2021届高考化学真题模拟测试卷（四）【含答案解析】

2021届高考化学精选真题模拟测试卷04

注意事项：

i.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡

皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23P31S32Cl35.5Fe56

一、选择题：本题共14个小题，每小题3分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题

目要求的。

1.12018新课标3卷】化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A.泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火

B.疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性

C.家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境

D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

【答案】A

【解析】A.泡沫灭火器中加入的主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液，两者混合的时候发生双水解反应，生成大

量的二氧化碳气体泡沫，该泡沫喷出进行灭火。但是，喷出的二氧化碳气体泡沫中一定含水，形成电

解质溶液，具有一定的导电能力，可能导致触电或电器短路，错误。B.疫苗是指用各类病原微生物制

作的用于预防接种的生物制品。由于疫苗对温度比较敏感，温度较高时，会因为蛋白质变性，而失去

活性，所以疫苗一般应该冷藏保存，正确；C.油性漆是指用有机物作为溶剂或分散剂的油漆；水性漆

是指用水作为溶剂或分散剂的油漆，使用水性漆可以减少有机物的挥发对人体健康和室内环境造成的

影响，正确；D.电热水器内胆连接一个镁棒，就形成了原电池，因为镁棒比较活泼所以应该是原电池

的负极，从而对正极的热水器内胆（多为不锈钢或铜制）起到了保护作用，这种保护方法为：牺牲阳

极的阴极保护法，正确。

2.[2018新课标II]NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.常温常压下，124gp4中所含P—P键数目为4必

B.100mLImollTFeCb溶液中所含Fe3+的数目为O.INA

C.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

D.密闭容器中，2moiSO2和1111。102催化反应后分子总数为2刈

【答案】c

【解析】A.常温常压下，124gP4的物质的量是1mol,由于白磷是正四面体结构，含有6个p—P键，因

此其中所含P—P键数目为6NA，A错误；B.铁离子在溶液中水解，所以100mLImol-L」FeCb溶液

中所含Fe3+的数目小于O.INA，B错误；C.甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2L

甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5nwl,其中含氧原子数目为2N,*,C正确；D.反应2so2+O2I

2sCh是可逆反应，因此密闭容器中，2moiSO?和1molCh催化反应后分子总数大于2刈，D错误。答

案选C。

3.［2019北京］下列示意图与化学用语表述内容不相符的是(水合离子用相应离子符号表示)

ABCD

键­®@假想

436kJmo断裂中间

能量蠹物质

243kJmo键键

能量形形

成成

431kJmor'/ZtaikJmol-'

能量能量

NaCl溶于水电解CuC12溶液CH38OH在水中电离H2与C12反应能量变化

NaCl=Na++CrCuCh^=Cu2++2CrCH3COOH

H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

CHaCOO+H+AW=-183kJ-mol-1

【答案】B

【解析】A.NaCl为强电解质，NaCl溶于水，NaCl在水分子作用下，自发解离为Na，和C「，故电离方程

式为NaCl=Na++C「，不符合题意；B.电解氯化铜溶液，铜离子向阴极移动，得电子，发生电极反应为：

Cu2++2e-Cu,氯离子向阳极移动，失电子，发生电极反应为：2c1+2占=。2,所以电解总反应为：Cu2++2Cr

通电C11+CI2T，符合题意；C.CH38OH为弱电解质，溶于水部分电离，因此电离方程式为CH3co0H

+

□CH3COO+H,不符合题意；D.由图可知，反应H2(g)+Ck(g)=2HCl(g)的反应热等于断裂反应物

分子中的化学键吸收的总能量(436kJ/mol+243kJ/mol=679kJ/mol),与形成生成物分子中化学键放出

的总能量(431kJ/molx2=862kJ/mol)之差，即放热183kJ/mol,放热AH为负值，所以H2(g)+C12(g)=2HCl(g)

AH=-183kJ/mol,不符合题意；综上所述,本题应选B。

4.(2020・北京高考真题)下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是

A.用石灰乳脱除烟气中的SO?

