初中化学-酸碱盐及金属的化学性质复习教学设计学情分析教材分析课后反思

教学设计一、复习目标知识与技能目标：1.比较归纳，构建酸碱通性和盐、金属的化学性质，掌握规律，形成知识体系；2.巩固常见酸碱盐及金属化学方程式的书写；3.了解复习物质性质的一般方法与步骤。过程与方法目标：1．通过对常见化学方程式的书写，引导学生归纳总结规律。2．通过对酸碱盐及金属性质的归纳，培养学生的求同能力和归纳总结的能力。情感目标：1．增强学生的合作学习的意识。2．培养学生认真细致的学习态度，帮助学生养成严谨务实的学习态度。复习重难点：1．酸碱盐的化学性质及复分解反应。2．了解化学物质复习的一般步骤与方法。二、教学过程1．引入课题，展示目标。介绍酸碱盐和金属在中考中的地位。2．复习旧知，梳理脉络。“物质连连看”让学生将各物质类别进行分类整理，培养学生从个别到一般的归纳能力。让学生利用利用酸、碱、盐、金属的性质得到学习酸碱盐和金属的化学性质的一般方法，并组织学生讨论，引导学生学习归纳的学习方法。让学生的知识系统化，知识脉络更清晰。3.深入浅出，加深理解。学生分组进行相关化学性质的化学方程式例证，体验各物质的化学性质。同时，我们还要针对相应的化学方程式总结一般“通式”以提升学生解决同类问题的能力。在落实化学“通式”的同时，将需要注意的事项进行辨析和提示，便于学生解决具体问题。防止以偏概全的情况出现。本环节内容是本节课的重点，在学生充分思考和联系的同时掌握相关知识。具体用时大概十五分钟左右。总结酸碱盐的性质后，结合“活泼金属”的分类，即：金属活动性顺序，对金属的性质稍做总结，完成金属知识结构的构建。4.提炼考点，突破难点。分析总结的“通式”的反应类型，寻找置换反应的发生条件和特点。本环节重点内容是将复分解的反应进行复习，学生理解形式和反应条件，但对深入一点的“沉淀”是否能发生反应不理解，需要深入学习。及时通过针对性的训练加强认识。5.学以致用，体验成功。设计一个小综合性的例题，融合酸碱盐等的化学性质。再通过一些与生活联系密切的习题，让同学们感受到酸碱盐及金属的化学性质就随时体现在我们身边。当堂达标测试及时反馈同学们的掌握情况。三.反思本节课内容多，需要合理安排时间和内容。由于设计同学们的探究、讨论整理的环节偏多，所以课堂节奏的调控需要再调整，需要在课堂上灵活地处理和把握，以便顺利完成教学任务。在复习过程中，出现了一个小插曲：钠与酸的反应到底能不能进行，这是设计之外的突发问题，说明平时的学习和复习还需要更细致一些。附：酸、碱、盐与金属的性质复习单酸、碱、盐与金属的性质复习单一复习目标通过复习酸碱盐和金属的化学性质，建立知识网络。能够对它们的化学性质进行简单应用。二自主构建请结合酸碱盐的性质将能反应的物质连一连某些金属氧化物酸碱指示剂某些非金属氧化物酸（稀HCl、稀H2SO4） (可溶性)碱活泼金属盐三知识形成1、范例 通式酸______________________,______________________,____________________.______________________,______________________,____________________.______________________,______________________,____________________.______________________,______________________,____________________.碱______________________,______________________,____________________.______________________,______________________,____________________.______________________,______________________,____________________.盐______________________,______________________,____________________.______________________,______________________,____________________.