2023届高考化学模拟预热卷 全国卷

2023届高考化学模拟预热卷全国卷可能用到的相对原子质量：H – 1C – 12O – 16Mg –24一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.化学是材料科学的基础。下列说法错误的是()A.制造5G芯片的氮化铝晶圆属于无机非金属材料B.制造阻燃或防火线缆的橡胶不能由加聚反应合成C.制造特种防护服的芳纶纤维属于有机高分子材料D.可降解聚乳酸塑料的推广应用可减少“白色污染”8.茯苓新酸DM是从茯苓中提取的一种天然产物，具有一定的生理活性，其结构简式如图。关于该化合物，下列说法错误的是()A.可使酸性溶液褪色 B.可发生取代反应和加成反应C.可与金属钠反应放出 D.分子中含有3种官能团9.阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是()A.0.1mol的含有的中子数为0.6B.1molFe溶于过量硝酸，转移电子数为2C.2.4gMg与完全反应，转移的电子数为0.1D.标准状况下，2.24L和的混合气体中分子数为0.210.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A将NaClO溶液滴入品红溶液中，品红溶液缓慢褪色；若同时加入食醋，红色很快褪去的氧化性随pH的减小而增强B将食品袋中的抗氧化剂（Fe粉）加入少量稀硫酸中，再滴加KSCN溶液，没有血红色出现抗氧化剂没有吸收C向滴有酚酞的氨水中加入固体，溶液的红色变浅溶液一定呈酸性D时，向等体积的饱和AgCl、AgI溶液中分别滴加足量溶液，所得沉淀时，A.A B.B C.C D.D11.普瑞巴林是用于治疗神经痛的药物，为有机化合物，其结构简式如图所示。X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，Y、Z、W位于同一周期。下列有关说法不正确的是()A.W、X、Z可以形成离子化合物，也可以形成共价化合物B.X和Z形成的共价化合物中可能含有非极性共价键C.原子半径大小顺序为X<Y<Z<WD.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y12.某储能电池原理如图。下列说法正确的是()A.放电时负极反应：B.放电时透过多孔活性炭电极向中迁移C.放电时每转移1mol电子，理论上吸收0.5molD.充电过程中，NaCl溶液浓度增大13.是一种常见二元弱酸，用0.3NaOH溶液滴定20mL同浓度的溶液的滴定曲线如图。已知a点、c点依次存在，下列说法错误的是()A.B.b点C.c点对应的溶液温度为滴定过程中的最高值D.d点二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35～36题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（3题，共43分）26.（15分）（草酸，熔点为101～102℃，189.5℃时分解）是常见的有机化工原料，广泛用于医药、冶金和化工等，其用量随着工业的大力发展不断增加。由乙炔和硝酸为原料制备草酸过程简单，易实现连续化、自动化，是煤化工路线合成草酸的一条新途径。（一）乙炔的制备已知：电石的主要成分是，还有少量的CaS、。（1）用饱和食盐水代替水的目的是_______。（2）装置B中溶液的作用是_______。（3）常用作甲烷发生剂，根据和饱和食盐水制取的原理，写出与饱和食盐水反应的化学方程式：_______。（二）草酸的制备（4）通入装置F后能观察到有红棕色气体产生，则装置F中发生反应的化学方程式为_______，研究表明当硝酸的质量分数超过50%或温度高于40℃，草酸的产率开始下降，其原因是_______。（5）装置G的作用是_________。（三）草酸纯度的测定步骤1.称取15.0g草酸样品，配制成100mL溶液。步骤2.量取25mL所配制的溶液于锥形瓶中，加入酸性溶液充分反应。步骤3.向反应后的溶液中加入溶液至溶液中紫红色褪去，消耗溶液体积为。（6）上述过程中发生反应的离子方程式为________。（7）原试样中草酸的质量分数为________（列式即可，不用化简）。27.（14分）从高镁矿石中获取轻质氧化镁是工业生产中的一种重要途径。高镁矿石中常含有Fe、Ni、Cu及其氧化物等主要杂质，现有一种酸浸降镁工艺流程如图所示。回答下列问题：（1）加稀硫酸溶解浮选精矿的目的：。（2）滤液1中加入及稀氨水，主要发生的离子反应是。