黑龙江省伊春市宜春伍桥中学高三化学联考试卷含解析

黑龙江省伊春市宜春伍桥中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述正确的是()。A．Na2O2、MgBr2、FeCl3等物质均可经化合反应一步得到B．金属铁与铝的性质相似，可与氢氧化钠溶液反应C．人类历史上大量生产和使用铝、钛、铁、铜四种金属单质的时间先后顺序为铜、铁、钛、铝D．硫酸钡和氨气因溶解能力差别较大，所以分别属于弱电解质和强电解质参考答案：A略2.SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法不正确的是（

）A．上述过程中，最终被还原的是NO3—

B．从上述反应可以得出结论，氧化性：HNO3＞Fe3+＞稀硫酸C．上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体D．假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为1:1参考答案：D略3.化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是A．光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池使用的材料主要是SiO2B.氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂C.高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化性D.SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等参考答案：B4.下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论ASO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸所得沉淀为BaSO3，后转化为BaSO4B浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌得黑色蓬松的固体并有刺激性气味气体该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性C向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末出现红褐色沉淀和无色气体FeCl2溶液部分变质D向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水溶液变蓝还原性：I﹣＞Fe2+

参考答案：D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．然后滴入稀硝酸发生氧化还原反应生成硫酸钡，但SO2通入BaCl2溶液中不反应；B．浓硫酸先使蔗糖碳化，后C与浓硫酸发生氧化还原反应；C．过氧化钠具有强氧化性，可氧化亚铁离子；D．氯水先氧化碘离子，碘单质遇淀粉变蓝．【解答】解：A．然后滴入稀硝酸发生氧化还原反应生成硫酸钡，但SO2通入BaCl2溶液中不反应，则开始不能生成亚硫酸钡沉淀，现象不合理，故A错误；B．浓硫酸先使蔗糖碳化，后C与浓硫酸发生氧化还原反应，则现象说明浓硫酸具有脱水性、强氧化性，故B错误；C．过氧化钠具有强氧化性，可氧化亚铁离子，则不能说明FeCl2溶液部分变质，故C错误；D．氯水先氧化碘离子，碘单质遇淀粉变蓝，则由现象可知还原性I﹣＞Fe2+，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．5.下列说法不正确的是A．是世界通用的循环再生标志，简称回收标志

B．赤潮、白色污染、绿色食品中的“赤”“白”“绿”均指相关物质的颜色

C．污水处理的方法有多种，常用的化学方法有：混凝法、中和法、沉淀法

D．可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品参考答案：B略6.下列试验中，所选装置不合理的是

（

）A．分离Na2CO3溶液和NH4Cl溶液，选④B．用CC14提取碘水中的碘，选③C．用FeC12溶液吸收C12选⑤D．粗盐提纯，选①和②参考答案：A略7.化学与社会、生活密切相关。下列有关说法错误的是A．“84”消毒液中的NaClO有强氧化性，可杀菌消毒B．使用Na2CO3溶液比使用洗涤剂淸洗餐具更环保C．铝、氧化铝烧结成的金属陶瓷能耐高温、不易破碎D．钙、铁、锌、铜、碘是人体必需的微量元素参考答案：D8.下列叙述正确的是A．16gCH4与18gNH4＋所含质子数相等

B．32S与33S的核外电子数相等，是同一种核素

C．H2O和C2H2分子中的化学键都是极性共价键D．质量相等、密度不等的N2和C2H4两种气体的分子数一定相等参考答案：D9.可逆反应

△H=-QKJ/mol(Q>0)。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molN2和-3molH2，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1KJ；在相同条件下，向乙容器中加入2molNH3达到平衡后吸收热量为Q2KJ，已知Q1=4Q2。下列叙述不正确的是A．达A到平衡时，甲容器中反应物的转化率与乙容器相等B．达到平衡时，甲中NH3的体积分数与乙相等C．达到平衡后，再向乙中加入0.2moLN2-、0.6mol3H2、1.6molNH3，平衡向生成NH3的方向移动D．乙中的热化学反应方程式为；△H=+QKJ/mol(Q>Q2>0)参考答案：A10.化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解NO3－的原理如图所示：则下列判断正确的是A.电源正极为BB.若电解过程中转移了1mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(｜△m左｜－｜△m右｜)为7.2gC.Pt电极上产物为H2D.Ag－Pt电极上发生氧化反应参考答案：B由图可知，电解槽右边部分N元素化合价由+5价变为0价，所以硝酸根离子发生还原反应，则Ag-Pt电极为阴极，Pt电极为阳极，所以A是正极、B是负极。A.电源正极为A，错误；B.阳极电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑，转移1mol电子时，消耗0.5mol水，产生1molH+进入阴极室，阳极室质量减少9g，阴极的电极反应式为2+6H++10e-=N2↑+6OH-，转移1mol电子，阴极室中放出0.1molN2即2.8g，同时有1molH+即1g进入阴极室，则阴极室质量减少1.8g，所以膜两侧电解液的质量变化差7.2g，正确；C.Pt电极为阳极，阳极上水失电子生成氢离子和氧气，错误；D.Ag－Pt电极为阴极发生还原反应，错误。答案选B。11.下列反应的离子方程式正确的是（

