山东省泰安肥城市2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题

第1页/共1页高一化学试题注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清晰。3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：Fe56Cu64Zn65一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.化学与生产、生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是A.火炬“飞扬”出火口格栅喷涂碱金属的目的是利用焰色反应使火焰可视化B.“神舟十四号”载人飞船使用的太阳能电池阵和锂离子电池组工作时，均将化学能转化成电能C.清华大学研制的“天机芯”是全球首款异构融合类电脑芯片，其主要成分和光导纤维不相同D.汽车安全气囊中使用的气体发生剂主要由叠氮化钠﹑三氧化二铁﹑硝酸铵等物质按一定比例混合而成，其中硝酸铵能用碳酸氢钠代替2.下列化学用语正确的是A.铷(37Rb)的原子结构示意图：B.CCl4电子式：C.用电子式表示MgCl2的形成过程为：D.M2-核外有a个电子，b个中子，M的原子符号为3.1869年，俄国化学家门捷列夫制作了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑。下列关于元素周期表的说法正确的是A.原子最外层电子数相同的元素一定在同一主族B.IA族的元素称为碱金属元素，VIIA族的元素称为卤族元素C.原子序数相差11的两元素不可能是同一周期相邻两主族元素D.含元素种类最多的族是IIIB族4.瑞德西韦是抗击新冠病毒肺炎重要药物之一，其化学式为C27H35N6O8P，下列有关组成元素的叙述中正确的是A.氢有三种常见同素异形体：1H、2H、3HB.C、N、O、P四种元素的最高化合价都等于它们对应原子的最外层电子数C.在P原子中，在离核较远的区域内运动的电子能量较高D.氧元素有一种核素，则氧元素的相对原子质量为165.下列说法正确的是A.Na2O、Na2O2中所含化学键类型完全相同B.只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键C.氯气与氢气反应的过程中，有共价键的断裂和离子键的形成D.等物质的量的CN-和N2含有的电子总数相等6.汽车尾气对环境和人类健康造成严重危害，研究NO2、NO、CO的污染物处理，对建设美丽中国具有重要意义。反应NO2(g)＋CO(g)⇌NO(g)＋CO2(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是A.理论上该反应可以设计成原电池B.图中a→b为放热过程C.升高温度，该反应的化学反应速率降低D.1molNO2(g)和1molCO(g)的总能量低于1molNO(g)和1molCO2(g)的总能量7.下列关于化学反应限度的说法正确的是A.一个可逆反应达到的平衡状态，就是这个反应在该条件下不再反应B.平衡状态是一种静止的状态，反应物和生成物的浓度相等C.当一个可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等D.化学反应的限度不可以通过改变条件而改变8.下列关于元素周期表及周期律的叙述，其中错误的是A.一般在过渡元素中寻找一些化学反应的新型催化剂B.PH3、H2S、HCl的稳定性逐渐增强C.碱金属单质的熔点自上而下逐渐降低D.ⅢA族位于元素周期表第3纵列9.下图摘自某同学关于铜锌原电池的学习笔记，其中全部错误的组合是A.①② B.②④ C.③⑤ D.⑤⑥10.溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称。从海带中提取碘单质，工艺流程如下图。下列操作错误的是ABCD步骤①操作步骤②操作步骤③操作步骤⑤中振荡萃取操作A.A B.B C.C D.D二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.分析与推测能力是学习化学的必备能力之一，下列推测合理的是A.根据Cl2和水的反应，可以推测Br2和水反应生成HBr和HBrOB.最外层电子数：Na＜Mg＜Al，可以推测失电子能力：Na＜Mg＜AlC.Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA族和ⅡA族，可以推测碱性：CsOH>Ba(OH)2D.已知元素铊(Tl)是与铝(Al)同主族的第六周期元素，可以推测Tl(OH)3具有两性12.恒温条件下，在恒容密闭容器中充入1molCO2(g)和2molH2O(g)发生反应：CO2(g)+2H2O(g)⇌CH4(g)+2O2(g)。下列能说明该反应一定达到平衡状态的是A.2v正(CO2)=v逆(O2)B.容器中压强保持不变C.CO2(g)与H2O(g)的物质的量之比为1：2且保持不变D.混合气体的平均相对分子质量保持不变13.下列图中的实验，能达到实验目的的是A.用瓷坩埚加热熔化NaOH固体B.探究影响化学反应速率因素的内因是物质本身的性质C.试管中加入碳酸氢钠与柠檬酸，U形管中红墨水液面左高右低D.分离乙醇和水A.A B.B C.C D.D14.如图所示为CFCl3破坏臭氧层的过程。下列说法错误的是A.过程Ⅰ可表示为：CFCl3→CFCl2+Cl B.过程Ⅲ中O+O→O2是吸热过程C.紫外辐射为过程Ⅰ断裂化学键提供能量 D.CFCl3是破坏臭氧层的催化剂15.短周期常见元素X、Y、W、Z、R原子半径及主要化合价如图所示。下列叙述正确的是A.X和W的氧化物对应水化物的酸性：X＜WB.Y在周期表中位于第2周期ⅤA族C.单质与水反应的剧烈程度：R>ZD.W和Z形成的化合物是仅含离子键的离子化合物三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.物质都是由微观粒子构成的，这些粒子的结合重组，是构成物质及其物质变化和能量变化的根本原因。（1）6Li、14C、14N、7Li、23Na、16O这些微粒中，共有_______种核素，互为同位素的是_______。（2）下列变化：①碘升华；②冰融化；③氯化钠溶于水；④氯化氢溶于水；⑤氢氧化钠溶于水。化学键未被破坏的是_______(填序号)，仅离子键被破坏的是_______(填序号)。