饮食与健康的关系，养成良好的饮食习惯。

[导入]争论两个生活常识：①“饭要一口一口吃”的科学依据是什么？若饭渐渐地咀嚼会感觉到什么味道？②儿童因养分过剩的肥胖可能引发糖尿病来进行假设：这里盛放的是三个肥儿的尿样，如何诊断他们三个是否患有糖尿病？今日我们将通过学习相关学问来解决这两个问题。下面我们先来学习糖类的有关学问。

糖类:从结构上看，它一般是多羟基醛或多羟基酮，以及水解生成它们的物质。大部分通式Cn(H2O)m。糖的分类:单糖低聚糖多糖

一、葡萄糖是怎样供应能量的

葡萄糖的分子式:C6H12O6、白色晶体，有甜味，溶于水。

1、葡萄糖的还原性

结构简式:CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO或CH2OH(CHOH)4CHO。

2、葡萄糖是人体内的重要能源物质

C6H12O6(s)+6O2(g)→6CO2(g)+6H2O(l)

3、二糖(1)蔗糖：分子式：C12H22O11

物理性质：无色晶体，溶于水，有甜味

化学性质：无醛基，无还原性，但水解产物有还原性。

C12H22O11+H2OC6H12O6+C6H12O6

（蔗糖）（葡萄糖）（果糖）

（2）麦芽糖:物理性质:白色晶体，易溶于水，有甜味（不及蔗糖）。

分子式:C12H22O11（与蔗糖同分异构）

化学性质:

（1）有还原性:能发生银镜反应（分子中含有醛基），是还原性糖。

（2）水解反应:产物为葡萄糖一种。

C12H22O11+H2O2C6H12O6

（麦芽糖）（葡萄糖）

二、淀粉是如何被消化的

1、淀粉的存在：

淀粉主要存在于和。其中中含淀粉较多。

如：大米，约含淀粉80%

小麦，约含淀粉70%

马铃薯，约含淀粉20%

2、淀粉的物理性质

①淀粉是色、气味、味道的状物质；

②溶于冷水；

③在热水中产生作用（即食物由生变熟的过程）

3、淀粉的化学性质

①通常淀粉不显性（非还原性糖）

②遇碘变色

【设问】米饭没有甜味，但咀嚼后有甜味，为什么？

【阅读教材】P6-P7【叙述】淀粉是一种多糖，属自然 高分子化合物，虽然属糖类，但它本身没有甜味，在唾液淀粉酶的催化作用下，水解生成麦芽糖，故咀嚼后有甜味。

③淀粉在催化剂（如酸）存在和加热下可以逐步水解，生成一系列比淀粉分子小的化合物，最终生成还原性糖：葡萄糖。

(C6H10O5)n+nH2nC6H12O6

淀粉葡萄糖

【思索】1、如何检验淀粉尚未水解？

2、如何检验淀粉有部分水解？

3、如何检验淀粉已经完全水解？

4、用途：

1)食用

2)人体能源

3)工业原料:制葡萄糖、酒精

发酵成醇：

C6H12O6酒曲2H5OH+2CO2

三、纤维素有什么功能

水解反应：

(C6H10O5)n+nH2O

高二班级化学教案设计篇七

一、教材分析：

1．本节课在教材的地位和作用

乙醇人教版必修2第三章“有机化合物”的第三节常见的两种有机物。学好这一节，可以让同学把握在烃的衍生物的学习中，抓住官能团的结构和性质这一中心，确认结构打算性质这一普遍性规律，既巩固了烷、烯、炔、芳香烃的性质，又为后面的酚、醛、羧酸、酯和糖类的学习打下坚实的基础，使同学学会以点带面的学习方法，提高了同学思维力量，带动了同学学习素养的提高。

2．教学目标

依据教学大纲的要求，结合本课的特点和素养训练的要求，确定以下教学目标：

（1）认知目标：

把握乙醇的结构，物理性质和化学性质。

（2）力量目标：

①培育同学科学的思维力量。

②培育同学试验观看力量和对试验现象的分析力量。

（3）德育目标：培育同学求真务实的精神。

3．教学重点、难点

（1）乙醇是醇类物质的代表物，因而乙醇的结构和性质是本节的重点，同时也是本节的难点。

（2）重点、难点的突破，可设计两个突破点：

①乙醇结构的特点可通过问题探究、化学计算和分子模型来推导，电脑展现来确定，充分地调动同学的课堂乐观性，参加到课堂活动中来，使同学在把握乙醇结构的同时，也学会规律推理的严密性；

