2023年高考化学模拟题

高三化学

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

1.中华传统文化中富含化学知识，下列叙述与氧化还原反应无关的是（）

A.熬肌机铁釜，久之亦化为铜B.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲

C.落花不是无情物，化作春泥更护花D.有舶上铁丝日久起销，刀刮下销来，名铁线粉

2.下列试剂保存方法错误的是（）

A.少量Na保存在煤油中B.碳酸钠溶液保存在橡胶塞的细口瓶中

C.液漠以少量水液封后用橡胶塞塞紧D.硝酸银周体保存在棕色广口瓶中

3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增。X与Z同主族，X、Y原子核外均有两个未成对

电子，W原子最外层电子数是Y原子电子层数的3倍。下列说法正确的是（）

A.电负性：Y>X>W>Z

B.四种元素的常见单质中，W单质的熔沸点最高

C.原子半径：W>Z>X>Y

D.同周期元素中第一电离能比W大的元素有3种

4.下列装置正确，且能达到实验目的的是（）

丙丁

A.甲装置：用FeCyfH2。制取无水Fed?B.乙装置：鉴别纯碱与小苏打

C.丙装置：铁制品表面镀铜D.丁装置：验证某补铁口服液中存在Fe?+

5.根据下列实验操作和现象得到的实验结论正确的是（）

实验操作和现象实验结论

平衡向生成NO?的方向

A压缩盛有NO,气体的注射器至原来体积的一半，气体颜色加深

移动

B将盐酸与CaCC）3混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液，溶液变浑浊酸性：H2c。3>苯酚

取两份等量的新制氯水，分别滴加AgNOj溶液和淀粉KI溶液，若前者有白证明氯气与水的反应是

C

可逆反应

色沉淀，后者溶液变蓝

向2mLi0%NaOH溶液中滴加数滴2%CuSC>4溶液，振荡，再加入2mL葡

D葡萄糖中有醛基

萄糖溶液，加热出现破红色沉淀

6.BQ?和NCh均是化工中重要的化合物。已知Be、的熔点是—107℃,NCI3的熔点是一40℃,则下

列说法正确的是（）

A.BCL和NC13均为非极性分子

B.液态BC13和NC13气化时克服的微粒间作用力相同

第页1

C.BC13和NClj中每个原子均满足8电子稳定结构

D.N-F键能比N—C1键能大，则NF3的熔点高于一40℃

7.用双酚A和COC“合成聚碳酸酯，其结构如下。下列说法错误的是（）

OCH,

K««ICCH«

A.双酚A与足量H2的加成产物没有旋光性

B.双酚A分子一定共线的碳原子有5个

C.双酚A能使澳水和酸性高镒酸钾溶液褪色

D.聚碳酸酯山双酚A和COCL经缩聚反应制备

8.已知Na2so3+S-Na2s2O3,实验室用下述方法制备Na2s2O3固体：①铜和浓硫酸加热产生S0?；

②将SO2通入含Na2s和Na2cO3的混合溶液，溶液先变浑浊，后逐渐澄清，反应结束；③将溶液经浓缩

结晶、过滤洗涤等操作得到Na2s2O3产品。下列说法错误的是（）

A.①中消耗ImolH2sO4转移Imole

B.②中溶液先变浑浊的原因：2Na2s+3SC）2-2Na2so3+3SJ

C.为提高产品的纯度，混合液中n（Na?S）:n（Na2co3）的最佳比例为1：2

D.用适量NaOH溶液吸收②中选出的CO2、SO?气体，吸收液可直接返回到步骤②

9.从废弃的锂电池正极材料Lie。。？中回收金属Co,工艺流程如下。下列说法错误的是（）

HJO2,稀H£04（HA）?试剂试剂X

LiCoO2T疸取I—U操和11掾而1卜CoSO,溶液一|电沉枳|-»Co

2++

已知：有机溶剂（HA）2可萃取溶液中的C02+,Co+2（HA）2^^^CO（HA2）2+2H

A.Hz。?做氧化剂，浸取温度不宜过高B.操作1用到的玻璃仪器为分液漏斗、烧杯

C.试剂X为稀H2sO4D.电沉积后，可在阴极收集Co

第页2

10.科学家发现肺氨酸可以催化轻醛缩合反应，其机理如图所示。下列说法错误的是（)

