专题讲座试题评析备考复习-三年来浙江省高考化学试题综评及年复习策略

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同程教育胡征善二0一二年八月试题评析备考复习——三年来浙江省高考化学试题评析及2013年复习策略一、2012年高考浙江卷化学试题评析二、三年来高考浙江理综

化学试卷综评

★探索命题惯性寻求运行轨迹★

把握说明精髓制定备考策略

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理综化学试题评析

1.总体评价

2.命题特色

3.典例分析

1.充分体现了新课程理念

2.充分反映了《高考改革方案》的精神

3.联系实际，能力立意；内容新颖、题型原创

4.严格遵守《考试说明·化学》

5.难度适宜，具有良好的效度、信度和区分度命题特色1．以主干知识为载体，注重对基础知识和基本技能的考查；2．以能力立意为核心，突出对学科素养和学习能力的考查；3．以化学实验为依托，落实对科学方法和探究能力的考查；4．以课程改革为航标，体现《课程标准》和《考试说明》的新要求；5．以测量理论为指导，努力实现考试评价的科学性和合理性。2012年浙江高考化学试题内容与模块分布及能力要求题号考查的知识与能力模块说明7（6）涉及电解质与非电解质概念；绿色化学方法(太阳能光解水)；波谱分析法确定分子结构、石油裂化和裂解的生产主要目的考查复述、再现、辨认等能力化学1化学2选修5化学基本概念、基础知识8（6）以课本中的实验和实验中常见事故的处理为载体，考查金属活动性的利用、常见离子的检验方法、蒸发操作和化学灼伤的处理方法考查化学实验基本技能能力化学1选修6化学实验9（6）元素周期律(表)、原子结构、原子半径的比较、卤化氢沸点的比较、氧化还原反应概念、物质组成等知识考查辨认、理解、综合运用能力化学2物质结构10(6)以电解法制备重铬酸钾工业生产实际为背景材料，考查电化学知识和转化率的简单计算要求运用氧化还原反应原理分析电极反应，并根据物质组成进行简单计算化学1选修4电化学知识11(6)有关有机化合物的系统命名、氨基酸失水形成肽、苯及其同系物的概念和由三硝酸甘油酯结构确定分子式要求辨认、再现、复述相关有机化合物的名称、组成与结构化学2选修5有机化学基础12(6)考查了电解质溶液的知识，涉及了弱酸的稀释与溶液pH的变化关系、由酸式盐溶液的pH是否可作酸的酸性强弱判断依据、碱中和混合酸的反应次序及其完全反应的判断、沉淀溶解平衡及其移动要求综合运用化学反应原理解决相关化学问题的能力选修4电解质溶液、平衡移动13（6）要求根据实验流程图推断出某些离子的存在，进而判断其它离子的存在，并对相关的判断正误作出正确的评价综合运用电解质溶液知识进行推理判断化学1选修4离子反应、离子共存、

