2023年高考模拟卷广东卷（四）

2023年高考仿真模拟卷（广东卷）（四）

化学

一、单项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题5有二个选项符合题意）

1.（2023•河南洛阳高三统考•14）设N.代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的

是

A.电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4g,则电路中转移电子数为0.2总

B.标准状况下，44.8LN0与22.4L0,混合后气体中分子总数等于2

C.NO,和H20反应每生成2molHNO?时转移的电子数目为2N.

molFe在氧气中充分燃烧失去3N4个电子

2.（2023•南开中学一模•5）下列装置图正确的是：（）

A.容量瓶定容B.海水蒸值原理C.验证乙块的性质D.极的阴极保护法

3.（2023•四川德阳一诊考试•4）下列说法合理的是（）

A.金属锂、镁在氧气中燃烧的产物分别为LizO、MgO

B.H—F、H—0、H—N三个共价键的极性逐渐增强

C.若X*和V的核外电子层结构相同，则元素电负性X〉Y

D.邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键

4.（2023•山东济宁模拟考试•12）下列说法中不正确的是（）

A.8NH3（g）+6N02（g）=7N2（g）+12H20（g）△尔0,则该反应能自发进行

B.pH相等的四种溶液：3c,则四种溶液中溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d<

b<c<a

C.pH=2的一元酸和pH=12的二元强碱等体积混合：c（OH-）Wc（H+）

D.pH=9的CH3C00Na溶液和pH=9的NH3-H20溶液中水的电离程度相同

5.（2023•南开中学一模•6）下表中列出了25℃、101kPa时一些物质的燃烧热数据:

C2H2

物质CH4H2

燃烧热890.31299.6285.8

己知链能：c—H键:mol•LH—H键：436.0kg・mol则下列叙述正确的是：（）

A.一C三C一的键角为120°B.2H2（g）+02（g）=2fW（g）AH=kj-mor'

C.C—H键键长小于H—H键D.2cH4（g）=C2H2（g）+3H2（g）AH=+kj•mof1

6.（2023•山东莱芜一中月考・1）若氧元素只有小、"0两种核素，下列说法正确的是（）

A.lc0和180的物理性质和化学性质完全相同

B.通过化学反应可以实现160与180的相互转化

I8,8

c.向2sa（g）+0（g）-2sq（g）的平衡体系中加入O2,达到新的平衡后o只出现在

与S03中

D.用惰性电极电解含有压力的普通水时，阳极可能产生三种相对分子质量不同的氧分子

二、双项选择题（本题包括2小题，每小题6分，共12分。每小题有两个选项符合题意。

若只选一个且正确得3分，但只要选错就得0分）

7.（2023•广东深圳一调•23）下列实验操作、现象和结论均正确的是（）

8.（2023•河南郑州一测•15）某可充电电池的原理如下图所示，已知a、b为惰性电极,

溶液呈酸性。充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色。下列叙述正确的是（）

外按电源或电器

VO//VO2*|V3*/V2*!

质子文柒履

在，V2+为紫色，丫3+为竦色

流/4色.VOz♦黄色

A.充电时，b极接直流电源正极，a极接直流电源负极

B.充电过程中，a极的电极反应式为：VOl+ZK+e-=\，0”+40

C.放电时，射从左槽迁移进右槽

D.放电过程中，左槽溶液颜色由黄色变为蓝色

非选择题部分（64分）

9.（2023•河北衡水一模•26）工业上为了测定辉铜矿（主要成分是Cu2S）中Cu2s的质量

分数，设计了如图装置。实验时按如下步骤操作:

实验原理是

A.连接全部仪器，使其成为如图装置，并检查装置的气密性。

B.称取研细的辉铜矿样品1.000g。

C.将称量好的样品小心地放入硬质玻璃管中。

D.以每分钟1L的速率鼓入空气。

E.将硬质玻璃管中的辉铜矿样品加热到一定温度,发生反应为:CU£+02=S02+2CU»

F.移取含SO?的水溶液于250nli锥形瓶中，用LKMnOi标准溶液滴定至终点。按上述操作方

法重复滴定2—3次。

试回答下列问题：

（1）装置①的作用是;装置②的作用是。

（2）假定辉铜矿中的硫全部转化为SOz,并且全部被水吸收，则操作F中所发生反应的化学

方程式为。

（3）若操作F的滴定结果如下表所示，则辉铜矿样品中CuzS的质量分数是。

滴定待测溶液的标准溶液的体积

次数体积/mL滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL

1

2

3

（4）本方案设计中有一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于操作失误），你认为是.

