四川省成都市十二中华智学校2022年高一化学联考试题含解析

四川省成都市十二中华智学校2022年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在铁和氧化铁混合物15g中，加入稀硫酸150mL，能放出H21.68L(标准状况)。同时铁和氧化铁均无剩余，向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色变化。为了中和过量的H2SO4，且使Fe2＋完全转化成Fe(OH)2，共消耗3mol·L－1的NaOH溶液200mL，则原硫酸的物质的量浓度是（

）A．1.5mol·L－1

B．2mol·L－1

C．2.5mol·L－1

D．3mol·L－1参考答案：B试题分析：反应后的溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色变化，说明溶液中溶质为FeSO4、H2SO4，中和硫酸和Fe2＋转变成Fe(OH)2，则溶质为Na2SO4，因此有n(SO42－)=n(Na＋)/2=200×10－3×3/2mol=0.3mol，c(H2SO4)=0.3/150×10－3mol/l=2mol·L－1，故选项B正确。2.关于反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+Cl2↑+8H2O的说法正确的是A.MnCl2是氧化产物

B.KMnO4在反应中被还原C.每生成22.4LCl2转移2mole-

D.HCl既表现氧化性又表现了酸性参考答案：B根据反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+

Cl2↑+8H2O

可知，KMnO4中Mn元素化合价由+7价降到+2价，得到电子被还原，作氧化剂，MnCl2为还原产物；HCl中Cl元素化合价由-1价升高到0价，失去电子被氧化，作还原剂，Cl2为氧化产物；A.MnCl2为还原产物，选项A错误；B.KMnO4在反应中被还原，选项B正确；C.标准状况下每生成22.4LCl2转移2mole-，但题目中没给定标准状况，选项C错误；D.HCl既表现还原性又表现了酸性，选项D错误。答案选B。3.某铁矿石（若只含铁的氧化物和SiO2）取36g溶于过量的稀盐酸中，过滤、洗涤、干燥后得5.6g不溶物，向得到的滤液中加入足量的NaOH溶于，过滤、洗涤后将沉淀灼烧，得32g红棕色固体．根据题意下列结论不正确的是（）A．由铁矿石转化为红棕色固体的过程中发生了氧化还原反应B．溶于盐酸后得到的滤液中n（Fe2+）：n（Fe3+）=1：1C．铁矿石中的铁的氧化物的化学式一定是Fe3O4D．若稀盐酸为3.0mol?L﹣1400mL，反应前后体积变化忽略不计，则滤液中剩余H+的物质的量浓度是0.5mol?L﹣1参考答案：C【考点】氧化还原反应．【分析】某铁矿石（若只含铁的氧化物和SiO2）取36g溶于过量的稀盐酸中，铁的氧化物溶解，SiO2不溶，则过滤、洗涤、干燥后得5.6g不溶物即SiO2，向得到的滤液中加入足量的NaOH溶液发生，过滤、洗涤后将沉淀灼烧，得32g红棕色固体即为氧化铁，故固体中n（Fe）=2n（Fe2O3）=2×=0.4mol；又铁的氧化物为36g﹣5.6g=30.4g，所以铁的氧化物中O元素的物质的量为=0.5mol，则铁的氧化物的化学式为Fe4O5，据此分析解答．【解答】解：A、根据以上分析，铁的氧化物的化学式为Fe4O5，则最终转化为红棕色固体为Fe2O3，铁的化合价发生变化，所以发生了氧化还原反应，故A正确；B、根据以上分析，铁的氧化物的化学式为Fe4O5，所以溶于盐酸后得到的滤液中n（Fe2+）：n（Fe3+）=1：1，故B正确；C、根据以上分析，铁的氧化物的化学式为Fe4O5，故C错误；D、若稀盐酸为3.0mol?L﹣1400mL，反应前后体积变化忽略不计，则根据铁的氧化物中O元素的物质的量为=0.5mol，所以消耗盐酸中的氢离子为1mol，则滤液中剩余H+的物质的量浓度是=0.5mol?L﹣1，故D正确；故选：C．4.下列溶液中c(Cl－)与50mL1mol/LAlCl3溶液中c(Cl－)相等的是A．150mL1mol/L的NaCl溶液

B．75mL2mol/L的NH4Cl溶液C．150mL2mol/L的KCl溶液

D．75mL1mol/L的FeCl3溶液参考答案：D略5.下列叙述正确的是A．电子层数少的元素原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径B．核外电子层结构相同的单核微粒半径相同C．质子数相同的不同单核微粒，电子数越多，半径越大

D．原子序数越大，原子半径越大参考答案：C略6.已知20mL含有0.05mol/L的R2O72—溶液恰好能将20mL浓度为0.3mol/L的Fe2+完全氧化，则元素R在还原产物中的化合价为

A．+2价

B．+3价

C．+4价

D．+5价参考答案：B略7.将SO2通入显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要原因是SO2()A．有漂白性

B．有还原性C．有氧化性

D．溶于水中显酸性参考答案：D解析：酚酞显红色说明溶液中存在着碱性的物质，而二氧化硫溶于水后显酸性，可将碱性物质中和，而使酚酞褪色。8.将一支盛满氯气的试管倒立在水槽中，当日光照射相当长一段时间后，试管中最后剩余的气体体积约占试管容积的