B.用明研［KA1(SO4)2・12H2O］处理污水

C.用盐酸去除铁锈（主要成分Fe2O3・xH2O）

D.用84消毒液（有效成分NaClO）杀灭细菌

【答案】D

【解析】A.SO?是酸性氧化物，可与碱反应，用石灰乳脱除烟气中的SO2时，SO2与氢氧化钙反应生成亚

硫酸钙或亚硫酸氢钙，反应过程中无元素的化合价变化,没有利用氧化还原反应，故A不符合题意;B.用

明研溶于水中，电离出的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，利用胶体的吸附性可

［KA1（SO4）2・12H2O］

吸附污水中的固体颗粒物，该过程利用胶体的吸附性，发生的反应没有发生化合价变化，没有利用氧

化还原反应，故B不符合题意；C.用盐酸去除铁锈（主要成分FezQyxHzO）,发生的主要反应为：6HC1+

反应中没有元素化合价的变化，没有利用氧化还原反应，故不符合题意；用

Fe2O.^2FeCl3+3H2O（CD.

84消毒液有效成分NaClO,具有强氧化性，能使蛋白质发生变性从而杀死细菌病毒，杀菌消毒的过程

利用了氧化还原反应，故D符合题意；答案选D.

5.（2014.全国高考真题）下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是（）

A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干

B.酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗

C.酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差

D.用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。

【答案】B

【解析】A.锥形瓶和容量瓶不需要干燥，有水对实验无影响，A错误；B.酸式滴定管装标准溶液前，若

不润洗，量取的酸的浓度偏低，则必须先用该溶液润洗，B正确；C.用待滴定溶液润洗锥形瓶，待滴

定的物质的量偏大，则锥形瓶不能润洗，C错误；D.用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，需要重

新配制，D错误；答案选B。

6.（2018新课标I卷）磷酸亚铁锂（LiFePOQ电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回

收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：

「►NaAlOz滤液

正极片典碱液厂沉淀

：厂含、、等滤液

HSO/HNOLiPF,一泥液附蛆—含沉淀

一含磷酸亚铁锂泌液Li

-♦炭黑等淀渣

下列叙述错误的是

A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用

B.从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li

C.“沉淀”反应的金属离子为Fe3+

D.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠

【答案】D

【解析】正极片碱溶时铝转化为偏铝酸钠，滤渣中含有磷酸亚铁锂，加入硫酸和硝酸酸溶，过滤后滤渣是

炭黑，得到含Li、P、Fe的滤液，加入碱液生成气氧化铁沉淀，滤液中加入碳酸钠生成含锂的沉淀，

据此解答。A、废旧电池中含有重金属，随意排放容易污染环境，因此合理处理废旧电池有利于保护环

境和资源再利用，A正确；B、根据流程的转化可知从正极片中可回收的金属元素有Al、Fe、Li,B正

确；C、得到含Li、P、Fe的滤液，加入碱液生成氢氧化铁沉淀，因此“沉淀”反应的金属离子是Fe3+,

C正确；D、硫酸锂能溶于水，因此上述流程中不能用硫酸钠代替碳酸钠，D错误。答案选D。

7.（2015•北京高考真题）某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH,下列用来解释事实的方

程式中不合理的是（己知：饱和NaClO溶液的pH约为11）

-

A.该消毒液可用NaOH溶液吸收C12制备：Cl2+2OH=C1+CIO+H2O

B.该消毒液的pH约为12：CIO+H2ODHCIO+OK

+

C.该消毒液与洁厕灵（主要成分为HC1）混用，产生Ch：2H+C1+C1O=Cbt+H2O

D.该消毒液加白醋生成HC1O,可增强漂白作用：CH3COOH+CIO=HC1O+CH3COO"