26(14)本题属实验题。以Cu2+和Fe3+的化学性质为载体，运用氧化还原反应、水解知识、沉淀转化、间接碘量法等知识进行除杂、加热和氧化还原滴定及进行简单计算综合运用氧化还原反应、水解等知识解决化学简单问题化学1选修4化学实验27(14)本题以甲烷自热重整这种制氢的先进方法为背景材料，考查了热化学方程式及其盖斯定律、反应速率的判断、平衡常数式的正确表示和温度对平衡常数的影响、运用描述生产实际的坐标图选择生产的适宜条件、根据坐标图绘制指定条件下的坐标图、根据氧气的用量对生产的影响强调原料配比的重要性快捷接受题给信息并与已有知识板块整合，形成解决新情境下化学问题化学2选修4化学反应速率、化学平衡28(17)本题以苯乙酮的实验室制备为载体，考查化学实验能力——制备(滴加、搅拌、回流)、提纯(萃取分液、净化、蒸馏)。阅读量很大，但问题的设置比较简单，主要考查了实验的操作和实验的注意事项化学实验和实验探究是化学学科突出的特色，本题考查化学实验的基本技能，要求综合运用化学实验相关知识解决题设问题化学1选修6化学实验29(14)本题以一种环境激素X的转化关系为背景材料，需要根据合成流程经正向、逆向推理或中间突破推出有机化合物的结构，再由具体的有机化合物回答题设的相关问题。本题突破A、B的结构是解题的关键综合运用有机化合物的知识，根据合成路线推理相关物质的结构和性质，并正确书写有机反应选修5有机化学知识7．下列说法不正确的是A．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法B．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质C．通过红外光谱分析可以区分乙醇和乙酸乙酯D．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃【答案】B【解析】蔗糖、淀粉及其水解产物(葡萄糖或果糖)、油脂及其水解产物甘油都是非电解质，但油脂的水解产物高级脂肪酸及其钠盐是电解质(高级脂肪酸是弱电解质，高级脂肪钠是强电解质)。【点评】本题涉及化学基本概念(电解质与非电解质)；绿色化学方法(太阳能光解水)；波谱分析法确定分子结构、石油裂化和裂解的生产主要目的。8．下列说法正确的是A．在“镀锌铁皮的镀层厚度的测定”实验中，将镀锌铁皮放入稀硫酸，待产生氢气的速率突然减小，可以判断锌镀层已反应完全B．在“火柴头中氯元素的检验”实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断氯元素的存在C．在“硫酸亚铁铵的制备”实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热D．受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2％醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理【答案】A【解析】B选项：安全火柴的火柴头的主要成分是易燃物质硫化锑和氯酸钾，火柴盒的侧皮主要成分是红磷、二氧化锰和增加摩擦作用的玻璃粉。将火柴头浸入水中，硫化锑不溶于水，氯酸钾可溶于水，硝酸银溶液和稀硝酸是用来检验氯离子的，不能用来检验氯酸根(氯酸银可溶于水)。C选项：小火加热蒸发硫酸亚铁铵溶液，当溶液表面出现晶膜时，停止加热，冷却析出硫酸亚铁铵晶体，抽滤并用少量酒精洗涤即得到硫酸亚铁铵晶体。D选项：如果不小心皮肤上沾上强酸时，应先用大量水冲洗(即使沾上少量浓硫酸也不必用布擦)，再用碳酸氢钠溶液洗；不小心皮肤上沾上强碱，应先用大量水冲洗，再用2％醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗。【点评】本题以课本中的实验和实验中常见事故的处理为载体，考查金属活动性的利用、常见离子的检验方法、蒸发操作和化学灼伤的处理方法。9．X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是A．原子半径：Z＞Y＞XB．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1︰2【答案】B【解析】根据“短周期元素”和“X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构”可判断X和Z为F、Cl或H。且X、Y、Z“3种元素的原子核外电子数之和”为18(Ca2+的核外有18个电子)，若X和Z为F和Cl或Cl和H，即它们的原子核外电子数之和分别为26和18，这是不可能的，只能是X为H、Z为F，那么Y为O。A选项：原子半径：O＞F＞H（O、F原子半径之比较用同周期元素的变化规律；H是所有元素中原子半径最小的）。B选项：HF分子间可形成氢键，其沸点比HCl、HBr和HI都高。C选项：CaO2水发生歧化反应生成Ca(OH)2和O2，CaO2既是氧化剂又是还原剂。D选项：CaH2和CaF2中阳离子与阴离子个数比均为1︰2，但在CaO2中Ca2+和O22—个数比均为1︰1。【点评】本题考查元素周期律(表)、原子结构、原子半径的比较、卤化氢沸点的比较、氧化还原反应概念、物质组成等知识。10．以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：下列说法不正确的是A．在阴极室，发生的电极反应为：2H2O＋2e－＝2OH－＋H2↑B．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H＋浓度增大，使平衡2CrO42－＋2H＋

Cr2O72

－＋H2O向右移动C．该制备过程总反应的化学方程式为：

4K2CrO4＋4H2O2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑D．测定阳极液中K和Cr的含量。若K与Cr的物质的量之比为d，则此时铬酸钾的转化率为1－10.【答案】D【解析】根据实验装置图可知：阴极(不锈钢)发生的电极反应为2H2O＋2e－＝2OH－＋H2↑，阳极(惰性电极)发生的电极反应为2H2O—4e－＝4H+＋O2↑，产生的H+使平衡2CrO42－＋2H＋

