2022-2023学年辽宁省沈阳市第五十一高级中学高二化学月考试卷含解析

2022-2023学年辽宁省沈阳市第五十一高级中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是（）A．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1B．ab段发生的离子反应为：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓C．原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Na+D．d点溶液中含有的溶质只有Na2SO4参考答案：A考点：常见阳离子的检验；离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：加入氢氧化钠溶液后，在0﹣a段没有生成沉淀，说明溶液中一定存在氢离子或碳酸氢根离子，由于后面有沉淀生成及部分沉淀溶解可知，一定存在氢离子；a﹣b段生成沉淀消耗了6a体积氢氧化钠，溶液中可能存在Mg2+、Fe3+、Al3+，根据c﹣d段部分沉淀溶解，可知一定存在铝离子，根据图象Al（OH）3的物质的量与剩余的沉淀的物质的量相等，由OH﹣～AlO2﹣可知消耗溶解氢氧化铝消耗了1体积氢氧化钠，所以生成氢氧化铝沉淀消耗了3体积氢氧化钠，另一种离子生成的沉淀的量与消耗的氢氧化钠与铝离子相同，说明另一种离子为3价离子，则为铁离子；b﹣c段沉淀的物质的量不变，说明氢氧根离子与铵离子发生了反应，即溶液中一定存在铵离子；A、根据以上分析判断溶液中一定存在的离子、铁离子与铝离子物质的量之比；B、ab段为铁离子、铝离子与氢氧化钠反应生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀；C、根据分析判断溶液中一定不存在镁离子，一定存在铁离子，钠离子无法确定；D、d点氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠．解答：解：加入0﹣a段，加入氢氧化钠溶液后没有生成沉淀，说明溶液中一定存在氢离子或碳酸氢根离子，由于后面有沉淀生成及部分沉淀溶解可知，溶液中一定存在铝离子，所以一定不存在碳酸氢根离子，因此一定存在氢离子；a﹣b段生成沉淀消耗了6体积氢氧化钠，溶液中可能存在Mg2+、Fe3+、Al3+，根据c﹣d段部分沉淀溶解，可知一定存在Al3+，根据图象氢氧化铝沉淀的物质的量与剩余的沉淀的物质的量相等，由OH﹣～AlO2﹣可知消耗溶解氢氧化铝消耗了a体积氢氧化钠，所以生成氢氧化铝沉淀消耗了3体积氢氧化钠，另一种离子生成的沉淀的量与消耗的氢氧化钠与铝离子相同，说明另一种离子为+3价离子，只能为铁离子，故原溶液中一定不存在镁离子；再由b﹣c段沉淀的物质的量不变，说明氢氧根离子与铵离子发生了反应，即溶液中一定存在铵离子；再根据溶液呈电中性可知，溶液中一定存在硫酸根离子，A、根据图象可知生成沉淀用了6体积的氢氧化钠，其中氢氧化铝溶解消耗了1体积的氢氧化钠，所以生成氢氧化铝需要消耗3体积的NaOH溶液，还有3体积的NaOH溶液一定是被Fe3+消耗，即铁离子与铝离子消耗的氢氧化钠溶液的体积相同，故原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1，故A正确；B、根据以上分析可知，ab段发生的离子反应为铁离子、铝离子与氢氧根离子的反应，反应的离子方程式为：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓，故B错误；C、原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+，一定不存在镁离子，可能存在钠离子，故C错误；D、d点氢氧化铝与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成偏铝酸钠，所以溶液中含有的溶质为Na2SO4、NaAlO2，故D错误；故选A．点评：本题考查了离子检验的方法应用，题目难度中等，氢氧化铝是两性氢氧化物溶于强碱是解题关键，本题难点在于如何根据图象中的数据判断铁离子的存在．2.不属于乙醇化学性质的是A．可与金属钠反应

B．能发生加成反应

C．可被氧化成乙醛

D.可与乙酸发生酯化反应参考答案：B乙醇无C＝C，不能发生加成反应。3.下列反应中，能说明NH3

既有碱性又有还原性的是

A.2NH3+2Na==2NaNH2+H2

B.8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2

C.2NH3+3CuO==N2+3Cu+3H2O

D.4NH3+6NO==5N2+6H2O参考答案：B4.膦又称磷化氢，化学式为PH3，在常温下是一种无色有大蒜气味的有毒气体，它的分子呈三角锥形，以下关于PH3的叙述中正确的是

(

)A．PH3是非极性分子B．PH3是一种强氧化剂C．PH3中有未成键电子对

D．PH3分子中P—H键是非极性键参考答案：C略5.在恒温条件下，一定体积的容器中放入3L气体R和2L气体Q，在一定条件下发生反应：4R(g)＋3Q(g)

2X(g)＋nY(g)，反应达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来减小15%，则反应中方程式的n值是（

）

A．4

B．5

C．6

D．7参考答案：A略6.若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是

(

)A．K＋、Na＋、Cl－、NO3-

B．Al3＋、Na＋、NO3-、Cl－

C．K＋、Na＋、Cl－、AlO2-

D．K＋、NH4+、SO42-、NO3-参考答案：A略7.某化合物具有如下化学性质：①能与Na反应放出气体②能发生银镜反应③能与氢氧

化钠溶液反应，则该有机物可能是

A．HCOOCH2CH20H

B．HOCH2CH2COOH

C．C1CH2CH2CHO

D．HOCH2CH2—O—CH3参考答案：A略8.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8kJ·mol－1、1411.0kJ·mol－1和1366.8kJ·mol－1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为()A．－44.2kJ·mol－1 B．44.2kJ·mol－1C．－330kJ·mol－1