）A．将标准状况下112mL氯气通入10mL2mol/L的溴化亚铁溶液中：2Fe2++4Br－+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl－B．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32－+6H++2MnO4－===5SO42－+2Mn2++3H2OC．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3－+OH－===CaCO3↓+H2OD．滴有稀硫酸的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：2I－+O2+4H+===I2+2H2O参考答案：B【知识点】离子方程式的判断

B1【答案解析】B

解析：A．将标准状况下112mL氯气通入10mL2mol/L的溴化亚铁溶液中：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl－，错误；B．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32－+6H++2MnO4－===5SO42－+2Mn2++3H2O，正确；C．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO3－+2OH－===CaCO3↓+2H2O+CO32-，错误；D．滴有稀硫酸的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I－+O2+4H+===2I2+2H2O，错误。【思路点拨】本题考查了离子方程式的判断，在判断过程中，物质的拆写、反应物的用量、反应的实质等是此类试题常考到的题型，基础性较强，难度不大。12.下列排列顺序正确的是①热稳定性：H2O＞HF＞H2S

②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4

④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-A．①③

B．②④

C．①④

D．②③参考答案：B略13.下列有关热化学方程式的书写及对应的表述均正确的是（）A．密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成17.6g硫化亚铁时，放出19.12kJ热量．则Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=﹣95.6kJ?mol﹣1B．稀醋酸与0.1mol?L﹣1NaOH溶液反应：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ?mol﹣1C．已知1mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5kJ，则水分解的热化学方程式为2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5kJ?mol﹣1D．已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221kJ?mol﹣1，则可知C的燃烧热△H=﹣110.5kJ?mol﹣1参考答案：A考点：反应热和焓变；热化学方程式．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、依据n=计算物质的量分析判断B、醋酸是弱酸存在电离平衡，电离过程是吸热过程；C、反应的焓变和化学方程式中物质的量有关；D、依据燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量分析．解答：解：A、密闭容器中，9.6g硫粉物质的量为0.3mol，与11.2g铁粉物质的量为0.2mol混合加热生成硫化亚铁17.6g时，硫过量，放出19.12kJ热量，所以1mol铁反应放热=19.12KJ×=95.6KJ，热化学方程式为Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=﹣95.6kJ．mol﹣1，故A正确；B、稀醋酸是弱酸电离过程是吸热过程，与0.1mol?L﹣1NaOH溶液反应放出的热量小于中和热，焓变是负值则：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H＞﹣57.3kJ?mol﹣1，故B错误；C、已知1mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5kJ，则水分解的热化学方程式：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571kJ．mol﹣1，故C错误；D、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，碳燃烧生成的一氧化碳不是稳定氧化物，故D错误；故选A．点评：本题考查了化学反应能量变化，热化学方程式书写，燃烧热，中和热放热概念分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．14.下列有关说法正确的是A.丙烯和苯都能使溴水褪色，且褪色的原理相同B.油脂和淀粉都属于高分子化合物C.C4H9Cl有4种同分异构体D.乙烯使酸性高锰酸钾褪色和乙醇与HBr反应均为取代反应反应参考答案：C【详解】A.丙烯使溴水褪色是因为发生加成反应生成了无色的物质，而苯使之褪色是因为萃取出了溴而使水层发生了褪色，褪色原理不同，故A错误；B.油脂并不属于高分子化合物，故B错误；C.丁基有四种不同的结构：CH3(CH2)2CH2-、CH3CH2CH(CH3)-、(CH3)3C-、(CH3)2CHCH2-，则C4H9Cl有4种同分异构体有四种同分异构体，故C正确；D.乙烯使酸性高锰酸钾褪色氧化反应，故D错误；答案选C。15.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．1mol金刚石中含有C－C键数目为4NAB．56g铁粉在1molCl2中充分反应失去电子数为2NAC．1L0.1mol·L－1氨水中所含的离子和分子总数为0.1NAD．标准状况下，44.8LNO2与N2O4混合气体中分子总数小于2NA参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。实验操作步骤：

Ⅰ.打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。Ⅱ.