（写一种即可）。

(5)已知在常温下FeS的Ksp=X10-18,II2S饱和溶液中c(H+)与c(S2-)之间

存在如下关系：c2(H+)-c(S2-)=X1022»在该温度下,将适量FeS投入硫化氢饱

和溶液中，欲使溶液中(Fe")为lmol/L,应调节溶液的c

(H1)为o

(6)某人设想以右图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出

通入SO2的电极的电极反应式o

10.(2023•浙江宁波高考模拟•9)乙酸正丁酯常用作织物、

人造革和塑料生产过程中的溶剂，石油和医药工业中的萃取剂，也用于香料复配以及香

蕉、菠萝、杏、梨等多种香味剂的成分.实验室制备乙酸正丁酯的化学方程式为:

浓H,S。.

CH:!C00H+CH3CH2CH20H-=2=4iCH；iC00HCH2CH2CH3+H20

A

制备过程中还可能有的副反应有

浓H,SO(

2cHeH,CH'、CH、CH，,CH,0CH,CH£H,+H,0

A

主要实验步骤如下：

I合成：

在干燥的圆底烧瓶中加(9.3g,)正丁醇、(7.5g,)冰醋酸和3〜4滴浓H2SO」，摇匀后，

加几粒沸石，再按图1示装置安装好.在分水器中预先加入水，其水面低于分水器回流支

管下沿3~5mm,然后用小火加热，反应大约40min.

II分离与提纯：

①将烧瓶中反应后的混后物冷却后与分水器中的酯层合并，转入分液漏斗，依次用10mL

水，10mL10%碳酸钠溶液洗至无酸性(pH-7),充分振荡后静置，分去水层.

②将酯层倒入小锥形瓶中，加少量无水硫酸镁干燥.

③将乙酸正丁酯粗产品转入50mL蒸储烧瓶中，加几粒沸石进行常压蒸储，收集产品.主要

试剂及产物的物理常数如下：

化合物正丁醇冰醋酸乙酸正丁酯正丁酸

密度/g^mL”

沸点/七143

在水中的溶解性易溶易溶难溶难溶

根据以上信息回答下列问题:

（1）如图整个装置可看作由分水器、圆底烧瓶和（填仪器名称）组成，其中冷水

应从（填a或b）管口通入.

（2）如何判断该合成反应达到了终点：.

（3）在操作步骤①时，用右手压住分液漏斗的玻璃塞，左手握住将分液漏斗倒

转过来，用力振荡，振摇几次后要放气，放气时支管口不能对着人和火.在操作步骤②后

（即酯层用无水硫酸镁干燥后），应先（填实验操作名称），然后将乙酸正丁酯

粗产品转入蒸福烧瓶中.

（4）步骤③的常压蒸储，需控制一定的温度，你认为在中加热比较合适（请从

下列选项中选择）.

A.水B.甘油（沸点290℃）C.砂子D.石蜡油（沸点200〜300℃）

如果蒸储装置如图2所示，则收集到的产品中可能混有杂质.

（5）反应结束后，若放出的水为（水的密度为,则正丁醇的转化率约

为.

