2023年江西省南昌市安义中学化学高一第二学期期末监测试题含解析

2022-2023学年高一下化学期末模拟试卷注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列反应中的能量转化不正确的是（）选项化学反应能量转化形式ACH4+2O2CO2+2H2O化学能转化成热能BPb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O使用时放电，电能转化成化学能CmH2O+nCO2Cn(H2O)m+O2光能转化成化学能DCaCO3CaO+CO2↑热能转化成化学能A．A B．B C．C D．D2、下列反应过程中的能量变化与图一致的是（）A．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3B．C+CO22COC．CaCO3CaO+CO2↑D．C+H2OCO+H23、如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述中不正确的是A．若a为浓硫酸，b为Na2SO3固体，c中盛石蕊溶液，则c中溶液先变红后褪色B．若a为浓盐酸，b为MnO2，c中盛品红溶液，则c中溶液不褪色C．若a为醋酸溶液，b为贝壳，c中盛过量澄清石灰水，则c中溶液变浑浊D．若a为浓氨水，b为生石灰，c中盛AlCl3溶液，则c中产生白色沉淀4、常温下，0.01mol·L－1MOH溶液的pH为10。已知：2MOH(aq)＋H2SO4(aq)===M2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH1＝－24.2kJ·mol－1；H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH2＝－57.3kJ·mol－1。则MOH在水溶液中电离的ΔH为A．＋33.1kJ·mol－1 B．＋45.2kJ·mol－1C．－81.5kJ·mol－1 D．－33.1kJ·mol－15、醋是重要的调味品，我国劳动人民在很早以前就知道酒在空气中能“酸败成醋”，该事实的实质是A．酒中的乙醇挥发，使乙醇的含量降低 B．酒中的杂质腐败成酸C．酒中的乙醇被氧化成乙醛 D．酒中的乙醇被氧化成乙酸6、在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是()A．v(A)=0.5mol·L-1·s-1 B．v(B)=0.3mol·L-1·s-1C．v(C)=0.8mol·L-1·s-1 D．v(D)=1mol·L-1·s-17、常温下，将铁片投入浓H2SO4中，下列说法正确的是A．不发生反应 B．铁被钝化 C．产生大量SO2 D．产生大量H28、右图表示4-溴环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是()A．①②B．②③C．③④D．①④9、下列事实不能用元素周期律解释的是A．与水反应，Cs比Na剧烈 B．与H2反应，F2比Cl2容易C．碱性：NaOH＞Al(OH)3 D．酸性：HCl＞H2CO310、下列关于新制氯水及久置氯水的说法中不正确的是()A．新制的氯水呈黄绿色，久置的氯水变为无色B．新制的氯水漂白作用强，久置的氯水漂白作用很弱C．新制的氯水所含微粒种类多，久置的氯水所含微粒种类较少D．新制的氯水中无氯离子，久置的氯水中含有氯离子11、下列常见物质的俗名与化学式对应关系正确的是A．烧碱—NaOH B．明矾—Al2(SO4)3 C．石膏—CaCO3 D．纯碱—Na2SO412、将1.92gCu投入盛有一定量浓硝酸的试管中，当在标准状况下收集到1.12L气体时，金属铜恰好全部消耗。则反应中消耗的硝酸的物质的量为A．0.09mol B．0.1mol C．0.11mol D．0.12mol13、2019年我国“嫦娥四号”探测器成功登陆月球背面。月球土壤中含有丰富的He，该原子中A．质量数为2 B．核电荷数为3 C．中子数为1 D．核外电子数为314、由H79Br和H81Br组成的混合气体对N1的相对密度为1．9，则气体中79Br和81Br的原子个数比为A．1∶1B．1∶1C．1∶3D．3∶115、如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法正确的是（）A．铜片为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有Cu2+产生B．其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”C．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将改变D．如果将稀硫酸换成柠檬汁，LED灯将不会发光16、下列各组中化合物的性质比较，不正确的是A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl D．非金属性：F＞O＞S17、下列关于可逆反应的叙述正确的是（）A．2H2O2H2+O2与2H2+O22H2O互为可逆反应B．可逆反应在一定条件下可达到平衡状态，该状态下，正、逆反应速率相等，都为零C．可逆反应不能进行到底，必然有反应物剩余D．