常见地酸和碱单元教案

PAGEPAGE6第十单元：课题一：常见的酸和碱（第一课时）年月日第课时教学目的、要求：1、初步学会利用酸碱指示剂来检验溶液的酸碱性；2、探究植物花瓣或果实与酸碱溶液的变色情况。教学重点、难点：知道利用酸碱指示剂来龙去脉判断溶液的酸碱性。教学过程：[创设情景，引入新课]：1、新年刚刚过去，在春节期间，同学们都吃了哪些水果？它们有什么味道？（生答：如酸味、甜味，涩味等）今天我们开始学习酸和碱。2、在生活中，你知道哪些物质里含有酸吗？又是什么酸？哪些含碱？你能写出我们前面所接触过的些酸和碱的化学式吗？引入新课：板书课题：常见的酸和碱[回顾]：前面我们学过了二氧化碳与水反应的实验，我们是用什么方法来证明二氧化碳能与水反应的？它有什么现象？对你有什么启示？[结论]：酸溶液能使紫色石蕊试液变红色。[提出问题]：怎样来判断一种溶液是呈酸性还是呈碱性呢？[活动与探究]：实验10—1：分别叫几位同学到讲台协助老师做好演示实验，认真观察现象，并记录在教材P49表格中。[实验后小结归纳]：1、石蕊和酚酞它们能跟酸或碱起作用而呈现出不同的颜色，所以化学上把它们叫做酸碱指示剂，简称为指示剂。2、石蕊溶液遇酸变红色，遇碱溶液变蓝色；无色酚酞溶液遇酸不变色，遇碱溶液变红色。[说明]：是酸、碱溶液改变了指示剂的颜色，而不是指示剂使酸、碱溶液变色。[设问]：现在我们的实验台上有水，氯化钠，两种液体，你能帮帮教师判断它们的酸碱性吗？从中你对用指示剂来判断溶液的酸碱性有何启示？[学生回答后，进行实验，并小结]：1、溶液的酸碱性可分为三种情况：酸性、碱性、中性。2、石蕊溶液能判断出溶液的酸碱性，而无色酚酞溶液只能确定溶液是否呈碱性，对于酸性和中性溶液无法确定出来。[过滤]：除了用石蕊和酚酞来作指示剂外，不能用其它物质不作指示剂吗？[活动与探究]：利用花瓣自制指示剂（组织学生动手进行实验）（1）：取几种植物的花瓣（如：油菜花，紫卷心菜、玫瑰花等），分别在研钵中拘留捣烂，加入洒精浸泡；（2）：用纱布将浸泡出来的汁液挤出，得到指示剂；（3）：试验用上述方法得到的指示剂分别与稀盐酸、醋酸、石灰水、氢氧化钠溶液作用，观察它们的颜色变化情况，并记录下来。[实验后讨论]：交流实验结果，比较所制得的指示剂中，哪些在酸或碱溶液中变色明显？是否所有的花瓣都能作指示剂？[练习巩固]：一课一练：P86：T1、T2、T4、T5。[课堂小结]：通过今天的学习，同学们要学会用指示剂来判断溶液的酸碱性。[课外作业]：课本：P58：T4、T5。教学反思：第十单元：课题一：常见的酸和碱（第二课时）年月日第课时教学目的、要求：1、掌握浓盐酸、浓硫酸的物理性质和用途；2、培养学生正确使用腐蚀性药品，树立安全意识。教学重点、难点：浓盐酸、浓硫酸的特性。教学过程：[引言]：生活中你知道哪些物质里含有酸？主要含什么酸？[学生回答后，教师追问]：如何检验它们是否含酸呢？（复习酸碱性的检验方法）引入：今天我们来共同学习化学实验室里常见的酸。[板书]：常见的酸一：盐酸和硫酸[实验]：10—2：1、观察盐酸、硫酸的颜色和状态；2、分别打开盛有浓盐酸、浓硫酸的瓶盖观察现象，并闻它们的气味。[学生观察后，将看到的现象记录在P50表格中]。[讲解]：盐酸、硫酸的用途（见课本P51，学生阅读，内容略）二：浓盐酸、浓硫酸的特性：1、浓盐酸（氯化氢气体的水溶液）的特性：浓盐酸（HCl）有挥发性，打开瓶盖，在瓶口会形成白雾，该白雾是挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成的盐酸小液滴（是一种酸雾）。2、浓硫酸（H2SO4）特性：（1）：有吸水性：可用来作某些气体（如CO2、H2、O2等）的干燥剂（是一种液态干燥剂），装置如图所示：（不能用来干燥氨气，想一想：如何来选择干燥剂？）