（3）假设室温下滤液1中，其他主要杂质金属离子的浓度均为，则pH应调节的范围：________（保留两位有效数字，离子浓度小于即认为该离子沉淀完全；lg2～0.3、lg3=0.5）。（4）滤液2的获取过程中对调节pH要求很高，即使满足了上述pH调节范围，依然可能出现部分流失的情况。试分析其可能存在的原因：________。（5）滤渣3的主要成分是________（填化学式）。（6）生成碱式碳酸镁[]的离子方程式为________。28.（14分）利用逆水煤气变换与丙烷直接脱氢进行耦合可有效提升丙烯的产率，具有极高的经济价值，反应过程中发生的反应如下：丙烷直接脱氢反应：逆水煤气变换反应：请回答下列问题：（1）耦合后总反应：________。（2）不同温度下，三个反应的吉布斯自由能变化如图甲所示。1073K时，可自发进行的反应为___。（3）不同气配比[为1：4、1：3、1：2、1：1]对转化率的影响如图乙所示：①800K、时，的平衡转化率为________。②充入能影响转化率的原因是________、________。（4）在恒压为的恒温容器中加入1mol和3mol发生上述反应，平衡时，的转化率为，的体积分数为。①平衡时，气体的总物质的量为________。②丙烷直接脱氢反应的=________（用含的代数式表示）。（二）选考题（共15分）35.钒基笼目金属在超导电性方面有广阔的应用前景。某钒基笼目金属（M）的晶体结构如图所示。（1）Sb在元素周期表中的位置是_______。（2）基态V原子的价电子中，未成对电子数与成对电子数之比为_______。（3）钒化合物在药物化学及催化化学等领域应用广泛。基态钒原子的价电子排布图为_______，钒有+2、+3、+4、+5等多种化合价，其中最稳定的化合价是_______，的空间结构为_______。（4）的键角比的键角小，原因是_______。（5）该钒基笼目金属（M）的化学式为_______，与V原子距离最近且等距的V原子有_______个。（6）已知，该晶胞中距离最近的两个V原子间的距离为2.75，则晶胞体内A、B原子之间的距离为_______（，保留两位小数）。36.西那卡塞能激活甲状旁腺中的钙受体，从而降低甲状旁腺素的分泌。一种合成西那卡塞的部分路线如图所示。回答下列问题：（1）A的结构简式为为________；C的结构简式为________。（2）E中含氧官能团的名称为________；F→G的反应类型为________。（3）下列试剂能与D反应的是________（填序号）。A.NaOH溶液B.银氨溶液C.溶液D.溶液（4）G→I的化学方程式为________。（5）H是B的同系物，满足下列条件的有________种（不考虑立体异构）。结构；①属于芳香族化合物且含有结构；②相对分子质量比B大14；③Cl原子和苯环不直接相连。其中核磁共振氢谱中有4组峰且峰面积比为3：2：2：1的结构简式为____。（6）设计以和为原料制备的合成路线（无机试剂任选）。

答案以及解析1.答案：B解析：制造阻燃或防火线缆的橡胶属于合成橡胶，可通过加聚反应合成，B项错误。2.答案：D解析：该分子中含有碳碳双键、羟基，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使溶液褪色，A项正确；分子中含有羧基、羟基，能发生酯化反应（属于取代反应），含有酯基，能发生水解反应（属于取代反应），含有碳碳双键，能发生加成反应，B项正确；分子中含有羟基、羧基，能和金属钠发生反应放出，C项正确；分子中含有酯基、羟基、羧基、碳碳双键4种官能团，D项错误。3.答案：A解析：的中子为11-5=6，0.1mol的含有0.6个中子，A项正确；lmolFe溶于过量硝酸，生成1mol，转移电子数为3，B项错误；2.4gMg为0.1mol，与完全反应，转化为，转移的电子数为0.2，C项错误；标准状况下，2.24L和的混合气体为0.1mol，分子数为0.1，D项错误。4.答案：A解析：将NaClO溶液滴入品红溶液中，品红溶液缓慢褪色，若同时加入食醋，红色很快褪去，说明随溶液pH的减小，的氧化能力增强，A项正确；未反应的铁会和生成的反应生成，因此不能确定该抗氧化剂是否吸收了，B项错误；氨水中存在电离平衡，加入固体，的电离受到抑制，溶液的红色变浅，但不能说明溶液一定呈酸性，C项错误；时，向等体积的饱和AgCl、AgI溶液中分别滴加足量溶液，所得沉淀，说明饱和AgCl溶液中浓度大于饱和AgI溶液中浓度，氯化银比碘化银的溶解度大，则时，，D项错误。5.