广东省茂名市岭门中学2022年高一化学期末试题含解析

广东省茂名市岭门中学2022年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是①砹化氢很稳定

②砹单质与水反应，使砹全部转化成氢砹酸和次砹酸③砹是黑色固体

④砹化银难溶于水

⑤砹易溶于某些有机溶剂A.只有①②

B.只有①②⑤

C.只有③⑤

D.只有②⑤参考答案：A①砹的非金属性很弱，则砹化氢很不稳定，故选；②碘与水的反应为可逆反应，则砹单质与水反应，不可能使砹全部转化成氢砹酸和次砹酸，故选；③卤族元素从上到下，单质的颜色逐渐加深，碘为固体，则砹是黑色固体，故不选；④AgCl、AgI等不溶于水，由相似性可知，砹化银难溶于水，故不选；⑤氯气、溴、碘易溶于有机溶剂，砹单质属于非极性分子，则砹易溶于某些有机溶剂，故不选；故选A。点睛：本题考查同一主族元素的性质的递变规律，注意把握同族元素性质的相似性和递变性。砹属于卤族元素，在卤族元素中，砹的金属性最强，非金属性最弱。2.下列实验操作或结论叙述不正确的是（）A．用洁净的铂丝蘸取某溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色，则该溶液中一定含有钾离子B．向某溶液中滴加足量稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO32﹣C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．如果在蒸馏实验中忘记加沸石，可以先停止加热，待溶液冷却后补加沸石，再继续加热蒸馏参考答案：B【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．观察K的焰色反应透过蓝色钴玻璃；B．产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，可知气体为二氧化碳或二氧化硫；C．分液时，避免上下层液体混合；D．温度高时加沸石，易导致液滴飞溅．【解答】解：A．观察K的焰色反应透过蓝色钴玻璃，则观察到火焰呈紫色，则该溶液中一定含有钾离子，故A正确；B．产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，可知气体为二氧化碳或二氧化硫，可知原溶液中含CO32﹣或SO32﹣，或HCO3﹣等，故B错误；C．分液时，避免上下层液体混合，则分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；D．温度高时加沸石，易导致液滴飞溅，则先停止加热，待溶液冷却后补加沸石，再继续加热蒸馏，故D正确；故选B．3.下列溶液中Cl-浓度与50mL1mol·L﹣1MgCl2溶液中Cl-浓度相等的是A.100mL1mol·L﹣1NaCl溶液

B.100mL1mol·L﹣1CaCl2溶液C.50mL2mol·L﹣1BaCl2溶液

D.50mL2mol·L﹣1AlCl3溶液参考答案：B【分析】50.0mLlmol?L-1MgCl2溶液中的Cl-浓度为1mol/L×2=2mol/L，结合物质的浓度和组成分析解答。【详解】A、100mL1.0mo1?L-1NaCl溶液中氯离子的浓度为1mol/L，与题意不符，A错误；B、100mL1.0mol?L-1CaCl2溶液中氯离子的浓度为1mol/L×2=2mol/L，与题意相符，B正确；C、50mL2.0mo1·L-1BaCl2溶液中氯离子的浓度为2mol/L×2=4mol/L，与题意不符，C错误；D、50mL2mol?L-1A1C13溶液中氯离子的浓度为2mol/L×3=6mol/L，与题意不符，D错误；答案选B。【点睛】本题考查了溶液中离子浓度的计算，明确溶液中离子的浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子个数是解本题的关键，与溶液体积无关。4.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是

(

)

A.NaOH+HCl==NaCl+H2O

B.2FeCl2+Cl2==2FeCl3C.H2CO3==H2O+CO2

D.NH3+HCl==NH4Cl参考答案：B略5.从海水中提取溴的过程，有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4==3Br2+3Na2SO4+3H2O，与上述反应在原理上相似的反应是A.2NaBr+Cl2==Br2+2NaCl

B.AlCl3+3NaAlO2+6H2O==4Al(OH)3↓+3NaClC.2H2S+SO2==3S↓+2H2O

D.Cl2+H2O==HCl+HclO参考答案：C略6.有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，而且原子半径a>b，阴离子所带负电荷数c>d，则四种元素的原子序数关系是A．a>b>c>d

B．b>a>d>c

C．c>b>a>d

D．b>a>c>d参考答案：B略7.同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A．O2

B．CH4

C．CO2

D．SO2参考答案：B8.Ｘ、Ｙ、Ｚ三种元素位于周期表中同一周期，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，则三种元素原子序数的大小顺序为

A.Ｘ>Ｚ>Ｙ

B.Ｚ>Ｘ>Ｙ

C.Ｘ>Ｙ>Ｚ

D.Ｙ>Ｚ>Ｘ参考答案：A略9.R原子序数是15，下列关于R元素的说法中，错误的是

A．R是第三周期第ⅤA族的元素

B．R的最高正化合价是+5

C．R的氢化物分子式是RH5

D．R的最高价氧化物的水化物的水溶液呈酸性参考答案：C略10.完成下列实验所选择的装置或仪器不正确的是

(

)

