铝及其化合物的性质实验课件

知识点——铝及其化合物的性质实验铝及其化合物的性质实验1、铝元素的原子结构示意图Al铝在周期表中的位置？容易失3e－Al3＋结论:铝有较强的还原性。铝及其化合物的性质实验2、铝的化学性质⑴与非金属单质的反应：O2、Cl2、S等4Al+3O2=2Al2O3⑵与酸的反应①2Al+6HCl=2AlCl3+3H2实质：AlH+H2e-②钝化：要点常温下铝浓HNO3、浓H2SO4铝及其化合物的性质实验(3)与强碱溶液的反应2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+4H2O+3H2↑6e-2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑铝及其化合物的性质实验(4)与金属氧化物的反应：铝热反应2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3高温(5)与不活泼金属的可溶性盐的反应：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu铝及其化合物的性质实验3.氧化铝和氢氧化铝的两性氧化铝的化学性质两性氧化物两性氧化物：与碱反应生成盐和水，与酸反应生成盐和水的氧化物。Al2O3+2NaOH+3H2O=2NaAl(OH)4Al2O3+2OH--+3H2O=2Al(OH)4--铝及其化合物的性质实验氢氧化铝的化学性质（1）两性氢氧化物：与碱反应生成盐和水，与酸反应生成盐和水的氢氧化物。

酸式电离碱式电离H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl3AlO2--+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓铝及其化合物的性质实验（2）受热分解4.可溶性铝盐的性质AlCl3、KAl(SO4)2·12H2O铝及其化合物的性质实验实验1.铝与氧气反应的实验探究在氧气中燃烧，并产生耀眼的白光。第一:铝是活泼金属，在空气中能与氧气生成一种致密的氧化铝保护层，使氧气不能继续与铝发生反应，第二:氧气的浓度偏低或氧气的量不足而导致燃烧现象不明显。第三:铝箔与氧气的接触面积太少.铝及其化合物的性质实验实验2.铝表面氧化膜的实验研究如何设计实验证明铝表面存在氧化膜？如何除去铝片表面的氧化膜？方法1.用砂纸除去氧化膜将一片擦去氧化膜的铝片放入20mL0.5mol/L的CuSO4溶液中，观察铝片表面现象.

出现一层海绵状暗红色物质，产生气泡，溶液温度升高2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu铝及其化合物的性质实验方法2.用NaOH溶液除去氧化膜铝片，如何增强铝片表面的氧化膜的保护作用？方法：将另一擦去氧化膜的铝片放入盛有浓硝酸的试管中

3.铝配合物的生成取两支试管，分别加入1mL1.0mol/L

AlCl3溶液1、在一只试管中逐滴加入6.0mol/L

NaOH溶液，边滴加边振荡试管，观察实验现象2、在另一试管中滴加2ml10%NH4F溶液，再滴加1mL3.0mol/L氨水，边滴加边振荡试管，观察实验现象。铝及其化合物的性质实验实验现象：无明显现象原因之一:中学阶段的铵盐均易溶于水,故(NH4)3AlF6也易溶于水.AlCl3+6NH4F=(NH4)3AlF6+3NH4Cl原因之二:离子方程式:Al3++6F-=AlF63-溶液中铝离子浓度很小，不会与氨水反应生成Al(OH)3沉淀铝及其化合物的性质实验实验4.培养明矾晶体实验四的注意事项:

①配制的明矾溶液一定要饱和，每次把母液配成30～40℃的溶液，有利于晶核的快速长大，不至于晶体在室温升高时溶解。否则晶核会被溶解。

②选取形状完整的小晶体作为晶核。

③溶液饱和度太大产生不规则小晶体附在原晶核之上，晶体不透明；饱和度太低，成长缓慢或溶解。铝及其化合物的性质实验拓展课题----铝热反应1.将两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状，在其中一只纸漏斗的底部剪一个小孔，用水润湿，再与另一个纸漏斗套在一起，有孔纸漏斗置于内层（使纸漏斗每边都有4层），架在铁架台的铁圈上，其下方放置盛有细沙的蒸发皿或铁盘。2.将5g干燥的氧化铁粉末、2g铝粉均匀混合后放在纸漏斗里，在混合物的上面加少量氯酸钾，再在混合物中间插一根镁条。点燃镁条，观察实验现象。3.设计实验，检验从纸漏斗下端落下的金属是否为铁。助燃用镁燃烧放出的热量引发铝热反应铝及其化合物的性质实验变式训练1

某铝合金中含有元素镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计了如下实验，请回答有关问题：(1)称取样品ag，称量时应该使用的主要仪器的名称是________。(2)将样品溶解于足量的稀盐酸中，过滤。滤液中主要含有______________，滤渣中含有____________，溶解、过滤用到的玻璃仪器是________________________________________________________________________。铝及其化合物的性质实验(3)滤液中加过量氢氧化钠溶液，过滤并洗涤滤渣。有关的离子方程式是___________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)步骤(3)的滤液中通入足量二氧化碳气体，过滤并洗涤滤渣。有关的离子方程式是______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。铝及其化合物的性质实验(5)步骤(4)过滤后的滤渣用蒸馏水洗涤数次，烘干并灼烧至恒重，冷却后称量，其质量为bg，有关的化学方程式是________________________________________________________________________，原样品中铝的质量分数是________。(6)若步骤(3)中加