A、

B、

C、

D、

参考答案：C略9.在反应3H2+N22NH3中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6mol/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/（L?s），则反应所经历的时间为（）A．0.44s B．2s C．0.33s D．1s参考答案：B【考点】反应速率的定量表示方法．【分析】利用速率之比等于化学计量数之比计算出v（NH3），再根据t=计算时间．【解答】解：H2表示的平均速率v（H2）=0.45mol/（L?s），利用速率之比等于化学计量数之比，所以v（NH3）=v（H2）=×0.45mol/（L?s）=0.3mol/（L?s），氨的浓度增加了0.6mol/L，△c（NH3）=0.6mol/L，所以反应所经历的时间为=2s．故选：B．10.A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中简单离子半径最小的元素，则它们的原子序数由大到小的顺序是

A．A、B、C、D、E

B．C、D、E、A、B

C．B、A、D、C、E

D．C、D、A、B、E参考答案：C略11.用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制单质铜，有人设计以下两种方案：①FeH2Cu

，

②CuOCuSO4Cu。若实验过程中，根据一般的实验方法和实验操作规则进行操作，则对两者制得单质铜的量作比较，正确的是A.相等

B.①多

C.②多

D.无法判断参考答案：C试题分析：方案①中氢气还原氧化铜实验，开始时需先通入一部分氢气，排除装置中的空气，实验结束时还要通一会氢气，以防止生成的铜被氧化，如果不考虑先通后停，相同质量的铁生成铜的质量是相同的，但是由于有部分氢气被浪费，所以导致方案①对应的铜减少．故方案②生成的铜多。12.在2L的密闭容器中进行反应：3H2+N2

2NH3，经过一段时间后，NH3的物质的量增加0.8mol，在这段时间内用N2表示的平均反应速率为0.01mol·L-1·S-1。则这段时间为A、10s

B、20s

C、30s

D、40s参考答案：B略13.下列反应所产生的气体体积在标准状况下为22.4L的是(

)A.将2mol金属Cu与含2molH2SO4的浓硫酸共热B.将1molMnO2固体与含4molHCl的浓盐酸共热C.常温下，将32.2g金属钠和5.4g金属铝同时投入到足量水中D.常温下，将10.8g的Al和22.4g的Fe投入到300g98％的硫酸中参考答案：C试题解析:A．浓硫酸与铜发生反应Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O中，如2mol浓硫酸完全反应，则生成1molSO2，但随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐降低，稀硫酸与铜不反应，所以生成的气体小于1mol，不生成氢气，在标准状况下小于22.4L，故A错误；B．实验室制取氯气的化学方程式为MnO2+4HCl（浓=MnCl2+Cl2↑+2H2O，MnO2不能氧化稀盐酸，随着反应的进行，浓HCl变稀，稀盐酸不能与MnO2反应，MnO2足量时，不能准确计算出氯气的量，故反应中产生的氯气小于1mol，在标准状况下小于22.4L，故B错误；C．32.2g金属钠的物质的量n=32.2/23==1.4mol，金属钠投入水中能发生下列反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑生成氢气0.7mol，同时生成氢氧化钠1.4mol，和5.4g金属铝发生反应：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，n（Al）=5.4/27=0.2mol，n（NaOH）=1.4mol，生成氢气0.3mol，氢氧化钠剩余，所以产生的气体为两者之和0.7mol+0.3mol=1mol，在标准状况下为22.4L，故C正确；D．98%的硫酸为浓硫酸，常温下，铁和铝在浓硫酸中发生钝化，无气体产生，故D错误；14.下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是

（

）

A．CaO B．SiO2 C．H2O D．Na2O2参考答案：D15.1体积某气态烃只能与1体积氯气发生加成反应，生成氯代烷。1mol此氯代烷可与6mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为

A.CH2=CH2

B.CH3CH=CH2C.CH3CH3

D.CH3CH2CH=CH2参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（11分）已知：①A是一种烃，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO+O22CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。请回答下列问题：（1）写出A的结构式

。（2）写出下列反应的化学方程式：①

；

②

；

④

。（3）某课外小组的同学用下图所示的装置制取乙酸乙酯，他们在试管A中按顺序加入碎瓷片、乙醇、浓硫酸和乙酸，然后加热制取。请回答：①实验中，加入的浓硫酸的作用是

。②小试管B中的液体是

；作用是

；小试管B中的导管不能伸入到液面下，原因是

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.截止到1999年，人们已经发现了113种元素，是否可以说我们已经发现了113种原子？为什么？参考答案：否。这是因为一种元素可能存在几种核素，即几种原子，故原子种类远远多于元素种类。略18.（10分）如图所示：图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，生成物A、B、C的物质的量相等，其中A、C为无色气体。请填写下列空白：（1）物质X是________，C是________，F是________，G是

。（2）反应①的化学方程式是_______________________________________________________________________。（3）反应②的化学方程式是________________________________________________________________________。（4）反应③的离子方程式是________________________________________________________________________。参考答案：

19.(10分)下图1是工业上“碱法烟气脱硫法”示意图，下图2是工业上“石灰→石膏烟气脱硫法”示意图，回答：已知：试

剂Ca(OH)2NaOH价格（元/kg）0.362.9吸收SO2的成本（元/mol）0.0270.232（1）图1中，反应①的离子方程