2023年吉林高考化学模拟试题及答案

6.某固体W溶于楙硫酸后，将溶液分成两份，一份溶液中加入酸性高锌酸钾溶液，溶液紫红色

高三化学试卷变浅;另一份溶液中加入KSCN溶液,溶液变红色。由此可推知,W可能是

A.FeCOjaFcOCF/Q,D.FeQ

7.下列颜色变化与辄化还原反应无关的是

考生注意：

A.在潮湿的空气中,家用铜质水龙头表面有铜绿生成

1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分.考试时间90分钟.

B.将FeCK溶液滴入Mg(()H)浊液，白色泱液转化为红褐色沉淀

2.请将各题答案填写在答题卡上。2

C.、a放于以烟中并加热,产生黄色火焰，生成淡黄色固体

3.本试卷主要考试内容:人故版必修第一册.

口卜4.可能用到的相对原子质量：H1N14016C135.5K39Fe56D.新制的氯水呈淡黄绿色，久置「•空气中后颜色消失

爬8.实脸室制取并收集少纸Clz，卜,列实验装置和操作不能达到实验目的的是

一、选择题:本题共15小题,每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符

合题目要求的。

1.中华古诗词精深唯美，下列有关说法错误的是

A.“嫖祖栽桑蚕吐丝,抽丝织作绣神奇''中“丝”的主要成分是蛋白质

B.“白釉青花一火成，花从釉里透分明黏土烧制瓷器的过程中发生了化学变化

C.“松阁静临龙虎窟，瀑布寒挂水晶帘”,生活中常见水晶挂件的主要成分为硅酸盐

D.“墙角数枝梅，凌寒独自开。遥知不足雪，为有暗香来”中“暗杏”足分子运动的结果

垃

2.下列物质的用途错误的是

A.用装置甲制取(4B.用装置乙除去Cl2中的HC1和水蒸气

A.工业上用液氨作制冷剂B.75%的酒精常用作水壶的除垢剂

C.用装置丙收集Cl2D.用装置「吸收尾气中的Cb

D.金刚砂用作砂纸和砂轮的磨料C.聚四氟乙烯可用于制造化学仪器

M9.高级气化技术(AOPs)广泛应用于水处理行业，其中芬顿法(Fenton)显为著名。一种芬顿法

3.2022年北京冬奥会采用的下列技术中，与“节能节水、废旧物资循环利用”没有关系的是

处理废水的反应为NH(OCN-H2O2—*N3f+C&f+H式)(未配平)。下列有关该反应

A.采用光伏、风能发电技术B.赛区生活污水的循环再利用

的说法正确的是

C.将城市固废通过3D打印变身“4花”D.采用三维人脸识别技术

A.NH,(X3N既是氧化剂又是还原剂B.用是氧化产物.CQ是还原产物

4.某溶液中含有下列离子，通人足信N。后，离子依然能大量共存的是

C.NH.OCN存在离子健和非极性键D.生成1molN2时，反应转移3mol电子

A.Fe31、NH；.NO..S(XB,Ba2',Mg2+.HCOT、C1

去10.卜列化学反应衣示错误的是

如C.Fc3+.Na~、NO.、SC«D.Na'、K+、「、BL

A.硼叼热的浓硝酸反应:B+3HN(x4H3B6+3N0"

5.中国科学院天津工业生物技术研究所采用一种类似“搭积木”的方式，从头设计、构建了11步

B.硼酸与NaOH溶液反应:H+IOH-HO

反应的非自然固碳与淀粉合成途径,在实验室中首次实现从一氧化碳到淀粉的全合成，其中2

前二步反应如图所示.下列有关说法错误的是(：.AbOs和NaOIl溶液反应:AIQ，+20H--2A1Q；+Hz()

H-HQOHo,H。ooD.硼烧的燃烧热:BH6(g)T30z(g)-&@(S)+3H2。。)△H=-2165kJ•mol*

11.在一个容积固定的恒温容器中，行两个可左右滑动的密封隔板(如图)，在A、B、C内分别充人

||,乙rt等质量的X、NQ和Y三种气体，当隔板静止时,A、C内的气体密度相等。下列说法正确的是

A.甲、乙、丙均属于有机物A.物质的星:"“X)="(Y)可移动无阳力隔板

B.甲、乙、丙中所含的元素均位于前三周期

B.分子数目：N(X)>N(Y)

