海水资源的综合利用 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第2课时

海水资源的综合利用第八章

化学与可持续发展第一节自然资源的开发利用金属矿物海水资源化石燃料学习目标学习重点海水中化学资源的开发利用。.掌握海水中化学资源的开发利用。学习难点掌握海水提溴、提镁等工艺流程。引言回顾：用化学方法从矿石中冶炼金属是物质转化，其实质是什么？（化合态）Mn+得电子M（游离态）矿石中的元素金属单质引言回顾：冶炼金属钠、镁的原理是什么？原料从何而来？（1）海水制盐盐田海水饱和食盐水引入日晒风吹析出粗盐食用盐氯碱工业精制海水资源与化工生产母液“母液”也叫“苦卤”,含有高浓度的K+、Mg2+、Br-和SO42-等，可从中提取多种化工原料。-NaCl用途海水制盐2NaCl(熔融)══电解2Na+Cl2↑2NaCl+2H2O══电解2NaOH+H2↑

+Cl2↑②工业制取金属钠③工业制取氯气——氯碱工业④工业制纯碱——侯氏制碱法2NaHCO3═Na2CO3+H2O↑+CO2↑△①食用NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3+NH4Cl典例2．海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是()A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能【答案】C【解析】海水中的钾元素是以化合态形式存在，要求化合态转化为游离态，一定发生氧化还原反应，A不正确；海水蒸发制海盐，是发生了物理变化，B错误；电解熔融NaCl可以制得Na和Cl2，C正确；潮汐发电是将机械能转化为电能，因此D也不正确。课堂练习海水资源的开发利用海水提镁HOClNaMgSCaKBrCSrBF等元素常量元素Mg2+MgMgCl2Mg(OH)2?就地取材－贝壳(CaCO3)二.海水资源的开发利用（1）海水提镁写出有关方程式？？二.海水资源的开发利用①高温CaCO3CaO＋CO2↑CaO＋H2O===Ca(OH)2②③MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2＋CaCl2④Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O⑤高温

MgCl2·6H2O

MgCl2＋6H2OMgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑电解⑥典例5．下表是氧化镁和氯化镁的熔、沸点数据：请参考以上数据分析，从海水中提取镁，正确的方法是()【答案】D课堂练习物质氧化镁氯化镁熔点/℃2852714沸点/℃36001412酸和Cl2海水Br-

Br2氧化室1234空气SO2和H2OCl2吹出塔吸收塔蒸馏塔工业生产流程图海水中溴元素以Br－形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程图如下所示：(1)步骤①反应的离子方程式是_____________________________________。(2)步骤③反应的化学方程式是______________________________________。(3)步骤②中，用热空气将Br2吹出，利用溴的性质为______________，从步骤②到步骤④的目的是____________________________________。2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－

SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr易挥发将溴浓缩，提高Br2的提取率(4)从理论上考虑，下列物质也能充分吸收Br2的是________(填字母)。A．NaOHB．FeCl2C．Na2SO3D．H2O(5)步骤⑤蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃。温度过高或过低都不利于生产，若温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴蒸气中水分增加；若温度过低，则___________________________________。ABC溴不能完全蒸出，产率太低二、海水资源的开发利用观看实验视频，回答下列问题实验现象：加入H2O2溶液后，溶液由无色变为黄色；（I2的水溶液为深黄色）加入淀粉溶液后，溶液又变为蓝色。实验原理：(离子方程式表示)2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O实验结论：海带中有碘元素海水资源的开发利用海带提碘晒干灼烧①加水②加热滴入H2O2（H+，aq）淀粉海带灰海带含I-水溶液变蓝色I2、H2O提取碘I2的CCl4溶液单质I2典例4．从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是()【答案】D【解析】物质的灼烧应该选用耐高温的坩埚，A错；过滤操作时，向漏斗中加液要用玻璃棒引流，B错；碘的苯溶液在上层，应由分液漏斗的上口倒出，C错；固液分离可以用蒸馏法分离，D