可逆反应的速率很小，达到最大限度时反应停止18、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d为淡黄色的离子化合物，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A．原子半径：W＜X＜Y＜ZB．阴离子的还原性：Y＞WC．图中物质的转化过程均为氧化还原反应D．a一定由W、X两种元素组成19、己知H+(aq)+OH-(aq)=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol现有下列反应（1）H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)；（2）H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)：（3）HC1(aq)+NH3·H2O(aq)=NH4C1(aq)+H2O(l)；（4）HC1(aq)+浓NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);其中反应热符合△H=-57.3kJ/mol的是（）A．（1）（2）B．（2）（3）C．（3）（4）D．都不符合20、下列关于化学键的说法正确的是（）①含有金属元素的化合物一定是离子化合物②第IA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键A．④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．④⑤⑥21、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述不正确的是（）A．X元素可以与W元素形成XW2和XW3两种化合物B．Y元素的单质一定条件下可以与O2、N2、CO2反应C．Z原子的最外层电子数为4，形成化合物时一般为+4价D．X与Y、Z与W都属于同一周期22、有关硫及其化合物的说法中，正确的是A．有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应B．硫在足量空气中燃烧生成大量SO3C．SO2通入BaCl2溶液无明显现象，再通入氨气则生成白色沉淀D．浓硫酸具有强氧化性，不能用于干燥SO2气体二、非选择题(共84分)23、（14分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的a~g元素,回答下列问题：(1)d元素位于金属与非金属的分界线处,常用作__________材料。(2)f的元素符号为As,其最高价氧化物的化学式为__________。(3)a、b、c三种元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱,试从原子结构的角度解释上述变化规律__________。(4)e元素的非金属性强于g,请写出一个离子方程式证明：__________。24、（12分）甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种短周期元素元素组成。甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的10电子阳离子。A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族。用甲进行如下实验：①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；③取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀；③取少量甲溶液于试管中逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，④取少量甲溶液于试管中，加入过最的NaOH溶液并加热。回答下列问题：（1）C的元素符号是_______，D在周期表中的位置是________。（2）经测定甲晶体的摩尔质量为453g•mol-1，其中阳离子和阴离子物质的量之比为1:1，则甲晶体的化学式为________。（3）实验③中根据图象得V(oa):V(ab):V(bc)=_______。（4）实验④中离子方程式是___________。25、（12分）某同学设计以下实验方案，从海带中提取I2。(1)操作①的名称是______。(2)向滤液中加入双氧水的作用是______。(3)试剂a可以是______（填序号）。①四氯化碳②苯③酒精④乙酸(4)I–和IO3-在酸性条件下生成I2的离子方程式是________________。(5)上图中，含I2的溶液经3步转化为I2的悬浊液，其目的是____________。26、（10分）某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。【提出猜想】猜想1：气体为CO2；猜想2：气体为SO2；猜想3：气体为CO2和SO2的混合气体。为了验证猜想，该小组设计实验加以探究：【实验探究】该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则：（1）B中可以装下列________试剂(填编号)。

