专题 水溶液中的离子反应 考能特训

专题水溶液中的离子反应考能特训1第一页，共五十二页，编辑于2023年，星期六4.强电解质的导电能力不一定比弱电解质强,关键看水中自由移动离子的浓度;5.电解质溶液浓度越大,导电能力不一定越强；6.发生水解的盐溶液不一定呈酸性或碱性,可能呈中性；7.影响水的电离平衡的一般规律是酸、碱抑制水电离,而能水解的盐一般促进水电离；8.多元弱酸是分步电离的,在发生中和反应或较强酸制较弱酸时也是分步进行的,第一步电离远大于其第二步电离；2第二页，共五十二页，编辑于2023年，星期六9.弱酸不一定不能制强酸；10.水的离子积常数只与温度有关而与浓度无关,与平衡常数的含义相当；11.溶液越稀，越有利于电离；12.比较反应速率时,弱电解质关注已电离的离子,考虑反应的量时，弱电解质关注本身所有的氢离子或氢氧根离子(即已电离的和未电离的)。3第三页，共五十二页，编辑于2023年，星期六【典例导析】化学学科中的平衡理论主要包括:化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种,且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题:

Ⅰ.有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器,发生反应3A(g)+B(g)xC(g)ΔH=Q

kJ/mol回答下列问题:(1)下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是

(填序号)。①v(A)=3v(B)②混合气体的密度保持不变③有3mol

A消耗的同时有1molB生成④C的浓度保持不变4第四页，共五十二页，编辑于2023年，星期六(2)根据实验测得的数据可知,温度越高该反应的化学平衡常数越大,则Q

0(填“大于”或“小于”)。(3)向甲中通入6mol

A和2mol

B,向乙中通入1.5mol

A、0.5molB和3molC,将两容器的温度恒定在770K,使反应3A(g)+B(g)xC(g)达到平衡,此时测得甲、乙两容器中C的体积分数均为0.2。①若平衡时,甲、乙两容器中A的物质的量相等,则

x=

;若平衡时,甲、乙两容器中A的物质的量不相等,则

x=

。5第五页，共五十二页，编辑于2023年，星期六②平衡时甲中A的体积分数为

;

③若平衡时两容器的压强不相等,则两容器中压强之比为

。

Ⅱ.(1)室温下,取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100

mL,向其中分别加入适量的Zn粒,反应过程中两溶液的pH变化如右图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是

(填“A”或“B”)。设盐酸中加入Zn

质量为m1,醋酸溶液中加入的Zn质量为m2,则

m1

m2(选填“<”、“=”或“>”)。6第六页，共五十二页，编辑于2023年，星期六(2)若室温下pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL,分别加水稀释后使pH=4,设盐酸中加入水的体积为

V1,醋酸溶液中加入的水的体积为V2,则V1

V2(选填“<”、“=”或“>”)。Ⅲ.已知:ZnCl2·xH2O易溶于水,且其浓的水溶液呈较强酸性;SOCl2(氯化亚砜)极易和水发生如下反应:SOCl2+H2OSO2+2HCl。实验室中制取无水氯化锌采用ZnCl2·xH2O与SOCl2混合加热的方法。试回答:

SOCl2的作用是

。7第七页，共五十二页，编辑于2023年，星期六Ⅳ.一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,其平衡常数Ksp=cm(An+)·

cn(Bm-),称为难溶电解质的溶度积。①在25℃,AgCl的白色悬浊液中,依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液,观察到的现象是

;②下列叙述不正确的是

(填字母)。

A.溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀

B.25℃时,AgCl固体在等物质的量浓度NaCl、

CaCl2溶液中的溶度积相同

C.25℃时,饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+

的浓度相同8第八页，共五十二页，编辑于2023年，星期六

答案

Ⅰ.(1)③④(2)大于(3)①24②0.6③8/5Ⅱ.①B<②<

Ⅲ.夺去ZnCl2·xH2O中的水,同时生成HCl,它可以抑制ZnCl2的水解Ⅳ.①加KI溶液先出现黄色沉淀,加Na2S溶液最后出现黑色沉淀②C9第九页，共五十二页，编辑于2023年，星期六迁移应用1.将标准状况下的2.24LCO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中,下列说法正确的是()A.c(HCO)略大于c(CO

