高三化学二轮专题复习-化学反应的热效应

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页高三化学二轮专题复习-化学反应的热效应一、单选题1．（2023春·河南周口·高三校联考阶段练习）下列关于热化学方程式的叙述正确的是A．已知，则白磷比红磷稳定B．将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是，则的燃烧热为C．；，则D．在、催化下，将和置于密闭容器中充分反应放热，其热化学方程式为2．（2023春·甘肃兰州·高三兰州一中校考期中）常用于有机合成，其合成原理为，反应过程中的能量变化如下图所示，下列有关说法正确的是A．该反应为吸热反应B．该反应中每生成放出热量C．形成中的化学键吸收热量D．所具有能量比所具有能量低3．（2023·辽宁·校联考模拟预测）利用下列装置以熟石灰和氯化铵为原料制备、收集并完成喷泉实验，不能达到实验目的的是

A．选择装置①制备氨气 B．选择装置②干燥和收集氨气C．选择装置③完成喷泉实验 D．选择装置④除去氯化钙中残余的氯化铵4．（2023春·广东广州·高三广东番禺中学校考期中）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。一定条件下，氢气与氧气反应的能量变化如图所示，下列说法中正确的是

A．该反应的反应热B．该反应为吸热反应C．断裂和放出的能量D．燃烧热的热化学方程式为：5．（2023·全国·高三专题练习）碳酸钠晶体()失水可得到或，两个化学反应的能量变化示意图如下：下列说法不正确的是A．B．碳酸钠晶体()失水是化学变化C．向中滴加几滴水，温度升高D．失水生成：6．（2023秋·广东深圳·高三统考期末）随着社会的进步，人类对能源的需求越来越迫切。化学反应的“吸热”或“放热”过程，可以看成是能量的“贮存”或“释放”的过程。下列无法说明反应是能量的“贮存”还是“释放”的是A．需要加热才能发生的反应 B．正反应的活化能高于逆反应的活化能C．反应物的键能总和高于生成物的键能总和 D．反应物的总能量高于生成物的总能量7．（2023秋·广西玉林·高三统考期末）下列有关测定中和反应反应热实验的说法正确的是A．用铜丝代替环形玻璃搅拌棒，测得的偏小B．测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度C．为了使酸碱充分反应，应当缓慢分次倒入溶液并搅拌D．为了使反应进行得更完全，可以使碱适当过量8．（2023秋·河南平顶山·高三统考期末）已知：、、的燃烧热分别为、和(a、b、c都大于0)，则反应的为A． B．C． D．9．（2023秋·河南信阳·高三统考期末）神州十四号顺利发射、“天宫课堂”在中国空间站开讲，展示了我国科技发展的巨大成就。科技兴国离不开化学科学。下列说法错误的是A．“太空冰雪实验”中，乙酸钠过饱和溶液结晶，该过程放出热量B．“五环实验”中，向乙酸溶液中滴加甲基橙溶液后变成红色C．在太空失重状态下，“水油分离实验”中，分液静置即可实现水和油的分离D．“泡腾片实验”中，柠檬酸与小苏打反应，说明酸性：柠檬酸>碳酸10．（2023秋·河南平顶山·高三统考期末）已知几种化学键的键能如表所示：化学键键能a436463750根据热化学方程式：

，计算表中的a为A．484.5 B．969 C．872 D．193811．（2023秋·河南信阳·高三统考期末）反应

经过以下两步基元反应完成：ⅰ.

ⅱ.

下列说法不正确的是A．B．因为ⅰ中断裂化学键吸收能量，所以C．因为ⅱ中形成化学键释放能量，所以D．断裂中的化学键吸收的能量大于断裂和中的化学键吸收的总能量12．（2023·全国·模拟预测）下列实验中温度计使用不合理的是实验装置实验目的控制某反应的温度分离沸点不同的互溶液体选项AB实验装置实验目的测定中和反应的反应热制取并收集一定量乙烯选项CDA．A B．B C．C D．D13．（2023春·山东潍坊·高三统考期中）一种以太阳能热源分解水的历程如图所示：已知：过程I：