【答案】B

【解析】A、用Ch和NaOH溶液反应制取漂白液，正确；B、根据提干信息知：饱和NaClO溶液的pH约

为11,而该溶液pH=12>ll,故主要是因为该消毒液中含有一定量的NaOH,不合理；C、根据HCI

和HCIO中C1的化合价分析，该氧化还原方程式的书写正确，正确；D、根据漂白粉起漂白作用的原

理，应用的是较强酸制取较弱酸，正确。答案选B。

8.（2010•北京高考真题）用如右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实

验不合理的是（）

A.上下移动①中铜丝可控制SO2的量

B.②中选用品红溶液验证SO2的生成

C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2

D.为确认C11SO4生成，向①中加水，观察颜色

【答案】D

【解析】A、当铜丝与浓硫酸接触时才能反应，当往上抽动铜丝时，铜丝与硫酸不接触，反应停止，故可通

过上下移动①中铜丝可控制SO2的量，正确；B、SO?具有漂白性，可用品红溶液验证SO?的生成，正

确；C、SO?为酸性气体，具有污染性，可与碱发生反应，用NaOH溶液吸收多余的S02，正确；D、

铜与浓硫酸反应后①中溶液显蓝色即可证明有CuSO4生成，无需向其中加水，并且将水加入浓硫酸中

会使试管中液滴飞溅，发生危险，错误。答案选D。

9.（2019•全国高考真题）今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、

Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是

W

XYz

A.原子半径：W<X

B.常温常压下，Y单质为固态

C.气态氢化物热稳定性：Z<W

D.X的最高价氧化物的水化物是强碱

【答案】D

【解析】W、X、Y和Z为短周期主族元素，依据位置关系可以看出，W的族序数比X多2,因主族元素族

序数在数值上等于该元素的最高价（除F与。以外），可设X的族序数为a,则W的族序数为a+2,W

与X的最高化合价之和为8,则有a+（a+2）=8,解得a=3,故X位于第IHA族，为A1元素；Y为Si元

素，Z为P元素；W为N元素，据此分析作答。A.同一周期从左到右元素原子半径依次减小，同一

主族从上到下元素原子半径依次增大，则原子半径比较：N<A1,正确；B.常温常压下，Si为固体,

正确；C.同一主族元素从上到下，元素非金属性依次减弱，气体氢化物的稳定性依次减弱，则气体氢

化物的稳定性：PH3<NH3,正确；D.X的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，即可以和强酸反应，

