河南省新乡市盐店庄中学2021-2022学年高一化学联考试卷含解析

河南省新乡市盐店庄中学2021-2022学年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验操作与安全事故处理正确的是(

)A.做H2还原CuO的实验时，为防止H2爆炸，实验完毕，应先停止通H2，再停止加热B.配制稀硫酸溶液时，先在量筒加入一定体积的水，再沿容器壁慢慢加入浓硫酸，并不断搅拌C.用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约2/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热D.分液漏斗在使用前要检漏，使用过程中要适当旋开活塞放气参考答案：D

2.将标准状况下NO2和O2按体积比4∶1混合后充入一干燥烧瓶中，把烧瓶倒置于水中，瓶内液体逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶液溶质的物质的量浓度（

）A．

B．C．

D．参考答案：略3.在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的（）A．最外层电子数B．核电荷数

C．电子层数D．核外电子数参考答案：C略1.6g某物质含有6.02×1022个分子，该物质的相对分子质量约为()A．8 B．16C．64 D．160参考答案：B解析：1.6g该物质的物质的量为＝0.1mol，其摩尔质量为＝16g·mol－1。5.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，电解CuCl2溶液生成22.4LCl2时，理论上转移NA个电子B．常温常压下，电解水生成32gO2时，转移电子总数为2NAC．标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NAD．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA参考答案：D略6.足量的Fe粉与一定量的盐酸反应，为了减慢反应速率，但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中的

A．NaNO3溶液

B．NaCl固体

C．Na2SO4溶液

D．CuSO4粉末

参考答案：略7.从海水提取溴的过程中，吸收塔内溴蒸气和吸收剂SO2发生的化学反应为Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO4，下列说法正确的是(

)A．Br2在反应中表现氧化性

B．SO2在反应中被还原C．Br2在反应中失去电子

D．1mol氧化剂完全反应得到2mol电子参考答案：AD略8.不慎将水银温度计打碎在地上,可在水银滴上覆盖一层物质以避免发生汞中毒,该物质是（

）

A.石灰

B.碱

C.砂子

D.硫磺粉参考答案：D9.．下列物质中，化学键类型（离子键、共价键）完全相同的是A、HI和NaI

B、NaF和NaOH

C、Na2SO4和KNO3

D、F2和NaCl参考答案：C略10.下列各种物质中，既能发生加成反应，又能发生取代反应；既不能与溴水反应，又不能使高锰酸钾溶液褪色的是

（

）A．2—甲基—1—丁烯

B．

裂化汽油

C．苯

D．邻二甲苯参考答案：C略11.(双选)下列溶液中的氯离子浓度与50mL0.1mol/L氯化铝溶液中的氯离子浓度相等的是(

)A．150mL0.1mol/LNaCl

B．75mL0.2mol/LNH4ClC．100mL0.3mol/LKCl

D．150mL0.1mol/LFeCl3参考答案：CD12.下列说法正确的是A.二氧化碳通入硅酸钠溶液中可以得到硅酸B.二氧化硅是酸性氧化物，它不与任何酸反应C.利用二氧化硅溶于水可以制取硅酸D.根据工业生产玻璃的反应，可以推知硅酸的酸性比碳酸强参考答案：A13.下列离子方程式正确的是（）A.氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B.实验室制二氧化碳：+2H+=H2O+CO2↑C.氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD.硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Ba2++=BaSO4↓参考答案：C略14.卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是(

)A．单质熔、沸点逐渐降低

B．单质的氧化性逐渐增强C．原子半径逐渐增大

D．气态氢化物稳定性逐渐增强参考答案：C略15.下列物质属于电解质且水溶液导电能力最强的是A.HClO

B.CO2

C.NH4Cl

D.乙醇参考答案：C【分析】溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，溶液中离子的浓度越大，所带电荷数越多，导电性越强，据此判断。【详解】A.HClO是一元弱酸，其溶液导电性较弱，HClO属于电解质；B.CO2溶于水生成碳酸，碳酸是二元弱酸，其溶液导电性较弱，碳酸是电解质，二氧化碳是非电解质；C.NH4Cl溶于水完全电离出铵根离子和氯离子，其溶液导电性强，NH4Cl属于电解质；D.乙醇不能电离出离子，是非电解质，其水溶液几乎不导电；根据以上分析可知答案选C。【点睛】电解质和非电解质的判断解答的易错点，注意电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。例如选项B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应。气体a的主要成分是含有少量空气和水蒸气的氯气。请回答下列问题：（1）浓硫酸的作用是

。（2）证明氯气和水反应的实验现象为

______________________________________________________________。

（3）从物质性质的方面来看，这样的实验设计存在的缺陷为___________________________________________________________，请用离子方程式表达图中D框克服事故隐患的措施_________________________________________。参考答案：（1）除去氯气中的水蒸气，干燥氯气（2）装置B中的有色布条不褪色，装置C中的有色布条褪色（3）没有尾气吸收装置;Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H20

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某元素原子序数为21，试问：（1）它有多少个能层？多少个能级？占有多少个原子轨道？（2）此元素有多少个未成对电子？它的价电子数是多少？参考答案：（1）4、7、11（2）1、318.有一天然透明晶体A是高熔点，高硬度的物质，A在纯氧中不能燃烧，但在高温时既能和石灰石，又能和纯碱反应都放出气体B，A虽不能溶于强酸，但却能溶于氢氟酸，并生成气体C，A和烧碱溶液反应生成D的水溶液，当气体B通入溶液中去，能生成不稳定的白色胶状沉淀E，在干燥的空气中，E失去部分水，得到白色粉末F，F加热后重新生成A。（1）试推断出A、B、C、D、E、F各是什么物质？写出其化学式。（2）写出有关反应的化学方程式。参考答案：（1）A、SiO2；B、CO2；C、SiF4；D、Na2SiO3；E、H4SiO4；FH2SiO3（2）SiO2+Na2CO3

Na2SiO3+2CO2↑4HF+SiO2=SiF4↑＋2H2O2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；Na2SiO3+CO2+2H2O＝Na2CO3＋H4SiO4↓H4SiO4＝H2SiO3+H2OH2SiO3SiO2+H2O19.A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多8个。B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质。C为第三周期的第IIA族金属元素。D的M层上有7个电子。（1）填元素符号：A