江苏省徐州市铜山区2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题

第1页/共1页2022-2023学年度第二学期期中学情调研高二化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Mn55Fe56一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项符合题意。1.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是A.NH4Cl溶液可作焊接金属的除锈剂B.聚合硫酸铁是一种新型絮凝剂，可用于杀菌消毒C.“一次性保暖贴”在发热过程中应用的是原电池原理D.我国首次在实验室实现了二氧化碳到淀粉的合成，生物酶催化剂的使用改变了反应历程2.下列说法正确的是A.反应常温下能自发进行，则该反应的B.常温下，向稀醋酸溶液中缓慢通入少量NH3，溶液中的值增大C.合成氨反应放热，采用低温可以提高氨生成速率D.常温下，pH均为9的NaOH溶液与CH3COONa溶液中，水的电离程度相同3.关于如图所示各装置的叙述正确的是A.图1是化学能转变为电能的装置，总反应为B.图2铁钉发生吸氧腐蚀，导管中水面上升，负极反应为C.图3装置可在铁件表面镀铜，溶液浓度不变D.图4支撑海港码头基础的钢管桩与电源的负极相连，以防止被海水腐蚀4.下列指定反应的离子方程式正确的是A.NaHCO3的水解：B.酸化NaIO3和NaI的混合溶液：C.NaHCO3溶液中加足量溶液：D.用石墨电极电解饱和食盐水：5.对于反应，下列说法正确的是A.该反应在任何温度下都能自发进行B.和充分反应时，吸收的热量为322.2kJC.反应的平衡常数可表示为D.其他条件相同，增大，CH4的转化率下降6.由碳酸锰矿(主要成分MnCO3，还含有FeCO3、MnO2、Al2O3、SiO3等)中提取金属锰的一种流程如下：下列有关说法正确的是A.“酸浸”中，FeCO3溶于稀硫酸的离子方程式为：B.“除铁铝”中，温度越高越有利于除铁铝C.滤渣Ⅱ的主要成分为和D.“电解浸出”过程中，溶液的pH变小7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.溶液中：、、、B.由水电离出的的溶液中：、、、C.的溶液中：、、、D.使pH试纸显蓝色的溶液中：、、、8.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A将的FeCl3溶液与的KI溶液混合，充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液变血红色FeCl3与KI的反应有一定的限度B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2固体，溶液颜色变浅Na2CO3溶液中存在水解平衡C向溶液中加入等体积溶液，产生白色沉淀D室温下，分别测定NaNO2和CH3COONa溶液的pH，NaNO2溶液的pH约为8，CH3COONa溶液的pH约为9A.A B.B C.C D.D9.下列图示与对应的叙述相符合的是A.图甲是常温下用0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LCH3COOH的滴定曲线，Q点表示酸碱中和滴定终点B.图乙表示常温下稀释pH均为11的MOH溶液和NOH溶液时pH的变化，由图可知溶液的碱性：MOH＞NOHC.图丙是恒温密闭容器中发生CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)反应时c(CO2)随反应时间变化的曲线，t1时刻改变的条件可能是缩小容器的体积D.图丁表示恒容密闭容器中其它条件相同时改变温度，反应CO2(g)+3H2(l)CH3OH(g)+H2O(g)中，n(CH3OH)随时间变化的曲线，说明反应平衡常数KII＞KI10.目前锌铁液流电池是电化学储能的热点技术之一、某酸碱混合锌铁液流电池的两极电解质溶液分别呈酸性和碱性，其工作原理如图所示。下列有关说法正确的是A.正极电解质溶液呈碱性B.放电时，锌板上发生的电极反应为C.放电时，每转移1mol电子，中间腔室内的溶液中将增加1molNaClD.储能时，应将该电池的碳纸电极连接外接电源的负极11.已知p(A)=-lgc(A)，三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A.a点无MnS沉淀生成B.CuS和MnS的悬浊液中，c(Cu2+)/c(Mn2+)=10-20C.向MnS悬浊液中加入少量CuCl2固体，c(Mn2+)减小D.向含等浓度ZnCl2和CuCl2的溶液中逐滴加入饱和Na2S溶液，先析出的是ZnS12.常温下，通过下列实验探究H2S、Na2S溶液的性质。实验1：向溶液中通入一定体积NH3，测得溶液pH为7实验2：向溶液中滴加等体积同浓度的NaOH溶液，充分反应后再滴入2滴酚酞，溶液呈红色实验3：向溶液中滴入溶液，产生白色溶沉淀；再滴入几滴溶液，立即出现黑色沉淀实验4：向溶液中逐滴滴加等体积同浓度盐酸，无明显现象下列说法正确的是A.实验1得到的溶液中存在B.由实验2可得出：C.由实验3可得出：D.实验4得到的溶液中存在13.甲醇水蒸气重整制氢(SRM)是获取理想氢源的有效方法。重整过程发生的反应如下：反应Ⅰ：反应Ⅱ：在常压、催化剂下，向密闭容器中充入和混合气体，t时刻测得转化率及、的选择性随温度变化情况如图所示(曲线为的选择性)，下列说法正确的是A.曲线为的选择性B.图中时，容器中的约为C.选择作为反应温度比较适宜D.选用选择性较高的催化剂有利于提高的平衡转化率二、非选择题：共4题，共61分。14.