四川省雅安市严道第一中学2021-2022学年高一化学月考试卷含解析

四川省雅安市严道第一中学2021-2022学年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中，含有非极性共价键的是A．N2

B．CO2

C．NaOH

D．CH4参考答案：A略2.下列有关碱金属元素的叙述正确的是

（

）A．碱金属单质均为银白色，密度均小于水B．碱金属单质从Li到Cs，熔点依次升高C．氢氧化铯碱性强于氢氧化钠D．碱金属元素形成的阳离子，从Li+到Cs+氧化性依次增强参考答案：C略3.判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）A．酸：阳离子全部为H+B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C．强弱电解质：溶液的导电能力大小D．溶液与胶体：本质区别是能否发生丁达尔效应参考答案：A【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；强电解质和弱电解质的概念．【分析】A．水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；B．同素异形体组成的物质为混合物；C．溶液的导电能了和电解质的强弱无关；D．溶液与胶体两者的根本区别在于分散质粒子直径的大小．【解答】解：A水溶液中电离出的．阳离子全部为H+的化合物为酸，故A正确；B、纯净物：只由一种物质组成的称为纯净物．混合物：由两种或两种以上物质组成的称为混合物．所以纯净物、混合物与是否仅含一种元素没有必然的关系．比如：O2和O3混合在一起，虽然只含一种元素，但仍是混合物；H2SO4含三种元素，但由于是一种物质，故仍是纯净物，故B错误；C．溶液的导电能力和电解质的强弱无关，根据电解质在水溶液中是否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质，故C错误；D．溶液与胶体两者的根本区别在于分散质粒子直径的大小，溶液中的分散质粒子直径小于1nm，胶体的胶粒直径在1nm～100nm，故D错误；故选A．4.(双选)实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中C（K+）=C（Cl﹣）=C（Na+）=C（SO42﹣），则其溶质可能是（）A．KCl、Na2SO4

B．KCl、Na2SO4、NaClC．NaCl、Na2SO4、K2SO4

D．KCl、K2SO4、Na2SO4参考答案：AC考点：电解质在水溶液中的电离．专题：守恒法．分析：根据电解质在水中的电离，及溶液中的离子浓度的关系来判断溶液中的溶质，以此来解答．解答：解：A．若KCl、Na2SO4的物质的量相同时，则电离生成的离子关系为C（K+）=C（Cl﹣）=C（Na+）=C（SO42﹣），故A正确；B．若KCl、Na2SO4的物质的量相同时，C（K+）=C（SO42﹣），该溶液中溶质有三种，则不会满足C（K+）=C（Cl﹣）=C（Na+）=C（SO42﹣），故B错误；C．若NaCl、Na2SO4、K2SO4的物质的量比为2：1：1，设NaCl为2mol，则n（K+）=2mol，n（Cl﹣）=2mol，n（SO42﹣）=2mol，C（Na+）=4mol，则C（K+）=C（Cl﹣）=C（Na+）=C（SO42﹣）成立，故C正确；D．KCl、K2SO4、无论以何种比例混合，都C（K+）＞C（Cl﹣），则不会满足C（K+）=C（Cl﹣）=C（Na+）=C（SO42﹣），故D错误；故选AC．点评：本题考查电解质在水中的电离及离子浓度的关系，明确电解质在水中电离产生的离子及离子的物质的量的关系即可解答，难度不大．5.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的同浓度盐酸溶液充分反应，其中

（

）A．Na2CO3放出的CO2多

B．NaHCO3放出的CO2多C．Na2CO3放出CO2的速度快

D．NaHCO3放出CO2的速度快参考答案：D略6.下列不属于传统硅酸盐产品的是 （

）A．玻璃

B．光导纤维

C．水泥

D．陶瓷参考答案：B略7.下列叙述中，正确的是

A．H2SO4的摩尔质量是98

B．等物质的量的O2和O3中所含的氧原子数相同

C．等质量的CO与CO2中所含碳原子数相同

D．将98gH2SO4溶解于水配成500mL溶液，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol/L参考答案：D略8.下列各物质中含氮原子数最多的是（