图1图2

11.（2023•河北邯郸市月考•25）（20分）

分子式为GMQ?的F有机物广泛用于香精的调香剂。为了合成该物质，某实验室的科技人

员设计了下列合成路线：

试回答下列问题：

(1)A物质在核磁共振氢谱中能呈现种峰。

(2)C物质的官能团名称«

(3)上述合成路线中属于取代反应的是(填编号)。

(4)写出反应⑥的化学方程式：⑥o

(5)F有多种同分异构体，请写出符合下列条件的所有结构简式：①属于芳香族化合物，

且含有与F相同的官能团；②苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种；③其中

一个取代基为一CH2coOCHy。

12.(2023.齐鲁名校协作体.21)硫铁矿烧渣是一种重要的化工生产中间产物，主要成分

是FesO」、Fez。,、FeO和二氧化硅等。下面是以硫铁矿烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁的流程

图：

(1)实验室实现“操作I”所用的玻璃仪器有、和烧杯。

(2)检验“酸溶”后的溶液中含有Fe外试剂是,现象是。

(3)“操作III”系列操作名称依次为—、—、过滤和洗涤。洗涤的方法是

(4)加入适量HzOz的目的是氧化Fe",写出1的2氧化Fe*为Fe"的离子方程式:

1.【答案】C

【命题立意】本题考查了阿伏加德罗常数。

【解析】电解精炼铜时，阳极参加反应的不全是铜，还有锌、铁、银等，当质量减少6.4g,

则电路中转移电子数不一定为0.2"A错误；由于存在2N0+02=2N02,2N02N2O“分子数

应小于2N〃B错误；C正确；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，ImolFe在氧气中充分燃

烧失去电子为2耳〜3NA个，故CD错误。

2.【答案】：C；

【命题立意】：本题考查了化学实验方案的评价，为高频考点，涉及溶液的配制、蒸储、乙

焕的制取及性质验证，金属的电化学防腐，把握物质的性质及实验基本操作为解答的关键，

侧重实验技能的考查，注意操作的可行性、评价性分析，题目难度不大。

【解析】:

A、定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶内部，应悬于试管口上方，故A错误；

B、蒸储操作中，冷却水应下进上出，故B错误；

C、电石跟水反应比较剧烈，所以用饱和食盐水代替水，逐滴加入饱和食盐水时可控制

反应物水的供给，从而控制生成乙焕的速率，乙焕气体中混有的硫化氢可以被KMnO4氧化,

对乙快性质的检验产生干扰，所以在检验乙焕性质之前，将生成的气体通入硫酸铜溶液，除

去和H2s和PK气体杂质。酸性KMnO4溶液能氧化乙烘，因此乙烘使酸性KMnO4溶液褪色，

表现了乙焕的还原性，故C正确；

D、牺牲阳极的阴极保护法，又称牺牲阳极保护法。是一种防止金属腐蚀的方法.具体

方法为：将还原性较强的金属作为保护极，与被保护金属相连构成原电池，还原性较强的金

属将作为负极发生氧化反应而消耗，被保护的金属作为正极就可以避免腐蚀。因这种方法牺

牲了阳极（原电池的负极）保护了阴极（原电池的正极），因而叫做牺牲阳极（原电池的负极）

保护法。而D装置为电解池装置，故D错误；

3.【答案】A

【命题立意】本题考查金属与氧气的反应、共价键的极性、元素电负性、有机物熔沸点高低

的比较。

【解析】A.金属锂的金属性比金属钠弱，与氧气反应时生成Li。镁在氧气中燃烧生成MgO,

正确；原子与非金属性强的原子形成共价键的极性强，非金属性F>O>N,所以极性强弱顺

序是：H-F>H-O>H-N,错误；C.X，和丫?一的核外电子层结构相同，说明Y得电子能力大于

X,越容易得到电子，元素的电负性越强，则元素电负性Y>X,错误；D.邻羟基苯甲酸易

形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛易形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛沸点低于对羟基苯甲

醛，错误。

4.【答案】D

【命题立意】本题考查反应的自发性、水溶液中的离子平衡

【解析】A、该反应气体体积增加，是燧增加反应，即AS>0,而AG=4H—T•AS,故

该反应AG<0,能自发进行，正确;B、NaOH是强碱，水解程度：Na2c(VNallCODCIhCOONa.

