江西省吉安市白沙中学高三化学测试题含解析

江西省吉安市白沙中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能通过一步反应实现的是（）A．0.1mol?L﹣1HC1C12Ca（ClO）2（aq）B．Al3+A1O2﹣Al（OH）3C．A1NaA1O2（aq）NaAlO2（s）D．MgO（s）Mg（NO3）2（aq）Mg（s）参考答案：C【考点】铝的化学性质．【分析】A．二氧化锰能氧化浓盐酸溶液中氯化氢加热反应生成氯气，氯气和石灰水反应生成次氯酸钙、氯化钙和水；B．铝离子和过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀；C．铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠是强碱弱酸盐，水解生成氢氧化钠和氢氧化铝加热蒸发得到偏铝酸钠；D．氧化镁溶于吸收生成硝酸镁，电解硝酸镁溶液，生成氢氧化镁沉淀；【解答】解：A．二氧化锰不能和稀盐酸发生氧化还原反应，不能氧化氯离子生成氯气，故A错误；B．铝离子和过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸强碱，不溶于弱酸弱碱，反应只能生成氢氧化铝沉淀，故B错误；C．铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，偏铝酸钠是强碱弱酸盐，水解生成氢氧化钠和氢氧化铝加热蒸发是蒸发水，得到偏铝酸钠，故C正确；D．氧化镁溶于吸收生成硝酸镁，电解硝酸镁溶液，生成氢氧化镁沉淀，电解硝酸镁溶液不能得到金属镁，故D错误；故选C．2.常温下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol·L－1盐酸和20.00mL0.1000mol·L－1醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如下图所示，若以HA表示酸，下列说法正确的是：（）A．滴定盐酸的曲线是图2B．达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)＞n(HCl)C．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na＋)＝c(A－)D．当0mL＜V(NaOH)＜20.00mL时，对应混合液中各离子浓度大小顺序为c(A－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)参考答案：C3.下列反应的离子方程式正确的是

A.少量二氧化硫气体通入到漂白粉溶液中：Ca2＋＋2CIO-＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HCIO

B.碳酸钠的水解：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

C.少量的钠投入足量的水中：Na+2H2O=Na+＋2OH-＋H2↑

D.向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至pH=7：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-=BaSO4↓＋2H2O参考答案：D4.一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL氯气（标准状况），则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于A．1：2

B．3:1

C．2:3

D．5：3参考答案：B略5.NaNO2是一种食品添加剂，既有致癌作用。酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应为：

+NO2―+H＋

=Mn2＋

+NO3―+H2O(未配平)。下列叙述正确的是A．反应中NO2―是氧化剂

B．反应过程中溶液pH减小C．1molKMnO4可以消耗2.5molNaNO2

D．该反应可以说明氧化性NO3―＞参考答案：C略6.已知NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混和物中，硫元素的质量分数为a%，则混和物中氧元素的质量分数为

Aa%

B2a%

C1－0.0175a

D1－0.0075a参考答案：C略7.有机物M的结构简式如图所示。下列说法中正确的是A．M中含有手性碳原子B．M中所有碳原子均可能在同一平面C．M可以发生加成、取代、消去等反应D．1molM常温下最多可以与3molNaOH反应参考答案：AC略8.下图是是两套电能与化学能相互转化的装置。对此两套装置的分析正确的是A．图1装置中的铁电极发生还原反应B．图2装置反应一段时间后溶液的pH会降低C．两装置中石墨电极上产生的气体都是H2D．两装置的原理都可以在现实生活中用来防止铁被腐蚀参考答案：B略9.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应．下列说法错误的是（）A．元素丙的单质可用于冶炼金属B．甲与丁形成的分子中有非极性分子C．简单离子半径：丁＞乙＞丙D．甲与乙形成的化合物均有氧化性参考答案：D【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应，应是氢氧化铝在与强碱、强酸的反应，故乙为Na、丙为Al，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，结合原子序数可知，甲外围电子排布为2s2sp2或2s22p4，甲为C或O，丁最高价含氧酸为强酸，外围电子排布为3s23p4，故丁为S元素，据此解答．【解答】解：短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应，应是氢氧化铝在与强碱、强酸的反应，故乙为Na、丙为Al，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，结合原子序数可知，甲外围电子排布为2s2sp2或2s22p4，甲为C或O，丁最高价含氧酸为强酸，外围电子排布为3s23p4，故丁为S元素．A．Al与一些金属氧化物可以发生铝热反应，由于冶炼金属，故A正确；B．甲与丁形成的分子中CS2为直线型对称结构，三氧化硫为平面正三角形结构，均属于非极性分子，故B正确；C．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：S2﹣＞Na+＞Al3+，故C正确；D．甲与乙形成的化合物有氧化钠、过氧化钠等，氧化钠氧化性很弱，通常条件下基本不表现氧化性，故D错误，故选D．10.下列关于浓硫酸的叙述正确的是（