又可以与强碱反应，属于两性氢氧化物，错误；答案选D。

10.（2020.山东高一期末）已知温度不同，NO2和CO之间发生反应的机理不同。

①673K时，NO?和CO发生基元反应（即一步完成）：NO2+CO=NO+CO2,其反应过程如图所示：

电p+8=匕RbQ

反应物活化分子产物

②473K时，则经过两步反应，反应机理是：NO2+NO2—NO+NC>3（慢），CO+NC）3—NC）2+CO2（快）。

下列有关说法错误的是

A.相同条件下，活化分子的能量比对应反应物分子的能量高

B.473K时，总反应速率由第一步决定

C.使用催化剂可增加活化分子百分数，提高NO2的平衡转化率

D.温度不同反应机理不同，但都经历氮氧键断裂和碳氧键生成的过程

【答案】C

【解析】A.反应物分子吸收能量可得到活化分子，因此相同条件下，活化分子的能量比对应反应物分子的

能量高，A正确；B.化学反应速率主要由慢反应决定，因此473K时，总反应速率由第一步决定，B

正确；C.催化剂可增加活化分子百分数，但不影响平衡移动，因此不能提高NO2的平衡转化率，C错

误；D.由题干信息可知，温度不同时，反应机理不同，但都是经历氮氧键断裂和碳氧键生成的过程,

D正确；答案选C。

11.（2020.山东高考真题）从中草药中提取的calebinA（结构简式如下）可用于治疗阿尔茨海默症。下列关

于calebinA的说法错误的是

A.可与FeCb溶液发生显色反应

B.其酸性水解的产物均可与Na2cCh溶液反应

C.苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有6种

D.Imol该分子最多与8moiH2发生加成反应

【答案】D

【解析】根据结构简式可知，该有机物含有碳碳双键、酚羟基、酯基、拨基、醵键等官能团。A.该有机物

中含有酚羟基，可以与FeCb溶液发生显色反应，A正确；B.该有机物中含有酯基，酯在酸性条件下

水解生成竣基，竣基能与Na2cCh溶液反应生成CO2，B正确；C.该有机物中含有两个苯环，每个苯

环上都含有三个氢原子，且无对称结构，所以苯环上一氯代物有6种，C正确；D.该有机物中含有两

个苯环、两个碳碳双键、一个镣基，每个苯环可以与3个氢气加成，每个双键可以与1个氨气加成，

每个学炭基可以与1个氢气加成，所以Imol分子最多可以与2x3+2xl+l=9mol氧气发生加成反应，D错

误。答案选D。

12.(2020•全国高考真题)电致变色器件可智能调控太阳光透过率，从而实现节能。下图是某电致变色器件

的示意图。当通电时，Ag+注入到无色WO3薄膜中，生成A&WCh，器件呈现蓝色，对于该变化过程,

下列叙述错误的是

固体电解质，只

/允许A夕通过

[电致变色层(WO,)

透明导电层

A.Ag为阳极B.Ag+由银电极向变色层迁移

C.W元素的化合价升高D.总反应为：WCh+xAguA&WCh

【答案】C

【解析】从题干可知，当通电时，Ag，注入到无色WCh薄膜中，生成AgxWO3器件呈现蓝色，说明通电时，

Ag电极有A/生成然后经固体电解质进入电致变色层，说明Ag电极为阳极，透明导电层时阴极，g电

极上发生氧化反应，电致变色层发生还原反应。A.通电时，Ag电极有Ag，生成，g电极为阳极，正确；

B.通电时电致变色层变蓝色，说明有Ag，从Ag电极经固体电解质进入电致变色层，正确；C.过程中，

W由WO3的+6价降低到AgxWOa中的+(6-x)价，错误；D.该电解池中阳极即Ag电极上发生的电极反

应为：xAg-xe-=xAg+,而另一极阴极上发生的电极反应为：WCh+xAg++xe-=AgxWCh，故发生的总反

应式为：xAg+WO3=AgxWO3，正确：答案选C。

13.(2019•浙江高考真题)聚合硫酸铁[Fe(OH)SO4]“能用作净水齐IJ(絮凝剂)，可由绿帆(FeSOa/H?。)和KC1O3

在水溶液中反应得到。下列说法不无触的是

A.KCICh作氧化剂，每生成1mol[Fe(OH)SO4],消耗6/〃molKC1O3

B.生成聚合硫酸铁后，水溶液的pH增大

C.聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水

D.在相同条件下，Fe3+比[Fe(OH)产的水解能力更强

【答案】A

【解析】A.根据题干中信息，可利用氧化还原配平法写出化学方程式：

6nFeSO4+nKCIO3+3nH2O=6[Fe(OH)SO4]n+nKCl,可知KCQ做氧化剂，同时根据计量数关系亦知每生

成Imol[Fe(OH)SCM"消耗n/6moiKC1O3,错误；B.绿矶溶于水后，亚铁离子水解使溶液呈酸性，当

其转系为聚合硫酸铁后，亚铁离子的浓度减小，因而水溶液的pH增大，正确；C.聚合硫酸铁可在水

中形成氢氧化铁胶体，胶体粒子吸附杂质微粒引起聚沉，因而净水，正确；D.多元弱碱的阳离子的水

解是分步进行的。［Fe(OH)产的水解相当于F/+的二级水解，由于其所带的正电荷比Fe?,少，因而在相

同条件下，其结合水电离产生的OH的能力较弱，故其水解能力不如Fe'+,即在相同条件下，•级水解

的程度大于二级水解，正确。故答案选A。

14.(2018•浙江高考真题)氢卤酸的能量关系如图所示下列说法正确的是

HX(aq)------------------>H*(aq)+X-(aq)

△ftH+(g)+

x-(g)

［所

I色

HX(g)------H(g)+

空——>x(g)

A.已知HF气体溶于水放热，则HF的△Hi〈0

B.相同条件下，HC1的AH2比HBr的小

C.相同条件下，HC1的△4+4也比HI的大

D.一定条件下，气态原子生成ImolH-X键放出akJ能量，则该条件下AH2=+akJ/mol

【答案】D

【解析】A.ZiE代表的是HX气体从溶液中逸出的过程，因为HF气体溶于水放热，则HF气体溶于水的

逆过程吸热，即HF的△印>0,错误；B.由于HC1比HBr稳定，所以相同条件下HC1的4出比HBr

的大，错误；C.AH3+AH4代表H®一H(aq)的焰变，与是HC1的还是HI的无关，错误；D.一定条件

下，气态原子生成ImolH-X键放出akJ能量，则断开ImolH-X键形成气态原子吸收akJ的能量，即为

△H2=+akJ/moh正确；答案选D。

二、非选择题：共58分，第15~17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35~36题为选考题，考