A、NaCl溶液

B、KMnO4溶液

C、澄清石灰水

（2）A中品红溶液的作用是：_________________________________。（3）C中品红溶液的作用是：_________________________________。通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：①A中品红溶液褪色②C中品红溶液不褪色

③D中澄清石灰水变浑浊【得出结论】（4）

由上述现象该小组同学确认该气体的成分为：______________________。

（5）请写出SO2与氯水发生反应的离子方程式：_________________________。27、（12分）如图装置制取溴苯，回答下列问题：(1)写出A中反应的化学方程式：_______________________；(2)C中盛放CCl4的作用是___________________________；(3)D中加入硝酸银溶液，实验后溶液中能看到的实验现象为_____________________；(4)常用于鉴别苯和甲苯的试剂为_________________；(5)E物质分子式为C8H10，且苯环上的一氯代物只有一种，则E的名称为_____________。28、（14分）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，m在常温下为无色无味的液体，n是元素z的单质，通常为黄绿色气体。r溶液为常见的一元强酸，p分子的空间构型为正四面体，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。(1)Y形成的简单阴离子结构示意图为_________。(2)n的电子式为_________。(3)请列举q的一种用途________。(4)W、X、Y原子半径的由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。(5)写出n、p第一步反应的化学方程式________。29、（10分）能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。（1）在25℃、101kPa时，8gCH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是445.15kJ，则CH4燃烧的热化学方程式_____________。（2）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-437.3kJ·mol-1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-285.8kJ·mol-1CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ·mol-1则煤气化反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的焓变△H=___kJ·mol-1。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】

A.甲烷燃烧为放热反应，将化学能转化为热能，与题意不符，A错误；B.铅蓄电池放电时，将化学能转换为电能，符合题意，B正确；C.光合作用是将光能转化为化学能，与题意不符，C错误；D.碳酸钙分解，将热能转化为化学能，与题意不符，D错误；答案为B。2、A【解析】

按反应过程中热量的变化，通常把化学反应分为放热反应、吸热反应。①放热反应：有热量放出的化学反应，因为反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，常见放热反应：燃烧与缓慢氧化，中和反应；金属与酸反应制取氢气，生石灰和水反应等。②吸热反应：有热量吸收的化学反应，因为反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量，常见的吸热反应：C（s）+H2O（g）→CO（g）+H2O；C+CO2→CO的反应，以及KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等，据此分析解答。【详解】A、铝热反应属于放热反应，反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，故A选项正确；B、碳与二氧化碳反应生成一氧化碳属于吸热反应，反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量，故B选项错误；C、碳酸钙分解生成吸热反应，反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量，故C选项错误；D、碳和水蒸气反应属于吸热反应，生成物具有的总能量高于反应物具有的总能量，故D选项不正确。答案选A。3、A【解析】试题分析：A、若a为浓硫酸，b为Na2SO3固体，则产生的二氧化硫气体使c中石蕊溶液变红，但不褪色，因为二氧化硫不具有强氧化性，错误；B、若a为浓盐酸，b为MnO2，二者需要在加热条件下反应生成氯气，而现在无加热装置，所以不能产生氯气，所以c中的品红溶液不褪色，正确；C、若a为醋酸溶液，b为贝壳，则二者常温下反应生成二氧化碳气体，与c中过量澄清石灰水反应生成碳酸氢、钙沉淀，c中溶液变浑浊，正确；D、若a为浓氨水，b为生石灰，生石灰溶于水放热，促进氨气的放出，褪色溶液二者常温下反应生成的氨气与c中AlCl3溶液反应生成氢氧化铝白色沉淀，正确，答案选A。考点：考查对化学实验基本操作的判断及反应条件的判断4、B【解析】常温下，0.01mol·L－1MOH溶液的pH为10，说明MOH是弱碱，2MOH(aq)＋H2SO4(aq)===M2SO4(aq)＋2H2O(l)反应的离子方程式为①MOH(aq)＋H+(aq)===M+(aq)＋H2O(l)ΔH1＝－12.1kJ·mol－1；②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH2＝－57.3kJ·mol－1-②得MOH(aq)H＋(aq)＋OH－(aq)ΔH=＋45.2kJ·mol－1，故B正确。5、D【解析】

酒的主要成分为乙醇，醋的主要成分为乙酸。由题意酒在空气中能“酸败成醋”，结合乙醇具有还原性可知，乙醇在空气中放置，能够被空气中的氧气氧化生成乙酸，故选D。6、B【解析】