）A．浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸具有吸水性，因此可用作干燥剂，能干燥氢气、硫化氢、氨气等气体D．因为浓硫酸在常温下不可与铁或铝反应，因此常温下可用铁制或铝制容器储存浓硫酸参考答案：略11.埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，腐蚀最慢的是A.在含铁元素较多的酸性土壤中B.在干燥致密不透气的土壤中C.在潮湿疏松透气的土壤中D.在含碳粒较多的潮湿透气中性土壤中.参考答案：B略12.实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是

(

)A．用装置甲氧化废液中的溴化氢

B．用装置乙分离CCl4层和水层C．用装置丙分离CCl4和液溴

D．用仪器丁长期贮存液溴参考答案：B解析：A．集气瓶中导管应短进长出，否则会将液体排除，故A错误；B．CCl4和水不互溶，可用分液分离，故B正确；C．温度计水银球应与蒸馏烧瓶支管口处相平，测量的是蒸气的温度，故C错误；D．液溴能腐蚀橡胶塞，应用玻璃塞，故D错误。故选B。13.超酸是指酸性比普通无机酸强106~1010倍的酸，魔酸（HSO3F-SbF5）是已知超酸中最强的，许多物质如H2SO4在魔酸中可获得质子。则硫酸溶于魔酸中所表现出的这种性质是（）A．碱性

B．酸性

C．还原性

D．氧化性参考答案：答案：A14.对于4℃时100mL水中溶解了22．4LHCl气体(标准状况下测得)后形成的溶液，下列说法中正确的是(

)。A．该溶液物质的量浓度为10moL／LB．所得的溶液的体积为22．5LC．根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得D．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得参考答案：C略15.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是（

）A．利用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒，可防止产生白色污染B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔D．喝补铁剂时，加服维生素C，效果更好，原因是维生素C具有氧化性参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（13分）有机物M(分子式：C6H4S4)是隐形飞机上吸波材料的主要成分。某化学兴趣小组为验证其组成元素，并探究其分子结构进行了下列实验：(1)验证组成元素将少量样品放入燃烧管A中，通入足量O2，用电炉加热使其充分燃烧，并将燃烧产物依次通入余下装置。(夹持仪器的装置已略去)①

写出A中样品燃烧的化学方程式：_________________________________________。②装置B的目的是验证有机物中含氢元素，则B中盛装的试剂为________。③D中盛放的试剂是________(填序号)。a．NaOH溶液b．品红溶液c．酸性KMnO4溶液d．溴的CCl4溶液e．饱和石灰水④能证明有机物含碳元素的现象是_________________________________________。⑤装置Ⅰ、Ⅱ不能互换的理由是____________________________________________。⑥燃烧管中放入CuO的作用是________________________________。⑦指出装置F的错误：__________________________________________________。(2)探究有机物M的分子结构文献资料表明，该有机物M为二个六元环结构，有很高的对称性，氢原子的环境都相同。将2.04g该有机物加入溴的CCl4溶液，充分振荡后溶液褪色，并消耗了0.03molBr2。⑧该有机物分子结构中含有的官能团为________(填结构式)。⑨有机物M的结构简式为________(填序号)。参考答案：（13分）(1)①C6H4S4＋11O26CO2＋4SO2＋2H2O（2分）②无水硫酸铜（1分）③c（1分）④E中溶液不褪色或颜色不变浅，F中溶液变浑浊（2分）⑤气体通过Ⅱ时，会带出水蒸气，干扰氢元素的验证