生根据要求作答。

(-)必考题：共43分。

15.【2014年高考全国大纲卷第29题】(15分)

苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路

线：

^^-CH2CN+H2O+H2SO4I0073O%^^-CH2coOH+NH4Hse>4

^^-CHjCOOH4-CU(OH)2--------------►(^^-CH2COO)2Cu+H2O

制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略)：

已知:苯乙酸的熔点为76.5℃,微溶于冷水，溶于乙醇。

回答下列问题：

（1）在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸。配制此硫酸时，加入蒸镭水与浓硫酸的先后顺序是

（2）将a中的溶液加热至100℃,缓缓滴加40g苯乙隔到硫酸溶液中，然后升温至130℃继续反

应。在装置中，仪器b的作用是；仪器c的名称是,

其作用是.

反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加人冷水的目的是。下列

仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是（填标号）。

A.分液漏斗B.漏斗C.烧杯D.直形冷凝管E.玻璃棒

（3）提纯粗苯乙酸的方法是,最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是。

（4）用CuCk・2氏0和NaOH溶液制备适量Cu（OH）2沉淀，并多次用蒸储水洗涤沉淀，判断沉淀

洗干净的实验操作和现象是。

（5）将苯乙酸加人到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH）2搅拌30min,过滤，滤液

静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是。

【答案】

（1）先加水、再加入浓硫酸（1分）

（2）滴加苯乙旗（1分）球形冷凝管（1分）回流（或使气化的反应液冷凝）（1分）

便于苯乙酸析出（2分）BCE（全选对2分）

（3）重结晶（1分）95%（2分）

（4）取少量洗涤液、加人稀硝酸、再加白幽溶液、无白色浑浊出现（2分）

（5）增大苯乙酸溶解度，便于充分反应（2分）

【解析】物质的制备实验要从制备的原理、原料与生成物的性质和相关信息入手，应用所学知识并结合问

题进行全面的分析作答。

(1)蒸憎水与浓硫酸混合应先加水、再加入浓硫酸，防止暴沸。

(2)仪器b为分液漏斗，通过分液漏斗向三口瓶a中滴加苯乙晴；仪器c为球形冷凝管，能起到冷凝

回流的作用(使气化的反应液冷凝)；反应结束后加适量冷水，便于苯乙酸(微溶于冷水)结晶析出，

通过过滤能从混合液中分离出苯乙酸粗品，过滤所用的仪器主要有漏斗、玻璃棒、烧杯等。

(3)将粗苯乙酸晶体重新在热水中溶解，然后再降温结晶过滤(重结晶)可得较纯净的苯乙酸晶体；根

C~CH2CN<fVcH2COOH

据“1-1J“关系式，可计算苯乙酸的产率=

44g

xlOO%=94.6%a95%。

40g

x136g/mol

Wig/mol

(4)在制备Cu(0H)2沉淀的同时还有可溶性NaCI生成，故判断沉淀洗干净的方法就是检验最后一次

洗涤液中是否还含有cr»

(5)根据“苯乙酸微溶于冷水，溶于乙醇“，故乙醇与水的混合溶剂中的乙醇能增大苯乙酸的溶解度，

便于充分反应。

16.(2021・重庆高三零模)碳酸锢(SrCCh)是一种重要的工业原料，广泛用于生产锢铁氧体磁性材料。一种

以菱铜矿(含80〜90%SrCO3，少量MgCCh、CaCO3.BaCX)3等)制备高纯碳酸锢的工艺流程如下：

热水稀硫酸水、NH4HCO3

CO漉渣1滤渣2母液

Sr(0H)2在水中的溶解度

温度/℃10203040608090100

溶解度/(g/100g)1.251.772.643.958.4220.244.591.2

(1)元素Sr位于元素周期表第周期第族。

(2)菱锢矿、焦炭混合粉碎的目的是.

