第一节共价键模型演示文稿

第一节共价键模型演示文稿当前第1页\共有21页\编于星期三\7点（优选）第一节共价键模型当前第2页\共有21页\编于星期三\7点

在共价键究竟是怎样形成的，其特征又是怎样的呢？当前第3页\共有21页\编于星期三\7点

【探究】以氢分子的形成为例研究共价键的形成及共价键的本质两个核外电子自旋方向相反的氢原子靠近当前第4页\共有21页\编于星期三\7点vr0V：势能

r：核间距当前第5页\共有21页\编于星期三\7点r0vr0r0V：势能

r：核间距当前第6页\共有21页\编于星期三\7点共价键的形成：

成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子形成共用电子，电子在两原子核之间出现的概率增加，受到两个原子核的吸引，导致体系的能量降低，形成化学键。当前第7页\共有21页\编于星期三\7点一、共价键1、共价键的形成及本质（1）共价键的形成：电子在两原子核之间出现的概率增加，受到两个原子核的吸引，导致体系的能量降低，形成化学键。（2）共价键的概念：原子间通过共用电子形成的化学键。当前第8页\共有21页\编于星期三\7点（4）共价键的形成条件：通常，电负性相同或差值小的非金属元素原子形成的化学键为共价键，成键原子一般具有未成对电子。（3）共价键的本质：电子在两个原子核之间出现的概率增加，使它们同时受到两个原子核的吸引，从而导致体系能量降低，形成化学键。如：HCl、H2、Cl2、N2、H2O、NH3、CH4、CO2、的原子之间都形成共价键。当前第9页\共有21页\编于星期三\7点（5）表示方法：①电子式：在元素符号的周围用小点（或X）来描述分子、原子最外层电子的式子。如：H:HCl:Cl当前第10页\共有21页\编于星期三\7点②结构式：是把电子式中共用电子改成短线的化学式。[试一试]

用结构式表示Cl2、HCl、H2CO2、N2、当前第11页\共有21页\编于星期三\7点“头顶头”Xs—sXpx—sXpx—px轴对称形成σ键的电子称为σ电子。(1).σ键的形成当前第12页\共有21页\编于星期三\7点σ键的成键特点：1).沿键轴（两核的连线）方向

“头碰头”重叠成键2).σ键可以沿键轴旋转；3).σ键较稳定，存在于一切共价键中。因而，只含有σ键的化合物性质是比较稳定的。

当前第13页\共有21页\编于星期三\7点(2).π键的形成两个原子相互接近电子云重叠π键的电子云当前第14页\共有21页\编于星期三\7点

π键：“肩并肩”XZZpZ—pZ形成π键的电子称为π电子。镜像对称当前第15页\共有21页\编于星期三\7点1).“肩并肩”重叠成键；2).电子云重叠程度不及σ键，较活泼；3).π键必须与σ键共存；4).π键不能自由旋转。π键的成键特点:当前第16页\共有21页\编于星期三\7点小结项键目型

σ键

π键成键方向电子云形状牢固程度成键判断规律沿轴方向“头碰头”平行方向“肩并肩”轴对称镜像对称强度大，不易断裂强度较小，易断裂共价单键是σ键，共价双键中一个是σ键，另一个是π键，共价三键中一个是σ键，另两个为π键。当前第17页\共有21页\编于星期三\7点2.钠和氯通过得失电子同样也是形成电子对，为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子键呢？你能从原子的电负性差别来理解吗？讨论后请填写表2-2：原子NaCl

HCl

CO电负性电负性之差（绝对值）结论：当原子的电负性相差很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形成的将是_____键；而_____键是电负性相差不大的原子之间形成的化学键。0.93.02.13.02.53.52.10.91.0离子共价1.7当前第18页\共有21页\编于星期三\7点3、共价键的特征（1）饱和性：每个原子所能形成共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定的，这称为共价键的饱和性。（2）方向性：共价键尽可能沿着电子出现概率最大的反向形成，这就是共价键的方向性。当前第19页\共有21页\编于星期三\7点1、下列说法正确的是

A、含有共价键的化合物一定是共价化合物

B、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物

C、由共价键形成的分子一定是共价化合物

D、只有非金属原子间才能形成共价键2、氮分子中的化学键是

A、3个σ键B、1个σ键，2个π键

C、个π键D、个σ键，1个π键

B

B当前第20页\共有21页\编于星期三\7点3、下列说法中正确的是

A