Cr2O72

－＋H2O向右移动，即生成K2Cr2O7，溶液逐渐由黄色变为橙色。阳极室中的K+

通过阳离子交换膜移向阴极室，平衡两室中的电荷。电解过程中实质是电解水，一段时间以后，阴极室KOH溶液浓度增大。D选项：在阳极室中，电解前K与Cr的物质的量之比为2︰1，电解后若完全转化为K2Cr2O7，K与Cr的物质的量之比为1︰1，所以1≤d≤2（准确地说这里的d是K与Cr的物质的量之比值而不是比），铬酸钾的转化率α为100%≤α≤0。设1molK2CrO4有xmol转化为K2Cr2O7，即生成x/2molK2Cr2O7

，还余(1mol—xmol)K2CrO4

，故有：解得x=2—dmol即铬酸钾的转化率α=100(2—d)%【点评】本题以电解法制备重铬酸钾工业生产实际为背景材料，考查电化学知识和转化率的简单计算。11．下列说法正确的是A．按系统命名法，化合物的名称为2,6-二甲基-5-乙基庚烷B．丙氨酸和苯丙氨酸脱水，最多可生成3种二肽C．化合物是苯的同系物D．三硝酸甘油酯的分子式为C3H5N3O9【答案】D【解析】A选项：正确命名为2,6-二甲基-3-乙基庚烷

B选项：最多可生成4种二肽：A-A、B-B、A-B、B-A(设丙氨酸为A、苯丙氨酸为B)C选项：苯及其同系物的分子通式为CnHn+6(n≥6)，而题给结构的有机化合物分子式为C20H14，不符合苯及其同系物的分子通式。

【点评】本题考查了有关有机化合物的系统命名、氨基酸失水形成肽、苯及其同系物的概念和由三硝酸甘油酯结构确定分子式。12．下列说法正确的是A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸C．用0.2000mol/LNaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L），至中性时，溶液中的酸未被完全中和D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①＞④=②＞③

【答案】C【解析】A选项：常温下，将pH＝3的盐酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4。但将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝3+0.5B选项：NaHA溶液的酸碱性取决于HA—的水解与电离(实际上HSO4—也能发生微弱水解)，HA—的电离大于水解，溶液呈酸性，若HA—的水解大于电离，溶液呈碱性。例如：NaHSO3溶液的pH＜7，但H2SO3是弱酸C选项：不断滴加NaOH溶液，NaOH优先与HCl反应，而后再与CH3COOH反应，当CH3COOH完全反应时，生成CH3COONa，其溶液pH＞7。而题给条件溶液呈中性，说明CH3COOH没有被完全中和。本题考查了反应的先后次序和水解知识。D选项：本题考查沉淀溶解平衡及其移动，若只考虑AgCl溶解产生的Ag+，即c(Ag+)大小的排序是①＞④=②＞③，但因为题给的条件是指溶液中Ag+浓度，将AgCl放入0.1mol/L硝酸银溶液中，溶液中c(Ag+)稍大于0.1mol/L，故其中c(Ag+)最大——这是命题人设置的“陷阱”。【解析】本题考查了电解质溶液的知识，涉及了弱酸的稀释与溶液pH的变化关系、由酸式盐溶液的pH是否可作酸的酸性强弱判断依据、碱中和混合酸的反应次序及其完全反应的判断、沉淀溶解平衡及其移动。（二）三年高考浙江理综化学卷综评命题专家很用心三年来理综化学试题的命题脉络非常清晰，在保持题型、题量、分值等多种因素不变的前提下，注重内容的创新，强调能力的考查。（1）命题符合新课程理念，考查新课程化学学科核心知识；（2）命题紧扣《考试说明》，给备考复习指明方向，以“减轻考生不必要的的课业负担”；（3）命题“注重理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展”；（4）命题重视新课程“三维”目标的体现，使中学化学教学能立足于促进学生的全面发展；（5）命题符合考生认知水平，注重考查接受、吸收、整合化学信息的能力和分析问题、解决问题的能力,突出化学学科的特点，注重化学实验和探究能力的考查；（6）命题尊重教育测量学原理，难度适中，具有良好的效度、信度和区分度，有利于高校选拔和中学的课程改革；（7）命题力求原创，提供新颖的情境和素材，力避市面上流行的命题内容和命题形式，从而有力有效地遏制了高考复习中的“题海战术”，将高考复习引导到提升学科能力上来；（8）命题追求体现青年人的认知兴趣，以多种图、表形式呈现（如：实验装置图、结构示意图、工作原理图、坐标图、生产流程图、合成路线图等），这不仅符合人们多渠道获取信息的方式方法，而且使试卷呈现形式活泼生动。高考试题七加四，涉及内容有五块；《化学1》，是基础，夯实基础最重要；《化学2》，仅结构，其它内容后加强；《有机化学》占两成，学好狠抓官能团；《实验化学》四十多，怎么强调不为过；余下主要是《原理》，居高临下理解透。三年来浙江高考理综化学试题的比较2012年2011年2010年7.涉及电解质与非电解质概念；绿色化学方法(太阳能光解水)；波谱分析法确定分子结构、石油裂化和裂解的生产主要目的