（气体的流向是长进短出）（2）：有强烈的腐蚀性：[演示实验10—3]：将纸、小木棍、布放在玻璃片上进行实验，观察并联记录现象于P51表格中。[结论]：浓硫酸能夺取含碳化合物里的氢、氧元素，使含碳化合物生成黑色的炭炭化。故使用浓硫酸时应十分小心，注意安全，若不慎将浓硫酸沾到皮肤、衣服上，应如何处理呢？稀硫酸沾到衣服、皮肤上是否也要进行处理？[小结]：见P53，略。（3）：浓硫酸的稀释：[演示实验10—4]：操作要点：酸入水、沿器壁、慢慢地、搅拌。（搅拌的目地是什么？）[设问]：浓硫酸稀释时能否水入酸呢？[演示实验10—5]：观察现象、解释原因。（略：见教材）[小结]：在稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中。（树立安全意识）[练习巩固]：一课一练P87：T7、T8。[课堂小结]：盐酸、硫酸有何特性，应如何安全使用？[作业]：一课一练本单元第一课时。教学反思：第十单元：课题一：常见的酸和碱（第三课时）年月日第课时教学目的、要求：1、掌握酸的化学性质；2、酸的化学性质在实际中的应用。教学重点、难点：浓盐酸、浓硫酸的特性。教学过程：[新课引入]：现在三种无色溶液，它们分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液，如何将它们监别出来？说明原因。引入新课。[新课]：酸的化学性质一：酸与指示剂作用：[实验]：酸与石蕊溶液、无色酚酞试液作用，观察溶液颜色的变化。[小结]：酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色，无色酚酞试液遇酸不变色。[反思与应用]：小刚发现在实验时，将紫色石蕊溶液滴入溶液呈红色；[提出问题]：稀盐酸中含有H+、Cl—、H2O三种粒子，是什么粒子使石蕊溶液变红呢？[猜想]：1、使石蕊溶液变红的是稀盐酸中的H2O；2、使石蕊溶液变红的是稀盐酸中的；3、使石蕊溶液变红的是稀盐酸中的。如何来设计实验，来验证哪种猜想正确？（引导学生作出猜想，并设计实验来进行实验验证）二：酸与金属反应：[实验]：将Mg、Zn、Cu等金属打磨（为什么要打磨？）分别与稀盐酸、稀硫酸（不能用浓硫酸）反应，观察现象。分析原因，得出结论：金属（H前）+酸（不能用浓硫酸、硝酸）盐+H2[反思与应用]：某化学兴趣小组，在做铝与稀硫酸反应时，发现开始没有气泡产生，要过一会儿才看到少量的气泡，后气泡越来越多，试分析原因，由此在做金属与酸反应的实验时对你有何启示？三：酸与金属氧化物反应：[实验]：（1）：将生锈的铁钉分别与稀盐酸、稀硫酸反应，观察反应现象，写出有关反应的化学方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O现象：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O现象：[讨论]：该实验中发现有气泡产生？试分析原因。（2）：将氧化铜与稀硫酸反应：Cu+H2SO4CuSO4+H2O现象：。[小结]：金属氧化物+酸盐+水[应用练习]：小兵同学将一块铜片在酒精灯上加热后，发现表面变黑，对该黑色物质是什么，请你帮小兵作出猜想，并设计实验来加以验证：[猜想]：1、；2、；3、。[实验设计]：（包括实验仪器、药品、操作步骤、实验现象、实验结论）[练习巩固]：教材P58：T1、T5。[课堂小结]：酸有哪些重要的化学性质？[作业]：一课一红本单元第二课时。教学反思：第十单元：课题一：常见的碱（第一课时）年月日第课时教学目的、要求：1、掌握NaOH、Ca(OH)2的物理性质和用途；2、培养学生的分析和实验能力。教学重点、难点：NaOH、Ca(OH)2的物理性质。