上海市长宁第二中学2022-2023学年高一化学月考试卷含解析

上海市长宁第二中学2022-2023学年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下图是元素周期表前六周期的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是()①X的气态氢化物与Y最高价氧化物对应的水化物的溶液能发生反应生成盐②同浓度的Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性Y<Z③Z的单质常温下是液体，可与铁粉反应④Z的原子序数比Y大19⑤Z所在的周期中含有32种元素A．只有③

B．只有①④

C．只有①②③④

D．①②③④⑤参考答案：C2.11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是

A．6:5

B．5:6

C．11:5

D．11:6参考答案：A略3.二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是A.S2Cl2为共价化合物B.S2Cl2只含有极性共价键C.S2Cl2与水反应时S—S键和S—Cl键都断裂D.S2Cl2分子中S—S键和S—Cl键是通过共用电子对形成的

参考答案：B4.已知阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是

A．22.4LO2含有NA个氧分子

B.28g氮气含有NA个氮分子

C．1L1mol／L的硫酸溶液所含有NA个H+

D．1mol铝与足量稀盐酸反应生成NA个H2分子参考答案：B5.某原电池的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该原电池正确的组成是

（

）

正极负极电解质溶液A．CuZnHClB．ZnCuCuSO4C．CuZnCuSO4D．CuZnZnCl2

参考答案：C由电池反应式Zn+Cu2+=Zn2++Cu知，锌失电子发生氧化反应，失电子的物质的负极上发生氧化反应，所以锌作负极；不如锌活泼的金属或导电的非金属作正极，可用铜作正极；正极上铜离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液中应含有铜离子，可用含有铜离子的盐溶液作电解质溶液，故选C。6.下列有关气体的叙述中，错误的是A．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数肯定不同B．气体的摩尔质量越大，体积越大C．当分子数目相同时，气体体积的大小主要决定于气体分子之间的距离D．一定温度和压强下，气体分子的物质的量决定了它们的体积参考答案：AB略7.用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（

）

参考答案：B略8.门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是（

）

A．X单质不易与水反应

B．XO2可被碳还原为X

C．XCl4的沸点比SiCl4的高

D．XH4的稳定性比SiH4的高参考答案：D略9.在AgNO3溶液里加入足量的氯化钠溶液后，再加入碘化钾溶液，结果会有黄色沉淀产生，这是因为

A．Ag+与Cl-结合不如Ag+与I-结合快

B．AgI比AgCl更难溶于水

C．AgCl比AgI容易分解

D．Cl2的氧化性比I2强，而还原性I-比Cl-强参考答案：B10.化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．SO2可用于杀菌、消毒B．汽车尾气中含有大量大气污染物，这是汽油不完全燃烧造成的C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电解法、离子交换法等参考答案：A11.木炭与浓硫酸共热产生的气体X和铜与浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图所示装置），下列有关说法不正确的是（

）A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B.Z导管出来的气体中有二氧化碳C.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D.在Z导管口可能有红棕色气体出现参考答案：A碳与浓硫酸共热产生的X气体为CO2和SO2的混合气体，铜与浓硝酸反应产生的Y气体是NO2，SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO，故洗气瓶中产生的是硫酸钡沉淀，Z处逸出的气体中有CO2和NO，NO遇到空气中的氧气生成了红棕色的NO2．A、H2SO4能与氯化钡反应生成BaSO4，二氧化碳不与氯化钡反应，所以没有BaCO3生成，故A错误；B、因CO2不与氯化钡反应，从导管中逸出，则Z导管出来的气体中含有二氧化碳，故B正确；C、因为SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO，H2SO4能与氯化钡反应生成BaSO4，所以气瓶中产生的沉淀是硫酸钡，故C正确；D、反应生成的NO在Z导管口与空气中的氧气反应生成NO2，呈红棕色，故D正确；故选A．12.下列属于氧化还原的反应中，水只做氧化剂的是：A、CaO＋H2O==Ca(OH)2

B、2H2+O22H2OC、2Na＋2H2O==2NaOH+H2↑

D、2H2O

2H2↑+O2↑参考答案：C略13.下列各组按碱性依次减弱顺序排列的是：

A．LiOH、NaOH、CsOH

B．Ba(OH)2、Ca(OH)2、Mg(OH)2

C．Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2

D．Al(OH)3、Mg(OH)2、NaOH参考答案：B14.下列烷烃在光照条件下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是(

