福建省宁德市城澳中学2021-2022学年高一化学模拟试题含解析

福建省宁德市城澳中学2021-2022学年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关表述错误的是()A．IBr的电子式为B．HClO的结构式为H—O—ClC．HIO各原子都满足8电子结构D．MgO的形成过程可以表示为参考答案：C解析I、Br最外层均有7个电子，通过共用一对电子即可达到8电子稳定结构，A项正确；B项中H、Cl、O三原子之间通过共用电子对形成次氯酸，其电子式为，结构式为H—O—Cl，B项正确；HIO的结构与HClO类似，其中I、O两原子的最外层达到8电子稳定结构，H原子最外层只有2个电子，C项不正确；D项中MgO是离子化合物，正确。2.下列图示的装置不能构成原电池的是

稀H2SO4稀CuSO4

稀H2SO4稀H2SO4A

B

C

D参考答案：C略3.1下列关于稀有气体的叙述正确的是A．它们的原子的最外电子层都有8个电子B．除第1、2周期以外的稀有气体元素的原子次外层电子数都为8C．ⅠA、ⅡA族所有的阳离子与同周期的稀有气体原子具有相同的核外电子排布D．氙与氖的原子序数差为44参考答案：D4.下列关于金属的说法正确的是A.铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧B.Na在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体C.铁与水蒸气反应的产物是黑色的Fe2O3D.铝制餐具不能用来盛装酸、碱、咸的食物参考答案：D【详解】A．铝箔在空气中受热可以熔化，由于极易被氧化为氧化铝，氧化铝的熔点高于铝的熔点，所以不会发生剧烈燃烧，A错误；B.Na在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成黄色固体过氧化钠，B错误；C．铁与水蒸气反应的产物是黑色的Fe3O4，C错误；D．铝制餐具表面的氧化铝是两性氧化物，易与强酸、强碱反应，表面腐蚀后金属铝会继续和酸、碱反应，在食盐电解质溶液中易发生吸氧腐蚀，所以不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物，D正确；答案选D。5.1998年出现的全球温度大幅度升高，产生了显著的“厄尔尼诺”现象，干旱和暴雨危害了许多地区。为了防止气候进一步变暖，联合国环境保护组织于1998年通过大会要求各国减少工业排放量的气体是A．SO2B．H2SC．SO3D．CO2参考答案：D6.下列元素在自然界没有游离态存在的是（

）

A、碳

B、硅

C、氮

D、硫参考答案：B略7.下列反应最符合绿色化学原子经济性要求的是（）①乙烷与氯气制备一氯乙烷②乙烯聚合为聚乙烯高分子材料③苯和硝酸反应制备硝基苯④乙烯与氧气在银催化作用下生成环氧乙烷．A．①④

B．②④C．①③

D．②③参考答案：B解：①产物有多种，不符合绿色化学原子经济性要求，故①错误；②反应物中原子全部转化为产物，且产物只有一种，符合绿色化学原子经济性要求，故②正确，③产物有两种，不符合绿色化学原子经济性要求，故③错误；④反应物中原子全部转化为产物，且产物只有一种，符合绿色化学原子经济性要求，故④正确，故符合绿色化学原子经济性要求的是②④，故选B．8.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是()A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同参考答案：A略9.航天科学技术测得，三氧化二碳（C2O3）是金星大气层的成分之一．下列有关C2O3的说法正确的是（） A． C2O3和CO2是同素异形体 B． C2O3和CO燃烧产物都是CO2 C． C2O3和CO都是酸性氧化物 D． C2O3和CO2都是碳酸的酸酐参考答案：B考点：碳族元素简介．专题：信息给予题．分析：A．同种元素的不同单质互为同素异形体；B．根据元素守恒、物质的稳定性判断产物；C．和碱反应只生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；D．酸酐和相应酸中中心元素化合价相同．解答：解：A．C2O3和CO2都是化合物而不是单质，所以不是同素异形体，故A错误；B．根据元素守恒和物质的稳定性知C2O3和CO燃烧产物都是CO2，故B正确；C．CO和碱不反应，为不成盐氧化物，故C错误；D．C2O3中C元素的化合价是+3价，碳酸中C元素的化合价是+4价，所以C2O3不是碳酸的酸酐，故C错误；故选B．点评：本题以C2O3为载体考查了基本概念，明确这些概念的内涵是解本题关键，根据这些概念来分析解答即可，注意同素异形体和同分异构体的区别，为易错点．10.碱金属是典型的活泼金属，其根本原因是（）A．碱金属原子最外电子层上都只有1个电子，容易失去B．碱金属在常温下易被氧化C．碱金属单质的密度小，熔点和沸点低D．碱金属原子的核电荷数比较小参考答案：A【考点】碱金属的性质．【分析】结构决定性质，金属的活泼性源于金属原子的结构特点，金属原子最外层电子数越少越容易失去电子，金属越活泼，最外层电子数越多越难失去电子，越不活泼．【解答】解：碱金属是典型的活泼金属，是因为碱金属最外层电子数都是1，特别容易失去最外层的电子达到稳定结构，故选：A．11.某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：由图可知，在该反应中是（）A．还原剂