教学过程：[新课引入]：生活中，你知道哪些物质里含有碱？今天我们来学习和探究常见碱的性质和用途。[新课]：一：氢氧化钠：NaOH[展示]：1、拿一瓶NaOH固体，让学生观察其色、态，并用镊子夹一块NaOH放在表面皿内，放置一会儿，观察有何现象？再取少量的NaOH放入盛有少量的水的试管中，振荡，用手触摸试管的外壁，有何感觉？2、将一段鸡爪放入盛有NaOH溶液的烧杯中（课前准备好）。[学生观察、感知后，教师归纳]：NaOH的物理性质：（1）：NaOH是一种白色块壮固体，易溶于水，且溶于水会放出热量，使溶液的的温度升高；（2）：NaOH固体易吸收空气中的水蒸气，发生潮解，故可作干燥剂（是一种固态干燥剂），装置如图所示（干燥管）：（气体流向是大进小出）或“U”型管：（3）：NaOH有强烈的的腐蚀性，故俗称为火碱、烧碱、苛性钠。使用时要十分小心，防止沾到衣服、皮肤上，若不慎将NaOH沾到衣服、皮肤上，应如何处理？（立即用大量的水冲洗，再涂上少量的硼酸）[想一想]：NaOH在实验室里应如何保存？NaOH的的用途：（学生阅读教材P55，内容略）二：氢氧化钙：Ca(OH)2[展示]：展示一瓶Ca(OH)2，观察其色、态，试验其溶解性。[小结]：Ca(OH)2是一种白色粉末，俗称熟石、消石灰，微溶于水，其水溶液俗称为石灰水，有腐蚀性和涩味。[讨论]：你家里建房子时要用到石灰，请问：从石灰窑厂买来的石灰是Ca(OH)2吗？若不是，如何使它变为Ca(OH)2呢？[实验]：Ca(OH)2的制取：CaO+H2OCa(OH)2+Q放生石灰熟石灰故：CaO可作干燥剂（是一种常见的食品干燥剂）[补充]：金属氧化物+水可溶性碱如：CaO+H2OCa(OH)2Na2O+H2O2NaOHBaO+H2OBa(OH)2K2O+H2O2KOHCuO+H2O（不反应）三：其它常见的碱：1：氢氧化钾：KOH（与NaOH类似）2：氨水：NH3·H2O,它是一种挥发性的液态碱，易分解：NH3·H2ONH3+H2ONH3+H2ONH3·H2O[练习]：教材：P58：T1、T4。[小结]：掌握常见碱的特性和用途。[作业]：一课一练本单元第三课时。教学反思：第十单元：课题一：常见的碱（第二课时）年月日第课时教学目的、要求：1、掌握碱的化学性质；2、根据性质掌握它们的的用途的在生活中的应用。教学重点、难点：碱的化学性质。教学过程：[新课引入]：现有两瓶无色溶液，它们分别是氢氧化钠溶液和澄清的石灰水，你能用实验的方法将它们鉴别出来吗？[过滤]：要将它们鉴别出来，就要掌握它们的化学性质，引入新课。[板书课题]：碱的化学性质[活动与探究]：一：碱溶液与指示剂作用：分别用试管取少量的石灰水和氢氧化钠溶液，然后分别滴入少量的无色酚酞试液和紫色石蕊溶液，观察溶液颜色的变化。[小结]：碱溶液能使无色酚酞溶液变红，使紫色石蕊溶液变蓝。[讨论]：碱溶液中能使指示剂变色，是什么粒子改变了指示剂的颜色？请提出你的猜想，并设计实验来验证你的猜想。[归纳]：碱溶液中的氢氧根离子改变了指示剂的颜色。[注]：不溶性碱不能使指示剂变色，因为它们在水中不产生OH—。二：将二氧化碳分别通入到澄清的石灰水和氢氧化钠溶液中，观察有何现象产生：[板书]：1、Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O现象：澄清的石灰水会变浑浊。反应的应用：（1）：用来检验二氧化碳；（2）：用作建筑材料，生成坚硬的碳酸钙。（如制三合士、粉刷墙壁、用来彻砖等）2：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O（反应无现象）[讨论]：怎样来设计实验来证明它们之间发生了反应呢？