——基本概念、基础知识7.涉及质量守恒和能量守恒定律、原子吸收光谱、红外光谱、分子间作用力、酶催化等。分子间作用力对物质的性质的影响，7.光导纤维、棉花、油脂、树脂、高分子；红外光谱、质谱仪、核磁共振仪等仪器；低碳节能；射线、布朗运动等概念8.以课本中的实验和实验中常见事故的处理为载体，考查金属活动性的利用、常见离子的检验方法、蒸发操作和化学灼伤的处理方法——化学实验8.涉及硝基苯制备实验（水浴加热）、中和滴定实验（仪器的洗涤）、气体的洗涤净化、气体的干燥11.考查实验基本操作：萃取、纸层析、蒸馏、提纯及物质的检验，均出自选修6《实验化学》9.元素周期律(表)、原子结构、原子半径的比较、卤化氢沸点的比较、氧化还原反应概念、物质组成等知识——物质结构、元素周期表（律）9.考查物质结构和元素周期表（律）知识，根据元素及其化合物的“位-构-性”的关系，解决题设的问题8.主要考查利用元素周期律（表）进行推理，渗透了结构、性质和用途等基础知识；涉及了氢键、晶体类型与熔沸点的大小比较等知识。

10.以电解法制备重铬酸钾工业生产实际为背景材料，考查电化学知识和转化率的简单计算——电化学知识10.钢铁的吸氧腐蚀是原电池原理的重要应用，也是课本中的重要内容，涉及电极的判断和电极反应的书写9.以新型Li-Al/FeS电池为载体，主要考查原电池的放电、充电的工作原理

11.有关有机化合物的系统命名、氨基酸失水形成肽、苯及其同系物的概念和由三硝酸甘油酯结构确定分子式——有机化学基础知识11.以褪黑素与色氨酸为背景材料，涉及氨基酸的两性、缩聚和氨基酸的等电点10.分析维生素B2键线式的组成和性质，并考查H2CO3、NH4+等无机物性质，根据有机物的结构特点考查酰胺键、醇羟基等官能团的性质

12.考查了电解质溶液的知识，涉及了弱酸的稀释与溶液pH的变化关系、由酸式盐溶液的pH是否可作酸的酸性强弱判断依据、碱中和混合酸的反应次序及其完全反应的判断、沉淀溶解平衡及其移动——电解质溶液、热化学方程式12.