)B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.c(Na+)等于c(CO

)与c(HCO)之和D.c(HCO)略小于c(CO

)

解析

根据题意知反应后得到0.05mol的Na2CO3和0.05mol的NaHCO3。相同浓度时,碳酸根的水解程度大于碳酸氢根的水解程度，故c(HCO)略大于

c(CO

);B选项无意义;C选项没有正确反映出Na元素和C元素之间的关系。A10第十页，共五十二页，编辑于2023年，星期六2.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的HCl,这种试剂是（）A.NH3·H2O B.NaOHC.Na2CO3 D.MgCO311第十一页，共五十二页，编辑于2023年，星期六

解析

当pH>3.1时,Fe3+几乎完全沉淀,显然应向MgCl2溶液中加入能使pH增大且不能引进杂质还能便于除去的物质。

答案

D12第十二页，共五十二页，编辑于2023年，星期六3.水的电离过程为H2OH++OH-,在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×10-14,K(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是()A.c(H+)随着温度升高而降低B.在35℃时,c(H+)>c(OH-)C.水的电离度α(25℃)>α(35℃)D.水的电离是吸热的13第十三页，共五十二页，编辑于2023年，星期六

解析

根据题意,水的电离平衡常数K（35℃）>

K(25℃),说明35℃时水的电离程度较大,电离出的

c(H+)或c(OH-)较大，即电离度α(25℃)<α(35℃),但某一温度时,由于水电离出H+和OH-时按1∶1进行,所以两者相等。因为从25℃升温至35℃时,水的电离程度增大,所以水的电离是吸热的。

答案

D14第十四页，共五十二页，编辑于2023年，星期六4.下列能促进水的电离,并使溶液中c(H+)>c(OH-)的操作是()①将水加热煮沸②向水中投入一小块金属钠③向水中通入CO2④向水中加入明矾晶体⑤向水中加入NaHCO3固体⑥向水中加入NaHSO4固体A.①②④⑤ B.①④⑤C.③④⑤ D.④15第十五页，共五十二页，编辑于2023年，星期六

解析

促进水电离的操作有①②④⑤,使c(H+)>

c(OH-)即溶液显酸性,在①②④⑤中符合条件的仅④。

答案D16第十六页，共五十二页，编辑于2023年，星期六5.室温下,关于下列4种溶液的说法正确的是(不考虑溶液混合的体积变化)()A.在①、②两溶液中分别加入氯化铵晶体,两溶液的pH均增大B.将等体积的①和②两溶液分别加水稀释100倍,所得溶液的pH:①>②C.把①、④两溶液等体积混合后所得溶液中:c(Cl-)>c(NH

)>c(OH-)>c(H+)D.将溶液②和溶液③等体积混合,混合后所得溶液的pH=7①②③④pH121222溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸17第十七页，共五十二页，编辑于2023年，星期六

解析

A项,pH都减小,A错;B项,两溶液pH均为12,

稀释相同倍数时(100倍),NaOH溶液pH变为10,而氨水由于存在电离平衡10<pH<12,B正确;C项,①、④等体积混合,氨水过量,溶液呈碱性,离子浓度顺序为c(NH

)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),C错;D项,溶液②、③等体积混合时,与C项情况相反,醋酸过量:

c(H+)>c(OH-),D项错。

答案

B18第十八页，共五十二页，编辑于2023年，星期六19第十九页，共五十二页，编辑于2023年，星期六20第二十页，共五十二页，编辑于2023年，星期六21第二十一页，共五十二页，编辑于2023年，星期六22第二十二页，共五十二页，编辑于2023年，星期六23第二十三页，共五十二页，编辑于2023年，星期六BaCl2或Ba(NO3)2溶液AgNO3溶液HNO3溶液控制溶液的pH除去溶液中过量的Ba2＋、Ag＋