（引导学生设计有现象产生的实验方案）[实验方案]：盛氢氧化钠溶液红墨水（1）：（2）：装CO2水NaOH+CO2（3）：在反应后的剩余物质中加入稀盐酸，看有无汽泡产生（对生成物进行检验）。[想一想]：上述实验方案是根据什么原理来验证明了它们之间发生了反应的？[讨论]：根据这一性质说明氢氧化钠应如何保存？[小结归纳]：氢氧化钠要密封保存：（1）NaOH易吸收空气中的水份发生潮解；（2）：NaOH会与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠，使它变质。展示一瓶变质的氢氧化钠，发现表面有一层白色粉末，该粉末为碳酸钠。[拓展]：如何设计实验来证明一瓶久置于空气中的氢氧化钠是否变质？[练习]：写出SO2、SO3与NaOH、Ca(OH)2反应的化学方程式。[应用]：NaOH、Ca(OH)2可用来除去工业废气中的SO2、SO3[小结]：碱（溶）+非金属氧化物盐+H2O三：碱+盐新碱+新盐[实验]：分别将硫酸铜、氯化铁溶液滴入氢氧化钠溶液中，观察反应产生的现象，并写出反应的化学方程式。[课堂小结]：碱有哪些重要的化学性质？[作业]：P89：T1、T6。教学反思：第十单元：课题一：常见的碱（第三课时）年月日第课时教学目的、要求：1、从离子的观点认识酸、碱、盐的含义；2、认识事物的规律：从个性到共性。教学重点、难点：酸、碱、盐的电离。教学过程：[引言]：通过前面的学习我们发现不同的酸、碱它们具有相似的化学性质，这是什么原因引起的呢？[新课]：溶液的导电性[演示实验]：分别试验：水、酒精、氯化钠晶体、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液的导电性；[分析]：1、纯水的导电性非常弱，电压低无法显示，酒精中不含带电粒子，故不能导电；溶于水2、氯化钠晶体不导电氯化钠溶液(导电)（Na+、Cl—不能自由移动）(产生了自由移动的Na+、Cl—)[小结]：电离：物质溶解于水时，产生自由移动的离子的过程叫做电离。[过滤]：稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液能导电，说明它们在水溶液中能产生自由移动的离子，那么如何来表示它们的电离过程呢？二：电离方程式：[观察]：教材P56图10—10：再以氯化钠、硫酸铝为在水中电离为例，简单介绍电离方程式的书写方法：1、写化学式；2：写出电离产生的离子符号；3、配平电荷数。例：NaClNa++Cl—Al2（SO4）3==2Al3++3SO42—[练习]：写出下列物质的电离方程式：HClNaOHNaCl酸：H2SO4碱：Ca(OH)2盐：Na2CO3H3PO4Ba(OH)2CuSO4[讨论]：从离子的观点分析：酸、碱、盐的组成有何特点？从中你能否给酸、碱、盐下一个定义？[小结]：1：酸H++酸根离子定义：电离时，产生的阳离子全部是H+的化合物叫做酸；2：碱金属离子+OH—定义：电离时，产生的阴离子全部是OH—的化合物叫做碱；3、盐金属离子+酸根离子定义：由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。[强调]：1：酸、碱定义中“全部”二字的含义：例：NaHSO4、Cu2(OH)2CO3中，分别含有H+、OH—，但它们不属于酸和碱，为什么？2：化学中盐的含义与生活中盐的含义的区别和联系。[问题]：不同的酸或碱它们具有相似的化学性质，现在你知道为什么吗？（引导学生回答）[练习]：盐酸和硫酸具有相似的化学性质的原因是；但它们又有各自不同的性质，原因是。[作业]：一课一练第四课时。[小结]：学会从离子的观点来理解酸、碱、盐的组成及区别。