涉及氢键键能、弱电解质的电离平衡及电离度和电离平衡常数、根据热化学数据判断苯的结构、盖斯定律的应用，4个选项都涉及简单计算，但只要有“Ka只受温度的影响，不受浓度影响”就能做好本题12.热化学方程式和离子反应的正误判断。13.要求根据实验流程图推断出某些离子的存在，进而判断其它离子的存在，并对相关的判断正误作出正确的评价——离子反应与离子共存13.涉及溶解平衡及其溶度积的计算，从涉及的内容和求解来说，试题难度较大，但只要知道溶液中Ca2+、HCO3—、OH—不可能大量共存，就可判断A选项正确。13.电解质溶液中离子反应及离子推断26.（14分）本题属实验题。以Cu2+和Fe3+的化学性质为载体，运用氧化还原反应、水解知识、沉淀转化、间接碘量法等知识进行除杂、加热和氧化还原滴定及简单计算——离子反应、离子共存26.（14分）以含有少量杂质的加碘盐为载体，主要考查氧化还原反应、离子方程式的书写和实验技能（萃取、离子检验等）、实验现象的再现，涉及IO3—、I—（I3—）、Fe3+、Fe2+等离子的性质。本题属于《化学1》模块25(14分).本题以汽车安全气囊为背景材料，涉及常见元素及其化合物的知识以及设计实验证明Na2O与空气接触后生成可溶性盐的成分（是否含有Na2CO3和NaHCO3）27(15分).本题以甲烷自热重整这种制氢的先进方法为背景材料，考查了热化学方程式及其盖斯定律、反应速率的判断、平衡常数式的正确表示和温度对平衡常数的影响、运用描述生产实际的坐标图选择生产的适宜条件、根据坐标图绘制指定条件下的坐标图、根据氧气的用量对生产的影响强调原料配比的重要性——化学反应速率和化学平衡27(15分).本题以氨基甲酸铵的分解平衡和水解平衡为载体，考查平衡的标志和特征、平衡常数和反应速率的计算。要求对题给实验数据和坐标曲线分析，得出实验的结论。本题主要涉及《化学2》和《化学反应原理》相关内容。26(15分).本题以醋酸和硫氰酸的电离为背景材料，考查电离平衡常数、溶度积常数概念及其计算

28(15分).本题以苯乙酮的实验室制备为载体，考查化学实验能力——制备(滴加、搅拌、回流)、提纯(萃取分液、净化、蒸馏)。阅读量很大，但问题的设置比较简单，主要考查了实验的操作和实验的注意事项——化学实验

28(15分).本题以制备二苯基乙二酮为载体，主要考查实验技能——制备、重结晶、抽滤及薄层色谱分析。本题属于《实验化学》，涉及的装置图就是教材中制备对氨基苯磺酸的实验装置示意图相似27(15分).

本题以氧化铜为主要原料合成[Cu(NH3)4]SO4·H2O路线为背景材料，考查快捷接受题给信息进行推理，重点考查抽滤等实验技能29(14分).

本题以一种环境激素X的转化关系为背景材料，需要根据合成流程经正向、逆向推理或中间突破推出有机化合物的结构，再由具体的有机化合物回答题设的相关问题。本题突破A、B的结构是解题的关键——有机化学

29(14分).本题属于《有机化学基础》中的有机合成内容，以白藜芦醇的合成路线为背景材料，要求快捷地接受题给的“已知”，并与有机化学的基础知识整合，应用于白藜芦醇的合成路线的相关过程，经正推或逆推等思维加工，结合题给的分子式，推出各有机化合物的结构。并回答题设的问题。本题涉及有机化合物分子的辨认（写白藜芦醇的分子式）、反应类型、核磁共振氢谱、有机化合物的结构简式、同分异构体概念及限定条件下同分异构体结构的书写29(14分).本题取材于最新的活性化合物研究成果，考查有机推断能力。涉及反应类型、限定条件下的同分异构体的确定及结构简式的书写、有机反应方程式的书写

典例分析化学实验专题考试大纲

(1)了解化学实验是科学探究过程中的一种方法（2）了解化学实验室常用实验仪器的主要用途和使用方法（3）掌握化学实验的基本操作，能识别化学药品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理。（4）掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）。（5）能对常见的物质进行检验、分离和提纯，能根据要求配制溶液。（6）能根据实验试题要求，做到：a.设计、评价或改进实验方案；b.了解控制实验条件的方法；c.分析或处理实验数据，得出合理结论；d.绘制和识别典型的实验仪器装置图。（7）以上各部分知识与技能的综合应用。实验原理反应原理——制备（气体制备、有机化合物制备等）；除杂净化（洗气、提纯等）、吸收（尾气处理等）装置原理——装置中各仪器的名称、作用；装置的工作原理操作原理——操作步骤、操作步骤的原因实验设计与评价（1）实验制备（2）物质性质（3）物质（离子）的检验（鉴别与鉴定）

（4）物质的提纯（除杂、分离）2012年8(6分）．下列说法正确的是

A．在“镀锌铁皮的镀层厚度的测定”实验中，将镀锌铁皮放入稀硫酸，待产生氢气的速率突然减小，可以判断锌镀层已反应完全B．在“火柴头中氯元素的检验”实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断氯元素的存在C．在“硫酸亚铁铵的制备”实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热D．受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2％醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理

