高一化学氧化铝的天然存在形式

铝的氧化物与氢氧化物闪耀着六射星光的天然蓝宝石“亚洲之星〞重330克拉，缅甸产，世界著名珍宝，现藏于美国华盛顿斯密森博物馆。宝石展示闪耀着六射星光的天然红宝石“罗斯利夫斯〞，重138.7克拉，斯里兰卡产，世界著名珍宝。现藏于美国华盛顿斯密森博物馆。宝石展示知识介绍

氧化铝的天然存在形式

铝土矿由氧化铝的水合物和少量的氧化铁和二氧化硅杂质组成刚玉氧化铝的天然晶体，硬度大仅次于金刚石、金刚砂〔SiC〕(蓝宝石、红宝石是刚玉的一种〕活动与探究现有试剂：氧化铝、10%盐酸、6mol/L的氢氧化钠溶液。

根据铝的冶炼过程,请推测氧化铝可能性质，并用所给药品进行验证。一、氧化铝〔Al2O3〕1．物理性质白色难熔的固体物质，难溶于水。2．化学性质典型的两性氧化物，既能与酸反响生成盐和水，又能与碱反响生成盐和水。Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2OH–=2AlO2–+H2O3．用途:

利用高熔点的性质,可作很好的耐火材料,例如坩锅。①做耐火材料②冶炼铝的原料如何在实验室里制备氢氧化铝呢？

1、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳。2、偏铝酸钠溶液中滴加盐酸。3．氯化铝溶液中参加氢氧化钠溶液。4．氯化铝溶液中参加氨水。【探究一】氢氧化铝制备氢氧化铝:

方案:取一支洁净的试管，注入2～3mL氯化铝溶液，参加适量的氨水，制备少量Al(OH)3，观察、记录实验现象。【学生实验一】有白色沉淀生成。结论：现象：氯化铝能与氨水反响生成氢氧化铝。【探究二】请设计实验探究氢氧化铝是否具有两性？【学生实验二】

Al(OH)3的两性将实验1制得的Al(OH)3分成两份，第一支试管逐滴参加盐酸直至过量，第二支试管逐滴参加NaOH溶液直至过量，观察、记录实验现象。两性氢氧化物的概念：像Al(OH)3这样，既能与酸反响，又能与碱反响，这样的氢氧化物称为两性氢氧化物。为什么制备氢氧化铝使用氨水而不用氢氧化钠溶液呢？【学生实验3】Al(OH)3制备方案比较【探究三】将少量AlCl3溶液分别注入两支试管中，一支逐滴参加氢氧化钠溶液直至过量，另一支逐滴参加氨水直至过量，观察、记录实验现象。通过比照你得出什么结论？结论：Al(OH)3易溶于强碱，难溶于弱碱------氨水〔1〕偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳〔2〕偏铝酸钠溶液中滴加盐酸比较两种制备方法的优劣。【探究四】【小结】制备氢氧化铝可以采用的方法有：〔1〕氯化铝溶液中参加氨水〔2〕偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳。结论：从反响控制的角度来看，方案1优于方案2。一．物理性质

白色胶状物，不溶于水，能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。二．化学性质1．与强酸反响：Al(OH)3+3=+3H2O2．与强碱反响：Al(OH)3+=+2H2O二、氢氧化铝三.Al(OH)3的应用：1.在医学上的应用------中和胃酸胃舒平2.净水Al(OH)3胶体具有很强的吸附能力，它能凝结水中的悬浮物并使之沉降，从而到达净水的目的。由于铝在体内积累对人体健康有害，因此目前用于饮用水净化的含铝净水剂正逐步被含铁净水剂所取代。1.氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的()A.酸性B.碱性

C.两性D.氧化性B2.以下物质中属于两性氢氧化物的是：〔〕A．NaOHB．Al(OH)3Ｃ．Mg(OH)2D．Ba(OH)2B稳固与练习稳固与练习3.要使AlCl3中的