2021年高考化学模拟卷03（原卷版）

2021高考化学模拟卷03

（考试时间：50分钟试卷满分：100分）

可能用到的相对原子质量：O16Ti48Co59

一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目

要求的。

7.化学与人类生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（）

A.“火树银花合，星桥铁锁开”中涉及的焰色反应不属于化学变化

B.“纳米汽车”中作车轮的CK,是新型无机非金属材料

C.教化学的女老师最美，两位女老师用的口红和指甲油中各种金属氧化物所呈现的美丽颜色是焰色反应的

结果

D.2020年出现的新冠病毒可用次氯酸钠溶液或双氧水消毒，其消毒原理相同

8.某麻醉药物合成中间体的分子结构如图/,关于该分子的说法不正确的是（）

A.该物质的分子式为G5H24N2O2

B.1个该分子至少有12个原子共面

C.该分子既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应

D.苯环上的一氯代物有4种

9.工业电解精炼铜的溶液中含有Zn'Cu"等离子，实验室设计分离出Z。并制取胆研的流程如下：

吟聪颂

已知：Zn*与NaOH的反应与A-类似。下列说法垮建的是

2+

A.滤液1与过量硫酸反应的离子方程式为ZnO；+4父=Zn+2H20

B.操作①和②中用到的玻璃仪器不完全相同

C.系列操作②包括蒸发结晶、洗涤、干燥

D.可用酒精洗涤胆研晶体，除去表面的杂质

10.乙月青（CH：,CN）溶液中瞬配体钺配合物电催化还原CO2为甲酸（HCOOH）的反应机理如图所示，下列叙述错误

的是

A.(tB。一%之"Bub过程中原子利用率为100%

HOOZNCCH,

B.反应过程中Ir成键数目保持不变

C.乙氟溶液用作反应介质，ClhCN不参与反应

D.电催化还原C0?为甲酸的反应为3co2+2HQ+2e=HC00H+2HC0；

11.短周期主族元素MX、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数等于Y原子最外层电子数的

2倍，四种元素形成的一种化合物的结构如图所示，该化合物的阴离子中每个原子的最外层均满足8电子稳

定结构。下列说法正确的是

B.Z的单质与X的最高价氧物对应的水化物反应时，X的最高价氧物对应的水化物是氧化剂

C.与Z相邻的短周期同族元素形成的氢化物的熔沸点一定低于W的气态氢化物

D.W与Z形成的晶体中的最小环为十二元环

12.电化学溶解一沉淀法是一种回收利用H’S的新方法，其工艺原理如下图所示。下列说法正确的是

已知：Zn与强酸、强碱都能反应生成lbZn"在过量的强碱溶液中以^^。【也产形式存在。

A.锌棒连接直流电源的正极，发生还原反应

B.反应器中反应的离子方程式为&S+[Zn(OH),『=ZnSI+2&0+20H

C.电解槽中，接通电源后没有产生

I).理论上气液分离器每分离出22.4LH?可处理含ImollhS的废气

13.向15mL0.1mol/LH2c2O1溶液中逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液中H&0,、HC。和C2O/的

物质的量分数(5)随pH变化的关系如图所示。下列叙述正确的是

A.曲线II代表的微粒是《)产

2

B.BOlmol/LNaHA溶液中存在:c(Na*)>c(HGOf)〉c(H2C204)>c(C204)

C.pH=3至pH=4的过程中n(H2C2O4),n(GO-)、n(HGO,)之和不变

D.向pH=4.2的溶液中持续滴加NaOH溶液，水的电离程度持续变大

二、非选择题：共58分，第26~28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35~36题为选考题，考生根

据要求作答。

(-)必考题：共43分。

26.(14分)过氧化钙遇水具有放氧的特性，且本身无毒，不污染环境，是一种用途广泛的优良供氧剂，在

工农业生产中有广泛的用途。

I,过氧化钙的制备：将CaCk溶于水中，在搅拌下加入H2O2,再通入氨气进行反应可制备CaO2・8HQ,在

碱性环境下制取Ca02-8H20的装置如下：

甲乙

(1)写制备Ca02-8IL0的化学方程式；

(2)X仪器的名称为；

(3)乙中沉淀反应时常用冰水浴控制温度在0℃左右，其可能的原因分析：其一，该反应是放热反应，温度

低有利于提高CaOz・8H2。的产率；其二：；

(4)反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得Ca0z・8HQ。检验CaO2・8HzO是否洗涤干净的操作为

II.水产运输中常向水中加一定量Ca0j8H20增加溶氧量(DO),水中溶氧量(DO)是用每升水中溶解氧气

的质量来表示，其测定步骤及原理如下：

2+

a.固氧：碱性下，将Mr产氧化为Mn0(0H)2：2Mn+02+40H=2MnO(OH)2I；

b.氧化:酸性下，Mn0(0H)2将「氧化为L；

c.滴定：用Na2s◎标准溶液滴定生成的2s

某同学向100.00mL水中加一定量Ca026HO取此水样50.00mL,按上述方法测定水中溶氧量(DO),消耗0.02

mol,L1Na2sQ标准溶液15.00mL.