）A．0.1molNH4Cl B．0.1molNH4NO3C．1.204×1023CO（NH2）2 D．0.2molNH3?H2O参考答案：C考点：物质分子中的原子个数计算．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．1molNH4Cl中含有1molN；B．1molNH4NO3含有2molN；C．1molCO（NH2）2含有2molN；D．1molNH3?H2O含有1molN；解答：解：A．0.1molNH4Cl含有0.1molN，根据公式0.1molNH4Cl含氮原子数是：N=n×NA=0.1mol×6.02×1023mol﹣1=6.02×1022；B．0.1molNH4NO3含有0.2molN，根据公式0.1molNH4NO3含氮原子数是：N=n×NA=0.2mol×6.02×1023mol﹣1=1.204×1023；C．1molCO（NH2）2含有2molN，1.204×1023CO（NH2）2含氮原子数是：1.204×1023×2=2.408×1023；D．1molNH3?H2O含有1molN，0.2molNH3?H2O，根据公式0.2molNH3?H2O含氮原子数是：N=n×NA=0.2mol×6.02×1023mol﹣1=1.204×1023；各物质中含氮原子数最多的是C；故选C；点评：解答该题须注意各物质的化学式，从化学式中可看出1mol该物质所含的氮原子数，然后根据公式求解9.镁粉和铝粉的化合物，投入下列溶液中，没有明显现象的是A.硝酸汞溶液

B.稀硫酸

C.NaOH溶液

D.硫酸镁溶液参考答案：DA、汞的金属性弱于镁和铝，投入后会置换出汞，镁粉和铝粉的表面微微变为黑色，选项A不选；B、镁粉和铝粉的混合物，投入稀硫酸中，两者都能与稀硫酸反应，产生气泡，选项B不选；C、镁粉和铝粉的混合物，投入NaOH溶液，铝能与NaOH溶液反应，产生气泡，选项C不选；D、镁的金属性强于铝，镁粉和铝粉的混合物，投入硫酸镁溶液，不发生反应，没有明显现象，选项D选。答案选D。10.下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（

）A．KOH

B．KCl

C．H2O

D．H2参考答案：A略11.《天工开物》中如下描述“共煅五个时辰，其中砂末尽化成汞，布于满釜。”下列金属的冶炼方法与此相同的是A.钠 B.铝 C.银 D.铁参考答案：C【分析】根据题中信息，“共煅五个时辰，其中砂末尽化成汞，布于满釜。”，通过HgO分解得到Hg单质；【详解】“共煅五个时辰，其中砂末尽化成汞，布于满釜。”，方法是加热HgO，使之分解成Hg和O2；A、工业上冶炼金属钠，常采用的方法是电解熔融氯化钠，故A不符合题意；B、工业上冶炼铝，采用电解熔融的氧化铝，故B不符合题意；C、工业上冶炼银，采用加热氧化银，故C符合题意；D、工业冶炼铁，采用热还原法，故D不符合题意；【点睛】工业上冶炼金属，常采用的方法是电解法、热还原法、热分解法，K～Al常采用电解法，Zn～Cu常采用热还原法，Cu以后金属常采用热分解法。

12.下列实验中,没有颜色变化的是(

)A.葡萄糖溶液与新制的Cu(OH)2悬浊液混合加热B.淀粉溶液中加入碘酒C.淀粉溶液中加入稀硫酸并加热D.鸡蛋清中加入浓硝酸参考答案：CA．葡萄糖溶液与新制的Cu（OH）2悬浊液混合加热，产生红色沉淀，故A错误；B.淀粉溶液中加入碘酒变蓝色，故B错误；C.淀粉与稀硫酸不反应，没有颜色变化，故C正确；D.鸡蛋清中加入浓硝酸，鸡蛋清变黄，发生颜色反应，故D错误。

