离子反应 全省一等奖

第一章物质及其变化第二节离子反应第二课时离子反应无明显实验现象有白色沉淀变少任务1离子反应及离子方程式问题1

如何从微观角度分析溶液中离子变化？提示：氯化钾溶液中有K＋、Cl－，硫酸钠溶液中有Na＋、SO42－；两溶液混合后，溶液中还存在着K＋、Cl－、Na＋、SO42－氯化钡溶液中有Ba2＋、Cl－，硫酸钠溶液中有Na＋、SO42－，两溶液混合后，生成BaSO4沉淀，Na＋、Cl－无变化，Ba2＋、SO42－的量变少。微观角度为：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓，所以氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应的实质是钡离子和硫酸根离子的反应。离子反应：电解质离子在溶液中的反应。离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。任务1离子反应及离子方程式问题2

如何书写离子方程式？（1）写：写出反应的化学方程式（2）拆：拆易溶于水的强电解质（3）删：删去不反应的离子（4）查：检查原子守恒和电荷守恒练习：P17“思考与讨论”任务1离子反应及离子方程式问题3

上诉四个反应的化学方程式不一致，离子方程式为什么相同？提示：中和反应（强酸电离出来的H＋与强碱电离出来的OH－结合生成H2O）问题4Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓还可以表示哪一个化学方程式？离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。练习：写出盐酸与碳酸钠溶液反应放出气体；CO2通入澄清石灰水变浑浊；光亮的铁片置于硫酸铜溶液中表面变红色这三个离子反应的离子方程式。任务2离子反应的特点问题1

上诉三个离子反应分别属于什么反应类型？提示：离子反应的特点（反应方向）：离子浓度能减小的方向；（反应速率）：快，几乎瞬间完成(1)铁与稀硫酸:Fe+2H+=Fe3++H2↑(2)氢氧化铜与稀硫酸:OH-+H+=H2O(3)氢氧化钡与稀硫酸:Ba2++SO42-=BaSO4↓(4)氯化镁与氨水:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓(5)碳酸钡与醋酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O(6)氧化铜和盐酸：O2－+2H＋＝H2O判断下列离子方程式是否正确，并改正！任务2离子反应的特点问题2

书写离子方程式的注意事项1、强酸、强碱、可溶盐必须拆写成离子；

单质、氧化物、弱酸、弱碱、水、沉淀、气体、非电解质仍写化学式。2、微溶物（如氢氧化钙）：若是澄清溶液（澄清石灰水）写离子，若是悬浊液（石灰乳）写化学式，若是生成物一律视为沉淀。3、多元弱酸氢根离子（HCO3-、HSO3-、HS-等）不能再拆；只有HSO4-在水溶液中要拆成H+

和SO42-。4、不在溶液中进行的离子反应，一般不用离子方程式表示5、注意浓酸中水的含量：浓H2SO4（浓度98%）不写离子，浓HCl(浓度36%）、浓HNO3（浓度69%）要写离子。任务2离子反应的特点问题3

离子反应发生的条件与规律（1）生成难溶（微溶）的物质（2）生成弱电解质（弱酸、弱碱、水）（3）生成挥发性的物质或气体（4）发生氧化还原反应问题4

电离和离子反应的比较P28-2思考：某溶液中可能含下列离子：Cl-、SO42-、SO32-、CO32-、NH4+、Fe2+、Cu2+、Mg2+、Ba2+、HCO3-、HSO3-、HS－等。(1)当溶液中存在H+时，不能大量共存的离子是

。(2)当溶液中存在OH-时，不能大量共存的离子是

。(3)

等离子既能与酸（H+）又能与碱（OH-）反应。任务3离子共存问题（1）注意题干中的附加条件（2）无色透明溶液：注意蓝色Cu2＋、浅绿色Fe2＋、棕黄色Fe3＋、紫红色或紫色MnO4－（3）透明溶液可以有颜色，如上诉离子都可以在透明溶液中存在（4）酸性环境:“强酸性溶液”“使石蕊变红的溶液”一定含有H+（5）碱性环境:“强碱性溶液”“使酚酞变红的溶液”一定含有OH-（6）生成相互反应沉淀、气体、弱电解质的离子任务4简单离子检验任务4简单离子检验改写离子方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OCH3COO