教学反思：第十单元：课题二：酸碱之间会发生什么反应（第一课时）年月日第课时教学目的、要求：1、掌握酸、碱中和反应的实质及其应用；2、培养学生观察分析问题的能力。教学重点、难点：中和反应的实验探究。教学过程：[创设情景，引入新课]：前面我们学习了常见的酸和碱及它们的化学性质，知道了酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，那么酸与碱溶液混合后得到的溶液酸碱性又如何呢？引入新课[板书课题]：酸碱之间会发生什么反应[新授]：一：酸碱中和反应[演示实验]：将Cu(OH)2加入盛有水的试管中，固体不溶解，说明Cu(OH)2不溶于水，也不与水反应，再加入稀盐酸，观察有何现象产生，说明了什么什么问题？[实验结论]：它们之间发生了反应；反应的化学方程式为：Cu(OH)2+2HClCuCl2+2H2O现象：蓝色沉淀会慢慢消失,形成蓝色溶液。[提出问题]：NaOH溶液与稀HCl会不会发生反应呢？[实验]：在NaOH溶液中慢慢加入盐酸，观察现象。[师问]：你能否判断出它们是否发生了反应？为什么？[生答]：不能判断，因为无现象产生。[追问]：你能否设计实验来确定它们之间到底是否会反应呢？[活动与探究]：NaOH溶液与稀盐酸反应的探究：（1）：在一支盛有NaOH溶液的试管中，滴入几滴无色酚酞溶液，使溶液显红色；（2）：用滴管慢慢加入稀盐酸，边加边振荡，至溶液刚好变为无色。[结论]：发生了反应：NaOH+HClNaCl+H2O判断的依据：根据溶液颜色的变化（溶液由红色变为无色）。[问题]：怎样证明反应后有氯化钠生成呢？[演示实验]：用玻璃璃棒取少量反应后的溶液，在酒精灯上加热，观察到有氯化钠晶体析出。[问题讨论]：NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应后，溶液的酸碱性如何呢？[学生讨论后，教师分析归纳]：中和反应：酸+碱盐+水[设问]：从微观（离子）的角度分析中和反应的实质是什么？上述实验中指示剂的作用又是什么？[学生回答后，教师归纳]：1、中和反应的实质（参见P59课图10—13）：H++OH—H2O2、指示剂的作用：根据指示剂颜色的变化，来判断中和反应的终点。二：中和反应在实际中的应用：[组织学生阅读教材，讨论中和反应在实际中的应用]：改变士壤的酸碱性：如：用熟石灰[Ca(OH)2]来改良酸性士壤。处理工厂废水：如：用熟石灰[Ca(OH)2]中和酸性废水。用于医药：如：胃酸过多的病人可服用碱性物质，如：氢氧化铝（胃舒平）来中和胃酸；蚊虫叮咬，产生蚁酸，涂碱性物质：如：稀氨水（NH3·H2O）或牙膏来中和蚁酸。生活中：如松花蛋（皮蛋）中含有碱性物质，可加食醋食用。[练习巩固]：1、一课一练：P92：T1~T5。2、趣味实验：变色的纸花：纸花（1）：纸花由白变红，则花上喷的无色溶液是，烧杯中A溶液为。若纸花由（溶液A）紫色变为红呢？[课堂小结]：你知道酸碱之间会发生什么反应吗？有何应用？[课外作业]：一课一练P92：T7~T10。教学反思：第十单元：课题二：酸碱之间会发生什么反应（第二课时）年月日第课时教学目的、要求：1、掌握溶液酸碱度的表示方法；2、培养学生学以致用的能力。教学重点、难点：溶液酸碱度的表示方法。教学过程：[引言]：溶液的酸碱性是如何来检验的？不同的酸性溶液或碱性溶液，它们的酸碱强弱程度是否相同？又如何来判断呢？1、溶液酸碱性的检验方法：常用紫色石蕊溶液来检验，而无色酚酞试液只能确定溶液是否显碱性，对于酸性或中性溶液无法检验出来。2、溶液的酸碱度：是指溶液的酸碱强弱程度。[新课]：一：溶液酸碱度的表示方法PH[指导学生阅读教材，分析酸碱度与PH的关系]：PH：0123456（7）891011121314酸性增强（中性）碱性增强1、当溶液的PH=7时，溶液显中性；2、当溶液的PH<7时，溶液