过程II：

下列说法正确的是A．转化过程中FeO作催化剂B．该过程说明，常温下FeO易溶于水C．

D．2mol液态水所具有的能量高于2mol氢气和1mol氧气的能量14．（2022·江苏南京·高三南京师范大学附属扬子中学校考学业考试）犹记2008夏的热烈，拥抱2022冬的激情。北京冬奥会全部场馆将100%使用太阳能、氢能等清洁能源供电，着力打造“绿色冬奥”，下列有关H2的说法正确的是A．电解水是获取氢气的途径之一 B．升高温度可使氢气转化为液态C．反应2H2+O22H2O吸收能量 D．断开H－H键释放能量二、原理综合题15．（2023秋·陕西西安·高三统考期末）现在和将来的社会，对能源和材料的需求是越来越大，我们学习化学就为了认识物质，创造物质，开发新能源，发展人类的新未来。请解决以下有关能源的问题：(1)未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是：_____。①天然气

②煤

③核能

④石油

⑤太阳能

⑥生物质能

⑦风能

⑧氢能(2)运动会上使用的火炬的燃料一般是丙烷(C3H8)，请根据完成下列题目。①已知11g丙烷(C3H8)在298K和101Kpa条件下完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为555kJ，请写出丙烷燃烧热的热化学方程式：_____。②丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯。已知：C3H8(g)→CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)

△H1=+156.6kJ•mol-1CH3CH=CH2(g)→CH4(g)+HC≡CH(g)

△H2=+32.4kJ•mol-1则相同条件下，反应C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H=_____。(3)已知：H－H键的键能为436kJ•mol-1，H－N键的键能为391kJ•mol-1，根据化学方程式：N2+3H22NH3

△H2=-92.4kJ•mol-1。①请计算出N≡N键的键能为_____。②若向处于上述热化学方程式相同温度和体积一定的容器中，通入1molN2和3molH2，充分反应后，恢复原温度时放出的热量_____92.4kJ(填大于或小于或等于)。16．（2023秋·浙江宁波·高三统考期末）汽车等交通工具为出行、物流带来方便。然而燃油车排放的尾气中含有大量有害物质，对人体和环境造成危害。(1)汽油在不同空燃比(空气与燃油气的体积比)时尾气的主要成分不同，空燃比较小的时候有毒气体主要是___________。(2)辛烷()是汽油的主要成分之一，已知辛烷的燃烧热，请写出表示辛烷燃烧热的热化学方程式___________。(3)空气中的氮气和氧气在气缸内高温环境下，通过电火花放电生成有毒气体NO，反应的热化学方程式为：

。已知：、分子中化学键的键能分别为946kJ/mol、497kJ/mol，则NO分子中化学键的键能为___________。(4)为减轻污染，现在汽车上都安装三元催化转化器，可实现反应：

，该反应在___________(填“高温”、“低温”或“任意温度”)下能自发进行。17．（2023春·四川成都·高三成都七中校考期中）化学反应过程中伴随着能量变化。(1)下列变化中属于吸热反应的是_______。①铝片与稀盐酸的反应

②将胆矾加热变为白色粉末

③甲烷在氧气中的燃烧反应

④固体溶于水⑤氯酸钾分解制氧气

⑥与反应其中⑥中发生的化学方程式为_______。(2)在25℃、101kPa下，液态甲醇()的燃烧热为726.5kJ/mol，已知：

，写出甲醇燃烧生成水蒸气的热化学方程式_______。(3)标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表：物质(g)OHHOHOO能量/kJ/mol249218391000-136-242由计算出中氧氧单键的键能为_______kJ/mol，解离氧氧单键所需能量：HOO_______(填“>”、“＜”或“=”)。(4)用60mL0.50mol/L盐酸与60mL0.55mol/L氢氧化钠溶液完成中和热测定实验。假设盐酸和氢氧化钠溶液密度都是，已知反应后混合溶液的比热容，量热计的热容常数是。实验过程中记录数据如下：实验序号起始温度终止温度盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.520.623.2220.620.723.4320.920.722.4根据实验数据计算该实验的中和热_______。(5)某基元反应的与活化能()的关系为。补充该反应过程的能量变化示意图______。三、结构与性质18．（2023春·福建龙岩·高三校联考期中）第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物。(1)是一种很好的配体，的VSEPR构型是_______。(2)科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下：图中虚线表示的作用力为_______。A．氢键

B．离子键

C．配位键(3)胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成晶体。在晶体中，含有的原子团或分子有、、、，为平面正方形结构，中心能否是杂化_______(填“是”或“否”)，理由是_______。请写出该配离子的结构简式：_______(必须将配位键表示出来)。(4)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态，呈正四面体构型。易溶于_______(填标号)。A．四氯化碳