D．330kJ·mol－1参考答案：A本题考查ΔH有关计算。C2H4(g)＋H2O(l)===C2H5OH(l)，ΔH＝∑E(反应物燃烧热)－∑E(生成物燃烧热)＝－1411＋0－(－1366.8)＝－44.2(kJ·mol－1)，A正确。注：H2O(l)燃烧热为0。9.湿润的淀粉碘化钾试纸遇臭氧变蓝，化学方程式为：

2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2

下列叙述正确的是A．O3在反应中被还原为O2

B．该反应的还原剂是H2OC．1molO3在反应中得到2mol电子

D．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1

参考答案：C略10.下列物质跟氢氧化钠溶液不能发生反应的是

A．Fe(OH)2

B．Al(OH)3

C．CO

D．CO2参考答案：AC11.在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν（H2）=0.45mol/（L?s），则2s末NH3的浓度为（）A．0.45mol/L

B．0.50mol/L

C．0.55mol/L

D．0.60mol/L参考答案：D考点：反应速率的定量表示方法．专题：化学反应速率专题．分析：利用速率之比等于化学计量数之比计算v（NH3），再利用△c=v△t计算2s末NH3的浓度．解答：解：发生反应N2+3H2?2NH3，2s内氢气的平均速率：ν（H2）=0.45mol/（L?s），利用速率之比等于化学计量数之比计算v（NH3），则v（NH3）=×ν（H2）=×0.45mol/（L?s）=0.3mol/（L?s），故2s末NH3的浓度为0.3mol/（L?s）×2s=0.6mol/L，故选D．点评：考查反应速率的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用．12.已知An+、B(n-1)+、C(n+1)+、D(n+1)-都有相同的电子层结构，A、B、C、D的原子半径由大到小的顺是（

）A．C>D>B>A

B．A>B>C>DC．B>A>C>D

D．A>B>D>C参考答案：C略13.下列变化过程中，共价键被破坏的是

A

烧碱溶于水

B

氯化氢气体溶于水

C

二氧化碳变成干冰

D

碘溶于酒精参考答案：B14.下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（

）A．乙醇和乙酸制乙酸乙酯；苯的硝化反应B．乙烷和氯气制氯乙烷；乙烯与氯化氢反应制氯乙烷C．葡萄糖与新制氢氧化铜共热；蔗糖与稀硫酸共热D．乙醇和氧气制乙醛；苯和氢气制环己烷参考答案：A15.下列有机物中，既能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，还能使蓝色石蕊试纸变红的是

(

)A．对二甲苯

B．甲酸乙酯

C．丙烯酸

D．乙酸参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2—）。2001年我国卫生部规定，饮用水中ClO2—的含量应不超过0.2mg·L-1。饮用水中CIO2、CIO2—的含量可用连续碘量法进行测定。CIO2被I—还原为CIO2—、Cl—的转化率与溶液pH的关系如下图所示。当pH≤2.0时，CIO2—也能被I—完全还原成Cl—。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3+I2==Na2S4O6+2NaI①请写出pH≤2.0时，CIO2—与I—反应的离子方程式

。②请完成相应的实验步骤：步骤1：准确量取VmL水样加入到锥形瓶中。步骤2：调节水样的pH为7.0～8.0。步骤3：加入足量的KI晶体。步骤4：加少量淀粉溶液，用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL。步骤5：

。步骤6：再用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。③根⑤据你现有的知识，写出步骤4滴定至终点的现象判断依据为

④根据上述分析数据，测得该饮用水样中CIO2—的浓度为

mol·L-1（用含字母的代数式表示。）ks5u⑤若饮用水中ClO2—的含量超标，可向其中加入适量的Fe2+将ClO2—还原成Cl—-,请猜测该反应的氧化产物是

(填化学式)。参考答案：①请写出pH≤2.0时，CIO2—与I—反应的离子方程式ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2H2O+2I2

。②步骤5：调节溶液的pH不大于2.0

。③判断依据为锥形瓶溶液由蓝色变为无色，且半分钟不复原

④C(V2-4V1)/4V

mol·L-1（用含字母的代数式表示。）⑤氧化产物是Fe(OH)3

(填化学式)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在C、d两极上共收集到336mL（标准状态）气体。回答：

(1)直流电源中，M为______________极。

(2)Pt电极上生成的物质是____________，其质量为____________g。

(3)电子转移的物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为：2：________。

(4)电解过程中，AgNO3溶液的浓度______________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），AgNO3溶液的pH__________，H2SO4溶液的浓度_________，H2SO4溶液的pH________。(5)若H2SO4溶液的质量分数由5.00%变为5.02%，则原有5.00%的H2SO4溶液为______g。参考答案：18.以乙醇和1－溴丙烷为主要原料来制取乙酸异丙酯，写出制取过程中各步反应的化学方程式。参考答案：乙醇→乙酸，1－溴丙烷→乙烯→2－溴丙烷→2－丙醇