______________________,______________________,____________________.______________________,______________________,____________________.2、什么是活泼金属？请默写金属活动性顺序。_______________________________________（_____）___________________四能力提升：在一条鱼虾绝迹的小河边，有四座工厂：甲、乙、丙、丁。他们排放的废液里，每厂只有碳酸钠、氯化铁、氢氧化钙、盐酸的一种。某中学环保小组对实现调查的情况如图。甲处的河水是乳白色的，乙处的河水是红褐色的，丙处的河水变清了，丁处的河水是清的，但有气泡产生。请推测这四座工厂废液里的污染物。____________________________________________________五达标测试1、现有下列七种物质：Zn、CuO、CO2、H2SO4、NaOH、BaCl2、CuSO4两两发生反应你最多可以写出几个化学方程式？2、废液中含有ZnCl2、FeCl2、CuCl2。要全部回收金属铜，某同学先向其中加入稍过量的铁粉，充分反应后过滤，滤液中含有的阳离子是_________，滤渣中含有_________，要得到纯净的金属铜，这位同学需要继续完成的实验是________________________________________.六收获和疑惑课后反思本节课通过物质分类，简单介绍几种常见的物质，然后通过“连连看”活动，让学生建立酸碱的“通性”，盐的性质和金属的性质知识结构。然后迅速通过具体实例举例，让学生能够落实课本要求学生掌握的化学反应，紧接着通过分组让学生总结“通式”。当然学生的掌握程度不一样，对重点反应的理解不一样，但最终“通式”的总结又让学生走到了一起。“通式”的“通”在于一般情况，具体物质具体分析，这样又会形成特例！所以我们在接下来的深入说明就形成了本节课的第一个亮点。对于金属化学性质的复习，可以通过酸的性质和盐的性质自然导出。关键在于学生对于K、Ca、Na的处理。学生对于金属钠是否和盐酸反应，形成了本节课意外的一个矛盾。我的介绍是从微粒反应的本质进行说明，同学们很难讨论出来。在此分析“通式”的时候，我们发现了两种反应类型:置换反应和复分解反应，这是我们这节课的第二个亮点。水到渠成的将难点导出，解决。最后的训练，分层，联系生活。让每个学生都能找到成功的喜悦！本节课较好的方面：1、本节课能结合学生的实际情况明确学习目标，注意分层教学的开展；2、注重知识网络的形成。3、注重一般与特殊的辩证关系。不足之处：学校没有录播室，本人第一次借用录播室，在追求较好录像的时候需要注意很多事项。自己不熟练，导致顾此失彼。在形成知识网络后的辨析和训练上，前松后紧，时间把握不好。最后的达标测试只能课下完成。总之，我们在课堂上还是要更加信任学生，将课堂充分还给学生，给学生留些自由发展的空间。在课前，教师必须做更充分的准备，精心设计适合我们学生的教学环节，多思考一些学生所想的，真正做一名合格的“导演”。酸碱盐及金属新课标分析酸碱盐及金属，是新课标五个一级主题中，第二个一级主题“身边的化学物质”的内容。具体学习标准为：1．认识常见酸碱的主要性质和用途，知道酸碱的腐蚀性。2．认识食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐的性质并了解它们在日常生活中的用途。3．知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响。4．认识常见金属的主要化学性质，了解防止金属腐蚀的简单方法。学生已经从新授课中对具体知识有所了解，并能初步应用。本节课为复习课，重在知识整理，和网络形成。相关知识考察，一直是中考中的重点和难点。所以本节课内容复习显得很重要！酸碱盐及金属的教材分析酸碱盐及金属是初中化学复习的重点，也是难点，在教材中有很重要的地位，酸碱盐和金属与现实生活联系密切,是中考中基础题（如填空题、选择题）、实验探究与开放性题、信息题型的知识区域，考查学生知识的形成过程与方法，实验探究能力，渗透理论联系生产生活实际的意识。学情分析酸碱盐和金属的性质部分的知识因其知识点多，知识点之间的联系紧密而成为初中化学教学中的难点，而和酸碱盐及金属有关的考题又在中考中占有很重要的地位。