两类重要的无机反

两类重要的无机反应二轮复习题点剖析1两类重要的无机反应氧化还原反应离子反应2010.安徽理综，7-B2011.安徽理综，7-C2011.大纲全国理综，12-D2011.新课标宁夏，122011.新课标理综2010.新课标，12。。。。。。。。。2真题导航下列说法正确的是__________。①储氢原理可表示为Li2NH＋H2===LiNH2＋LiH，该反应中H2既是氧化剂又是还原剂

(2010·安徽理综，7－B)②石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂

(2011·新课改理综，9－B)③高效火箭推进剂N(NO2)3既有氧化性又有还原性

(2011·安徽理综，7－C改编)④1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子

(2011·大纲全国理综，12－D)①②③④

有关氧化还原反应基本概念和本质及规律的考查题点13聚焦题点通过近两年的高考试题看出，有关氧化还原反应概念及本质的考查主要集中在氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物的判断。

载体透析在一个氧化还原反应中，化合价有升就有降、电子有得就有失；氧化剂与还原剂，氧化产物与还原产物、氧化反应与还原反应共存于同一反应中。2.关系式1．核心思想——对立统一思想4[思路引导]对点集训Al2O3＋N2＋3C===2AlN＋3CO

高温00-3+26e-B5D

[审题策略]

-10Cu2++I-I2+CuI2226题点2离子方程式的书写及正误判断真题导航(2011·新课标各地高考题组合)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(

)A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋B．NO2与水的反应：3NO2＋H2O===2NO3-＋NO＋2H＋C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：

CaCO3＋2H+===Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：

2AlO-＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32-E．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑F．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：

HCO3-＋OH－===CO32-＋H2OB7离子方程式正误判断的五种设错方式：

聚焦题点离子方程式正误判断与书写是历年高考的重点和热点，此类试题旨在考查学生对典型的元素化合价、强弱电解质、盐类水解等基础知识的掌握和灵活运用程度。判断正误以选择题形式呈现，离子方程式的书写多在综合填空题中出现。载体透析5.氧化还原反应中得失电子不守恒1.不符合客观事实2.化学式拆分不正确3.反应物间量的关系不正确4.电荷不守恒或质量不守恒8对点训练(2011·各地考题汇编)下列化学反应的离子方程式正确的是:()①将氢氧化镁加入醋酸中：Mg(OH)2＋2H＋＝

Mg2＋＋2H2O(黑龙江大庆模拟)②FeSO4酸性溶液暴露在空气中：

4Fe2＋＋O2＋4H＋＝

4Fe3＋＋2H2O(安徽合肥模拟)③向氯化铝溶液中滴加过量氨水：

Al3＋＋4NH3·H2O＝

AlO2-＋4NH4+＋2H2O(安徽合肥模拟)④稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：

H＋＋SO42-＋Ba2＋＋OH－＝

BaSO4↓＋H2O(浙江嘉兴模拟)⑤向氢氧化钠溶液中通入过量CO2：

CO2＋2OH－＝

CO32-＋H2O(山东德州模拟)9⑥澄清石灰水与少量小苏打混合：Ca2＋＋OH－＋HCO3-==CaCO3↓＋H2O(天津十校模拟)⑦向Ca(ClO)2

溶液中通入SO2气体：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO(浙江温州模拟)⑧过量氯气通入溴化亚铁溶液中：3Cl2＋4Br－＋2Fe2＋===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－

(福建厦门模拟)A．①③⑦B．①④⑧C．②④⑤D．②⑥⑧10真题导航(2011·新课标卷)常温下，下列各组离子在特定溶液中一定能大量共存的是(

)A．1.0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B．甲基橙呈红色的溶液：NH4

＋

、Ba2＋、AlO2－、Cl－C．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－

、NO3－聚焦题点分析近两年的各地高考试题，离子共存类试题的命题发展趋势是增加限制条件。如酸碱性、颜色、氧化剂等。

离子共存问题题点3C11载体透析离子能否共存即判断离子间能否发生反应。1.复分解型离子反应离子间反应类型举例生成沉淀生成气体生成水生成难电离物质Ca2＋与CO32－；Ba2＋与SO42－；Ag＋与Cl－；Fe2＋，Mg2＋，Cu2＋，Al3＋等与OH－

H＋与CO32－，SO32－，HCO3－，HSO3－等；NH4

＋与OH－等H＋与OH－；OH－与HCO3－，HSO3－等生成物为弱酸如CH3COOH，HF等；弱碱如NH3·H2O；配位化合物如Fe(SCN)3，Ag(NH3)2

＋

122.氧化还原型离子反应典型的氧化型离子典型的还原型离子典型的氧化还原反应举例Fe3＋，NO3－(H＋)，MnO4－，ClO－SO32－，HSO3－，I－，Fe2＋，S2－，HS－2H＋＋2NO3－＋3SO32－===3SO42－＋2NO↑＋H2OCO32－

、HCO3－

、SiO32－

、AlO2－与Fe3＋，Al3＋由于能发生双水解型离子反应，而不能大量共存。3.双水解型离子反应有色离子:Cu2＋(蓝色),Fe3＋(黄色)，Fe2＋(浅绿色)，MnO4－(紫色)，Cr2O72－(橙色），Cr3＋(绿色）4．离子共存类问题中题干的限制条件13在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是(

)A．无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO3－B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH4＋

、I－、NO3－C．FeCl2溶液：K＋、Na＋、SO32－、AlO2

－D．Kw／c(H+)＝0.1mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO32－、NO3－对点训练解答有限制条件的离子共存问题的方法：抓住“一色”、“二性”1．一色。即溶液颜色。若限定无色溶液，则Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO4

－等有色离子不能存在。2．二性。即溶液的酸性和碱性。题干中给出溶液酸、碱性的方式有多种，如指示剂变色、pH、