专题八 离子平衡

专题八离子平衡第一页，共十一页，编辑于2023年，星期六第二页，共十一页，编辑于2023年，星期六知识图谱弱电解质的电离电离平衡ABA+B电离平衡的影响因素1、内因：物质本身的性质2、外因：（遵循勒夏特列原理）温度；浓度水的电离平衡H2OH++OH-离子积常数：（25℃）Kw=1*10-14溶液的酸碱性：pH=lg[c(H+)]水电离平衡的影响因素：温度；酸、碱；能水解的盐第三页，共十一页，编辑于2023年，星期六盐类的水解水解的实质：溶液中的弱离子结合水电离出的H+或OH-

生成弱电解质，使得

溶液中的c(H+)不等于c(OH-)特征：可逆；微弱；吸热（看成酸碱中和

的逆过程）规律：有弱才水解，无弱不水解；谁强显

谁性，同强显中性；越弱越水解，都

弱都水解，越稀越水解。离子方程式（除非完全的双水解，否则只能用“”）应用：离子浓度大小的比较；电解质相对强弱的判断；溶液蒸干产物的判断……第四页，共十一页，编辑于2023年，星期六难溶电解质的溶解平衡溶解平衡状态及其表示：v（溶解）=v（沉淀）例如：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)溶解平衡的影响因素：1、内因：物质自身的性质2、外因：温度离子浓度（涉及沉淀的溶解；沉淀的转化；沉淀的生成）溶度积常数（Ksp）：1、Ksp只与T有关2、应用：判断过程进行的方向（Qc？Ksp）；判断同类型沉淀溶解度的大小。第五页，共十一页，编辑于2023年，星期六规律方法电离平衡：（1）电离方程式：例如：H2CO3H++HCO3-(主)

HCO3-H++CO32-Fe(OH)3Fe3++3OH-电离平衡常数

K只与温度有关，与离子无关溶液的导电性溶液的导电性只与离子浓度及其所带电荷有关，与电解质的强弱无必然联系第六页，共十一页，编辑于2023年，星期六溶液的酸碱性pH的计算判断溶液的酸碱性溶液显酸性计算c(H+)pH=_lg[c(H+)]溶液显碱性计算c(OH-)，再根据Kw计算c(H+)pH=_lg[c(H+)]酸碱的稀释规律1、强酸强碱稀释10n倍，pH变化n2、弱酸弱碱稀释10n倍，pH变化小于n第七页，共十一页，编辑于2023年，星期六盐类的水解1、酸式盐HA-H++A2-;HA-+H2OH2A+OH-

溶液的酸碱性就取决于电离和水解程度的相对大小显酸性的酸式盐：HSO3-、HC2O4-显碱性的酸式盐：HCO3-、HPO42-2、同浓度的弱电解质和相应的弱离子共存溶液的酸碱性取决于电离和水解程度的相对大小电离程度大于水解程度的：NH3.H2O;CH3COOH水解程度大于电离程度的：HCN第八页，共十一页，编辑于2023年，星期六完全的双水解Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-Al3+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-第九页，共十一页，编辑于2023年，星期六离子浓度大小的比较1、明确溶质2、明确溶质发生了那些过程（电离或水解）3、遇等式时，合理的利用三大守恒关系（电荷守恒、原子守恒、质子守恒）第十页，共十一页，编辑于2023年，星期六水解平衡的影响因素：1、T，温度越高，水解程度越大Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

例：2、c：加水稀