河北省唐山市2023届高三第三次模拟卷化学试题

第1页/共1页河北省唐山市2023届普通高中学业水平选择性考试第三次模拟演练化学试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Mg24S32Cl35.5Ti48Zn65一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.AQI<100，表明空气质量良好。唐山市区4月15日AQI=149。下表是当日的部分数据。污染物PM2.5SO2NO2O3COPM10指数66443170238下列说法正确的是A.唐山市区当日空气质量良好B.PM2.5指的是直径小于2.5nm的颗粒C.NO2、O3与光化学烟雾有关D.带有SO2、NO2等氧化物的降雨，pH<6.5时即为酸雨2.我国首创光伏发电——固态储氢技术，解决了“绿电”与“绿氢”灵活转换的难题。下列说法不正确的是A.该技术直接将光能转换成化学能储存起来B.规模化使用氢能有助于实现“碳达峰”C.“绿电”电解水制氢成本比煤炭等化石燃料制氢成本低D.固态储氢技术使新能源汽车电池加氢更加便捷3.侯德榜联合制碱法的原理之一是。下列关于该原理涉及到的物质说法正确的是A.NH4Cl的电子式为B.CO2、、H2O中心原子均为sp3杂化C.键角的大小顺序为D.NaCl晶胞中的配位数是124.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.30g乙酸与乳酸的混合物中含有C-Oσ键的数目为NAB.Na2O2晶体中所含的阴阳离子总数目为3NAC.，当放出热量为92kJ时，转移电子数为6NAD.6.5gZn投入10mL18浓硫酸中完全溶解，产生的气体分子数为0.1NA5.依据下列实验操作、现象，所得结论不正确的是选项实验操作实验现象结论或解释A将乙醇在浓硫酸、170℃条件下产生的气体依次通过足量NaOH溶液、酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液褪色说明有乙烯生成B向Na2S溶液中通入足量CO2，然后再将产生的气体导入CuSO4溶液中CuSO4溶液中产生黑色沉淀Ka1(H2CO3)>Ka1(H2S)C向2.0mL0.1mol/LNaCl溶液中滴入2滴0.1mol/LAgNO3溶液，振荡静置，再滴入2滴0.1mol/LKI溶液沉淀先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)D将Na2O2与SO2反应后的固体物质加水溶解，再加硝酸酸化的硝酸钡溶液产生白色沉淀说明Na2O2与SO2反应后生成了Na2SO4A.A B.B C.C D.D6.下列过程对应离子反应方程式书写正确的是A.乙酰胺与NaOH溶液混合共热：B.NaHCO3溶液与过量澄清石灰水混合：C.苯酚钠溶液中通入CO2出现浑浊：2+CO2+H2O→2+COD.以镁作电极电解MgCl2水溶液：7.下列装置或操作正确且对应的实验能达到实验目的的是A．检查装置的气密性B．加热胆矾晶体C．测定醋酸浓度D．稀释浓硫酸A.A B.B C.C D.D8.我国科学家发现“杯酚”能与C60形成超分子，从而识别C60和C70，下列说法错误的是A.“杯酚”能与C60形成分子间作用力B.操作①是过滤；操作③是蒸馏C.上述方法能实现C60与C70分离D.溶剂甲苯属于极性分子，而氯仿属于非极性分子9.某研究所为硫酸工厂的尾气处理专门设计了SO2—空气质子交换膜燃料电池，以实现制硫酸、发电、环保的结合，电池示意图如下。下列说法正确的是(空气中氧气体积分数按20%计)A.该电池放电时质子从电极B移向电极AB.负极的电极反应为C.a端的电势高于b端D.相同条件下，放电过程中消耗的SO2和空气的体积比为2：510.某电池材料结构如图所示。X、Y、Z、M、W为同周期主族元素。X原子的最外层电子数是W原子次外层电子数的3倍，下列说法正确的是A.实验室保存M的单质，需使用到Z的多种氢化物形成的混合物B.该电池材料中存在离子键、极性键、非极性键、配位键、氢键C.最简单氢化物的沸点为X<YD.原子半径为Y<X<W<Z<M11.布洛芬(N)是一种非甾体抗炎退热类药物，常用的一种合成路线如下。下列说法不正确的是A.N与苯甲酸互为同系物B.M分子中存在2个手性碳原子C.Y分子中最多有11个碳原子共平面D.X的苯环上一元取代的同分异构体有3种12.据文献报道，某反应反应历程如图所示。下列有关该历程的说法正确的是A.总反应化学方程式为B.是催化剂C.该反应只使用了一种催化剂D属于分解反应13.在2L恒容密闭容器中加入一定量A和B，发生反应。100℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化关系如图一所示。不同温度下平衡时C的体积分数与A、B起始时的投料比的变化关系如图二所示。则下列结论正确的是A.100℃时前5min平均化学反应速率B.100℃时达平衡体系中充入少量C(g)，达新平衡前v(逆)>v(正)C.D.某温度下平衡时B的转化率随起始的增大而先增大后减小14.常温下向20mL0.10mol/L的氨水中滴加未知浓度的稀H2SO4，测得混合溶液的电导率、pH随加入稀硫酸体积的变化如下图所示。已知电导率是用来描述物质中电荷流动难易程度的参数。溶液中离子浓度越大，电导率越大。下列说法不正确的是A.稀H2SO4物质的量浓度为0.10B.x=11C.a点时溶液中存在：D.a、b、c三点对应水的电离程度：b>a>c二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.NaDCC(结构简式为)，是一种优良的消毒剂。常温下，NaDCC为白色粉末或颗粒，性质稳定，受热易分解，难溶于冰水，在实验室中可通过以下反应和装置(夹持仪器略去)制取。原理：(氰尿酸)+2NaClO+NaOH+H2O实验装置：Ⅰ.制取NaDCC的实验步骤如下：①向D中加入10mL40%NaOH溶液，水浴控温10℃左右，搅拌。②A中加入KMnO4固体，B中加入浓盐酸，混合使之反应，打开磁力搅拌器。③D中pH降至8左右时，向其中加入一定量氰尿酸，保持10℃左右，边搅拌边持续通入A中产生的气体，至D中有较多晶体析出，停止反应；④将D中的混合物用冰水浴冷却，过滤，洗涤，低温晾干得到NaDCC晶体。Ⅱ.NaDCC有效氯含量测定：⑤用250mL碘量瓶称取0.2000gNaDCC晶体样品，加蒸馏水100mL，摇动至样品完全溶解，加适量的碘化钾和稀硫酸，避光放置5min。再用少量水冲洗碘量瓶瓶塞和瓶内壁。⑥用滴定管快速滴入0.2000Na2S2O3溶液至浅黄色时，加2滴指示剂后，继续滴定至终点，记录消耗Na2S2O3溶液的体积，重复三次，平均消耗Na2S2O3溶液16.76mL。⑦完成一次空白试验，消耗Na2S2O3溶液0.16mL。已知：样品有效氯=请回答下列问题：（1）仪器B的名称是___________。制备NaDCC实验中使用仪器C的目的是为了提高___________(填原料名称)的利用率。（2）若步骤②中通入气体过快，仪器D中反应热量未及时散失，可生成较多NaClO3副产物，该副反应的离子方程式为___________。（3）步骤④中洗涤的操作是___________。（4）已知NaDCC在酸性环境中还原得到氰尿酸和氯化物，写出步骤⑤中样品加入适量的碘化钾和稀硫酸的离子反应方程式___________。（5）步骤⑥中使用的最佳指示剂是___________，滴定终点的现象为溶液由___________变为___________。若变色后立即读取Na2S2O3溶液体积，则测定的样品有效氯含量结果___________(填字母)。A．一定偏大B．一定偏小C．可能偏大D．可能偏小（6）计算样品有效氯___________%(保留四位有效数字)。16.二氧化钛/氧化锌纳米复合材料是重要且广泛使用的无机紫外防晒剂，某研究小组设计了由钛铁矿(主要成分FeTiO2，杂质有Fe2O3、SiO2等)制备二氧化钛/氧化锌纳米复合材料的工艺流程如下：已知：溶液中钛元素均以TiO2+形式存在；几种沉淀难溶物的溶度积常数如下：（1）为提高钛铁矿酸浸时的浸出率，除了采用适当升温和增大酸的浓度外，还可以采用___________、___________(写两种方法)。（2）酸浸的矿渣主要成分是___________。（3）加入锌粉的目的是___________，判断该反应完全的操作是___________。（4）浸取率与时间和温度关系分别如图1和图2应该选择合适的浸取时间和温度是___________h，___________℃。（5）调整pH时，TiOSO4水解生成TiO2•xH2O的化学反应方程式为___________。（6）基态Ti原子的电子排布式为___________，金红石型TiO2的四方晶胞结构及参数如图所示，密度为d，则c=___________pm(NA表示阿佛加德罗常数的值)。17.I．金属有机骨架化合物(MOFs)能高效选择性吸附NO2和N2O4，遇水后将氮氧化合物转化为HNO3.此过程在相同条件下存在如下平衡：①②③（1）___________(用含、、的式子表示)（2）反应②在恒温恒压体系中，下列选项中能说明其已达到平衡的是________A.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化B.C.颜色不再发生变化D.混合气体的密度不变II．NaClO溶液脱硝时将氮元素氧化成最高价态（3）在恒容体系内的不同温度下，尾气脱硝的反应中NO的平衡分压p如图1所示。由图分析可知，反应温度升高，脱硝反应的平衡常数___________(填“增大”“不变”或“减小”)NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH的变化如图2所示，NaClO溶液的初始pH越小，NO的转化率越高。其原因是___________。III．臭氧脱硝存在如下两个反应：a．；b．。（4）T℃时，将NO2和O3混合气体以物质的量之比2：1充入一个2L恒容密闭容器中发生上述反应，测得NO2的物质的量浓度随时间变化关系如下表。t/s024681012c(NO2)/()2.01.41.00.700.500.400.40若起始压强为P0，T℃下反应达到平衡时，N2O4的分压与N2O5的分压相等，则O3的体积分数=___________(保留两位有效数字)，反应b平衡常数Kp=___________(用含P0式子表示，Kp为用平衡分压表示的平衡常数，即用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。IV.电化学方法脱硝是将尾气脱硝反应设计成燃料电池，其原理如图。（5）该电池在使用过程中石墨b电极上生成氧化物M，则石墨a电极上的电极反应方程式为___________。18.药物依匹哌唑常用于抑郁症的增效治疗，可用下列路线合成依匹哌唑。已知：①(R1、R2为烃基或氢原子；R3为烃基)②③两个羟基连接在同一个碳原子上，结构不稳