不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，注意保持单位一致。【详解】A.mol·L-1·s-1=0.25mol·L-1·s-1；B.mol·L-1·s-1=0.3mol·L-1·s-1；C.mol·L-1·s-1=0.267mol·L-1·s-1；D.mol·L-1·s-1=0.25mol·L-1·s-1；可见数值最大的为0.3mol·L-1·s-1；因此表示反应速率最快的合理选项是B。【点睛】本题考查化学反应速率快慢比较，利用比值法可以快速判断，可以转化为同一物质表示的速率比较，当单位不同时，要转换为用相同单位表示，然后再进行比较。7、B【解析】浓硫酸具有强氧化性，与铁发生钝化反应，铁表面产生一层致密的氧化薄膜，阻碍反应的进行，故B正确。8、C【解析】试题分析：由结构可知，有机物中含C=C和-Br，①为氧化反应，得到两种官能团；②为加成反应，得到-Br和-OH两种官能团；③为消去反应，产物中只有C=C；④为加成反应，产物中只有-Br，则有机产物只含有一种官能团的反应是③④，故选C。考点：考查了有机物的化学性质及推断的相关知识。9、D【解析】

A.元素的金属性Cs>Na，元素的金属性越强，与水发生反应置换出氢气就越剧烈，所以与水反应，Cs比Na剧烈，可以用元素周期律解释，A不符合题意；B.元素的非金属性F>Cl，元素的非金属性越强，其单质与氢气反应越容易，因此与H2反应，F2比Cl2容易，可以用元素周期律解释，B不符合题意；C.元素的金属性Na>Al，元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，所以碱性：NaOH＞Al(OH)3，可以用元素周期律解释，C不符合题意；D.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，因此可证明酸性HClO4>H2CO3，不能用元素周期律证明酸性：HCl＞H2CO3，D符合题意；故合理选项是D。10、D【解析】

A.新制氯水中含有氯气，呈黄绿色，而久置氯水溶质为HCl，溶液为无色，故A正确；B.新制氯水含有次氯酸，具有漂白性，HClO不稳定，见光易分解，久置氯水中HClO浓度较小，漂白作用很弱，故B正确；C.氯气与水发生Cl2+H2OHCl+HClO，水也发生电离，所以新制氯水含有Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等粒子，HClO不稳定，见光易分解，促进平衡向正反应方向移动，久置的氯水可看作是浓度很稀的盐酸，只含有H+、Cl-、OH-等粒子，故C正确；D．氯气与水发生Cl2+H2OHCl+HClO，新制氯水含有Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等粒子，故D错误；故选D。【点睛】本题考查氯气的性质，为元素化合物知识的高频考点，有利于培养学生的良好的科学素养和学习的积极性，注意相关基础知识的积累。11、A【解析】

A.烧碱、火碱、苛性钠都为氢氧化钠的俗名，化学式为NaOH，故A正确；B.明矾化学式为KAl(SO4)2⋅12H2O，故B错误；C.石膏的化学式为CaSO4⋅2H2O，故C错误；D.纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3，故D错误；答案选A。12、C【解析】

1.92g铜与一定量浓硝酸反应，Cu恰完全反应，生成气体为NO、NO2中的一种或二者混合物；反应的硝酸一部分表现氧化性，一部分表现酸性；根据原子守恒表现氧化性的硝酸物质的量=n（NOx）=1.12L/22.4L∙mol-1=0.05mol，表现酸性的硝酸物质的量=2n[Cu（NO3）2]=2n（Cu）=2×1.92g/64g∙mol-1=0.06mol，所参加反应硝酸物质量=0.05mol+0.06mol=0.11mol，答案选C。【点睛】本题考查铜和硝酸反应的计算问题，注意运用守恒法简化运算过程，此类题目常用到原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒等，本题运用原子守恒：参加反应的硝酸的物质的量=表现氧化性的硝酸的物质的量+表现酸性的物质的量。13、C【解析】