即等浓度时，溶液的pH由大到小是NaOH>Na2CO3>NaHCO3>CH3COONa,因此pH相等的四种溶

液的浓度由小到大顺序为：d<b<c<a,B正确；若酸是强酸，则pH=2的一元酸和pH

=12的二元强碱等体积混合：c(OH)=C(FT),若酸是弱酸，则pH=2的一元酸和pH=12

的二元强碱等体积混合由于酸过量而使溶液呈酸性：c(0『)<c(H+),C正确；CHsCOONa

水解促进水的电离，NH；i•IL0电离出011抑制水的电离，二者水的程度不同，D错误。

5.【答案】：D；

【命题立意本题考查化学反应热量及物质结构方面的知识，侧重于C原子杂化方式与空

间构型，键长大小比较，热化学方程式与盖斯定律知识的考查；

【解析】：

A、一C三C一中C原子采用sp杂化，呈直线型，键角为180。，故A错误；

B、压燃烧热kj/mol是指Imol也完全燃烧产生稳定的化合物时放出的热量。H2的稳

定状态为液态。正确的应为2H2(g)+02(g)=2H20(l)AH=-kj/mol.故B错误。

C、由于C原子半径比H大，所以c—H键键长大于H—H键。故C错误。

D、假设反应2cHMg)=C2HKg)+3H2(g)的反应热为△!!,则根据盖斯定律可得一2X=△

X„解得△H=+mol。所以2cH•i(g)=C2H2(g)+3H2(g)△!!="+"kJ/moL故D正确。

6.【答案】D

【命题立意】本题考查了同位素的性质。

【解析】A、/和用的物理性质不完全相同，化学性质相同，故A错误；B、，与力的相

互转化为物理变化，故B错误；C、因为该反应为可逆反应，故闻也会出现在二氧化硫中，

故C错误；D、用惰性电极电解含有1K0的普通水时，阳极可能出现不含々的氧分子、含

一个〜的氧分子、两个“0的氧分子，即相对分子质量为32、34、36,故D正确。故答案

选D

7.【答案】BD

【命题立意】本题考查化学实验

【解析】NH,C1受热分解生成的氨气与氯化氢在试管的中上部又化合为氯化镀，即将湿润的

红色石蕊试纸靠近试管口，看不到试纸变色，A结论错误；溟苯的密度比氢氧化钠溶液大，

而且漠与氢氧化钠溶液反应，B正确；C、若生成了乙烯，则装置中的反应是乙醇的消去反

应，而乙醇易挥发，挥发乙醇可被高铳酸钾氧化，C错误；A极上有红色固体析出，说明Cu”

发生还原反应而析出，即氧化性CubZn：锌的金属性比铜强，D正确。

8.【答案】I）

【命题立意】本题考查了原电池和电解池原理

【解析】A.充电时，b电极为阴极，a极为阳极，则b极接直流电源负极，a极接直流电源

正极，错误；B.充电过程中，a极是电解池阳极，a极的反应式为VO"_e+ll20=V0；+2H',

错误：C.放电时，正极附近发生反应：V（V+2H*+e=V0，H20,所以氢离子向正极移动，即

向左槽移动，错误；D.放电时，a电极为原电池正极，左槽中得电子发生还原反应，所以

溶液颜色由黄色变为蓝色，正确.

