2022-2023学年河南省商丘市永城城厢乡联合中学高一化学月考试卷含解析

2022-2023学年河南省商丘市永城城厢乡联合中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑下列为说法中正确的是（NaBH4中B元素为＋3价）（

）A.NaBH4既是氧化剂也是还原剂

B.NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C.硼元素被氧化，氢元素被还原

D.被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1参考答案：D【详解】A.在NaBH4中氢元素的化合价由-1价升高至0价，所以NaBH4是还原剂，故A错误;B、NaBH4中氢元素的化合价升高，NaBH4是还原剂；水中氢元素化合价降低，水是氧化剂,故B错误；C、NaBH4中氢元素的化合价升高，被氧化，硼元素化合价不变,故C错误；D、化合价升高的元素是NaBH4中的氢元素，被氧化，水中的氢元素被还原，被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1，故D正确；所以本题答案为D。【点睛】氧化还原反应中，化合价升高的元素所在的反应物是还原剂，该元素被氧化，化合价降低的元素是氧化剂，该元素被还原。2.W、X、Y、Z四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，由此可知：

XYW

Z

A.Z元素氢化物的水溶液一定是强酸B.四种元素原子形成的简单离子，半径最小的一定是YC.四种元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强的一定是YD.四种元素对应的简单氢化物稳定性最强的一定是Y参考答案：D试题分析：根据W、X、Y、Z四种短周期主族元素在周期表中的相对位置关系可知，若W是Al，则X是N元素、Y为O元素、Z为S元素；若W为Si、则X为O元素、Y为F元素、Z为Cl元素。A．若Z为S元素，氢化物的水溶液一定是弱酸，故A错误；B．四种元素原子形成的简单离子，半径最小的是Y或W，故B错误；C．O和F一般无正价，四种元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是Z，故C错误；D．Y的非金属性最强，四种元素对应的简单氢化物稳定性最强的一定是Y，故D正确；故选D。3.如图是甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子。电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应。电池总反应式为：2CH3OH+3O22CO2+4H2O。下列说法不正确的是A.左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇B.每消耗3.2g氧气转移的电子为0.4molC.电池负极的反应式为：CH3OH+H2O?6e?CO2+6H+D.电池的正极反应式为：O2+2H2O+4e?4OH?参考答案：D根据质子、电子移动方向，可知a是负极，a处通入的是甲醇，故A正确；根据总反应，每消耗3.2g氧气转移的电子为0.4mol，故B正确；电池负极的反应式为：CH3OH+H2O?6e?=CO2+6H+，故C正确；电池的正极反应式为：O2+4H++4e?=2H2O，故D错误。4.常温下，下列物质中与钠能反应且反应现象较平缓的是

A．乙醇

B．乙酸

C．水

D．苯参考答案：A略5.镁一空气电池的工作原理如图所示，电池反应方程式为：2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。有关该电池的说法不正确的是A.通入氧气的电极为正极B.放电时，溶液中的OH-由正极移向负极C.负极的电极反应为Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2D.当电路中转移0.04mol电子时，参加反应的O2为0.02mol参考答案：DA.镁一空气电池中，镁为负极，氧气为正极，A正确；B.原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极，所以溶液中的OH-由正极移向负极，B正确；C.镁为负极，负极的电极反应为Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2，C正确；D.氧气为正极，电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，根据电极反应可知：当电路中转移0.04mol电子时，参加反应的O2为0.01mol，D错误。答案选C.点睛：燃料电池中，燃料一定作负极，而氧气一定作正极。6.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是

A．CH3Cl

B．SF6

C．NCl3

D．BF3参考答案：C略7.现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸，下列方法或试剂（必要时可加热）能用于鉴别它们的是：①观察颜色；②石蕊试剂；③品红溶液

（

）A

①②③

B

只有①③

C

只有②③

D

只有①②参考答案：A略8.丙烯醇（CH2=CH-CH2OH）可发生的化学反应有（

）①加成

②氧化

③燃烧

④加聚

⑤取代A．只有①②③B．只有①②③④C．①②③④⑤D．只有①③④参考答案：C略9.下列有关硅元素的叙述中，正确的是

（

）

A.不溶于水，也不溶于任何酸

B.是良好的半导体材料C.硅是地壳中含量最多的元素

D.水玻璃可用作木材防火剂参考答案：D略10.L－多巴是一种有机物，它可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式如下：这种药物的研制是基于获得2000年诺贝尔生理学或医学奖和获得2001年诺贝尔化学奖的研究成果。下列关于L－多巴酸碱性的叙述中正确的是A.既没有酸性，又没有碱性