蒸发、冷却、结晶、过滤24第二十四页，共五十二页，编辑于2023年，星期六25第二十五页，共五十二页，编辑于2023年，星期六26第二十六页，共五十二页，编辑于2023年，星期六27第二十七页，共五十二页，编辑于2023年，星期六取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，则表明Fe(OH)3沉淀完全

28第二十八页，共五十二页，编辑于2023年，星期六29第二十九页，共五十二页，编辑于2023年，星期六Fe(OH)3、CaCO3和Mg(OH)2

防止温度下降时Na2CO3·H2O溶解，避免析出Na2CO3·10H2O或Na2CO3·7H2O

30第三十页，共五十二页，编辑于2023年，星期六用已预热的布氏漏斗趁热抽滤产品纯度降低，因为循环使用时母液中Cl－与SO累积，导致产品含NaCl或Na2SO4杂质31第三十一页，共五十二页，编辑于2023年，星期六32第三十二页，共五十二页，编辑于2023年，星期六易错题重练1.(2009·北京理综,11)有4种混合溶液,分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl;②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl;④CH3COONa与NaHCO3。下列各项排序正确的是()A.pH:②>③>④>①B.c(CH3COO-):②>④>③>①C.溶液中c(H+):①>③>②>④D.c(CH3COOH):①>④>③>②33第三十三页，共五十二页，编辑于2023年，星期六

解析

各项排序为:pH:②>④>③>①溶液中c(H+):①>③>④>②

c(CH3COOH):①>③>④>②

答案

B34第三十四页，共五十二页，编辑于2023年，星期六2.(2009·广东,9)下列浓度关系正确的是()A.氯水中:c(Cl2)=2[c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)]B.氯水中:c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)>c(ClO-)C.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合:c(Na+)=

c(CH3COO-)D.Na2CO3溶液中:c(Na+)>c(CO)>c(OH-)>c(HCO)>c(H+)35第三十五页，共五十二页，编辑于2023年，星期六

解析氯水中含有Cl2、HClO、Cl-、H+、ClO-、OH-

等溶质分子和离子,其中c(Cl2)和其他离子浓度不存在定量关系,而溶液中c(ClO-)>c(OH-),A和B错误;C项中混合后的溶液是CH3COONa溶液,CH3COO-水解使c(Na+)>c(CH3COO-)。

答案

D36第三十六页，共五十二页，编辑于2023年，星期六3.草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性,在0.1mol/LKHC2O4溶液中,下列关系正确的是()A.c(K+)+c(H+)=c(HC2O

)+c(OH-)+c(C2O)B.c(HC2O

)+c(C2O)=0.1mol/LC.c(C2O)<c(H2C2O4)D.c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O

)+c(C2O)37第三十七页，共五十二页，编辑于2023年，星期六

解析依据电荷守恒规律,溶液中各离子间应存在如下关系:c(K+)+c(H+)=c(HC2O)+c(OH-)+2c(C2O）,故A错;B项违背了物料守恒规律,KHC2O4

溶液中除了HC2O、C2O外,还含有因HC2O水解产生的H2C2O4,这三者在溶液中的总浓度为0.1mol/L。草酸氢钾溶液呈酸性说明HC2O在溶液中的电离程度大于其水解的程度，故C错;依据溶液中元素原子数目守恒可知D正确。

答案

D38第三十八页，共五十二页，编辑于2023年，星期六4.用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液,已知其中c(CH3COO-)>c(Na+),对该溶液的下列判断正确的是()A.c(H+)>c(OH-）B.c(CH3COO-)=0.1mol/LC.c(CH3COOH)>c(CH3COO-)D.c(CH3COO-)+c(OH-)=0.1mol/L39第三十九页，共五十二页，编辑于2023年，星期六

解析由电荷守恒有c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+

c(H+),因c(CH3COO-)>c(Na+),则c(H+)>c(OH-);且

c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+0.1

mol/L＞0.1

mol/L;由物料守恒有:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L,因c(CH3COO-)＞c(Na+)=0.1mol/L,则c(CH3COO-)＞

c(CH3COOH)。

答案

A40第四十页，共五十二页，编辑于2023年，星期六5.将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后,溶液显酸性,则溶液中有关粒子的浓度关系正确的是()A.c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)B.c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)C.c(CH3COO-)=c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)D.c(Na+)+c(H+)>c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)41第四十一页，共五十二页，编辑于2023年，星期六