(3)“立窑燃烧”中SrCC)3与焦炭反应的化学方程式为。进行煨烧反应的立窑衬里应选择(填

“石英砂砖'’或"碱性耐火砖”)。

(4)“浸取”中用热水浸取而不用冷水的原因是；滤渣1含有焦炭、Ca(OH)2和o

(5)“沉锢”中反应的化学方程式为。

(6)锢铁氧体是由锢和铁的氧化物组成的复合磁性材料。某种锢铁氧体(xSrOyFezCh)中Sr与Fe的质量比

为0.13,则工为(取整数)。

X

高温

【答案】(1)五IIA(2)增大接触面积，加快反应速率，提高原料的转化率(3)SrCO3+2C^=

Sr+3COt碱性耐火砖(4)为了增大氢氧化锯的浸取率，减少杂质氢氧化钙的溶解MgO

(5)Sr(OH)2+NH4HCO3=SrCO3+H2O+NH3-H2O(6)6

【解析】菱锢矿(含80〜90%SrCO3,少量MgCCh、CaCO,.BaCCh等)与焦炭经过粉碎后立窑煨烧，转化成

Sr、氧化钙等物质，加入热水，将不溶于热水的氧化镁等杂质除去，再加入稀硫酸后，除去钢离子，结

晶后析出了氢氧化锢晶体，氢氧化锢和碳酸氢钱反应最终转化成碳酸锢，据此解答。

(1)元素Sr原子序数为38,位于元素周期表第五周期第IIA族，故答案为：五；IIA；

(2)菱锯矿、焦炭混合粉碎，可增大接触面积，加快反应速率，提高原料的转化率，故答案为：增大接触

面积，加快反应速率，提高原料的转化率；

高温

(3)“立窑墩烧”中SrCO3与焦炭反应生成Sr和CO,化学方程式为：SrCO3+2C^=Sr+3COT；石英砂砖

中含有二氧化硅，会与碳酸钙等物质反应，所以进行煨烧反应的立窑衬里应选择碱性耐火砖，故答案

高温

为：SrCO3+2C=Sr+3COt；碱性耐火砖；

(4)由于氢氧化锢的溶解度随温度升高而增大，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，为了增大氢氧化银

的浸取率，减少杂质氢氧化钙的溶解，“浸取”中用热水浸取；燃烧后得到Sr,氧化钙，氧化镁，氧化

钢等，加入热水后，氧化钙转化成氢氧化钙析出，氧化镁不与水反应，所以滤渣1含有焦炭、Ca(OH)2

和MgO,故答案为：为了增大氢氧化锢的浸取率，减少杂质氢氧化钙的溶解；MgO；

(5)“沉锢”中，氢氧化锢和水，碳酸氢钺反应生成了碳酸锂，化学方程式为：Sr(OH)2+NH4HCO3=

SrCO3+H2O+NH3H2O,故答案为：Sr(OH)2+NH4HCO3=SrCO3+H2O+NH3H2O;

88xy

(6)xSQyFezCh中Sr与Fe的质量比为不k=°J3,则2=6,故答案为：6。

112yx

17.(2015•全国高考真题)甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO?和

H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：

①CO(g)+2H2(g)=^CH3OH(g)AH|

②CO2(g)+3H2(g)不一CH30H(g)+H2O(g)AH2

③CO2(g)+H2(g)、、CO(g)+H2O(g)

回答下列问题：

(1)已知反应①中的相关的化学键键能数据如下:

K随温度变化关系的

曲线为(填曲线标记字母)，其判断理由是

图1

(3)合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时，体系中的CO平衡转化率(a)与温度和压强的关系