B.既具有酸性，又具有碱性C.只有酸性，没有碱性

D.只有碱性，没有酸性参考答案：B略11.下列实验操作中错误的是A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．蒸发结晶时应将溶液蒸干后停止加热D．可以用四氯化碳萃取碘水中的碘单质参考答案：C略12.在实验室进行分液操作，下列仪器一定不需要的是（

）A.分液漏斗

B.温度计

C.烧杯

D.铁架台参考答案：B在实验室进行分液操作时需要的仪器有锥形瓶、分液漏斗、铁架台等，其中的锥形瓶是接收仪器，可用其他的仪器如烧杯来代替锥形瓶，用不到温度计，故选B。13.化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是A.“华为P30pro”手机中麒麟芯片的主要成分是二氧化硅B.“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”，该诗句表明玉的硬度很大C.海水中加入明矾可以使海水淡化D.Al(OH)3具有弱碱性，可用于制作胃酸中和剂参考答案：D【详解】A.“华为P30pro”手机中麒麟芯片的主要成分是单质硅，故A错误；B.玉的成分是硅酸盐，玉的硬度比河砂小，金刚砂的成分是碳化硅，“试玉要烧三日满”的意思是检验“玉”的真假要烧满三日，说明“玉”的熔点较高，故B错误；C.明矾水解生成胶体，可吸附水中悬浮杂质，不能淡化海水，故C错误；D.氢氧化铝具有弱碱性，能与酸反应，可用于制胃酸中和剂，故D正确。故选D。14.在500mLNaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体33.6L，该NaOH溶液的浓度为()A．1.0mol/L

B．2.0mol/LC．1.5mol/L

D．3.0mol/L参考答案：B解析：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

2mol

67.2L

n(NaOH)

33.6Ln(NaOH)＝＝1mol，c(NaOH)＝＝2mol/L。15.核外电子数相等的原子一定是

①同种元素

②同种核素

③质子数相同

④质量数相同

A.①②③

B.①③

C.①③④

D.全部参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学实验小组同学利用一下装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）

请回答：（1）实验室制备氨气的化学方程式为__________________________________________________；干燥氨气常用的干燥剂是_______________。（2）收集氨气时，请你选择氨气的进气口_________（填“a”或“b”），理由是________________________________________________________________。（3）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是_______；________________________________。（4）为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是____________________（填序号）。（5）氨气在催化剂并且加热时会被空气氧化，这是工业制硝酸的第一步反应，写出该反应的化学方程式___________________________________________________。参考答案：(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2

CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

碱石灰

(2)a

NH3的密度比空气小，a口进是向下排气

(3)氨气极易溶于水

氨气与水反应生成碱

(4)②④⑤

(5)4NH3+5O24NO+6H2O解析：(1)实验室制取氨气的化学方程式是2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O；氨气是碱性气体，选用碱石灰干燥；(2)由于氨气密度比空气的小，a进气口是向下排空气；

(3)氨气极易溶于水，可以完成喷泉实验，氨水是弱碱，能够电离出氢氧根离子；

(4)吸收多于的氨气装置，必须能够防止倒吸，满足此条件的有②④⑤；

(5)氨气催化氧化的反应方程式是：4NH3+5O24NO+6H2O。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(10分)一种固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成。为检验它们，做了以下实验。(1)将固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；(2)往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；(3)过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。试判断：固体混合物中肯定有________，肯定没有____________________，可能有________，对可能有的物质，可采用向滤液中滴加________溶液的方法来检验。参考答案：Na2CO3

CuSO4、Na2SO4、CaCl2

NaCl18.（8分）A、B、C、D、F是常见的化合物，其中F在常温下是一种无色液体，D为强酸，请根据下图转化关系（反应条件及部分产物已略去），回答下列问题：（1）若A、B、C、D均为含硫元素的化合物，A是一种常见的矿石的主要成分，且A的摩尔质量为120。

反应①的化学方程式为

；（2）若A、B、C、D均为含氮元素的化合物，且A的一个分子中只含有10个电子，则：

①A分子式为__________；

②反应④的离子方程式为________________________________________________

③取Cu和Cu2O的混合物样品12.0g，加入到足量的D的稀溶液中，用排水法收集产生的气体，标准状况下其体积为2.24L，则样品中Cu2O的质量为__________g。参考答案：（1）；（2分）（2）①NH3；（2分）②；（2分）③。（2分，4.3也得分）19.(10分)下图1是工业上“碱法烟气脱硫法”示意图，下图2是工业上“石灰→石膏烟气脱硫法”示意图，回答：已知：试

剂Ca(OH)2NaOH价格（元/kg）0.362.9吸收SO2的成本（元/mol）0.0270.232（1）图1中，反应①的离子方程式为