)A.CH3CH2CH2CH3

B.(CH3)3CC(CH3)3

C.CH3CH(CH3)CH3

D.CH3C(CH3)2CH2CH2CH3参考答案：B试题分析：A．CH3-CH2-CH2-CH3有中两个甲基、两个亚甲基分别相同，则有2种氢原子，所以一氯代烃有2种，故A错误；B．(CH3)3CC(CH3)3有中六个甲基相同，则有1种氢原子，所以一氯代烃有1种，故B正确；C．CH3CH(CH3)CH3有中三个甲基相同，还有一个季甲基，有2种氢原子，所以一氯代烃有2种，故C错误；D．CH3C(CH3)2CH2CH2CH3中有4种氢原子，所以一氯代烃有4种，故D错误；答案为B。【名师点晴】判断取代产物同分异构体的数目，其分析方法是分析有机物的结构特点，确定不同位置的氢原子种数，再确定取代产物同分异构体数目；或者依据烃基的同分异构体数目进行判断。本题先确定烷烃的对称中心，即找出等效的氢原子，再根据先中心后外围的原则，将氯原子逐一去代替氢原子，有几种氢原子就有几种一氯代烃。15.当不慎有大量的氯气扩散到周围空间时，可以用浸某溶液的毛巾捂住鼻子以防中毒，合适的溶质是（

）A.NaOH B.NaCl C.NaHCO3 D.氨水参考答案：C【分析】氯气有毒，可与碱溶液反应，则防止氯气中毒可用碱性较弱的溶液吸收，注意碱性太强时，其腐蚀性强，以此来解答。【详解】A．NaOH虽能与氯气反应，达到吸收氯气的效果，但浓NaOH的腐蚀性强，不能用浸有浓NaOH溶液的毛巾捂住鼻子，选项A错误；B．NaCl不与氯气反应，则不能用浸有NaCl溶液的毛巾捂住鼻子来防止吸入氯气中毒，选项B错误；C．NaHCO3溶液显碱性，碱性较弱，能与氯气反应而防止吸入氯气中毒，则可以用浸有NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，选项C正确；D．氨气本身具有刺激性，对人体有害，不能用氨水吸收氯气，选项D错误；答案选C。【点睛】本题考查氯气的化学性质及防止氯气中毒，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，注意把握氯气与碱反应及物质的腐蚀性，题目难度不大。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是(填装置序号)_______________；(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其加热时都能发生的反应的化学方程式为_____________________________________。(3)有同学认为，除上述试验方法外，向两种固体配成的溶液中加入澄清石灰水也可以区分它们，这种说法是__________(填“正确”或“错误”)的。其中向NaHCO3溶液中加入足量澄清石灰水，发生反应的离子方程式为：___________________________________________________________。(4)另有两瓶溶液，已知分别是K2CO3溶液和NaHCO3溶液，请你写出鉴别方法。____________________________________________________________________。参考答案：(1)Ⅱ(2)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑(3)错误HCO3－+Ca2++OH－CaCO3↓+H2O(4)焰色反应，透过蓝色钴玻璃能看到紫色焰色的是K2CO3，否则是NaHCO3(加入BaCl2(或CaCl2)溶液，产生白色沉淀的是K2CO3，否则是NaHCO3)(滴入稀盐酸，立即产生气泡或产生气泡较多的是NaHCO3，否则是K2CO3)解析：本题主要考查化学实验方案设计与评价。(1)碳酸钠和碳酸氢钠都能与盐酸反应产生二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊，因此图Ⅰ不能达到实验目的；称取等质量的固体放入过量的盐酸中，根据气球膨胀体积不同可以鉴别产生气体多的是碳酸氢钠，因此能达到目的的是Ⅱ。(2)加热时碳酸氢钠分解，化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。(3)向两种固体配成的溶液中加入澄清石灰水都能产生白色沉淀，因此该方法是错误的，其中向NaHCO3溶液中加入足量澄清石灰水，发生反应的离子方程式为：HCO3－+Ca2++OH－CaCO3↓+H2O。(4)鉴别K2CO3溶液和NaHCO3溶液的方法有多种：焰色反应，透过蓝色钴玻璃能看到紫色焰色的是K2CO3，否则是NaHCO3(加入BaCl2(或CaCl2)溶液，产生白色沉淀的是K2CO3，否则是NaHCO3)(或滴入稀盐酸，立即产生气泡或产生气泡较多的是NaHCO3，否则是K2CO3)。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（18分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。（1）写出下列元素符号：A

，B

，C

，D

，E

（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：

。（3）写出A、B两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：

。（4）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示）

。参考答案：（1）A：Na，

B：Al，C：Si，D：P，E：Cl

（2）（3）Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O

（4）H3PO4＞H2SiO3

18.请你设计至少两种方法除去细小的铁颗粒中混有的细小的铝颗粒。（简要说明）参考答案：

方法一：可以使用NaOH溶液洗涤混合物，铁与NaOH溶液不发生反应，而Al可溶于NaOH溶液。2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑经过滤、洗涤可以得到铁。方法二：可以使用磁铁将混合物中的铁吸引出来而留下杂质铝。方法三：向混合物中加FeCl3溶液，Al与FeCl3反应：A1＋FeCl3Fe＋AlCl3，用水洗涤并干燥。19.在下图所示的物质转化关系中，A是海水中含量最丰富的盐，B是常见的无色液体，G的水溶液是一种常用的漂白剂，F是地壳