中考题中有不少题型都需利用酸碱盐及金属的化学性质。学生在做酸碱盐及金属的题目时，不懂得利用酸碱盐及金属的性质规律分析题目，做题时与物质的性质又联系不上，即使做出来也不清楚自己为什么这样做，尤其是物质推断和实验探究类题目没有清晰的解题方法和思路，全凭做题经验套解习题。从学生年龄和生理特点上看，他们有好奇心，喜欢动手，在实验探究方法、学习方法和总结知识系统性、条理性等方面均有欠缺。因而，必须构建一个共同的平台，让学生能从各自的原有水平出发，对已有的知识、技能进行补充或整理并用之于实际情景中。测评练习1．在盛有下列固体的试管内，加入足量的稀硫酸，只能得到无色溶液的是()。A、ZnOB、FeC、Cu(OH)2D、Fe2O32．“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液颜色的变化是（）A.先变蓝后变紫B.变红后颜色不再改变C.先变无色后变红D.先变红后变紫3.鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶解于水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少这种苦味，用来洗涤的最佳物质是()。A、水B、食盐C、纯碱D、食醋4.现有下列七种物质：Zn、CuO、CO2、H2SO4、NaOH、BaCl2、CuSO4两两发生反应你最多可以写出几个化学方程式？5.废液中含有ZnCl2、FeCl2、CuCl2。要全部回收金属铜，某同学先向其中加入稍过量的铁粉，充分反应后过滤，滤液中含有的阳离子是_________，滤渣中含有_________，要得到纯净的金属铜，这位同学需要继续完成的实验是_____________________________________________________.【能力提升】6.如图所示，旋塞K2关闭着，装置A中盛有氯化氢气体，装置D.E,F,G中分别盛有五种不同的溶液、H为一根两端开口的玻璃管，分液漏斗中盛有NaOH的饱和溶液。B装置中的大试管内壁预先用酚酞试液浸润，K为开口很小的尖嘴玻璃管（提示：氯化氢气体极易溶于水、通常状况下，1体积水能溶解500体积氯化氢气体．氯化氢溶于水得盐酸。）根据下列操作顺序，填空:(1)打开分液漏斗的旋塞K1，当NaOH溶液快要滴完时，关闭旋塞K1，打开旋塞K2，此时在“装置B中可观察到实验现象是＿NaOH与盐酸反应属于____反应。(2)填写下列实验报告：D中观察到的现象是___________________________________________________，方程式为________________________________________________。F中观察到的现象是____________________________________________________，方程式为_________________________________________________________。评测效果分析一、习题简析本学习单设计层次分明，由浅入深，覆盖面全，突出重点，灵活性较强，试题都属于本节课的重点内容，试题主要特点如下：1、前几个题注重生活与化学的联系，侧重考查化学知识解决生活问题。2、分层测试，注重对不同层次学生的训练，但要大多数同学都能体验成功.如前4题与后面的题设置综合性逐渐增强，难度逐渐加深。3、在关注酸碱盐及金属化学性质的同时，注重化学方程式的考查。化学方程式是化学性质的体现，是对化学性质更高层次的要求。同时，化学方程式也是学生学习化学必备的基本功之一。如第4题和第5题，即注重性质又注重化学方程式的考察。第6题虽然综合性较强，但是如果跳出题来书写化学方程式显得更加容易。二、效果分析1、基本情况全班43人，其中优秀有18人，占43.5%，过关36人，占83.7%，待过关有7人，占16.3%。2、存在的问题（1）不认真读题、审题，主观武断，只靠印象做题，如第4、5题。尤其是第5题第一、二个空，反应有先后，不能想当然地去判定。（2）由于性质与具体物质衔接不过关，导致失分。如第1、5题，我们总结的性质是一般情况，不同物质还存在差异，所以要甄别。（3）缺少一定的解体方法。比如第4、6题。第4题逐项排除法，第6题先看问题，再去看题干，