2011年8（6分）．下列说法不正确的是A．变色硅胶干燥剂含有CoCl2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能B．“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触C．“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶2012年10（6分）．以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如右：下列说法不正确的是A．在阴极室，发生的电极反应为：2H2O＋2e－＝2OH－＋H2↑B．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H＋浓度增大，使平衡2＋2H＋

＋H2O向右移动C．该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO4＋4H2O2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑D．测定阳极液中K和Cr的含量。若K与Cr的物质的量之比为d，则此时铬酸钾的转化率为1—2011年10（6分）．

将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是A．液滴中的Cl—由a区向b区迁移

B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2+2H2O+4e—==4OH—C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2+由a区向b区迁移，与b区的OH—形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu—2e—==Cu2+2012年26．[15分]已知：I2＋2S2O42—==S4O62—＋2I－。相关物质的溶度积常数见下表：物质Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.2×10－202.6×10－391.7×10－71.3×10－12（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体，加入________，调至pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝_____________。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2•2H2O晶体。（2）在空气中直接加热CuCl2•2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是___________（用化学方程式表示）。由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是___________。（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I―发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。①可选用___________作滴定指示剂，滴定终点的现象是_________________。②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为______。③该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为_____。

（1）某学习小组对加碘进行了如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。①加KSCN溶液显红色，该红色物质是_______（用化学式表示）；CCl4中紫红色的物质是______（用电子式表示）。2011年26（15分）.食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中的损失主要是由于杂质、水份、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：氧化性：IO3—＞Fe3+＞I2；还原性：S2O32—＞I—3I2+6OH—==5I—+IO3—+3H2OKI+I2KI3②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为__________、______________。（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式：____________。将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3·H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？_____（填“是”或“否”），并说明理由：________。（3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是______。A．Na2S2O3

B．AlCl3

C．Na2CO3

D．NaNO3(4)对含Fe2+较多的食盐（假设不含Fe3+），可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2+：______________________________________。2012年28．[14分]实验室制备苯乙酮的化学方程式为：制备过程中还有主要实验装置和步骤如下：（I）合成：在三颈瓶中加入20g无水AlCl3和30mL无水苯。为避免反应液升温过快，边搅拌边慢慢滴加6mL乙酸酐和10mL无水苯的混合液，控制滴加速率，使反应液缓缓回流。滴加完毕后加热回流1小时。等副反应。（Ⅱ）分离与提纯：①边搅拌边慢慢滴加一定量浓盐酸与冰水混合液，分离得到有机层②水层用苯萃取，分液③将①②所得有机层合并，洗涤、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗产品④蒸馏粗产品得到苯乙酮。回答下列问题：（1）仪器a的名称：____；装置b的作用：___。（2）合成过程中要求无水操作，理由是____。（3）若将乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三颈瓶，可能导致_________________。A．反应太剧烈 B．液体太多搅不动

C．反应变缓慢 D．副产物增多（4）分离和提纯操作②的目的是________________________________________________。该操作中是否可改用乙醇萃取？_____（填“是”或“否”），原因是_________________。（4）分离和提纯操作②的目的是___________。该操作中是否可改用乙醇萃取？_____（填“是”或“否”），原因是_________________。（5）分液漏斗使用前须___________________并洗净备用。萃取时，先后加入待萃取液和萃取剂，经振摇并_________后，将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置片刻，分层。分离上下层液体时，应先__________，然后打开活塞放出下层液体，上层液体从上口倒出。（6）粗产品蒸馏提纯时，下面装置中温度计位置正确的是________________，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是_____________。2011年28.（15分）二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂，可由二苯基羟乙酮氧化制得，反应的化学方程式及装置图(部分装置省略)如下：

在反应装置中，加入原料和溶剂，搅拌下加热回流。反应结束后加水煮沸，冷却后即有二苯基乙二酮粗产品析出，用70%乙醇水溶液重结晶提纯。重结晶过程：加热溶解

活性炭脱色

趁热过滤

冷却结晶

抽滤

洗涤

干燥

请回答以下问题：

写出装置图中玻璃仪器的名称：a_______________，b________________。

趁热过滤后，滤液冷却结晶。一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大的晶体：________。A．缓慢冷却溶液B．溶液浓度较高