（2分）⑥将有机物中的碳元素全部氧化成二氧化碳（2分）⑦试剂瓶未与空气相通（2分）（1）⑧

（1分）⑨h（1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）某小组同学以碳棒为电极电解CuCl2溶液时，发现阴极碳棒上除了有红色物质析出外，还有少量白色物质析出。为探究阴极碳棒上的产物，同学们阅读资料并设计了如下过程：Ⅰ.有关资料：铜的化合物颜色性质如下物

质颜色、性质物质颜色、性质氢氧化铜Cu(OH)2蓝色固体不溶于水硫酸铜(CuSO4)溶液呈蓝色氧化亚铜(Cu2O)红色固体不溶于水氯化铜(CuCl2)浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色氯化亚铜(CuCl)白色固体不溶于水碱式氯化铜绿色固体不溶于水Ⅱ.探究实验：(1)提出假设①红色物质一定有铜，还可能有Cu2O；②白色物质为铜的化合物，其化学式可能为__________________________。(2)实验验证取电解CuCl2溶液后的阴极碳棒，洗涤、干燥，连接下列装置进行实验，验证阴极产物，①实验前，检查装置A气密性的方法是_______________________________。②实验时，各装置从左至右的连接顺序为A→_______→________→B→________→________。(3)观察现象，得出结论实验结束后，碳棒上的白色物质变为红色，F中物质不变色，D中出现白色沉淀，根据现象①碳棒上的红色物质是否有Cu2O (填“是”或“否”)，理由是_________________________________________；②装置________(填上图中装置编号)中________的现象说明提出假设②中的白色物质一定存在；③写出装置B中发生反应的化学方程式____________________________。(4)问题讨论①电解CuCl2溶液后的阴极上发生的反应为：______________________和_______________________________________________________________；②实验过程中，若装置B中的空气没有排净就开始加热，可能对实验造成的影响是______。参考答案：(1)②CuCl（1分）(2)①将橡胶管套在导气管上，用弹簧夹夹紧橡胶管，向分液漏斗中注入水，打开分液漏斗活塞，水的液面不会连续下降，证明装置A的气密性好(其他合理答案也可)（2分）②ECFD（2分）(3)①否（1分）F中物质不变蓝色（1分）②D（1分）出现白色沉淀（1分）③2CuCl＋H22Cu＋2HCl（1分）(4)①Cu2＋＋Cl－＋e－=CuCl↓（1分）Cu2＋＋e－=Cu（1分）②氢气和氧气混合加热可能发生爆炸；空气中水蒸气会干扰Cu2O是否存在的判断（2分）18.氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：

SiO2

+

C

+

N2

Si3N4

+

CO

根据题意完成下列各题：（1）配平上述化学反应方程式。

SiO2

+

C

+

N2

Si3N4

+

CO（2）为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量。某次反应用了30mol氮气，反应生成了5mol一氧化碳，则此时混合气体的平均摩尔质量是

。（3）氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉（A12O3），热稳定性好，化学性质稳定。以下用途正确的是

。

A．可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等设备

B．在电子工业上制成耐高温的电的良导体

C．研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机

D．氮化硅陶瓷的开发受到资源的限制，没有发展前途参考答案：（1）3

6

2

1

6

（2分）

（2）28g/mol（2分）（3）AC（2分）19.【化学—选修2化学与技术】(15分)高富氧底吹熔池炼铜新工艺反应炉如图

(1)该新工艺的优点之一是混合矿料不需要干燥、磨细。烟气进入余热锅炉后，经静电除尘后进入酸厂回收利用，这样做体现化学的________思想。(2)该新工艺的优点之二是首次投料需要添加少量