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文档简介
化学平衡标志的判断专题练习第一页,共十一页,编辑于2023年,星期日例2、可逆反应N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示,下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是()
A、v正(N2)=v逆(N2)B、v正(N2)=v逆(NH3)C、2v正(H2)=3v逆(NH3)
D、v正(N2)=3v逆(H2)AC第二页,共十一页,编辑于2023年,星期日例3:以反应mA(g)+nB(g)pC(g)为例,达到平衡的标志为:A的消耗速率与A的生成速率—————A的消耗速率与C的———速率之比等于———B的生成速率与C的———速率之比等于———A的生成速率与B的———速率之比等于———相等消耗m:p生成n:p消耗m:n异边同向,同边异向,比例计量第三页,共十一页,编辑于2023年,星期日例4、一定条件下,反应N2+3H22NH3达到平衡的标志是A、一个N≡N键断裂的同时,有三个H-H键形成B、一个N≡N键断裂的同时,有三个H-H键断裂C、一个N≡N键断裂的同时,有六个N-H键断裂D、一个N≡N键断裂的同时,有六个N-H键形成√√在判断化学平衡时,要注意化学键数与反应物质的物质的量之间的联系,同时要注意成键、断键与反应方向之间的关系。第四页,共十一页,编辑于2023年,星期日例5、在一定温度下,向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体发生如下反应:X(g)+2Y(g)2Z(g),此反应达到平衡的标志是:A、容器内压强不随时间变化B、容器内各物质的浓度不随时间变化C、容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2D、单位时间消耗0.1molX的同时生成0.2molZ√√
气体的总压、气体的总的物质的量、混合气体的平均相对分子质量、混合气体的密度、反应混合物平衡时物质的量之比注意在气体计量数相等的反应中不能作为平衡判据的是:第五页,共十一页,编辑于2023年,星期日1、下列说法中可以充分说明反应:P(g)+Q(g)R(g)+S(g),在恒温下已达平衡状态的是()反应容器内压强不随时间变化B.
P和S的生成速率相等C.反应容器内P、Q、R、S四者共存D.反应容器内总物质的量不随时间而变化B课堂练习第六页,共十一页,编辑于2023年,星期日
2、在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已达平衡状态的是()A.混合气体的压强
B.混合气体的密度
C.B的物质的量浓度
D.气体的总物质的量BC第七页,共十一页,编辑于2023年,星期日3、可逆反应:2NO22NO+O2在密闭容器中进行,达到平衡状态的标志是①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A、①④⑥
B、②③⑤C、①③④D、①②③④⑤⑥(
A
)第八页,共十一页,编辑于2023年,星期日4、在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s)达到平衡的标志的是①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再变化④A、B、C的分压强不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的物质的量不再变化⑦A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2A.②⑦B.②⑤⑦C.①③④⑦D.②⑤⑥⑦(
A
)第九页,共十一页,编辑于2023年,星期日5、在一定温度下,在固定容积的密闭容器中,可逆反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),当系数为任意正整数时,下列状态:①体系的压强不再发生变化;②体系的密度不再发生变化;③各组分的物质的量浓度不再改变;④各组分的质量分数不再改变;⑤反应速率v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q;其中,能肯定反应已达到平衡的是()A③④
B
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