9.【答案】每空2分，共14分

（1）除去空气中的还原性气体与酸性气体；（2分）干燥空气（2分）

（2）2KMnO.1+5H2SO3=2MnSO.t+K2SO.1+2H2SOl+3H2O（2分）（3）80%（2分）

（4）在KMnO,滴定前，未反应完的Oz与空气中的也可将睇。3氧化，造成测定结果偏低（2

分）

（5）4X10-mol/L（2分）

2

（6）S02+2H20-2e=S0I+4H'（2分）

【命题立意】本题考查了通过实验进行定量测定辉铜矿中Cu2s的质量分数，涉及氧化还原

反应方程式和电极反应式的书写和根据溶度积进行相关计算。

【解析】实验的原理是将辉铜矿Cu2s中的硫全部转化为S02,经氧化还原滴定确定SO?的量,

进而确定辉铜矿中Cu2S的质量分数。（1）装置①中盛有碱和氧化剂，可分别用来除空气中

含有的酸性气体和还原性气体；装置②中有干燥剂碱石灰，用来干燥空气，防止加热时硬质

试管炸裂；（2）KMnO,具有氧化性，含SO2的水溶液具有还原性，两者发生氧化还原反应，根

据化合价升降配平方程式；（3）三次滴定使用标准液的体积分别是、、，第三次数据明显偏小，

应舍去，取前两次的平均值可得使用标准液体积为，根据5CuzS〜5H2sQ,〜2KMnOi计算出样品

中CuzS的质量5X160XX（2X25/250）=0.8g,进而计算出Cu2s的质量分数为80%；（4）装

置①可除去空气中的还原性气体，但吸收S02的烧杯开口，与氧气接触，还有部分未反应完

的。2均能使S0?在吸收过程中被氧化，使测量结果偏低；（5）溶液中

AT—IS

c(S2-)=一＞=6二'芋°—mol/L=X10'8mol/L,c2(ll+)•c(S2')=X1022,则

lxl()-22

:,

C(H，)=[6-25X10=4X10mol/L;(6)原电池负极发生氧化反应，SO?被氧化生成SO/,

负极电极反应式为S02+2H20-2e-=SOF+4H'。

10.【答案】(1)冷凝管b.

(2)分水器中水面不再升高.

(3)旋塞过滤.

(4)BD.

正丁酸.

(5)88%.

【命题立意】本题考查了物质的制备实验方案设计。

【解析】(1)由装置图可知，装置由分水器、圆底烧瓶和冷凝管组成；冷凝管中的冷凝水应

该从下口进上口出，所以从b管口通入；

故答案为：冷凝管；b；

(2)加热反应时会有少量正丁醇挥发进入分水器，分水器的液面会升高，当反应完全时，

不再有正丁醇挥发进入分水器，则分水器中的液面不再升高，则合成反应达到了终点；

故答案为：分水器中水面不再升高；

(3)振荡分液漏斗时，右手压住分液漏斗的玻璃塞，左手握住旋塞，用力振荡；在操作步

骤②后(即能层用无水硫酸镁干燥后)，应先把固液混合物分离，即通过过滤分离出乙酸丁

酯，再把乙酸丁酯再转入蒸储烧瓶；

故答案为：旋塞；过滤；

(4)乙酸正丁酯的沸点为126.1℃,选择沸点稍高的液体加热，所以可以在甘油和石蜡油

中加热，水的沸点为100C,加热温度太低，用砂子加热温度太高不易控制；正丁醇和乙

酸易溶于水，在用水洗、10%碳酸钠溶液洗时，己经被除去，正丁酸与乙酸丁酯互溶，水洗

和10%碳酸钠溶液洗时不能除去，所以蒸储时会有少量挥发进入乙酸丁酯，则乙酸正丁酯

的杂质为正丁酸；

故答案为：BD；正丁酸；

(5)反应结束后，若放出的水为(水的密度为IgFL^),则反应生成的水为-=,即1.98g,

设参加反应的正丁醇为xg,

浓H'SO”

CH：£OOH+CH3cH2cH20H_z^^CH/OOHCH2cH2cH3+HQ

A

7418

xg1.98g

则x=74Xl.98g=8生，

18

则正丁醇的转化率约为&14gx100%=88%；

9.3g

故答案为:88%.

11.【答案】（1）4（2分）

（2）羟基、较基（4分，答对1个得2分）

（3）②⑤⑥（4分，答对2个得2分，全对得4分，有错误就不得分）

（4）（4分，无条件扣2分）

CH3cH=CCOOH+「〉CH20H3cH=80℃出〈，〉+H2O

CH3一CH3

（5）（6分，答对1个2分）

CH2COOCH3

CH2coec国CH2COOCH3

C=CH2

CH=CH-CH3CH2-CH=CH2

CH3

【命题立意】考查有机物的推断及有机化合物的结构和性质的相关知识。

【解析M和澳水发生的是加成反应,根据加成产物可判断A的结构简式为CH2=C（CIl3）CH2CH3,

反应②是水解反应，生成物B的结构简式为CH3cHzc久压）OHCH20H.B氧化得到C,则C的

结构简式为CHKH2c（CH：））OHCOOH.根据C和D的分子式的可判断，反应④是消去反应，即

D的结构简式为C1I3CH=C（CH3）COOH,反应⑤属于卤代短的水解反应，则