（3）若将反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+设计成原电池装置，则负极材料为_______，离子导体为_______，正极电极反应式是_______；若反应过程中有0.2mol电子通过，则电解质溶液的质量变化为_______。（4）从能量变化角度研究反应：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)。已知一定条件下，1mol化学键断裂时吸收的能量相关数据如下表：化学键H—HO=OH—O能量(kJ)436496463则生成1molH2O(g)可以放出热量_______kJ。17.一定条件下，在2L恒容密闭容器中充入一定量SO2和足量的O2发生反应：2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)。SO2和SO3的物质的量随时间变化的关系曲线如图所示。（1）在前5min内，以SO2的浓度变化表示的化学反应速率是_______。加快反应速率的措施有_______(提出两条)。（2）对于上述反应，下列说法正确的是_______(填序号)。A．2min时，v正(SO2)=v逆(SO3)B．当SO3的消耗速率等于O2消耗速率的2倍时，说明反应已达平衡状态C．容器内气体的密度保持不变，说明反应已达平衡状态D．改变条件，反应达到新平衡时可能存在c(SO2)=c(SO3)=5mol·L-1E．达到平衡后，反应生成的SO3不再分解F．平衡后，向容器中充入含O2，最终氧气、二氧化硫、三氧化硫中均存在O（3）第2min时v正(SO2)_______第5min时v逆(SO2)(填“>”“＜”“=”或“无法比较”)。（4）在下列方框中用微观示意图的形式表示上述反应_______。18.某学生为探究锌与稀盐酸反应的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气。所用稀盐酸浓度有1.00mol·L-1、2.00mol·L-1两种浓度，每次实验稀盐酸的用量为25.00mL，锌有细颗粒与粗颗粒两种规格，用量为6.50g。实验温度为25℃、35℃。(已知Zn2+对该反应的反应速率无影响)（1）请在实验目的一栏中的空白项处填出对应的实验编号：编号t/℃锌规格盐酸浓度/mol·L-1实验目的①25粗颗粒2.00I.实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响；II.实验_______探究温度对该反应速率的影响；III.实验_______探究锌规格(粗、细)对该反应速率的影响。②25粗颗粒1.00③35粗颗粒2.00④25细颗粒2.00（2）实验①记录如下(换算成标况)：时间/s102030405060708090100氢气体积/mL16.839.267.2224420492.8520.8543.2554.4560①计算在30～40s范围内盐酸的平均反应速率ν(HCl)=_______(忽略溶液体积变化)；②反应速率最大时间段(如0～10s)为_______，可能原因是_______；③反应速率后段明显下降的主要影响因素是_______。（3）测量氢气体积时，在不影响产生H2气体总量的情况下，往往在盐酸中分别加入相同体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为可行的是_______(填序号)。A.NaNO3溶液 B.NaCl溶液 C.CuSO4溶液 D.Na2CO3溶液（4）某化学研究小组的同学为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，设计了如图所示的实验。①如图可通过观察_______现象，比较得出Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果结论；②某同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是_______。19.元素周期律的发现和元素周期表的诞生，开创了化学科学的新纪元。Ⅰ.2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。下表为元素周期表的一部分，回答下列问题。IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨（1）中国青年化学家、北京大学教授雷晓光被国际组织推选为“元素④代言人”，④与①能形成10e-分子，用电子式表示该分子的形成过程：_______。（2）⑤⑥⑧⑨中形成简单离子半径由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)。（3）用一个化学反应证明元素③比元素⑦的得电子能力强，该反应的离子方程式为_______。II.短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，其中Y元素的一种同位素可用于文物年代的断定，且其最外层电子数等于X、Z最外层电子总和的一半。Y、Z可形成YZ4型化合物且分子中每个原子均满足8电子稳定结构。关于三种元素的价类二维图如下所示：注：△、☐、○分别表示X、Y、Z形成的化合物。回答下列问题：（4）的化学式为_______。X在空气中燃烧可获得，与X相邻的同主族金属元素Q在空气中燃烧可获得_______(填化学式)；由此可判断，X、Q金属性较强的是_______(填元素符号)。（5）用合适的方程式证明的酸性强于⑥_______，依据该事实_______(填“能”或“不能”)判断出Y、Z的非金属性强弱，理由是_______。（6）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，下图是以为燃料的电池工作原理示意图，a、b均为石墨电极。A口通入的气体为_______(填化学式)。20.为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(加热、夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验过程：I.打开K1，关闭K2、K3，打开活塞a，滴加浓盐酸。II.关闭K1，打开K2、K3，当B和C中的溶液都变为黄色时，关闭K3。III.B中继续通气体，当B中溶液