13.将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是（

）A．冷水

B．沸水

C．NaOH溶液

D．NaCl溶液参考答案：B略14.下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述中错误的是（

）A.等质量的两种盐分别与足量的盐酸反应，在相同情况下，NaHCO3产生的二氧化碳多B.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，在相同情况下产生的二氧化碳体积相等

C.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与同浓度的盐酸反应，Na2CO3消耗盐酸的体积是NaHCO3消耗盐酸体积的2倍D.将石灰水加入NaHCO3溶液中不产生白色沉淀，而加入Na2CO3溶液中则产生白色沉淀参考答案：D略15.下列各物质中含氢原子数最多的是（

）A．1molNH4C1

B．1.5molNH4NO3

C．1.204×1024

CO(NH2)2

D．1mol

NH3参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(11分)下图1为实验室制取氨的实验装置。(1)写出A中所发生反应的化学方程式________________________________________。(2)在收集氨时试管口棉花的作用是________________________________________。(3)一位学生用制得的氨，按图2装置进行喷泉实验，烧瓶已充满干燥的氨气，引发喷泉实验的操作是______________________________________________________________。(4)另一学生积极思考产生喷泉的其他方法，设计了图3装置。首先在锥形瓶中分别加入足量的下列物质，反应后产生喷泉的是()A．CaCO3粉末和浓盐酸B．NH4HCO3溶液与稀NaOH溶液C．HCl和AgNO3溶液D．HCl和酚酞溶液该同学又向锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质可以是()A．硝酸铵

B．食盐C．浓硫酸

D．硫酸铜参考答案：(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(2)减少与空气的对流，保证试管中能收集满氨气(3)打开橡皮管的夹子，挤压胶头滴管的胶头，使少量的水进入烧瓶(4)AC

解析：(1)采用的是固＋固混合加热制气的方法，故用氯化铵和氢氧化钙固体混合加热制NH3，反应方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。(2)收集氨气用的是向下排空气法，试管口棉花的作用是减少氨气与空气的对流，加快收集的速率，同时保证试管中能收集满氨气。(3)打开橡皮管的夹子，挤压胶头滴管的胶头，使少量的水进入烧瓶，由于氨气易溶于水，使烧瓶中的气体压强减小，引发喷泉。(4)图3是利用反应生成大量的气体，由气体自身产生的压强将液体压上去而产生喷泉，故A可以；在锥形瓶中加入酒精，则需将酒精汽化才能形成喷泉，故需加入在冷水中能够放出大量热量的物质才可以，即加入浓硫酸。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）称取m（g）H2C2O4·2H2O（相对分子质量为126.0）溶于水配成250.00mL溶液。移取25.00mL溶液加适量H2SO4后用KMnO4（cmol/L）溶液滴定（MnO4－?Mn2+，H2C2O4?2CO2），消耗VmL。请写出氧化还原反应方程式和求c（mol/L）的计算式。某次取样后忘记了加H2SO4，就用KMnO4滴定，开始现象正常，不久出现红褐色沉淀，请解释现象。参考答案：2MnO4－+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2Oc=2m/5V×126.0×10MnO4－氧化H2C2O4是消耗H+的过程，开始由H2C2O4提供H+，溶液pH逐渐提高，当达到某pH时，MnO4－被Mn2+还原为MnO2（红褐色沉淀）。18.矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的。此处所指的风化作用是指矿物与水和CO2同时作用的过程。例如钾长石（KAlSi3O8）风化生成高岭土[Al2Si2O5(OH)4]，此反应的离子方程式为：2KAlSi3O8+2CO2+7H2O===2K++2HCO3-+4H2SiO3+Al2Si2O5(OH)4,这个反应能够发生的原因是_____________________。参考答案：因为碳酸酸性比原硅酸强，较强的酸与较弱酸的盐反应可得到较弱的酸。19.在某NaOH溶液里加入几滴酚酞试液，