B．水

C．硫酸镍溶液

D．苯

E.CS₂(5)已知1mol化学键断开时吸收或生成时释放的能量如下：436kJ，193kJ，946kJ，391kJ。求：的焓变_______kJ⋅mol。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．C【详解】A．，红磷的能量小于白磷，根据能量越低越稳定，白磷稳定性小于红磷，故A错误；B．1mol燃烧生成气态和液态水，才能表示的燃烧热，故B错误；C．吸热，等量的和完全燃烧，放热多，由于放热为负，所以，故C正确；D．由于该反应为可逆反应，题目信息无法确定转化的的量，故其焓变无法确定，故D错误；选C。2．B【详解】A．由图可知，该反应为反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，故A错误；B．由图可知，反应的焓变ΔH=—(180kJ/mol—104kJ/mol)=—76kJ/mol，则反应生成2molNOCl(g)放出的热量为76kJ，故B正确；C．形成NOCl(g)中的化学键会释放能量，故C错误；D．由图可知，2molNOCl(g)所具有能量比2mol一氧化氮和1mol氯气的能量之和要低76kJ，但不一定比2mol一氧化氮所具有的能量要低76kJ，故D错误；故选B。3．B【详解】A．装置①可以用于氯化铵和氢氧化钙制备氨气，A正确；B．氨气用碱石灰干燥，氯化钙能吸收氨气生成，氨气密度小于空气，采用向下排空气法收集氨气，B错误；C．氨气易溶于水，可用装置③完成喷泉实验，C正确；D．氯化钙受热不挥发，装置④可用于除去中的，D正确；故答案为：B。4．A【详解】A．由题干图示信息可知，该反应的反应热，A正确；B．由题干图示信息可知，该反应中反应物总能量高于生成物总能量，故为放热反应，B错误；C．化学键断裂需要吸收能量，化学键形成才能释放能量，故断裂和吸收的能量，C错误；D．燃烧热是指1mol纯物质燃料完全燃烧生成指定稳定的物质是释放的热量，H2燃烧需生成液态水，故H2燃烧热的热化学方程式为：，D错误；故答案为：A。5．D【详解】A．1mol和9molH2O(g)的总能量大于1mol(s)的能量，故，故A正确；B．碳酸钠晶体()失水生成新物质，是化学变化，故B正确；C．1mol和9molH2O(g)的总能量大于1mol(s)，向中滴加几滴水，放出能量，温度升高，故C正确；D．根据盖斯定律②－①得，故D错误；选D。6．A【详解】A．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，也不一定是放热反应，A符合题意；B．正反应的活化能高于逆反应的活化能，该反应一定是吸热反应，B不符合题意；C．反应物的键能总和高于生成物的键能总和，该反应一定是吸热反应，C不符合题意；D．反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应一定是放热反应，D不符合题意；故选A。7．D【详解】A．铜丝是热的良导体，传热快，中和热为负值，用铜丝代替环形玻璃搅拌棒时，测得的中和热数值偏小，偏大，故A错误；B．测定中和反应热的实验中，混合溶液的最高温度为终止温度，不是温度不再变化时的温度为终止温度，故B错误；C．为了使酸碱充分反应，应当一次性快速倒入溶液并搅拌，故C错误；D．为了使反应进行得更完全，可以使碱适当过量，故D正确；故选D。8．A【详解】CO燃挠的热化学方程式：①；燃烧的热化学方程式：②；燃烧的热化学方程式：③。依据盖斯定律，反应可由①×2+②×2-③得到，其焓变，A项正确，故选A。9．C【详解】A．乙酸钠过饱和溶液结晶形成温热冰球说明析出乙酸钠的过程放出热量，故A正确；B．乙酸是弱酸，在溶液中能部分电离出乙酸根离子和氢离子使溶液呈酸性，则向乙酸溶液中滴加甲基橙溶液后变成红色，故B正确；C．分液是利用互不相溶的液体的密度不同，所受重力不同而达到水和油分层的目的，太空中水油处于失重状态，所以无法通过分液静置水和油的分离，故C错误；D．泡腾片实验发生的反应为酸性比碳酸强的柠檬酸与碳酸氢钠溶液反应生成柠檬酸钠、二氧化碳和水，故D正确；故选C。10．B【详解】反应物总键能-生成物总键能，可求得，B项正确。11．B【详解】A．根据盖斯定律可知两个基元反应相加得反应2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)，H=H1+H2，选项A正确；B．ⅰ中HI断裂化学键吸收能量，形成H2成键要放出能量，所以∆H1要比较吸收能量和放出能量的相对多少，选项B错误；C．ⅱ中只有I形成I2，成化学键释放能量，所以∆H2＜0，选项C正确；D．反应2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)

