高中化学-过滤与蒸发教学课件设计

化学实验基本方法（一）分离和提纯分离是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，分别得到纯净的物质。提纯是通过适当的方法把混合物中的杂质除去，以得到纯净物质。二、混合物的分离与提纯思考与交流:分离和提纯有什么区别？物质的提纯是目的，物质的分离是手段。通过分离可以达到提纯的目的。（二）过滤与蒸发1、回顾：粗盐的物理提纯实验流程：粗盐溶解产品溶液过滤固体溶液蒸发操作：称取约4g的粗盐加到盛有约12mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止。（1）溶解现象：固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊。（2）过滤①类型：冷过滤和热过滤②目的：用于“固(不溶)+液”混合物的分离③主要仪器：铁架台(带铁圈)、烧杯、漏斗、玻璃棒滤纸与漏斗应紧贴无气泡滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘。玻璃棒靠在三层滤纸上漏斗颈紧靠烧杯内壁烧杯靠在玻璃棒上使液体沿玻璃棒流下。一贴，二低，三靠过滤操作中应注意那些问题?（3）蒸发①目的：用于“固(可溶)+液”混合物的分离，且固体的熔、沸点较高。②主要仪器：三角架（或带铁圈的铁架台）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、坩埚钳。③主要操作：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热，利用余热将剩余液体蒸干。④现象：水分蒸发，逐渐析出固体。⑤注意事项：加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3；热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要垫上石棉网。步

骤玻璃棒的作用（1）溶解（2）过滤（3）蒸发搅拌，加速溶解引流，防止液体外洒搅拌，使热量散开，防止液体飞溅问题1：上述实验每一步操作都用到玻璃棒，其作用各是什么？固体(粗盐)溶解悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）固体(泥沙)溶液(NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）蒸发固体(NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐)过滤问题2：实验得到的产品是纯净的NaCl吗？结论：产品不纯，含有MgCl2、CaCl2、硫酸盐。分析：2、离子的检验问题3：如何检验NaCl中的杂质离子？SO42-离子的检验：试样产生白色沉淀无明显现象加几滴盐酸酸化加几滴BaCl2溶液排出CO32-、SO32-的干扰Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClCa2+—用可溶性碳酸盐检验（Na2CO3、K2CO3）Mg2+—用强碱检验（NaOH、KOH）检验离子的操作：取少量待测液于试管中，加入适量什么溶液，看是否有什么生成，说明有无什么离子存在。必须按照：“取试样→加试剂→看现象→说结论”的顺序进行。必要时要排出其它离子的干扰。问题4：怎样除去混在NaCl中的MgCl2、CaCl2、硫酸盐，从而得到纯净的NaCl？要除去的杂质离子:Ca2+Mg2+SO42-Na2CO3NaOHBaCl2引入的新杂质离子:CO32-OH-Ba2+分析：问题5：如何除去新引入的杂质离子？3、化学除杂要加入的除杂试剂:BaCO3↓HClNaClMgCl2CaCl2BaCl2BaSO4↓NaClCaCl2BaCl2NaOHBaSO4↓

Mg(OH)2↓NaClNaOHNa2CO3BaSO4↓Mg(OH)2↓

CaCO3↓BaCO3↓NaClHCl适量盐酸NaClMgCl2CaCl2Na2SO4粗盐除杂流程分析：过量BaCl2过量NaOH过量Na2CO3过滤NaClNaOHNa2CO3BaSO4↓Mg(OH)2↓

CaCO3↓BaCO3↓蒸发NaCl产品加入的试剂杂

质化学方程式BaCl2硫酸盐BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClNaOHMgCl2MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClNa2CO3CaCl2BaCl2CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClBaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaClHClNa2CO3NaOHNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaOH+HCl=NaCl+H2O除杂反应：(1)BaCl2→NaOH→Na2CO3

→HCl要除去NaCl中SO42－、Ca2+和Mg2+杂质，加入除杂试剂的顺序可以是：

只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理，最后加入适量的盐酸。(2)BaCl2→Na2CO3

→NaOH→HCl(3)

NaOH→BaCl2→Na2CO3

→HCl除杂原则：不增（提纯后不能增加新杂质）不减（被提纯的物质不能减少）易分（被提纯物与杂质易分离）复原（被提纯物要恢复原状态）除杂要求：除杂试剂必须过量，过量试剂必须除尽，除杂方案必须最佳，最后加入试剂易除。1、粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。(1)实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌；⑤停止加热。其正确的操作顺序为

。课堂练习①②③④⑤(2)如何运用最简方法检验溶液中有无SO42－离子？如果有，应该如何除去SO42－？(3)在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是

。(4)将经过操作(3)后的溶液过滤。请问此操作肯定能除掉哪些杂质？

。取少量溶液于试管中，先加入盐酸酸化，再加入少量BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明有SO42－。加入过量BaCl2溶液，过滤即可。除去Ca2+和Ba2+BaSO4、CaCO3、BaCO32、有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（）A.过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B.过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁C.分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁D.用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁D检验Na2CO3中是否含有Na2SO4。

排除CO32-的干扰—用HCl或HNO3

HCl和BaCl2或HNO3

和BaCl2(2)混合物中可能含有CO3