如图2所示。a(CO)值随温度升高而(填"增大”或"减小”)，其原因是o图2中的压

强由大到小为,其判断理由是

【答案】(1)—99+41(2)您='表a反应①为放热反应，平衡常数应随温

哪期厚爱锻点：

度升高变小(3)减小升高温度时，反应①为放热反应，平衡向向左移动，使得体系中CO的

量增大；反应③为吸热反应，平衡向右移动，又产生CO的量增大；总结果，随温度升高，使CO的转

化率降低；P3>P2>P|相同温度下，由于反应①为气体分子数减小的反应，加压有利于提升

CO的转化率；而反应③为气体分子数不变的反应，产生CO的量不受压强影响，故增大压强时，有利

于CO的转化率升高

【解析】

(1)反应热等于断键吸收的能量与形成化学键所放出的能量的差值，则根据表中数据和反应的化学方程式

CO(g)+2H2(g)K=±CH30H(g)可知反应热△H|=1076kJ/mol+2x436kJ/mol—3x413kJ/mol—343

kJ/moI―465kJ/mol=—99kJ.mo「l根据盖斯定律可知②一①即可得到反应③，则△%=—58kJ/mol+

99kJ/mol=+41kJ.mo「二

(2)化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的基之积和反应物浓度的幕

之积的比值，则反应①的化学平衡常数K的表达式为密=:七二、、;由于正方应是放热反应，

哪趟的旷孵城；

升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，因此a正确。

(3)反应①为放热反应，升高温度时，平衡向左移动，使得体系中CO的量增大；反应③为吸热反应，平

衡向右移动，又产生CO的量增大；因此最终结果是随温度升高，使CO的转化率降低；相同温度下，

由于反应①为气体分子数减小的反应，加压有利于提升CO的转化率：而反应③为气体分子数不变的反

应，产生CO的量不受压强影响，故增大压强时，有利于CO的转化率升高，所以图2中的压强由大到

小为P3>P2>P］。

(-)选考题：共15分。请考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。

18.［化学——选修3：物质结构与性质］(15分)

［2019江苏］CsO广泛应用于太阳能电池领域。以CuSC>4、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备Cu?。。

(1)Ct?+基态核外电子排布式为。

(2)SO；的空间构型为(用文字描述)；Ci?+与04反应能生成［CU(OH)4『-,［Cu(OH)4f-

中的配位原子为(填元素符号)。

(3)抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为；推测抗坏血酸在水

中的溶解性：(填''难溶于水”或“易溶于水”)。

CH2OH

(4)一个CU2O晶胞(见图2)中，Cu原子的数目为

【答案】(1)［Ar］3d或Is22s22P63s23P63d9

(2)正四面体O

(3)sp\sp2易溶于水

(4)4

【解析】(1)Cu位于第四周期IB族，其价电子排布式为3『°4sl因此.基态核外电子排布式为［Ar］3d9

或Is22s22P63s23P63d9;

2

(2)SCV一中S形成4个G键,孤电子对数为(6+2—4x2)/2=0,因此SO/一空间构型为正四面体形;［Cu(OH)4］

中Ci?+提供空轨道,OH.提供孤电子对,0H只有O有孤电子对，因此［Cu(0H)4-一中的配位原子为o；

(3)根据抗坏血酸的分子结构，该结构中有两种碳原子，全形成单键的碳原子和双键的碳原子，生形成单

键的碳原子为sp3杂化，双键的碳原子为sp?杂化；根据抗环血酸分子结构，分子中含有4个一0H,能

与水形成分子间氢键，因此抗坏血酸易溶于水；

(4)考查晶胞的计算，白球位于顶点和内部，属于该晶胞的个数为8xl/8+l=2,黑球全部位于晶胞内部，

属于该晶胞的个数为4,化学式为CRO,因此白球为O原子，黑球为Cu原子，即Cu原子的数目为4；

19.［化学——选修5：有机化学基础］(15分)

(2019新课标HI］氧化白藜芦爵W具有抗病毒等作用。下面是利用Heck反应合成W的一种方法:

回叵I

回答下列问题：

(1)A的化学名称为。

COOH

(2)=/中的官能团名称是。

(3)反应③的类型为,W的分子式为

(4)不同条件对反应④产率的影响见下表：

实验碱溶剂催化剂产率/%

1KOHDMFPd(OAc)222.3

2K2cO3DMFPd(OAc)210.5

3Et3NDMFPd(OAc)212.4

六氢毗噪

4