答案：C解析：W、X、Z可以形成离子化合物，比如硝酸铵，也可以形成共价化合物，比如硝酸，A正确；N和H可以形成共价化合物，结构简式为，含有N—N非极性共价键，B正确；同周期主族元素，从左到右原子半径逐渐减小，原子半径大小顺序为H<O<N<C，C错误；Z和Y的最高价氧化物对应水化物分别是和，酸性：，D正确。6.答案：A解析：由上述分析可知，A项正确；放电时，阴离子移向负极，所以透过多孔活性炭电极向NaCl中迁移，B项错误；结合电极反应可知，放电时每转移1mol电子，理论上释放0.5mol，C项错误；充电过程中阳极消耗氯离子，阴极消耗钠离子，NaCl溶液浓度减小，D项错误。7.答案：C解析：26.答案：（1）控制反应的速率（2）除去等气体杂质（3）（4）；草酸具有还原性，硝酸的浓度增大，会进一步氧化草酸，导致草酸产率降低；温度高于40℃，硝酸会发生分解，导致草酸产率降低（5）吸收，防止环境污染（6）、（7）解析：（1）电石与水反应剧烈，用饱和食盐水代替水，可以降低反应速率。（2）装置B中溶液能与等气体发生反应从而除去杂质气体。（3）和饱和食盐水制取的原理是结合水电离的，2个碳原子和2个氢原子结合生成。常用作甲烷发生剂，则与饱和食盐水反应的化学方程式为。（4）红棕色气体为，依据得失电子守恒和原子守恒，装置F中发生反应的化学方程式为。草酸具有还原性，硝酸浓度越大，氧化性越强，会进一步氧化，造成产率下降；温度大于40℃硝酸发生分解，反应物减少会降低草酸产率。（5）装置G中的NaOH溶液可吸收，防止污染环境。（6）滴定过程中酸性溶液先和草酸反应，多余的再用滴定还原，根据得失电子守恒和电荷守恒，离子方程式为、。（7），根据关系式：，与反应，则与草酸反应的的物质的量为（）mol，根据关系式：，25mL溶液中，100mL溶液中，。27.答案：（1）将矿石溶解，过滤除去不溶性杂质，便于分离出金属离子（2）、[或]（3）2.8<pH<5.7（4）在调节pH的过程中容易形成胶体吸附溶液中的金属离子，导致部分随胶体沉降而流失（5）CuS和NiS（6）解析：（2）滤液1中加入和稀氨水，被氧化为后生成，根据得失电子守恒配平即得反应的离子方程式。（3）调节pH的目的是使完全沉淀而其他离子不沉淀，，当时，，即pH>2.8时沉淀完全，根据的起始浓度及其对应氢氧化物的的大小，可知调节pH过程中先于其他两种离子沉淀，当开始沉淀时，，，所以pH的调节范围为2.8<pH<5.7。（6）滤液3中金属离子主要是，其在碳酸氢铵和氨水的共同作用下生成碱式碳酸镁，碳酸根离子来自碳酸氢根离子与氨水的作用，氢氧根离子来自氨水，离子方程式为。28.答案：（1）（2）丙烷直接脱氢反应、耦合后总反应（3）①40%；②会消耗丙烷直接脱氢反应产生的，促进丙烷直接脱氢反应平衡正向移动可以降低分压，促进丙烷直接脱氢反应平衡正向移动（4）①；②解析：（1）根据盖斯定律可知，两已知反应相加可得。（2）吉布斯自由能小于0时，反应可以自发进行，根据图甲判断，1073K时，吉布斯自由能小于0的反应为丙烷直接脱氢反应及耦合后总反应。（3）①越大，的转化率越低，即图乙四条曲线从上到下分别代表、1:3、1:2、1:1，则根据图乙可知，800K、时，的平衡转化率为40%。（4）①丙烷直接脱氢反应中，每消耗1mol，气体的物质的量增加1mol,而逆水煤气变换反应中,反应前后气体物质的量不变。反应过程中，的转化量为1mol×，则平衡时，气体的总物质的量为1mol+3mol+1mol×=（4+）mol。②根据题中数据可列出丙烷直接脱氢反应的三段式：的体积分数为，的体积分数为，则直接脱氢反应的平衡时。35.答案：（1）第五周期第ⅤA族（2）3:2（3）；+5价；正四面体形（4）N元素电负性大，成键电子对离中心原子更近，且N原子半径小，成键电子对间的距离近，从而使成键电子对之间的斥力更大，故中的键角也更大（5）；4（6）3.18解析：（1）Sb为51号元素，其在元素周期表中的位置是第五周期第ⅤA族。（2）V为23号元素，基态V原子的价电子排布式为，3d轨道有3个未成对电子，4s轨道上有2个成对电子，其数目之比为3：2。（3）钒是23号元素，基态钒原子的价电子排布式为，其价电子排布图为；钒原子失去5个价电子后，3d能级为全空状态，最稳定，故最稳定的化合价是+5价；中心原子的价层电子对数为，采取杂化，其孤电子对数为0，根据价层电子对互斥理论，可知的空间结构为正四面体形。（4）的空间结构均为三角锥形，有一个孤电子对，键角大小主要取决于成键电子对之间的斥力，成键电子对之间的斥力越大，键角越大；由于N元素电负性强，原子半径小，故的成键电子对距离N原子核更近，排斥力也更大，的键角更大。（5）根据题