C．溶质溶解度较小D．缓慢蒸发溶剂

如果溶液发生过饱和现象，可采用_________、___________等方法促进晶体析出。抽滤所用的滤纸应略___________（填“大于”或“小于”）布氏漏斗内径，将全部小孔盖住。烧杯中的二苯基乙二酮晶体转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，下列液体最合适的是______________。A．无水乙醇B．饱和氯化钠溶液

C．70%乙醇水溶液D．滤液

（4）上述重结晶过程中的哪一步操作除去了不溶性杂质：_____________。

（5）某同学采用薄层色谱（原理和操作与纸层析类同）跟踪反应进程，分别在反应开始、回流15min、30min、45min和60min时，用毛细管取样、点样，薄层色谱展开后的斑点如下图所示。该实验条件下比较合适的回流时间是___。

A．15minB．30minC．45minD．60min

反应开始15min30min45min60min

第一部分考试内容（重点内容）

元素及其化合物化学1

第1章第2章第3、4章化学2

第1章第2章第3章第4章第1节第2节

化学反应原理第二部分考试内容实验化学有机化学基础

加强针对性训练

加强练习是提高复习效率必不可少的过程与步骤，但做题不能代替知识的梳理、归纳与整合，两者虽能互相强化，切不可本末倒置。做题不是越多越好，关键是在保证一定题量的基础上要善于归纳提高。尤其是要重视探究性问题的训练，注重科学方法在试题中的体现，这既是新课程教学中的特点，更是新课程高考命题的热点。教学中如何选取典型试题？我认为：

1、以《考试说明》的题型示例为发射点，编制或选用相似题型进行训练

2、以课本上某些知识点为载体，编制或选用考查科学探究方法和学习方式的试题，强化能力（实验能力、思维能力）的训练

原P321例30

（2008年广东高考题）

某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO3的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g。（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：实验编号T/K大理石规格HNO3浓度/mol·L-1实验目的①298粗颗粒2.00

（Ⅰ）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；（Ⅱ）实验①和

探究温度对该反应速率的影响；（Ⅲ）实验①和_____探究大理石规格(粗、细)对该反应速率的影响。②③④

（2）实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图：t/s

依据反应方程式：1/2CaCO3+HNO3==1/2Ca(NO3)2+1/2CO2↑+1/2H2O,计算实验①在70-90s范围内HNO3的平均反应速率（忽略溶液体积变化，写出计算过程）。（3）请在答题卡的框图中，画出实验②、③和④中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图。t/s②实验编号T/K大理石规格HNO3浓/mol·L—1实验目的①(Ⅱ)③(Ⅲ)④②298粗颗粒1.00③308粗颗粒2.00④298细颗粒2.00（2）ν(HNO3)==0.01mol/L（3）

【点评】本题涉及的知识起点很低，无非是CaCO3与HNO3的反应且还给出反应方程式，但对能力要求却较高，综合考查控制变量设计实验的能力、观察分析图表数据求算平均反应速率、根据实验预期结果绘制坐标图。命题充分体现对化学学习能力的要求——接受、吸收、整合化学信息的能力

和化学实验与探究能力

2009年我省高考化学试题第28题与本题如出一辙，大同小异。

28.（17分）Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p—CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。[实验设计]

控制p—CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比实验。（1）请完成以下实验设计表（表中不要留格）。[数据处理]实验测得p—CP的浓度随时间变化的关系如图所示：

（2）请根据图中实验①曲线，计算降解反应在50s—150s内的反应速率：

V(p—CP)==______mol/(L·s)[解释与结论]

（3）实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因____________。（4）实验③得出的结论是：pH等于10时，__________。[思考与交流]（5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：______________________。【解析】本题以Fenton法处理难降解有机化合物的工业废水为载体，主要考查反应速率知识及其变量条件的控制，要求考生必须具备敏锐的观察能力和提炼、加工、处理信息的能力，例如对p—CP（对氯苯酚）浓度随时间t变化曲线尤其是直线③的观察与分析。本题还设置了闭区间的开放性答案，例如第（5）小题：要求答出迅速停止反应的一种方法。（1）实验②控制p—CP、H2O2、Fe2+的浓度和溶液的pH不变，只研究温度对降解反应速率的影响；实验③控制p—CP、H2O2、Fe2+的浓度和反应温度不变，只研究溶液pH对降解反应速率的影响。

