硝酸与金属反应的计算守恒

硝酸与金属反应的计算守恒第一页，共二十一页，编辑于2023年，星期三与碱反应与碱性氧化物反应与弱酸盐反应与酸碱指示剂？与金属反应？复习：1、硝酸的强酸性强酸性

:HNO3H++NO3-

遇蓝色石蕊试纸，先变红,后褪色

无论活泼不活泼均不产生氢气第二页，共二十一页，编辑于2023年，星期三复习2、硝酸的强氧化性

Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

冷、浓硝酸遇Al(Fe)钝化与金属反应HNO3遇Au、Pt不反应,王水则可溶解Au、PtHNO3与Zn反应,还原产物种类多第三页，共二十一页，编辑于2023年，星期三硝酸与金属反应的规律回顾第四页，共二十一页，编辑于2023年，星期三①电子得失守恒②原子守恒Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2OAg+2HNO3(浓)=AgNO3+NO2

↑+H2O

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2OFe+6HNO3(浓)=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O△浓HNO3的反应中:n(氧化剂)=n(酸性介质)稀HNO3的反应中:1/4硝酸被还原1

41414规律回顾第五页，共二十一页，编辑于2023年，星期三①电子得失守恒②原子守恒浓HNO3:n(氧化剂)=n(酸性介质)稀HNO3:1/4硝酸被还原Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2OAg+2HNO3(浓)=AgNO3+NO2

↑+H2O

3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

1Fe+4HNO3(稀)

=1Fe(NO3)3+1NO↑+2H2OFe+6HNO3(浓)=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O△(足量)(足量)规律回顾第六页，共二十一页，编辑于2023年，星期三热身：将xmolFe加入含amolHNO3的稀溶液中，写出下列配比下的离子方程式（1）当x≤0.25amol时，反应的离子方程式是____________（2）当x≥0.375amol时，反应的离子方程式是___________（3）把6.72克铁放入100mL4mol/L的稀硝酸中，反应的离子方程式是__________（1）Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2OKEY:（2）3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O（3）6Fe+20H++5NO3-=3Fe3++3Fe2++5NO↑+10H2O第七页，共二十一页，编辑于2023年，星期三n(总HNO3)=n(氧化剂)+n(酸介质)+n(余)n(总HNO3)=n(气体)+2×n(Cu2+)+n(余)n(总HNO3)=2×n(Cu)+

2×n(Cu2+)+

n(余)n(NO3-)=2×n(Cu2+)+

n(H+)若Cu、Ag若Cu、Ag且浓HNO3若剩余溶液2×n(Cu)2×n(Cu)=①电子守恒②原子守恒③利用离子方程式计算第八页，共二十一页，编辑于2023年，星期三电子得失守恒原子守恒利用离子方程式计算第九页，共二十一页，编辑于2023年，星期三例铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（气体的体积已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为()A.9.02gB.8.51gC.8.26gD.7.04g

B浓HNO3的反应中:n(氧化剂)=n(酸性介质)第十页，共二十一页，编辑于2023年，星期三例物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（）A.1：4B.1：5C.2：3D.2：5A①电子守恒②原子守恒③利用离子方程式计算第十一页，共二十一页，编辑于2023年，星期三例．把7.2g铁粉投入40mL某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体1.6g，产生NO2和NO的混合气体0.08mol。若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液的物质的量浓度为

()

A3.5mol/LB4.5mol/L

C7.0mol/LD9.0mol

/LC①电子守恒②原子守恒③利用离子方程式计算第十二页，共二十一页，编辑于2023年，星期三例

足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是（）

A.60mLB.45mLC.30mLD.15mL

解析

O2为氧化剂，Cu为还原剂，HNO3仅仅发生了复分解反应，则n（Cu）=2n(O2)=0.15mol，n(NaOH)=2n(Cu)=0.3mol,V(NaOH)==0.06L=60mL，故选A。A①电子守恒②原子守恒③利用离子方程式计算第十三页，共二十一页，编辑于2023年，星期三例．将14g铜银合金与足量的HNO3反应，放出的气体与标准状况下体积为1.12L的O2混合后再通入水中，恰好全部吸收，则合金中铜的质量为

(

)

A3.2gB4.8g

C6.4gD10.8g

A①电子守恒②原子守恒③利用离子方程式计算第十四页，共二十一页，编辑于2023年，星期三离子方程式计算法金属与H2SO4、HNO3的混合酸反应时，由于硝酸盐中NO3-在H2SO4提供H+的条件下能继续与金属反应，因此此类题目应用离子方程式来计算，先作过量判断,然后根据完全反应的金属或H+或NO进行相关计算，且溶液中要符合电荷守恒。第十五页，共二十一页，编辑于2023年，星期三①电子守恒②原子守恒③利用离子方程式计算例．1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为0.1mol/L和0.4mol/L。若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为

()

A2.4gB3.2g

C6.4gD9.6g

D第十六页，共二十一页，编辑于2023年，星期三例将3.20gCu溶于Bmol/L过量的硝酸溶液30.0mL中，假设硝酸的还原产物只有NO2和NO，反应结束后，将所剩溶液加水稀释至1000mL，测得c(NO3－)＝0.200mol/L。(1)试求稀释后溶液的pH。(2)生成的气体中NO2和NO的物质的量(可以含有B的代数式表示)。(3)用NaOH溶液吸收氮的氧化物是防止NOx污染的一种方法。原理为：2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O若生成的混合气体能被NaOH溶液完全吸收，试讨论B的取值范围。①电子守恒②原子守恒③利用离子方程式计算第十七页，共二十一页，编辑于2023年，星期三例镁铁混合物4．9g，溶解在过量某浓度的稀硝酸中，完全反应得到标况下气体2．24L（假设气体全为NO），则向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的质量为A．6g B．8g C．10g D．12g①电子守恒②原子守恒③利用离子方程式计算C第十八页，共二十一页，编辑于2023年，星期三将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：(1)NO的体积为

L，NO2的体积为______

L。(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为

_______________mol/L。(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水

________g。第十九页，共二十一页，编辑于2023年，星期三解析

(1)设反应得到的NO为xmol，NO2为ymol解题思路为化合价升降相等（铜元素化合价的升高等于N元素化合价的降低）

(2)参加反应的硝酸的物质的量为n（NaOH）+n（NOx），所以c（HNO3