A中看到白色沉淀时，…，关闭活塞a。请回答：（1）B中反应的离子方程式是________。（2）通过步骤Ⅰ得知盐酸具有的性质是________（填字母）。A．挥发性

B.还原性

C.氧化性

D.酸性（3）C装置的作用是________，X是________（写化学式）。（4）为了验证碳的非金属性强于硅，步骤Ⅱ中未写的操作和现象是________，D中反应的化学方程式是________。（5）碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是________（从原子结构角度加以解释）。参考答案：（14分）（1）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O（2）AD（3）除HCl气体

、

NaHCO3（4）关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，当D中出现白色胶状沉淀后Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3（胶体）+Na2CO3（5）碳和硅位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子的能力减弱，非金属性减弱。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B是形成化合物种类最多的元素，C是自然界含量最多的元素，D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C的某种氢化物W分子含有相同的电子数。（1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为

；W的电子式

。（2）已知：①2E·→E－E；＝－akJ·mol-1

②2A·→A－A；=－bkJ·mol-1

③E·＋A·→A－E；=－ckJ·mol-1

写出298K时，A2与E2反应的热化学方程式

。（3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A2（g）＋BC（g）X（g）；＝－aKJ·mol－1（a＞0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物）。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：实验甲乙丙初始投料2molA2、1molBC1molX4molA2、2molBC平衡时n（X）0.5moln2n3反应的能量变化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ体系的压强P1P2P3反应物的转化率123①在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4min，则A2的平均反应速率(A2)为

。②该温度下此反应的平衡常数K的值为

。③下列现象能说明甲容器中的反应已经达到平衡状态的有

（填序号）。A．

容器内A2、BC、X的物质的量之比为2：1：1

B．

容器内气体的密度保持恒定C．

容器内A2气体的体积分数保持恒定D．

2V正（A2）=V逆（BC）④三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是

（填序号）。A．α1＋α2＝1

B．Q1＋Q2＝a

C．α3＜α1

D．P3＜2P1＝2P2

E．n2＜n3＜1.0mol

F．Q3＝2Q1（4）在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min达到新的平衡时A2的总转化率为75%，请在上图中画出第5min到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲线。

参考答案：（1）分液（1分），分液漏斗、烧杯等（1分）；蒸馏（1分）

（2）甲苯（1分）；酸性KMnO4溶液（1分），溶液褪色（1分）。（3）序号实验方案实验现象结论①将白色固体B加入水中加热，溶解，冷却结晶、过滤（2分）得到白色晶体和无色溶液

②取少量滤液于试管中，滴入2-3滴硝酸酸化的AgNO3溶液（2分）生成白色沉淀滤液含有Cl-③干燥白色晶体，加热使其融化，测其熔点（2分）熔点为122.4℃（2分）白色晶体是苯甲酸（4）(2.40×10-3×122×4)/1.22（2分）；96%（2分）18.（14分）已知：A为含金属离子的淡黄色固体化台物，E、X为空气中常见气体，A、B、

C、D含有相同的金属离子，其转化关系如下图（部分产物已略去）。请回答下列问题(l)这种金属离子的离子结构示意图为_____________;(2)X的电子式_______________;(3)B中所含化学键的类型是_____________;常温常压下，7.8gA与足量的水充分反应放出热量akJ，写出该反应的热化学方程式_________________________________________________________________.(4)①C也可转化为B，写出该转化的化学方程式_______________________________;(2)B与D反应的离子方程式为_______________________________________.(5)将一定量的气体X通入2LB的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，

产生的气体与盐酸物质的量的关系如图（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。请回答：a点溶液中所含溶质的化学式为__________，b点溶液中各离子浓度由大到小的关系是_________________________________。参考答案：19.I.通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。下表为一些化学键的键能数据化学键Si－SiO=OSi－O键能/kJ·mol－1abc

写出硅高温燃烧的热化学方程式

。Ⅱ.利用太阳光分解水制氢是未来解决能