(5)滴定过程中使用的指示剂是一；

(6)请写出步骤b中的离子方程式；

(7)该水样中的溶氧量(D0)为mg•1/(忽略体积变化)。

27.(14分)镀是原子能、火箭、导弹、航空、宇宙航行以及冶金工业中不可缺少的宝贵材料，有“超级金

属”之称。以绿柱石［Be3Ah(SiOs"为原料制备两性金属镀的工艺如下：

*柱石-圄鬻甲小平j。*应小e

F.O,、SiO,

I

雄港的tI

Na/eF.♦I配做|----FcXSOJ,

已知Be?.可与01「结合成配位数为4的配离子。回答下列问题：

⑴烧结冷却后，水浸之前粉碎的目的是o

(2)750℃烧结时，NaFeFe与绿柱石作用生成易溶于水的N&BeF”写出该反应的化学方程式

(3)“过滤1”的滤液中若加入的氢氧化钠过量，后果是(用离子方程式表示)。

(4)不能将工艺“Be(O能2小〉BeO&改为“Be(0H)2-蛔J3遴卜剧艇〉BeCk”的理由是

21

(5)已知25C时检p[Be(OH)2]=4.0X10,计算室温时0.40molU'Be"开始沉淀时的pH=。

(6)已知银在稀酸中缓慢溶解。工业上电解NaCl—BeCL熔融混合物制备金属镀，可选用银用锅作电解槽的

(填“阳极”或“阴极”)材料，电解时发生反应的化学方程式为。

28.(15分)碳的化合物在工业上应用广泛，下面是几种碳的化合物的具体应用：

(DCOz氧化乙苯脱氢存在两种途径：一步反应(I)和两步反应(II+IH),两种途径同时存在。涉及的

反应如下：

反应I：C6H3cH2cH3(g)+CO2(g)CcH5CH=CH2(g)+C0(g)+H20(g)AA=+158.8kj/mol

反应II：C«H5cH2cH3(g)C6H5CH=CH2(g)+H2(g)

反应III：C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g)AA=+41.2kj/mol

①△〃=o

②反应II能够自发进行的条件(填“低温”、“高温”或“任何温度”)

(2)查阅资料得知：反应CH3CH0(aq)=CH,(g)+C0(g)在含少量h的溶液中分两步进行：

第I步反应为：CFhCHO(aq)+I2(aq)-CH；((1)+III(aq)+C0(g)(慢反应)

第II步为快反应，增大L的浓度能明显增大总反应的平均速率，理由为。

(3)通过计算机对反应CH,(g)+HQ(g)C0(g)+3Hz(g)进行模拟实验，对0.IMPa下，不同温度，不同水碳比

n(HaO)

(二3”进行了热力学计算，绘得反应平衡体系中比的物质的量分数与水碳比、平衡温度的关系如图所

n(CH4)

示。

①由图可知，温度一定时，乩的平衡物质的量分数与水碳比的关系是,产生该结论的原因是.

②若水碳比为1.0,平衡温度为900℃,平衡时的物质的量分数为0.6,则CH“的转化率为％。(结

果保留一位小数)

(4)合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示，B为直流电源(填“正极”或“负极”)，阳极的电极反应

式为O

(-)选考题：共15分。请考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。

35.［化学一一选修3：物质结构与性质］(15分)我国已经形成对全球稀土产业链的统治力，在稀土开采

技术方面，我国遥遥领先，无论是美国的芒廷帕斯还是澳大利亚的稀土矿山，均为在我国技术的参与下才

实现产出。我国科学家最早研究的是稀土一钻化合物的结构。请回答下列问题：

(1)过渡元素C。基态原子的核外电子排布式为；第四电离能L(Co)<L(Fe),其原因是

(2)猷:菁钻近年来在光电材料、非线性光学材料、光动力学疗法中的光敏剂、催化剂等方面得到了广泛的应

用。其结构如图所示，中心离子为钻离子。

①献菁钻中三种非金属原子的电负性由大到小的顺序为(用相应的元素符号作答)。

②与钻离子通过配位键结合的氮原子数有一个。

③励;普钻中氮原子的杂化类型是。

(3)钻的一种化合物的晶胞结构如下图所示:

①已知A点的原子坐标参数为(0,0,0),B点为(g,0,则C点的原子坐标参数为___________。

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②已知晶胞参数a=0.55pm,则该晶体的密度为g•cm"用N,、表示阿伏加德罗常数，只列出计算

表达式即可)。

36.［化学——选修5：有机化学基础］(15分)氯毗格雷(Clopidogrel)是一种用于预防和治疗因血小板高聚集

引起的心、脑及其他动脉循环障碍疾病的药物，如近期发作的脑卒中、心肌梗死和确诊的外周动脉疾病。

以A为原料合成氯毗格雷的路线如下:

已知I：R-CII0黑