广东省惠州市2022-2023学年高三上学期第二次调研考试化学试题

第1页/共1页惠州市2023届高三第二次调研考试试题化学说明：1.本试题共8页，共20题，满分100分；考试时间75分钟。2.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5Cu-64第一部分(选择题共44分)一、选择题(本题包括16小题，每小题都只有一个正确选项，其中第1-10题每小题2分，第11-16题每小题4分，共44分)1.我国“嫦娥五号”成功携带月球样品返回地球。下列有关说法错误的是A.运载火箭使用煤油液氧推进剂，煤油是石油分馏产品，分馏属于物理变化B.探测器装有太阳能电池板，能将太阳能转化为电能C.返回器带回的月壤中含有He，它与地球上He的性质完全相同D.嫦娥五号中超声电机的心脏——压电陶瓷是一种无机非金属材料2.下列说法正确的是A.硫和氮的氧化物都可造成“酸雨”和光化学烟雾B.SO2和CO2是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应C.加碘食盐和碘酒均含有碘元素，都能使淀粉溶液变蓝D.NO和NO2的密度都比空气大，均可用向上排空气法收集3.北京冬奥会提出“科技冬奥”的理念。下列有关说法错误的是A.颁奖礼服添加的石墨烯是一种碳纳米材料，其化学性质与石墨相似B.火炬采用了碳纤维复合材料，碳纤维是一种有机高分子材料C.冬奥会史上首次采用氢气火炬，工业上氢气可来源于煤的气化D.用CO2跨临界直接制干冰代替氟利昂，有来源广泛、安全无毒等优点4.下列实验操作对应的现象不符合事实的是A.将少量钠投入无水乙醇中，钠表面有气泡产生B.在新制Cu(OH)2悬浊液中加入少量葡萄糖，加热，产生砖红色沉淀C.将少量SO2通入BaCl2溶液，产生BaSO3白色沉淀D.在盛水的烧杯中加入NaCl固体，小灯泡会逐渐亮起来A.A B.B C.C D.D5.化学与社会息息相关，下列物质在社会、生活中的应用及解释正确的是A.高纯硅用于计算机芯片的材料，是由于硅晶体在自然界中能稳定存在B.可用浸泡过KMnO4溶液的硅藻土来保鲜水果，因为KMnO4溶液能吸收水果释放的乙烯C.高铁车厢采用铝合金材料，是因为铝与氧气不反应D.船舶外壳上安装锌块防止船体被腐蚀，属于外加电流阴极保护法6.砷(As)的原子序数为33，与氮、磷元素同主族。砷元素单质有灰砷、黑砷和黄砷等多种存在形式，其化合物广泛运用在农药、除草剂、杀虫剂中。下列说法正确的是A.基态As的电子排布式为[Ar]4s24p3B.第一电离能：I1(N)<I1(P)<I1(As)C.AsH3在同族简单氢化物中沸点最高D.灰砷、黑砷和黄砷是砷的同素异形体7.南海是一个巨大的资源宝库，海水开发利用的部分过程如图所示，下列说法错误的是A.物质X可以选用CaOB.操作1中玻璃棒的作用是引流C.第①步中，蒸发结晶、高温烘干可以得到干燥的MgCl2·6H2O固体D.第②步反应的离子方程式为：Br2+SO2+2H2O=SO+2Br-+4H+8.下列“类比”结果正确的是A.苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，甲苯也不能使酸性KMnO4溶液褪色B.NH3的分子构型为三角锥形，PCl3的分子构型也为三角锥形C.Ca(HCO3)2的溶解度比CaCO3的大，NaHCO3的溶解度也比Na2CO3的大D.Na2O2与CO2反应生成Na2CO3与O2，Na2O2与SO2反应生成Na2SO3与O29.一种采用和为原料制备的装置示意图如下。下列有关说法正确的是A.在b电极上，被还原B.金属Ag可作为a电极的材料C.改变工作电源电压，反应速率不变D.电解过程中，固体氧化物电解质中不断减少10.金刚砂与金刚石具有相似的晶体结构，硬度为9.5，熔点为2700℃，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是A.金刚砂的化学式为SiCB.SiC晶体中碳原子和硅原子均采用sp3杂化C.距离碳原子最近的碳原子数为12D.金刚石的熔点低于2700℃11.设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.密闭容器中，和充分催化反应后分子总数为B.溶液中，的数量为C.与足量反应生成和混合物，转移的电子数为D.25℃时，的溶液中，含有的数目为12.下列各组离子在相应条件下一定能大量共存的是A.25℃时，pH=14的溶液：K+、Na+、Cl-、ClO-B.能使甲基橙变红溶液：K+、Na+、Cl-、SOC.能使KI淀粉试纸变蓝溶液：Na+、NH、S2-、SOD.能与金属铝反应生成H2的溶液：K+、Ca2+、NO、HCO13.2021年9月，我国科学家以二氧化碳、氢气等为原料，成功合成人工淀粉，部分历程如图所示。下列有关说法正确的是A.反应①有非极性键的断裂与形成B.反应②为：2CH3OH+O2→2HCHO+H2OC反应③中反应物总能量高于生成物总能量D.此技术合成的淀粉属于纯净物14.常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH(浓度均为0.01mol·L-1)和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是A.X与氧元素形成的化合物不一定只含离子键B.简单离子的半径：Y>Z>XC.Z的单质具有强氧化性和漂白性D.W的氢化物可能是含18e-的微粒15.下列实验方案能达到实验目的的是选项实验方案实验目的ACH4与Cl2在光照下反应后的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红验证CH3Cl具有酸性B取两粒大小、形状和质量相同的铜粒，分别投入足量稀硝酸和浓硝酸中，铜粒与浓硝酸反应更剧烈探究浓度对化学反应速率的影响C向硫酸酸化的H2O2溶液中滴入Fe(NO3)2溶液，溶液变黄验证氧化性：H2O2>Fe3+D向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，冷却后，加入足量稀NaOH溶液至溶液呈弱碱性，再加入新制的银氨溶液，水浴加热，产生了银镜验证蔗糖水解产物具有还原性A.A B.B C.C D.D16.向100mL溶液中滴加溶液，测得溶液电导率的变化如图。下列说法不正确的是A.和都是强电解质B.A→B电导率下降的主要原因是发生了反应：C.B→C，溶液中的减小D.A、B、C三点水的电离程度：A＜B＜C第二部分(非选择题共56分)二、本大题共有4题，都为必做题，共计56分，答案写在答题卡对应的答题区。17.电子工业中，人们常用FeCl3溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板。某项目学习小组设计如下流程处理废液和资源回收：(1)FeCl3溶液中通常加入一定量的盐酸，其加入盐酸的目的是___________；将FeCl3溶液蒸干、灼烧后，得到的主要固体产物是___________。(2)用足量FeCl3溶液蚀刻铜箔后的废液中含有的金属阳离子有___________(填离子符号)。(3)步骤①中加入H2O2溶液的目的是___________。(用离子方程式表示)。(4)已知：生成氢氧化物沉淀的pHCu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时4.77.01.9沉淀完全时6.79.03.2根据表中数据推测调节pH的范围是___________。(5)步骤③中，由于NaHCO3部分水解生成Cu2(OH)2CO3沉淀和CO2气体，写出其反应的离子方程式___________。(6)步骤③中生成的Cu2(OH)2CO3中会混有少量CuCO3取样品wg，测得n(Cu)=amol，则Cu2(OH)2CO3的纯度为___________(用字母表示，列出表达式即可)。18.随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。I．以CO2和NH3为原料合成尿素的反应为：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)，该反应为放热反应。（1）上述反应中，有利于提高CO2平衡转化率的措施是_______(填序号)。A.高温低压 B.低温高压 C.高温高压 D.低温低压（2）研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如图所示：第一步：2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s)ΔH1=-159.5kJ·mol-1第二步：H2NCOONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)ΔH2=＋72.5kJ·mol-1①合成尿素总反应的热化学方程式为_______。②反应速率较快的是_______反应(填“第一步”或“第二步”)，理由是_______。II．以CO2和CH4催化重整制备合成气：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)（3）在密闭容器中通入物质的量均为0.2mol的CH4和CO2在一定条件下发生反应：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，CH4的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。①若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，能说明反应到达平衡状态的是_______(填序号)。A.反应速率：2v正(CO2)=v正(H2)B.同时断裂2molC-H键和1molH-H键C.容器内混合气体的压强保持不变D.容器中混合气体的密度保持不变②由图可知，Y点速率v正_______v逆(填“>”“<”或“=”，下同)；容器内压强P1_______P2。③已知气体分压=气体总压x气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp，则X点对应温度下的Kp=_______(用含P2的代数式表示)。III．电化学法还原二氧化碳制取乙烯：在强酸性溶液中通入CO2气体，用惰性电极进行电解可制得乙烯。其原理如图所示：（4）上述装置中，阴极的电极反应式为_______。19.二氯异氰尿酸钠[(CNO)3Cl2Na]常温下为白色固体，难溶于冷水。某同学利用高浓度的NaClO溶液和(CNO)3H3固体，在10℃时反应制备二氯异氰尿酸钠，装置如图所示(部分夹持装置略)。已知：2NaClO+(CNO)3H3=(CNO)3Cl2Na+NaOH+H2O（1）仪器a的名称为恒压滴液漏斗，与分液漏斗相比，其优点是_______。（2）A中反应的化学方程式为_______。（3）待装置B中_______出现时，可由三颈烧瓶上口加入(CNO)3H3固体；反应过程中仍需不断通入Cl2的理由是_______。（4）反应结束后，装置B中的浊液经过滤、_______、干燥得粗产品。上述装置存在一处缺陷会导致装置B中NaOH利用率降低，改进的方法是_______。（5）通过下列实验，可以测定二氯异氰尿酸钠样品中有效氯的含量。反应原理：[(CNO)3Cl2]-+H++2H2O=(CNO)3H3+2HClO；HClO+2I-+H+=I2+Cl-+H2O；I2+2S2O=S4O+2I-实验步骤：准确称取mg样品，用容量瓶配成250mL溶液；取25.00mL上述溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，充分反应，用cmol/LNa2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色。加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液平均为VmL。①滴定终点颜色变化为_______。②该样品的有效氯含量表达式为(化为最简式)_______。(提示：该样品的有效氯=×100%)20.光刻胶主要应用于显示面板、集成电路等细微图形加工，其合成路线如图(部分试剂和产物略)。已知：①+R2CH2CHO(R1、R2为烃基或氢原子)②+R2OH+HCl（1）①A的结构简式为_______；②C中所含官能团的名称为