A.增加H+浓度，可提高单位时间内②的转化率B.整个过程反应物的原子利用率为100%

C.反应中涉及极性键和非极性键的断裂与生成D.有机物④有6种不同化学环境的氢原子

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4

分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.利用如图所示装置（夹持装置略）进行实验，b中现象能证明a中产物生成的是（）

a中反应b中检测试剂及现象

A浓氨水生成氮气硫酸铜溶液最终蓝色加深

B木炭与浓H2sO,生成CO?Na2SiO3溶液变浑浊

CM11O2和浓盐酸生成CU紫色石蕊试液先变红后褪色

DCH3CHB1CH3与NaOH乙醇溶液生成丙烯酸性KMnO4溶液褪色

12.有机物甲、乙、丙存在如图转化关系，下列说法正确的是（）

A.甲分子中C和N原子均采取sp2杂化

B.乙到丙的反应类型为取代反应

C.Imol丙与盐酸反应，可消耗3moiHC1

D.甲的同分异构体中含有苯环且官能团与甲完全相同的有7种。

13.以硫铁矿（主要成分是FeS2,含少量ALO3、Si。？和FeQQ为原料制备磷酸铁的工艺流程如下,

可能用到的数据见下表。下列说法错误的是（)

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足址稀HjSO,FeS固体FcCO：固体HjQ、Na?HPO,溶液

JJJJ

器T焙烧I藕I褊斗~H调:H]-U盛iFePO,

ti▼jT_

泄渣A注渣B沙渣c注液D

Fe(OH)3Fe(OH)

2AI(OH)3

开始沉淀pH2.37.64.0

沉淀完全pH4.19.75.2

A.滤渣A的主要成分为Si。？B.操作I加入FeS目的是除去过量的硫酸

C.调pH的范围为5.2〜7.6D.沉淀时，pH过高或者过低均不利于生成磷酸铁

14.科学家近日发明了一种无污染、无需净化高效产氢的可充电电池，电池示意图如下。电极为金属锌和

选择性催化材料，实现了阴极析氢和N2H4氧化两个独立的反应，可稳定循环600次。下列说法错误的是

()

KOH笳后阴罔？交换技

A.充电时，阴极区溶液pH减小

B.放电时，OH由b极区向a极区迁移

C.充电时，b极反应式为N2H4-4e-+4OH-^=N2+4H2。

D.产生ImolH?,a极质量增大65g

c(HPO^)旧c(HP。；)

15.室温下，向一定浓度的Na3PO4溶液中滴加盐酸，溶液中1g

2

C(H2PO4-)'C(H2PO4-)

c(H?PO；)

1g随溶液酸度AG的变化如图所示。下列说法错误的是()

C(H3PO4)

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A.H3PO4的K,2=10々2

B.室温下，Na2HPC>4溶液显碱性

-3-3++

C.AG=—10时,c（Cr）+c（0H）+5c（P04）+c（H2P0；）＞c（Na）+c（H）

c2（HPO^-）

D.随着AG的增大,不断增大

C（H2PO；）.C（PO：）

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16.(12分)磷酸亚铁锂(LiFePOj电池是现代高性能电池的代表。回答下列问题:

(1)基态Fe原子的价电子排布式为；基态Fe3+较基态Fe?+稳定的原因是。

(2)聚合物锂离子电池工作时，Li+沿聚乙二醇分子中的碳氧链迁移，过程如图所示(阴离子未画出)。

乙二醇易溶于水的主要原因是①,②一；Li+迁移过程中与聚乙二醇分子中氧原子

间的作用力为。

(3)LiFePOd中POr的空间构型为。石墨常用作锂离子电池的负极材料，Li+嵌入石墨的

两层间，导致石墨的层堆积方式发生改变，形成化学式为Li<6的嵌入化合物，某石墨嵌入化合物的平面

结构如图所示，则乂=；若每个六元环都对应一个Li+,则化学式为.

(4)以品胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示品胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。LiCl-3H2O

属正交品系，可用于制电池和金属锂等，其品胞参数为0.8nm、L0nm、1.0nm。如图为沿z轴投影的品胞

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中所有c「的分布图和原子分数坐标。

据此推断该品胞中cr的数目为距离A点最近的C「是它们之间的距离

d=nmo

0・8nm______

(0,0.78,0.75)().0.oJ«,0.75)

D.E

•

(0.5.0.72.0.25)

s

q

一(0.3,0,28,0.75)

VA|?"F

?(0,0.22,023)(1.0,0.22.0,25)

L-*-xI__I

17.（12分）工业上以铭矿渣（主要成分为C2C%,含有少量的Si。?、Fe2O3,A12O3）制备重要化工原

料重铭酸钾（匕在。,）晶体的工艺流程如下:

