酸碱盐在水溶液中的电离

第二节离子反应（1）——酸碱盐在水溶液中的电离［导电性实验］干燥的氯化钠固体不导电蒸馏水几乎不导电氯化钠溶液能导电为什么氯化钠在干燥时不导电，而溶于水后却能导电了呢？化合物溶于水解离自由移动的离子外电场作用定向移动形成电流Na+Cl-思考：是不是所有的化合物都能在水中解离而导电？［溶液的导电性实验⑵］

氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠、硫酸的水溶液却能够导电，蔗糖和酒精的水溶液不能够导电。一`电解质和非电解质凡是在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物叫电解质。1.电解质（包括酸、碱、盐、金属氧化物，水）（包括大部分有机物、部分非金属氧化物）2.非电解质凡是在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物叫非电解质强调：（1）电解质、非电解质应是化合物。（2）电解质导电须有外界条件：水溶液中或熔融状态（3）电解质应是在一定条件下本身电离而导电的化合物。某些化合物，像SO3、SO2、CO2、NH3，它们的水溶液虽能导电，但不是电解质。因为它们溶于水跟水反应生成了电解质，这些电解质能够电离而导电，并非这些化合物本身电离所为。（4）酸、碱、盐、大多数金属氧化物是电解质，蔗糖、酒精等是非电解质。判断下列说法是否正确：1、铜和NaOH溶液都能导电，所以它们属于电解质。

注意:

电解质与非电解质是对化合物进行分类，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质2、硫酸钡难溶于水，其水溶液几乎不导电，所以硫酸钡不是电解质。

注意:电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。(只需具备其中之一)3.CO2溶于水能导电，那么CO2是电解质。注意:必须是在一定条件下由于自身产生自由移动的离子而导电的化合物才能称其为电解质。二、电离及电离方程式（1）电离的定义：电解质在水溶液中或熔融状态下,离解成自由移动的离子的过程（2）电离的条件：水溶液或融化（3）电离的结果：形成自由移动的离子（4）电离的表示方法：电离方程式5、电离方程式的书写②生成符号右边离子所带的电荷总数为0①生成符号两边各元素的原子个数相等检查：电离方程式：NaCl=Na+

+Cl-阳离子阴离子化学式生成符号离子符号③原子团不能分开写1、正确书写离子符号2、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律H2+H2SO4SO42-+MgCl2Mg2++Cl-FeCl3Fe2++3Cl-23+请写出KOH

、Ba(OH)2、CuSO4、NaNO3在水中的电离方程式。KOH

=K++

OH-Ba(OH)2

=

Ba2++2OH-CuSO4

=

Cu2++SO42-NaNO3

=

Na++

NO3-马上行动请写出下列物质的电离方程。第一组：HCl、

H2SO4、HNO3;

HCl===H++Cl-

H2SO4===2H++SO42-

HNO3===H++NO3-电离时生成的阳离子全部都是H+第二组：

Ba(OH)2、

NaOH、KOH;

Ba(OH)2===Ba2++2OH-

NaOH===Na++OH-

KOH===K++OH-电离时生成的阴离子全部都是OH-第三组：BaCI2、Na2CO3、

K2SO4

BaCI2===Ba2++

2CI-

Na2CO3===2Na++CO32-

K2SO4===2K++SO42-电离时生成金属阳离子和酸根离子从电离的角度概括酸、碱、盐物质

概念

举例酸碱盐电解质电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物HClH2SO4NaOHCa(OH)2NaClNH4NO3电解质电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(OH-)的化合物