ABCD实验分离水和酒精用铵盐和碱制取NH3用排空气法收集NO2用自来水制取蒸馏水装置或仪器

参考答案：A试题分析：A、酒精和水互溶，不能直接分液，A错误；B、该装置是实验室制备氨气的实验装置，B正确；C、二氧化氮的密度大于空气，用向上排空气法收集，C正确；D、利用自来水制备蒸馏水，需要通过蒸馏，D正确，答案选A。11.某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是()A．肯定只有SO2 B．肯定没有Cl2、O2和NO2C．可能有Cl2和O2 D．肯定只有NO参考答案：B解析：据气体为无色，先排除Cl2(黄绿色)和NO2(红棕色)。据品红褪色确定有SO2。据气体遇空气变成红棕色，确定有NO，则原气体中一定没有O2。12.下列叙述错误的是（

）

A.苯、乙烯都既能发生加成反应，也能发生氧化反应

B.塑料、橡胶和合成纤维都属于有机高分子化合物

C.糖类、脂肪和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应

D.分子式为C12H22O11的糖有蔗糖和麦芽糖，它们属于同分异构体参考答案：C略13.下列描述的一定是金属元素的是(

)

A.易失去电子的物质

B.能与酸反应的物质

C.原子的最外层只有1个电子的元素

D.原子核内有11个质子的元素参考答案：D略14.下图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图。当电池工作时，有关说法正确的是A．铝罐将逐渐被腐蚀B．铝罐做电池的负极C．炭棒应与玩具电机的负极相连D．该电池工作一段时间后炭棒和碳粒的质量会减轻参考答案：AB略15.偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能液态燃料，其燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是A.NA个偏二甲肼分子的质量为60gB.标准状况下,1mol偏二甲肼的体积约为22.4LC.偏二甲肼的摩尔质量为60gD.6g偏二甲肼分子中含有O.1NA个N2分子参考答案：AA、NA个偏二甲肼分子的质量为×60g/mol=60g，选项A正确；B、标准状况下，偏二甲肼(C2H8N2)不是气体，1mol偏二甲肼的体积小于22.4L，选项B错误；C、偏二甲肼的摩尔质量为60g/mol，选项C错误；D、6g偏二甲肼为0.1mol，只含有0.1NA个偏二甲肼分子，不含N2分子，选项D错误。答案选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用固体NaOH配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器和用品有：①烧杯

②100mL量筒

③500mL容量瓶

④药匙

⑤玻璃棒

⑥托盘天平（带砝码）(1)配制时，没有使用的仪器和用品有____________(填序号)，还缺少的仪器是

。(2)在配制的转移过程中某学生进行如右图操作，请指出其中的错误：

、

(3)下列实验操作步骤的正确顺序是（填序号，不能重复）

；

①用托盘天平称量10gNaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1-2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至

溶液凹液面的最低处与刻度线相切；③把恢复室温的溶液小心地转入500mL容量瓶中；④将容量瓶塞紧，充分摇匀；⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒2-3次，洗涤液一并转移到容量瓶中。

(4)在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是(填序号)

A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，未干燥

C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中D．定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀(5)实验中如果需要2mol/L的NaOH溶液950mL，则配制时应选用

mL容量瓶，称取NaOH的质量是

。(6)在定容时，视线应与

保持相平参考答案：（1）

②

；

胶头滴管

（2）

未用玻璃棒引流

；

容量瓶的规格错误

（3）

①③⑤②④

（4）

C

（5）

1000

；

80g

（6）

与刻度线相平

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某一反应体系中，有反应物和生成物共六种物质，这六种物质是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(浓)、KCl，其中KMnO4→MnCl2。(1)

该反应中的化学方程式为_____________________________________________。(2)

该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_________________。(3)

市售的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）在工业上是用500LHCl气体(标准状况)与1LH2O的比例配制成的，则该盐酸的物质的量浓度是___________mol/L(结果保留一位小数)。(4)

现需用1.20mol/L的稀盐酸480mL,应量取市售浓盐酸________mL进行配制。(5)

取6.00g硬铝合金（假设只含铝铜硅），与(4)中所配稀盐酸进行充分反应，收集到气体5.60L(标准状况)，则硬铝合金中铝的质量分数为____________。参考答案：(1)2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（2分）

(2)5∶2（2分）

(3)14.6（2分）

(4)41.1（2分）

(5)75%（2分）18.（10分）在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。回答下列问题：⑴写出反应②的化学反应方程式

，在该反应中，每生成2.24LG（标准状况），该反应转移电子的物质的量是

。⑵若反应①在溶液中进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D之间。则反应①的化学方程式是

。⑶若反应①在溶液中进行，A是一种强碱，B是一种酸式盐，D是一种无色的气体，且B遇盐酸产生无色无味的气体。在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式是

。Ks5u⑷若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含两种金属元素的盐，当A过量时，C及D均易溶于水。则A过量时反应①的离子反应方程式是

。参考答案：（1）2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑

（2分）

0.2mol（2分）（2）Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO