人教版《原子结构与元素周期表》

原子结构与元素周期表第四课时学习目标通过卤族元素的探究实验，掌握卤族元素的性质，并进行性质对比，理解元素性质的相似性和递变性通过元素性质与原子结构的联系，理解结构决定性质，性质反映结构的基本规律导入卤族元素的性质是否也存在相似性和递变规律？卤族元素放射性元素，高中阶段不讨论卤素单质的物理性质【观察表格，归纳卤素单质物理性质的递变规律】从F2→I2，卤族元素单质的颜色加深，状态由气态到固态，密度逐渐增大，熔点和沸点逐渐升高。卤素单质颜色（常态）密度熔点℃沸点℃F2淡黄绿色（气体）1.69g/L（15℃）-219.6-188.1Cl2黄绿色（气体）3.214g/L（0℃）-101-34.6Br2深红棕色（液体）3.119g/cm3（20℃）63.6558.78I2紫黑色（固体）4.93g/cm3113.5184.4卤族元素的化学性质卤族元素在化学性质上表现出来的相似性和递变性是什么?相似性：卤素原子最外层电子数都是7，容易得到电子而具有较强的非金属性，其单质与氯气类似，能够与金属、非金属单质、水等发生反应。递变规律：从F2→I2，卤素原子的原子半径增大，得电子能力减弱，与氢气反应越来越困难。卤素单质与氢气反应①与氢气反应的难易程度：②生成的氢化物的稳定性：③卤素的非金属性强弱：【根据下表，完成课本P97的思考与讨论】从F2→I2，与氢气反应逐渐变的困难从F2→I2，生成的氢化物的稳定性逐渐减弱从F2→I2，卤素单质的非金属性逐渐减弱方法导引预测预测是在已有信息的基础上，依据一定规律和方法对未知事物所进行的一种推测。在化学研究中，可以根据物质的组成、结构和反应规律等，预测元素及其化合物的性质、可能发生的化学反应，并评估所作预测的合理性。我们可以通过认识元素“位置”“结构”“性质”之间的内在联系，根据元素的“位置”“结构”特点预测和解释元素的性质。例如，钠与钾是IA族元素，它们都能与水反应；铷与钠、钾属于同族元素，所以，可预测出铷也能与水反应。卤素单质间的置换反应2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2【观察实验，记录实验现象，写出实验原理】试管①现象原理试管②现象原理试管③现象原理试管内液体静置后分层，上层为无色，下层为橙红色试管内液体静置分层，上层为无色，下层为紫红色试管内液体静置分层，上层为无色，下层为紫红色Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br22KI＋Br2===2KBr＋I22KI＋Cl2===2KCl＋I2氧化性：Cl2>Br2氧化性：Br2>I2氧化性：Cl2>I2结论：从Cl2→I2，氧化性逐渐减弱，相应卤素离子还原性逐渐增强。卤族元素的性质规律1.卤族元素的化学性质相似①最外层均有7个电子，易得到电子，体现较强的非金属性；②最高正价除F外均显+7价，最低负价为-1价；③都能够和氢气、水、金属单质等反应④气态氢化物的通式为HX(X表示卤素)；⑤最高价氧化物对应水化物的通式为HXO4(F除外)。卤族元素的性质规律2.卤族元素的化学性质具有递变性结构及性质规律结构及性质规律原子半径与H2化合的难易程度单质的氧化性氢化物的稳定性阴离子的还原性最高价氧化物对应水化物的酸性小试牛刀例：部分卤族元素的某种性质A随核电荷数的变化趋势如图所示，则A可能表示原子半径氢化物的稳定性原子的电子层数单质的密度从氯到碘，原子半径逐渐增大，不符合题意；B.从HCl到HI，稳定性逐渐减弱，符合题意；C.从Cl到I，原子的电子层数逐渐增多，不符合题意；D.从Cl2到I2，单质的密度逐渐增大，不符合题意。小试牛刀例：在甲乙丙三种溶液中各含一种卤素离子，往甲中加淀粉和氯水，则溶液变蓝色，再往丙中加淀粉和氯水，无明显现象。则甲乙丙依次含有Br-、I-、Cl-I-、Cl-、Br–I-、Br-、Cl-Br-、Cl-、I-氧化性：Cl2>Br2>I2Cl2可以把Br–氧化为Br2，Cl2可以把I-氧化为I2，I2遇淀粉变蓝小结卤素单质的性质物