高中化学-沉淀溶解平衡（第1课时）教学课件设计

请同学们清点所给试剂：PbI2粉末、KI溶液、蒸馏水CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2

含碳酸钙的岩石就这样被溶解了！Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O钟乳石也就这样慢慢形成了！

第3章第3节沉淀溶解平衡（第1课时）化学组

学习目标沉淀溶解平衡一、沉淀溶解平衡与溶度积溶度积影响沉淀溶解平衡的因素合作探究问题组11、我们已学过从多角度对物质进行分类，你认为PbI2应属于哪一类物质？2、PbI2溶解性如何？PbI2如果溶解，在溶液中会存在什么离子？3.如何用所提供的试剂证明溶液中存在这些离子？设计实验方案。根据现象，你能得出什么结论？所给试剂：KI溶液、蒸馏水、PbI2粉末如：AgCl、AgBr、AgI、Ag2S、BaSO4、BaCO3、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Cu（OH)2等。

习惯上,将溶解度小于0.01克的电解质称为难溶电解质。Pb2+、I-实验探究（1）将少量的PbI2固体加到盛有一定量水的试管中，振荡，静置一段时间。（2）向上层清液中，逐滴加入KI溶液，振荡，观察实验现象。在上层清液中滴加KI溶液后，有黄色沉淀产生。【实验现象】【解释】几滴KI溶液PbI2固体观察思考PbI2固体的溶解平衡澄清溶液说明上层清液中有Pb2+。【结论】上层清液中存在平衡体系：难溶物也有少量溶解，存在沉淀溶解平衡。PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)溶解沉淀Pb2+

l-尽管PbI2固体难溶于水，但仍有部分Pb2+和I-离开固体表面进入溶液，而进入溶液的Pb2+和I-又会形成固体沉积下来。当这两个过程速率相等时，Pb2+和I-的沉积与PbI2固体的溶解达到平衡状态——沉淀溶解平衡。看图说话溶解沉淀PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)PbI2固体的溶解平衡归纳总结1一、沉淀溶解平衡1、建立：2、表示方法：

一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，各离子浓度不再变化，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。溶解沉淀AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq)AmBn(s)注：标明物质状态和可逆符号(3)沉淀溶解平衡的特征不等于零相等保持不变发生移动逆______过程可逆自主练习1、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（）A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率与溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中离子的浓度相等且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入该沉淀物，将促进溶解B2、请写出BaSO4

、Fe(OH)3

的沉淀溶解平衡。

写出BaSO4、Fe(OH)3

的沉淀溶解平衡与溶度积KSP表达式。BaSO4(s)Ba2+(aq)

+SO42-(aq)

KSP=[Ba2+][SO42-]Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq)KSP=[Fe3+][OH-]3

小组讨论问题组21、联系化学平衡常数，你认为溶度积常数受哪些外界因素的影响？2、溶度积常数可以反映难溶电解质在水中的溶解能力，能否说溶度积常数越大，难溶电解质在水中的溶解能力就一定强？3、如果将2×10-4mol·L-1的CaCl2溶液与3×10-4mol·L-1的Na2CO3溶液等体积混合，能否产生沉淀？[已知CaCO3的Ksp=5.0×10-9]难溶物Ksp值（25℃）溶解度（g）AgCl1.8×10—10mol2·L—21.8×10—4AgBr5.0×10—13mol2·L—28.4×10—6AgI8.3×10—17mol2·L—22.1×10—7Mg(OH)25.6×10—12mol3·L—36.5×10—3Cu(OH)22.2×10—20mol3·L—31.7×10—5只与难溶电解质本身的性质和温度有关，与浓度无关。沉淀溶解平衡KspAgCl(s)Ag++Cl-AgBr(s)Ag++Br-AgI(s)Ag++I-Mg(OH)2(s)Mg2++2OH-Cu(OH)2(s)Cu2++2OH-1.8×10-10mol2·L-25.0×10-13mol2·L-28.3×10-17mol2·L-25.6×10-12mol3·L-32.2×10-20mol3·L-3几种难溶电解质在25℃时的溶解平衡和溶度积：

合作探究相同类型（如同是AB型或AB2）的难溶电解质，

Ksp越数值越大，其在水中的溶解能力越强，溶解度越大，反之，溶解能力越弱，溶解度越小。如:

Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)溶解度：AgCl>AgBr>AgI如:

Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]溶解度：

Mg(OH)2>Cu(OH)2归纳总结2①当Qc

=Ksp时，②当Qc

＜

Ksp时，③当Qc

＞

Ksp时，饱和溶液，已达到沉淀溶解平衡状态。不饱和溶液，沉淀溶解，即反应向沉淀溶解的方向进行，直达平衡状态（饱和为止）。过饱和溶液，离子生成沉淀，即反应向生成沉淀方向进行，直到平衡状态（饱和为止）。上述就是溶度积规则，可以判断溶液中沉淀的生成和溶解。3、Q与Ksp的关系应用3、已知Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12，则将Mg(OH)2放入蒸馏水中形成饱和溶液，求该温度时［Mg2+］为多少？自主练习3Ksp[Mg(OH)2]=[Mg2+][OH-]2

=4[Mg2+]3=5.6×10-12mol3L-3

[Mg2+]=1.12×10-4molL-11、影响化学平衡的外界条件有哪些？2、以含AgCl固体的饱和溶液为例，填写下列表格，总结沉淀溶解平衡的影响因素。【小组讨论问题组3】溶度积

Ksp离子积Q与Ksp关系平衡移动[Ag+][Cl-]升温加水加AgCl加AgNO3加盐酸加KI在含有AgCl固体的饱和溶液中存在AgCl（s）

Ag+(aq)+Cl-(aq)，ΔH>0进行下列操作后有什么变化？溶度积

Ksp离子积Q与Ksp关系平衡移动[Ag+][Cl-]升温加水加AgCl加AgNO3加盐酸加KI不变不变不变不变Q<Ksp不变不变Q>KspQ>KspQ<Ksp合作探究不变Q=Ksp不移动不变不变三、沉淀溶解平衡的影响因素：1、内因：2、外因：

⑵浓度：⑴温度：多数平衡向溶解方向移动升温①加水②增大相同离子浓度(同离子效应）

③加入消耗沉淀离子的物质归纳总结3难溶电解质本身的性质4、将足量的AgCl固体分别加入①10毫升蒸馏水②30毫升0.1摩/升盐酸③5毫升0.5摩/升NaCl溶液④10毫升0.2摩/升CaCl2溶液中溶解至溶液饱和。则溶液中C(Ag+)由大到小排列的正确顺序为()(A)④>②>③>①(B)①>②>④>③

(C)①>②>③>④(D)①>③>②>④B应看Cl-浓度自主练习【能力提升】某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的（）

A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C．d点无BaSO4沉淀生成 D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

C溶洞的形成：CaCO3（s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)+2HCO3-H2O+CO2CaCO3+H2O+CO2Ca2++2HCO3-

你会解释了吗？小结一下吧沉淀的溶解Q<Ksp溶剂（水）沉淀的生成

Q>Ksp溶度积常数沉淀溶解平衡加入沉淀的组成离子：Q>Ksp生成沉淀加入难溶电解质达饱和沉淀溶解平衡的移动沉淀的转化【课堂检测】1、某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