②通过试验探究和电脑多媒体动画演示的方法熟悉和把握乙醇的化学性质。

二、教法活用

教学活动是教和学的双边活动，必需充分发挥同学的主体作用和老师的主导作用，使之相互促进，协调进展，依据这一基本原理我采纳了如下教学方法：

1．情境激学法，创设问题的意境，激发学习爱好，调动同学内在的学习动力，促使同学在意境中主动探究科学的奥妙。

2．试验促学法：通过老师演示，同学动手操作，观看分析试验现象，把握乙醇的化学性质。

3．计算机帮助教学法：运用先进的教学手段，将微观现象宏观化，瞬间变化定格化，有助于同学把握乙醇化学反应的本质。

4．归纳法：通过同学的归纳和规律推导，最终确定乙醇的分子结构。

三、教学帮助手段

1、说试验：

①乙醇与钠反应，可作金属钠与水反应的对比试验，且取用的金属钠尽量大小全都，表面积相差不大。

②乙醇氧化，铜丝一端卷成螺旋状，以增大催化剂的表面积，使反应速度加快。

2、说现代化教学手段:乙醇主要化学性质可用以下两个方程式作代表：

（1）2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑

（2）2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O

以上二个反应的过程可用电脑动画模拟，以便让同学深刻了解、把握各反应的本质及断键的部位，让微观反应宏观化。

高二化学课堂教学设计及案例篇八

教学目标

学问与技能：

①把握烃及烃的衍生物性质及官能团相互转化的一些方法

②了解有机合成的基本过程和基本原则

③把握逆向合成法在有机合成用的应用

过程与方法：

①通过小组争论，归纳整理学问，培育同学对物质性质和官能团转化方法的归纳力量

②通过有梯度的与生活实际相关的有机合成的训练，培育同学的逆合成分析法的规律思维力量

③通过设计情景问题，培育逆合成分析法在有机合成中的应用力量

情感、态度与价值观：

①培育同学理论联系实际的力量，会结合生产实际选择适当的合成路线

②通过对新闻资料的分析，使同学关注某些有机物对环境和健康可能产生的影响，关注有机物的平安生产和使用问题

③通过逆合成分析法的讨论，培育同学规律思维的力量

教学重点：

①官能团相互转化的方法归纳

②逆合成分析法在有机合成过程分析中的应用

教学难点：逆合成分析法思维力量的培育

教学方法、手段：

①新闻材料分析，分组争论，引导启发、激发思索、情景问题的创设与解决、多媒体

②针对难点突破而采纳的方法：通过设置有梯度的情景问题，分三步，让同学由浅入深的进行合成训练，在动手训练中自己体会、把握逆合成分析法的思维方法

课时支配：1课时

教学过程设计：

老师活动

同学活动

设计意图

【引入】

多媒体展现与PVC保鲜膜有关的“新闻链接”以及“资料卡”，创设一个与生活亲密相关的合成情景引入新课（资料见后附表）

【情景创设1】

你能够依据已学的学问，利用一些常用的原材料，合成PVC吗？

【老师评价】

让同学把自己的方案写到黑板上，做出评价

【新课】

老师作归纳，以PVC的合成为例，引出有机合成的过程，以流程图直观呈现

【过渡】

实际上许多时候有机合成是不能一步到位的，那我们要学会分析比较目标化合物和基础原料之间在骨架构建和官能团转化的联系，这就要求我们把握一些官能团的引入或转化方法。请同学们以学习小组为单位，共同争论完成“思索与沟通”

归纳内容

【老师引导】观看同学的争论状况，做出适当的引导

【老师评价】提问不同小组同学的争论成果，作出确定与评价，引导同学做好归纳总结

【过渡】当我们把握了一些官能团的引入或转化方法后，就要学会把这些方法应用到有机合成过程中了

【情景创设2】

在日常生活中，饮料、糖果中经常添加一些有

水果香味的酯类香料，例如具有苹果香味的戊酸戊酯，你能利用1-戊烯为原料合成戊酸戊酯这种香料吗？

【老师评价】

对同学的成果作出评价，准时订正错误；

引导同学思索总结逆合成分析方法的思路

【过渡】

我们发觉，在分析合成路线的时候，可能会消失要对不同原料或合成路线的选择，那么

【情景问题创设3】

想一想：结合生产实际，同学们，你认为在选择原料和合成途径时，你应当留意一些什么问题？

【老师归纳】

选择有机合成路线应遵循的一些原则：

ü反应条件必需比较温柔

ü产率较高

ü原料地毒性、低污染、廉价

【过渡】

逆合成分析法是在设计简单化合物的合成路线是，它是将目标化合物倒退一步查找上一步反应的中间体，该中间体同帮助原料反应可以得到目标化合物。而这个中间体的合成也是从更上一步的中间体得来的。依次倒推，最终确定最相宜的基础原料和最终的合成路线。下面，我们就利用这种分析法，来完成这一道练习：

【例题练习】

试用逆合成分析法讨论合成草酸二乙酯的路线

【小结】

本节我们要重点把握：

1、一些常见官能团引入的方法

2、在有机合成中应用逆合成分析法

【作业布置】

1、课后习题1、3题

2、思索课本P65学与问

高二化学课堂教学设计及案例篇九

教学目标

1、学问与技能：

（1）知道大气的主要污染物，知道大气污染物的来源及危害；

（2）知道酸雨、臭氧空洞、温室效应的形成缘由，危害及防治

2、过程与方法：