解析0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后,溶液中含有等物质的量的CH3COOH、CH3COONa、NaCl,由于溶液呈酸性,故有

c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+);根据电荷守恒原理,可得出c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+

c(Cl-)+c(OH-)。

答案

B42第四十二页，共五十二页，编辑于2023年，星期六6.25℃时,某溶液中由水电离出来的H+的浓度为1×10-amol/L,以下说法中正确的是()A.a＞7时,水的电离一定受到促进B.a＜7时,水的电离一定受到抑制C.a＞7时,溶液的pH为a或(14-a)D.a＜7时,溶液的pH一定为a43第四十三页，共五十二页，编辑于2023年，星期六解析

常温下水的离子积是1×10-14，由水电离出来的H+的浓度为1×10-7mol/L,如果a＞7肯定是水的电离受到了抑制,该溶液可能是酸溶液也可能是碱溶液,如果a＜7,水的电离一定受到促进,是盐的水解起到的作用,A、B正好答反,所以A、B都错;C选项,当a＞7时,如果是碱溶液则此时溶液中所有的H+

都是由水电离出来的,此时溶液的pH=a,如果是酸溶液则此时溶液中所有的OH-都是由水电离产生的,此时溶液的pOH=a,pH=(14-a);D选项中,当a＜7时,如果溶液呈酸性,溶液中的氢离子都是由水电离产生的,故pH=a,如果溶液呈碱性则溶液中所有的OH-

都是由水电离出来的,得到pOH=a,pH=(14-a）。

答案

C44第四十四页，共五十二页，编辑于2023年，星期六7.以下对298K时pH为9的KOH溶液与pH为9的Na2CO3

溶液中由水电离出的c(H+)的比较中,正确的是()A.两者相等B.前者是后者的5倍C.后者是前者的104倍D.无法比较45第四十五页，共五十二页，编辑于2023年，星期六

解析

298K时pH为9的KOH溶液中c(H+)水=1×10-9mol/L,pH为9的Na2CO3溶液中c(H+)水=1×10-5mol/L,后者是前者的104倍。

答案C46第四十六页，共五十二页，编辑于2023年，星期六答题规范8

简答题答题规范学生案例

已知H2SO4是二元强酸,H2SO3、H2CO3是弱电解质,回答下列问题：(1)写出NaHSO4、NaHSO3、NaHCO3在水溶液中的电离方程式。(2)实验测得NaHSO3溶液显酸性,NaHCO3溶液显碱性,请对这一实验结果作出理论解释。(3)下列各溶液中有关离子浓度的关系是否正确？如不正确，指出错误并改正。①NaHSO4溶液c(Na+)+c(H+)=2c(SO)()②NaHSO3溶液c(HSO)>c(SO

)>c(H+)

()③NaHCO3溶液c(Na+)=c(HCO)+c(H2CO3)

()47第四十七页，共五十二页，编辑于2023年，星期六学生甲：(1)NaHSO4Na++HSONaHSO3Na+HSOHSOH++SONaHCO3Na++HCOHCOH++CO(2)因为NaHSO4在溶液中发生电离NaHSO3Na++H++SO,所以显酸性,因为NaHCO3在溶液中发生水解HCO+H2OH2CO3+OH-,所以显碱性(3)①正确②不正确③不正确48第四十八页，共五十二页，编辑于2023年，星期六学生乙：(1)NaHSO4Na++H++SO

NaHSO3Na++HSOHSOH++SONaHCO3Na++HCOHCOH+CO(2)因为NaHSO3在溶液中以电离为主，NaHCO3在溶液中以水解为主,所以NaHSO3显酸性,NaHCO3显碱性(3)①不正确c(Na+)=c(H+)=c(SO)②不正确c(H+)>c(HSO)>c(SO)③不正确c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+c