都

固体，

矿Na2CrjO?KCIK2Cr3O,

渣溶液一乐列掾作“晶体

同体

已知：①焙烧可将Al、Si的氧化物转化为可溶性钠盐；②几种物质在水中的溶解度随温度变化的曲线如

回答下列问题：

（1）“氧化焙烧”时，（3弓03被氧化生成NazCrO’的化学方程式为。

（2）“滤渣I”、“滤渣II”的主要成分分别是、（填化学式）：实验室中进行“除

杂”操作用到的玻璃仪器有。

（3）分离提纯后得到固体的化学式为；“一系列操作”是、过滤、洗涤、干燥，

最后得到K2Cr2O7晶体。

（4）生产过程中产生的含格废水通常采用电解法处理，耐酸电解槽用铁板作阴阳极，槽中盛放含铝废水,

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原理如图所示。若不考虑气体的溶解，当收集到6.72LH2(标准状况下)时有molC与O7被

还原，一段时间后产生Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀，若电解后溶液中c(Cr3+)=6.0xl(T5moi.匚】，则

3+-3l-38

c(Fe)=molL-'o(已知Ksp[Cr(OH)3]=6.0xlO,Ksp[Fe(OH)3]=4.0xlO)

不含CrfVl）的水

A«-I♦

川

pH痴扎6.5

含CrjOF的废水

18.(12分)我国C919大飞机制造过程中用到的某些新型材料是以CuCl作催化剂制备的。CuQ是白色

粉末，微溶于水、难溶于乙醇及稀硫酸，在空气中迅速被氧化成绿色。某实验小组设计如下装置(夹持装

置略)，利用CuCl2溶液与SO2气体制备CuCl。回答下列问题：

(1)检查装置气密性并加入药品，①打开止水夹先通一段时间N2,后关闭止水夹；②打开分液漏斗旋塞，

向仪器a中加盐酸调pH至2〜3,关闭分液漏斗旋塞；③……，溶液中产生白色沉淀；④待反应完全后，

再通一段时间N2。

装置A中发生反应的离子方程式为；仪器a的名称是；操作③是。

(2)将装置A中的混合物过滤、洗涤、干燥后密封保存，洗涤时选择的最佳洗涤液是(填标

号)；判断CuCl沉淀洗涤干净的实验操作是。

A.蒸福水B.稀硫酸C.95%的乙醇D.饱和食盐水

(3)测定CuCl产品纯度：称取所制备的CuCl产品mg,将其置于足量的Fee、溶液中，待样品完全溶

解后，加入适量稀硫酸，配成250mL溶液。移取25.00mL溶液于锥形瓶中，用cmol〕T的Ce(SO)标

准溶液滴定至终点，再重复滴定2次,三次平均消耗Ce(SO,2标准溶液VmL,反应中Ce,+被还原为Ce?+,

则样品中CuCl(摩尔质量为Mg-moL)的质量分数为o滴定时Ce(SOj2标准溶液应盛放

在(填“酸式”或“碱式”)滴定管中：下列操作会导致CuCl质量分数的测定值偏大的是

___________(填标号)。

A.滴定终点时.，仰视读数

B.滴定前锥形瓶用蒸储水洗净后没有干燥

C.滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

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D.滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出

19.(12分)化合物G是合成酪氨酸激醒抑制剂的重要物质，其一种合成路线如下:

II.R-NO,/—N^H4rclr>R-NH,2

回答下列问题：

(I)A结构简式为o

(2)同时满足下列条件的B的同分异构体有种。

①能与钠反应；②含有两个甲基；③最多能与4倍物质的量的［Ag(NH3)21OH发生银镜反应。上述同分

异构体中核磁共振氢谱有4组峰的同分异构体的结构简式为o

(3)BfC的化学方程式为。

(4)CfD的反应条件为；G中含氧官能团的名称为。

(5)已知：―普产叉，综合上述信息，写出以苯乙快为主要原料制备Oi的合成路线。

20.(12分)一种利用太阳能催化甲烷水蒸气重整制氢反应原理及各步反应以气体分压(单位为kPa)表

示的平衡常数J,与温度T变化关系如图所示。

甲烷诋整制氢反应分步示意图

回答下列问题：

(1)若第I步反应生成ImolH2,吸收QkJ热量，第I步的热化学方程式为.

(2)甲烷水蒸气重整制氢反应CHKgHHzCXg)?0co(g)+3H2(g),AH0(填

或“=”)；1000C时，该反应的平衡常数Kp=(kPa)2»

(3)已知上述制氢过程中存在副反应：CO(g)+H2O(g)^=^CO2(g)+H2(g)»压强为lOOkPa时，将

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“1120)：”(2114)=3的混合气体投入温度为1℃的恒温恒容的密闭容器中，发生甲烷水蒸气重整反应和

上述副反应，达平衡时容器内的压强为140kPa,CO2分压为lOkPa,则H2O的平衡转化率为

此时温度T1000(填或“=")。

(4)在一定条件下，密闭容