卒C.甲分子与乙分子中C-H键的数目之比为2：3

外C气体体积W(X)〈V(Y)

D.前三步反应中气元素呈现了3种价态D.摩尔质量:

12.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.常温常压下,1mol(；12中含原子数为2NA

B.标准状况下,2.24L己烷中含非极性键数为5NA

C.28gN?和4molH?在一定条件下合成的NH3分子数为2NA

D.lmol油脂在KOH溶液中完全水解生成的甘油中含羟基数为2N1

13.短周期主族元索Q、X、Y、Z的原子序数依次增大,X、Y、Z位于同周期,Q原子的最外层电子

数是其电子层数的3倍,X原子的最外层电子数等于其电子层数,X和Y原子的最外层电子

数之和等于Z原子的最外层电子数，下列叙述正确的是

A.简单离子的半径:X>QB.最简单氢化物的稳定性:Z>Y

C.单质的熔点:X>YD.能抑制水的电离

14.以碳酸镒铜矿(主要成分是MnCO3和CuCO.,，含少量Fe3O4)为原料制备MnCO3和

Cu(OH)2的工艺流程如图所示：

Fe(OH),CuCOH),MnCO,

下列叙述正确的是

A.粉碎矿石能增大活化分子百分数

B.“酸浸”后的溶液中只含3种阳离子

C.“氧化”时可用5替代MnC%

D.“沉镒”时发生了氧化还原反应

15.化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是

选项操作或做法R的

取适量补铁口服液于试管中，加入少量KSCN溶液，观察

A探究补铁口服液中铁是否被辄化

溶液颜色变化

B将尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球使气泡排出除去碱式滴定管胶管内的气泡

将滨水滴入KI溶液中，加入苯井充分振荡,用分液漏斗分

C萃取溶液中生成的碘

离得到下层溶液

向淀粉溶液中加适量20%风％),溶液,加热，冷却后加

D证明淀粉未水解

NaOH溶液至中性.再滴加少量碘水，溶液变蓝

二、非选择题:本题共4小题，共55分。

16.(14分)已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的六种短周期主族元素，A与B能形成

和A,民两种常见共价化合物,A与C位于相邻主族,BqE位于同一主族,D是同周

期中简单离子半径最小的元素。回答下列问题：

(DC在元素周期表中的位置是。

(2)&F?的电子式为«

(3)D的最高价氧化物对应的水化物与F的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式

为。

(4)A2B2和F民是市场上较好的消毒剂.等质量的&民和分别与足母二氧化硫反应

时，消耗二氧化硫的质量之比为。

(5)已知W、X、Y、Z四种物质中均含有上述元素中的某一种,MLX为单质，其余均为化合

物,它们之间存在如图所示的转化关系(反应条件略)。

MMM

W--------->X--------->Y---------*Z

ItI

①Z的化学式为.

②上述五种物质所含的元素中，原子半径最大的是(填元素符号)。

③C元素形成的单质与M在海水中可以形成原电池，其正极的电极反应式为

17.(14分)实验室用FeCh•6H2O和亚硫酰氯(SOCI2)制备无水FeCh的装置如图所示(加热

及夹持装置已省略)。回答下列问题：

已知:S(X%沸点为76C,遇水极易反应生成两种酸性气体。

(1)需要加热的装置是(填标号，下同),起冷凝作用的仪器是o

(2)G中倒置漏斗的作用是。

(3)布人认为D中产品可能含FeCb,判断理由是。

(4)SOC12遇水蒸气发生反应的化学方程式为0

(5)测定产品成分：

取一定量产品溶于蒸谯水后，分成甲、乙两等份。

实验1：在甲中加入足量KI溶液,再滴几滴试剂R,用0.1mol-L-Na2sz()3溶液滴定

至终点，消耗Naz&Q,溶液匕mL,发生的反应为k+ZNaz&Os-ZNal+Naz&Q；。

实脸2：在乙中滴几滴K2CrOx溶液作指示剂，用o.1mol-L-'AgN(J3溶液滴定至终

点，消耗AgNO3溶液％mLo

①实验1中，试剂R是(填名称上

②若产品中只有FeCh，则卷=.

