河北省承德市隆化县第二中学2021年高二化学下学期期末试题含解析

河北省承德市隆化县第二中学2021年高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是①乙醇沸点低

②乙醇密度比水小

③乙醇有还原性

④乙醇是烃的含氧化合物A．②④

B．②③

C．①③

D．①④参考答案：C略2.有机物A的分子式为C10H14，它不能使溴水褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色，经测定数据表明，分子中除含苯环外不再含有其他环状结构，且苯环上只有一个侧链，符合此条件的烃的结构有A．3种

B．4种

C．5种

D．7种参考答案：A略3.下列叙述中正确的有()个

①燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成氧化物时所释放的能量②某反应的△H＝+100kJ/mol，可知该反应的正反应活化能比逆反应活化能大100kJ/mol③碳酸铵在室温条件下能自发分解产生氨气，是因为生成了气体，体系的熵增大④强电解质水溶液的导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强⑤Mg比Al活泼，在Mg和Al形成的原电池中，Mg必定做负极⑥轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法进行保护A．3

B．4

C．5

D．6参考答案：A略4.参考答案：B略5.光导纤维的主要成分是：A．纯硅

B．玻璃

C．纯SiO2

D．水泥参考答案：C略6.下列说法错误的是A.质谱法可以测定物质的相对分子量

B.物质的实验式就是其分子式

C.从物质的红外光谱图可以获得分子中含有化学键或官能团的信息D.从核磁共振氢谱图可以推知该有机物分子有几种不同类型的氢原子及他们的数目参考答案：B7.相同碳原子数的烷烃、烯烃、炔烃，在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，需要空气量的比较中正确是（

）A．烷烃最多

B．烯烃最多C．炔烃最多

D．三者一样多参考答案：A略8.反应FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g)

△H＞0，ΔS＞0，下列说法正确的是

A．低温下自发进行，高温下非自发进行

B．高温下自发进行，低温下非自发进行C．任何温度下均为非自发进行

D．任何温度下均为自发进行参考答案：B略9.16g某有机物与足量的金属钠完全反应，标准状况下得到5.6L氢气。该物质可能为

A.CH3OH

B.C2H5OH

C.C3H7OH

D.C4H9OH参考答案：A略10.由钾和氧组成的某种离子晶体中含钾的质量分数为78/126，其阴离子只有过氧离子(O22－)和超氧离子(O2－)两种。在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为A.2︰1

B.1︰1

C.1︰2

D.1︰3参考答案：C11.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：

H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57.3KJ·mol－1。分别向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是

（）

A．△H1＞△H2＞△H3

B．△H1＜△H2＜△H3C．△H1<△H2＝△H3

D．△H1＝△H2＜△H3参考答案：C略12.室温下，等体积0.5mol/L的①KCl②FeCl3③HF④Na2CO3四种物质的水溶液中，所含阳离子数目由多到少的顺序是(

)

A．④①②③

B．③①②④

C．①④③②

D．④②①③参考答案：A略13.短周期元素aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同电子层结构，则下列叙述正确的是(

)A．原子半径A＞B＞D＞C

B．原子序数D＞C＞B＞AC．离子半径C＞D＞B＞A

D．单质还原性A＞B＞D＞C参考答案：C略14.用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是

（

）A.加热

B.不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C.滴加少量CuSO4溶液

D.不用铁片，改用铁粉参考答案：B15.分离和，可选用的试剂是

A．FeＣl3溶液

B．浓溴水

Ｃ．NaOH溶液

D．NaOH溶液和稀盐酸参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.要配制1.84mol·L-1的H2SO4溶液100ml。（1）计算：若使用质量分数为98%、密度为1.84g.cm-3的浓H2SO4，所需浓硫酸的体积V为

▲

mL（2）下面是某学生配制稀H2SO4的过程：①用100ml量筒量取浓H2SO4②另取一量筒加入适量蒸馏水，然后将Vml浓H2SO4缓缓倒入此量筒中稀释③将稀释后的稀H2SO4立即倒入100ml容量瓶中④紧接着向100ml容量瓶中加蒸馏水至离刻度线1～2cm处⑤用胶头滴管加水至凹液面的最低点与刻度线相切⑥将配好的H2SO4立即倒入用蒸馏水洗净的试剂瓶中⑦在瓶上贴好标签。上述实验过程中存在错误的步骤有

▲

。在上述实验中要用到容量瓶，在容量瓶上不需要标记的是

▲

（填字母）A．刻度线

B．温度

C．浓度

D．规格（容量）（3）若实验遇到下列情况，使硫酸溶液的物质的量浓度偏高的有

▲

①用于稀释硫酸的烧杯未洗涤②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中③摇匀后发现液面低于刻度线，再加水④容量瓶中原有少量蒸馏水⑤定容时用俯视观察液面参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.FeCl3在选修四中出现的次数较多，可见其重要性.（1）在演示催化剂对化学反应速率的影响实验中，向H2O2溶液中分别滴入FeCl3溶液和CuSO4溶液，催化效果更好的是________(1分),画出无催化剂和有催化剂的能量-反应进程对比图，并作必要的文字注明(3分)

（2）在演示增加反应物浓度对化学平衡的影响实验中，稀FeCl3溶液与稀KSCN溶液混合，溶液呈较浅血红色。将该浅血红色分成两等份，分别加入同浓度的FeCl3溶液和稀KSCN溶液，红色变得更深的是________(1分),从化学平衡常数的角度加以分析(3分)（温度不变，假设后加入的FeCl3溶液和稀KSCN溶液都是各自起始浓度的10倍）(3分)

（3）分别取若干毫升稀FeCl3溶液与稀KSCN溶液混合，溶液呈较浅血红色。限用FeCl3、KSCN、KCl三种化学药品，为证明FeCl3溶液与KSCN溶液的反应是一个可逆反应，至少还要进行（

）次实验。A．1

B．2

C．3

D．4（4）实验室配制和保存FeCl3溶液，要向其中加入________,防止其水解变质。（5）0.1mol·L-1FeCl3溶液中的c(Fe3+)比0.1mol·L-1(NH4)Fe(SO4)2溶液中的c(Fe3+)______.

参考答案：（1）FeCl3溶液；

图略（2）KSCN溶液；分析略（3）B

（4）盐酸

（5）小略18.一定条件下乙烯和溴水反应可以得到多种产物，各物质的转化关系如下图。已知：E的结构简式为I的分子式为C4H4O4，是一种环状化合物。请回答下列问题：(1)E的分子式是_______________；B的结构简式是_______________。(2)在乙烯的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子数最多的分子的结构简式是_______，名称是______________。(3)在反应①?⑩中，属于取代反应的是⑥和_______(填写编号)；(4)写出反应⑩的化学方程式

(5)J是I的同分异构体，且1molJ与足量的NaHCO3溶液反应可放出2molCO2气体，请写出符合条件的J的所有的结构简式

参考答案：（1）C8H16O4（2分）；CH2BrCH2OH（2分）（2）(CH3)2C=C(CH3)2（2分）；2，3-二甲基-2-丁烯（2分）（3）④⑨⑩（2分）（4）2CH2OHCOOH+2H2O（2分）（5）CH2=C(COOH)2或HOOCCH=CHCOOH（3分）；19.有A、B、C、D四种有机物，均由碳、氢、氧三种元素组成。A、B的实验式相同，B、C的分子式相同，B、C在一定条件下相互作用可生成D。常温常压下，A是