以某工业废锰渣(含MnO2及少量KOH、MgO、Fe2O3)为原料制备MnSO4晶体，其工艺流程如下：该工艺条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：金属离子开始沉淀pH2.107.459.279.60完全沉淀pH3.208.9510.8711.13（1）“反应Ⅰ”中加入硫铁矿(主要成分FeS2)将MnO2还原为。滤渣1的主要成分除FeS2外，还有一种相对分子质量为256的单质，其化学式为___________。（2）“反应Ⅱ”中主要反应的离子方程式为___________。（3）“反应Ⅲ”中，“某碳酸盐”的化学式为___________，加热的目的是___________应调节溶液pH的范围是___________。（4）测定产品纯度。取制得的MnSO4晶体0.3020g，溶于适量水中，加硫酸酸化；用过量NaBiO3(难溶于水)将完全氧化为，过滤、洗涤；将几次洗涤的滤液与过滤所得的滤液合并，向其中加入Na2C2O4固体1.072g；充分反应后，用溶液滴定，用去40.00mL。已知：(未配平)。①用KMnO4溶液滴定时，滴定终点的现象为___________。②计算产品中MnSO4的质量分数___________(写出计算过程)。15.化学与生产、生活密切相关，请回答以下问题。（1）甲醇可以与水蒸气重整制备氢气。重整过程发生的反应如下：反应Ⅰ：反应Ⅱ：反应Ⅲ：其对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，其中K2、K3随温度变化如下表所示：温度125℃225℃325℃K20.5535185.89939.5K31577137.528.14①反应Ⅱ能够自发进行的条件是___________(填“低温”“高温”或“任何温度”)，___________(填“<”“>”或“=”)。②在恒温恒容条件下，可以判断反应Ⅰ已经达到化学平衡的是___________(填标号)。A．容器中混合气体的压强不变B．C．容器中CH3OH的体积分数不变D．容器中混合气体的密度不变（2）已知。一定温度下，向容积为2L的容器中充入2molPCl3和1molCl2，一段时间后反应达到平衡状态，不同时刻容器中PCl5的物质的量如表所示：t/s050150250350n(PCl5)/mol00.240.360.40040①0~50s内PCl3的平均反应速率为___________。②该温度下，反应的平衡常数为___________(用分数表示)。③在起始温度相同时，在甲、乙(容积均为2L)两个容器中发生反应：，甲容器为绝热容器，乙容器为恒温容器且各反应物起始物质的量相同，反应一段时间后，相对于乙容器而言，甲容器中PCl3的浓度迅速减小的原因是___________。（3）氯化水解法生产三氯氧磷(POCl3)的废水中主要含有H3PO4、H3PO3等，可先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH，将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。①在沉淀前先加入适量漂白粉的作用为___________。②写出POCl3水解生成H3PO4的化学反应方程式：___________。16.实验室以工业钴渣为原料制取CoSO4溶液和晶体，其实验流程如下：已知：①“酸浸”所得溶液中主要含CoSO4、ZnSO4，另含少量FeSO4、NiSO4。②金属活动性：Ni介于Fe、Cu之间。③下表是相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度计算，pH>11时能溶于NaOH溶液生成)；金属离子开始沉淀的pH完全沉淀的pH7.69.45.98.9（1）“酸浸”时，为了提高钴元素浸出率，可以采取的措施___________(写两点)。（2）“除铁”时，向溶液中持续鼓入空气的作用是___________。（3）写出“还原”过程中参与反应的化学方程式：___________。“还原”过程中、终点pH对钴浸出率的影响如下图所示，则“浸出”过程中应控制的适宜条件是：___________。（4）实验所得CoSO4溶液可用于制备CoCO3沉淀，制备时CoSO4饱和溶液与Na2CO3饱和溶液的混合方式为___________；CoSO4溶液与NaHCO3溶液混合，也会生成CoCO3沉淀，反应的离子方程式为___________。（5）请结合下图硫酸锌晶体的溶解度曲线，设计从“氧化沉钻”后的滤液(含ZnSO4、Na2SO4、NiSO4等)中获取的实验方案：取适量滤液，___________。过滤，用少量冰水洗涤，低温干燥得晶体。(实验中须使用的试剂有：Zn粉、、)17.页岩气中含有CH4、CO2、H2S等气体，是可供开采天然气资源。页岩气的有效利用需要处理其中所含的CO2和H2S。Ⅰ．CO2的处理：（1）CO2和CH4重整可制合成气(主要成分为CO、H2)，已知下列热化学反应方程式：①②③则反应的___________。（2）Ni催化CO2加H2形成CH4，其历程如图1所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注)，反应相同时间，含碳产物中CH4的百分含量及CO2的转化率随温度的变化如图2所示。①260℃时生成主要产物所发生反应的化学方程式为___________。②温度高于320℃，CO2的转化率下降的原因是___________。Ⅱ．H2S的处理：方法一：工业上常采用如图3电解装置电解：和KHCO3混合溶液，电解一段时间后，通入H2S加以处理。利用生成的铁的化合物将气态废弃物中的H2S转化为可利用的硫单质，自身转化为。已知：水溶液中电离方程式：（3）电解时，阳极的电极反应式为___________。方法二：表面喷淋水的活性炭可用于吸附氧化H2S，其原理可用如图4表