18.（12分）黄铜矿（CuFe，）是一种较常见的铜矿物，可形成于不同的环境下，产地遍布世界各n・纯度检测一“分光光度法”：F°3|与Ni■反应灵敏,生成红色配合物，在一定波氏下测

地。在工业上，它是炼铜的主要原料,其流程如图，量红色溶液的吸光度，利用“c（NC-吸光度”曲线确定样品溶液中的c（NJ"）。

FeQ＞溶液N“CI溶液H20

查阅文献可知:不同浓度的5.0mLKN3标准溶液，分别加入5.0mL（足见）FeCh溶液,摇

匀后测量吸光度，可绘制标准溶液的c（N3与吸光度的关系曲线如图乙所示。

Sfs）CuCh等溶液翩楣!■眦㈱嘱禹跚!患谓脚ii

0.8

根据所学知识，回答下列问题：

SE!：：：8：!S：R：&!nk!：：»RiHHS：：：S；^S^：K：R：k：

（D在“浸取”前,应先对黄铜矿进行粉碎处理，其目的是.吸0.6

光联微曲曲唱梆即解!瞬瑞SHH喝;鹏嘟;

度

（2）实验室利用FeCh-6HzO配制澄清的FeCb溶液的方法是.0.4n；nU：5；|S!：：：S：E：!!!!；ifl：IIIR!：：S：：：：p：SiS：S：!

（3）写出“浸取”时CuFeSz和FcCL溶液反应的离子方程式:.Hs：n!Ulin^^5：g：g：S：：HKS：R!nUIH8；：：：；；；：

（4）为提高废物利用率，可向黄铜矿“浸取”后的滤液中通人（或滴加）.!：Sh：SllinU：gSg：BIB!S：S：K：：：：HlimiBIK：S：S

解哨排假皿需；；；；；；；；；；；思聃加瑞温加；；瑞瑞

（5）工业上也通过黄铜矿进行火法炼铜，其主要反应有：1.02.03.04.05.0

ctNO/dO^nwl-L-1)

步骤I：2CuFeSj+40z-^-LCU2s+3SOz+2Fc（）（炉渣）;乙

纯度检测步骤如下，

步骤II：2Cu2s-3（、2CUZO+2SG；

①准确称取mgFCCI•6H2O晶体，配制100mLFeCh标准液（与文献浓度一致）.

步骤M……3

②准确称取0.36gKN样品,配制成100mL溶液，取5.0mL待测溶液，向其中加入VmL

步骤1的反应中每生成1molCu?S时，反应中转移的电子的物质的垃为—mol；3

（足量）FeCh标准液，摇匀后测得吸光度为0.6.

步株T、II两步反应生成的铜产物（CuzS,Cu?。）在1200t条件下继皴反应生成单质铜.

（5）配制100mLKN溶液需要用到下列操作：3

请写八1步骤HI反应的化学方程式:.3

a.打开容量瓶玻璃塞，加入适量水，塞紧塞子,倒立；

19.（15分）叠氮化钾能促进难以萌发的种子发育,在新作物育种中应用广泛.实验室制备KN

b.将塞子反转180°.倒立；

流程如下.回答下列问题：

c.洗涤烧杯内壁和玻璃样2〜3次；

I.制备KNs，

d.冷却至室温；

65gKOH60885%水合册无水乙醇①依次用无水乙醉.

e.轻轻振荡容量瓶，

峨

f.称取0.36g成样置F烧杯中，加入适品水充分溶解；

300.400mL稀碇酸、占----------1

无水乙酚斤丙肝一弓制备（CHJICHONOLNaNOj溶液g.将溶液转移到容量瓶中；

~（冰•雨

h.定容,摇匀。

巳知:①制备亚硝酸异丙酯在烧杯中进行；

上述给出操作的正确顺序:a-_g-

②制备KN3的D、E和F阶段均在图甲装置中完成。,

（DKNa属于（填“离子化合物"或‘'共价化合物|麻->h（操作可重复），