ΔH>0，说明断裂2molHI(g)中的化学键吸收的能量大于断裂1molH2(g)和1molI2(g)中的化学键吸收的总能量，选项D正确；答案选B。12．B【详解】A．水浴加热时，温度计的水银球应插入水浴中，A正确；B．蒸馏时，温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，B错误；C．测定中和反应的反应热时，温度计的水银球应插入反应液中，C正确；D．用无水乙醇和浓硫酸制备乙烯时，温度计的水银球应插入反应液中，D正确；故选B。13．C【详解】A．FeO作中间产物，故A错误；B．图示表示在太阳能的作用下FeO和水反应，不能说明常温下FeO易溶于水，故B错误；C．根据盖斯定律可得反应-(Ⅰ+2Ⅱ)可得，故，故C正确；D．由C项可知，2mol液态水所具有的能量低于2mol氢气和1mol氧气的能量，故D错误；故选C。14．A【详解】A．电解水生成氢气和氧气，是获取氢气的途径之一，故A正确；B．降低温度可使氢气转化为液态氢，故B错误；C．氢气在氧气中燃烧的反应是放热反应，反应时放出热量，故C错误；D．破坏化学键需要吸收能量，则断开氢氢键时需要吸收能量，故D错误；故选A。15．(1)③⑤⑥⑦⑧(2)C3H4(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)

△H=-2220kJ•mol-1+124.2kJ•mol-1(3)945.6kJ•mol-1小于【详解】（1）①天然气、②煤、④石油为化石燃料，属于不可再生能源，且对环境污染严重，③核能、⑤太阳能、⑥生物质能、⑦风能、⑧氢能在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生，属于未来新能源标准，所以答案：③⑤⑥⑦⑧；（2）①已知11g丙烷(C3H8)即0.25mol，在298K和101Kpa条件下完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为555kJ，则1mol丙烷完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为2220kJ，丙烷燃烧热的热化学方程式：C3H4(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220kJ•mol-1；②反应Ⅰ：C3H8(g)→CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)△H1=+156.6kJ•mol-1；反应Ⅱ：CH3CH=CH2(g)→CH4(g)+HC≡CH(g)△H2=+32.4kJ•mol-1根据盖斯定律反应Ⅰ-反应Ⅱ，得反应C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)+H2(g)，△H=+156.6kJ•mol-1-（+32.4kJ•mol-1）=+124.2kJ•mol-1。答案：C3H4(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220kJ•mol-1；△H=+124.2kJ•mol-1；（3）①△H2=N≡N键的键能+3×436kJ/mol-2×3×391kJ/mol=-92.4kJ•mol-1，则N≡N键的键能=945.6kJ•mol-1，②通入1molN2和3molH2，充分反应后，因为反应是可逆反应，不能彻底进行，所以恢复原温度时放出的热量小于92.4kJ，答案：945.6kJ/mol；小于。16．(1)CO(2)

(3)631.5(4)低温【详解】（1）当空燃比较小时，汽油中的碳发生不完全燃烧产生一氧化碳，有毒，故答案为CO。（2）辛烷的燃烧热ΔH＝−5518kJ•mol−1，则1mol辛烷完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时放热5518KJ，辛烷的燃烧热的热化学方程式为

，故答案为：

。（3）设NO分子中化学键的键能为xkJ/mol，N2、O2分子中化学键的键能分别为946kJ•mol−1、497kJ•mol−1，ΔH＝＋180kJ•mol−1＝反应物的键能之和−生成物的键能之和＝946kJ•mol−1＋497kJ•mol−1−2xkJ/mol，解得x＝631.5kJ/mol，故答案为631.5kJ/mol。（4）2NO(g)＋2CO(g)⇌N2(g)＋2CO2(g)△H＜0，反应前后气体体积减小△S＜0，低温下满足△H−T△S＜0，即在低温时反应自发进行，故答案为低温。【点睛】本题考查化学反应与能量以及反应进行的方向等，涉及反应热的计算、热化学方程式的书写等，题目难度中等。17．(1)②⑤⑥(2)

(3)214>(4)(5)【详解】（1）大多数分解反应为吸热反应，与氯化铵反应也为吸热反应；所有可燃物的燃烧、所有金属与