（2）由p—CP浓度随时间t变化曲线可看出：实验①在时间为50s时p—CP的浓度为1.2×10—3mol/L，150s时p—CP的浓度为0.4×10—3mol/L，所以在50s～150s的时间内以p—CP浓度变化表示的反应速率为：

(1.2×10—3mol/L—0.4×10—3mol/L)/100s==8×10—3mol/(L·s)

【点评】此处p—CP的浓度很容易漏掉10—3，这就是命题人的匠心独具之处。（3）要求对Fenton试剂（Fenton法所使用的试剂：Fe2+和H2O2）——H2O2的稳定性给予正确判断。（4）实验③所记录的结果是一条直线，p—CP浓度不随时间t变化而变化，即反应速率为0。（5）欲使反应迅速停止，可以采取的措施是：①迅速将溶液的pH调至约为10。②迅速将溶液温度降至几乎不反应时的温度。【点评】本题充分体现了新课程理念，将学习方式（自主学习、合作学习、探究学习等）和处理问题的科学方法作为考查内容，设置了“实验设计”、“数据处理”、“解释与结论”、“思考与交流”栏目，反映课标新课程的精髓。是一种值得倡导的命题形式。【例2】现P351【例31】（2009年广东卷）三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可用于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。限选试剂：浓硫酸、1.0mol·L—1HNO3、1.0mol·L—1盐酸、1.0mol·L—1NaOH、3%H2O2、0.1mol·L—1KI、0.1mol·L—1CuSO4、20%KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水。（1）将气体产物依次通过澄清石灰水（A）、浓硫酸、灼热氧化铜（B）、澄清石灰水（C），观察到A、C中澄清石灰水都变浑浊，B中有红色固体生成，则气体产物是

。（2）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3。验证固体产物中钾元素存在的方法是_____，现象是_________。（3）固体产物中铁元素存在形式的探究。①提出合理假设假设1:__________________________；假设2:__________________________；假设3:__________________________。②设计实验方案证明你的假设（不要在答题卡上作答）③实验过程根据②中方案进行实验。在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。实验步骤预期现象与结论步骤1：步骤2：步骤3：……【答案】（1）CO2和CO（2）利用焰色反应透过蓝色钴玻璃，观察到紫色的火焰（3）①全部为铁单质全部为FeO

同时存在铁单质和FeO③实验步骤预期现象与结论步骤1：取适量固体产物于试管中，加入足量蒸馏水，充分振荡使碳酸钾完全溶解。分离不溶固体与溶液，用蒸馏水充分洗涤不溶固体固体产物部分溶解步骤2：向试管中加入适量硫酸铜溶液，再加入少量不溶固体，充分振荡(1)若蓝色溶液颜色及加入的不溶固体无明显变化，则假设2成立(2)若蓝色溶液颜色明显改变，且有暗红色固体生成，则证明有铁单质存在步骤3：继续步骤2中的（2）进行固液分离，用蒸馏水洗涤固体至洗涤液无色。取少量固体于试管中，滴加过量盐酸，静置，取上层清液，滴加适量H2O2，充分振荡后滴加KSCN溶液结合步骤2中的（2）：(1)若溶液基本无色，则假设1成立(2)若溶液呈血红色，则假设3成立

【评析】本题通过真实问题情境的创设，考查考生对铁元素及其化合物性质、氧化还原知识的掌握程度，对物质进行检验的实验技能，考查考生运用相关知识对实验提出假设、设计方案的能力和语言表达能力，较好地体现了“了解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法”，同时也体现了《考试说明》中关于“化学实验与探究能力”的要求。通过限定试剂和药品的方式设计开放性问题，为考生提供了一定的思维空间，尤其是第（3）问着重对考生提出①合理假设;②设计实验方案;③进行实验(写出实验步骤)；④实验现象的分析和实验结果的呈现等能力进行了考查。另外此小题的答案具有良好的开放性，考查了考生发散性思维的能力，给考生的个性化解答试题留有足够的空间。

本题旨