B．氧化剂

C．氧化产物

D．还原产物参考答案：A氧化还原反应中，还原剂失去电子，氧化剂得到电子，据图可知A失去电子，B得到电子，所以A是还原剂，A正确，正确答案为A12.最先发现电子的科学家是（）A．道尔顿 B．玻尔 C．汤姆生 D．卢瑟福参考答案：C考点：化学史．专题：化学应用．分析：最先发现电子、并确认电子是组成原子的成分之一的是汤姆孙．解答：解：A、英国科学家道尔顿最先确立了原子学说，故A错误．B、玻尔提出了玻尔原子理论，故B错误；C、汤姆孙在研究阴极射线时发现了电子，并确认电子是组成原子的成分，故C正确；D、卢瑟福发现了质子，提出原子的核式结构模型，故D错误；故选C．点评：本题考查化学史，难度不大，注意基础知识的积累．13.有一空瓶的质量为W1g，向该瓶充入氧气后的质量为W2g，在相同条件下充入某一单质气体，其质量为W3g，则此单质气体的摩尔质量为（

）A．×32

B．×32

C．×32g·mol－1

D．×32g·mol－1

参考答案：C略14.下列物质能直接用金属和卤素单质化合得到的是①CuCl2②FeCl2③FeBr2④MgCl2⑤FeI3⑥FeI2A.①③⑥

B.①④⑥

C.①②③④⑥

D.①③④⑥参考答案：B15.由a、b、c、d四种金属按下表中装置进行实验。下列说法正确的是A.装置甲中化学能全部转化为电能

B.装置乙中b电极发生的电极反应式为Cu2++2e-=CuC.装置丙中SO42-向a电极移动，溶液的pH变小D.四种金属活动性由强到弱的顺序是b>e>d>a参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如右图所示，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴加5mL盐酸于试管中。试回答下列问题：

(1)实验中观察到的现象是______________________________。(2)产生上述现象的原因是______________________________。(3)写出有关反应的离子方程式：_______________________。(4)由实验推知，镁片和盐酸的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)氯化镁溶液和氢气的总能量。参考答案：(1)①镁片上有大量气泡产生；②镁片逐渐溶解；③烧杯内石灰水出现浑浊现象(2)镁与盐酸反应产生氢气，该反应是放热反应，而Ca(OH)2在水中的溶解度随温度的升高而减小，从而石灰水中有Ca(OH)2析出而变浑浊(3)Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑(4)大于（因为镁和盐酸的反应是放热反应，所以反应物的总能量大于生成物的总能量。）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.截止到1999年，人们已经发现了113种元素，是否可以说我们已经发现了113种原子？为什么？参考答案：否。这是因为一种元素可能存在几种核素，即几种原子，故原子种类远远多于元素种类。略18.在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。回答下列问题：⑴写出反应②的化学反应方程式

，在该反应中，每生成2.24LG（标准状况），该反应转移电子的物质的量是

。⑵若反应①在溶液中进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D之间。则反应①的化学方程式是

。⑶若反应①在溶液中进行，A是一种强碱，B是一种酸式盐，D是一种无色的气体，且B遇盐酸产生无色无味的气体。在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式是

。⑷若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含两种金属元素的盐，当A过量时，C及D均易溶于水。则A过量时反应①的离子反应方程式是

。参考答案：（1）2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑

（2分）

0.2mol（2分）（2）Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O（2分）（3）NH4＋＋HCO3－＋2OH－=

NH3↑＋CO32－＋2H2O（2分）（4）AlO2－＋4H＋=Al3＋＋2H2O（2分）19.（12分）下图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系：

回答下列问题：（1）写出N2的一种用途

。（2）从N元素化合价分析，N2具有氧化性和还原性。各举一例说明（用化学方程式表示）答：氧化性

。还原性