初中化学-酸碱中和反应教学课件设计

九年级化学下册第七单元酸碱中和反应知识与技能1、学会用中和反应来改变溶液的酸碱性，认识中和反应的实质。2、了解中和反应在生产，生活中的应用。过程与方法通过酸和碱反应的探究，提高发现提出问题解决问题的能力，能借助指示剂判断物质是否发生化学反应。情感态度与价值观体会化学与社会的密切关系。激发学习兴趣，培养学习热情，获得自主、合作、探究的学习态度。学习目标

1、化学上可以用PH表示溶液酸碱性的强弱程度，PH的数值通常在

。PH<7的溶液呈

，PH越小，溶液酸性

PH>7的溶液呈

，PH越大，溶液的碱性

。2、在一定的水溶液中，

越多酸性越强，

越多碱性越强3、

温故知新探究一：酸与碱的反应讨论一：如何运用所学知识证实酸与碱能发生反应呢？

1.石蕊试液

2.酚酞试液

3.PH试纸探究一：酸与碱的反应根据你的设想，自己设计实验，探究酸碱能否发生反应！科学严谨安全可行探究一：酸与碱的反应讨论二：在进行实验时有哪些注意事项？探究二：中和反应实质NaClH2O探究二：中和反应的实质BCA点所含溶质：B点所含溶质：C点所含溶质：

探究三：中和反应的规律争分夺秒尽快完成酸碱反应方程式的书写，看谁做的又快又准！探究三：中和反应的规律1、HCl+NaOH=NaCl+H2O

2、2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O3、H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

4、H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O5、3HNO3+Al(OH)3=Al(NO3)3+3H2O

6、3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O7、2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O

8、H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O探究四：中和反应的应用1、应用于医药卫生。人的胃液呈

性，胃酸过多时应当服用

药物。2、改变土壤的酸碱性。根据土壤的酸碱性和植物生长的需要，可以利用中和反应原理，向土壤中加入

或

物质。3、处理工业废水。污水必须进行处理，达标后才能排放，当无水酸量超标时，可以利用

进行中和处理。4、调节溶液的酸碱性。在科学实验中，如果溶液呈酸性，可以加

使其溶液呈碱性。如果溶液呈碱性，可以加

使其溶液呈酸性。

蚊虫叮咬

蜜蜂蜇伤同学们有这样的经历吗？

蚊虫叮咬时，蚊虫的口器中分泌一种有机酸—蚁酸(显酸性），在家庭中可用浓肥皂水涂抹可迅速止痒。黄蜂蛰咬要是被黄蜂蜇伤，则要用食醋止痛止痒。同学们有这样的经历吗？吃碱面时放点醋，味道会更鲜美！胃酸过多，应多吃牛奶、苹果、海带等碱性食物！而如果再吃鸡肉，鱼类等酸性食物会导致胃酸加重！

课堂达标1、下列反应中属于中和反应的是()A、CaO+2HCl=CaCl2+H2OB、NaOH+HCl=NaCl+H2OC、Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2OD、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO22、目前，国家食品监督检验部门检出某“返青粽叶”包装的粽子中含有硫酸铜，若食用这样的粽子会有害健康。硫酸铜属于（）A．酸B．混合物C．金属单质D．盐课堂达标3、胃溃疡严重的病人的胃酸（盐酸）过多，可内服含有能跟盐酸起反应的物质成分的胃药，以减少胃中盐酸的含量而又不造成胃穿孔。下列物质中，最适宜作胃药成分的是（）A.CaCO3B.Al（OH）3C.NaHCO3D.NaOH（有强烈腐蚀性）4、欲使pH＝6的溶液成为pH＝8的溶液，可加入（）。A．水B．氢氧化钠C．稀硫酸D．pH＝0的溶液课堂达标5、将下列不同pH的各组溶液混合，得到溶液的pH可能为7的是()A.pH=3pH=4B.pH=11pH=7C.pH=6pH=8D.pH=0pH=56、下列实际应用中，利用中和反应原理的是()①用生石灰作食品干燥剂②用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液③施用熟石灰改良酸性土壤④用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸A.①②B.③④C.①④D.②③课堂达标7、在滴加了酚酞的氢氧化钠溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液颜色的变化是（）A．红色﹣蓝色B．蓝色﹣红色C．红色﹣无色D．无色﹣红色8、如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线图据图分析能得出的结论正确的是（）A．该反应是NaOH溶液滴入稀盐酸B．a克是指加入NaOH溶液的质量C．A点时，溶液的溶质为NaOH、NaClD．B点表示稀盐酸和加入的NaOH溶液质量一定相同课堂达标9、（2014.南京）U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸(如图所示)．(1)开始时_____管溶液呈红色．(2)充分反应后U形管中溶液全部呈无色，除酚酞外，此时溶液中一定含有的溶质的名称为__，可能含有的溶质的化学式为_____，写出上述反应的化学方程式

．课堂达标课堂达标10、（