原子符号中左上角为质量数，左下角为质子数，质子数+中子数=质量数，核电荷数=质子数=核外电子数。【详解】He的质子数=核外电子数=核电荷数，质子数+中子数=质量数，质子数=核外电子数=核电荷数=2，质量数=质子数+中子数=3，中子数=质量数—质子数=1；答案选C。【点睛】本题考查微粒之间的关系和微粒角标的含义，要掌握两个微粒关系，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数；质量数=质子数+中子数；原子的左上角表示质量数，右上角表示微粒所带的电荷数，左下角表示质子数，右下角表示原子数。14、C【解析】试题分析：根据相同条件下，两种气体的密度之比等于其相对分子质量之比，所以H79Br和H2Br组成的混合气体的平均摩尔质量为2．5，则79Br和2Br的平均相对原子质量为3．5，，，79Br和2Br物质的量之比为4．8：5．5=5：3，其原子个数之比为5：3，故选C．考点：考查阿伏伽德罗定律等相关知识。15、B【解析】

锌比铜活泼，锌作负极，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，铜为正极，电极反应式为2H+＋2e-=H2↑，根据原电池工作原理进行分析；【详解】A、锌比铜活泼，锌作负极，铜作正极，正极反应式为2H+＋2e-=H2↑，有气泡冒出，Cu不参与反应，溶液不变蓝，故A错误；B、该装置为原电池，将太阳能→电能，灯泡发光，电能→光能，故B正确；C、锌片换成铁片，铁比铜活泼，铁作负极，电流方向不改变，故C错误；D、柠檬汁中含有电解质，根据原电池的构成条件，稀硫酸换成柠檬汁，LED灯发光，故D错误；答案选B。16、C【解析】

A、同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，非金属性越强最高价氧化物的水化物的酸性就越强，酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，A正确；B、同周期元素自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性就越强，碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，B正确；C、非金属性越强相应氢化物的稳定性也越强，则稳定性：PH3＜H2S＜HCl，C错误；D、非金属性：F＞O＞S，D正确；答案选C。17、C【解析】A．2H2O2H2+O2与2H2+O22H2O的反应条件不同，所以不是可逆反应，故A错误；B．可逆反应在一定条件下可达到平衡状态，该状态下，正、逆反应速率相等，但均不为零，故B错误；C．可逆反应有一定限度，反应物的转化率不可能达到100%，必然有反应物剩余，故C正确；D．可逆反应的速率不一定小，达到最大限度时反应为相对静止状态，是平衡状态，故D错误；答案为C。18、C【解析】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d是淡黄色粉末，d为Na2O2，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体m为O2，则Y为O，a为烃，b、c分别为CO2、H2O，e、f分别为NaOH、碳酸钠，结合原子序数可知，W为H，X为C，Y为O，Z为Na，以此解答该题。【详解】由上述分析可知，W为H，X为C，Y为O，Z为Na。A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，应为C>O，选项A错误；B．由NaH+H2O=NaOH+H2↑，可知H-失去电子，阴离子的还原性：Y<W，选项B错误；C．题中物质的转化都涉及氧气的参与，一定为氧化还原反应，选项C正确；D．a燃烧生成水、二氧化碳，可为烃或烃的含氧衍生物，选项D错误。答案选C。【点睛】本题考查无机物的推断，注意把握钠的化合物的性质及相互转化为解答的关键，注意淡黄色固体、原子序数为推断的突破口，题目难度不大。19、D【解析】（1）H2SO4（aq）+2NaOH

（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l），该反应中生成水的物质的量为2mol，则其焓变△H=-114.6kJ/mol，故（1）错误；（2）H2SO4（aq）+Ba（OH）2

（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l），该反应中生成2mol水，且还生成了硫酸钡沉淀，则其焓变△H＜-114.6kJ/mol，故（2）错误；（3）HCl

（aq）+NH3•H2O

（aq）=NH4Cl

（aq）+H2O（l），氨水为弱碱，一水合氨电离时吸热，则该反应放出热量减少，即△H＞-57.3kJ/mol，故（3）错误；（4）CH3COOH

（aq）+NaOH

（aq）=CH3COONa

（aq）+H2O（l），醋酸为弱酸，醋酸电离吸热，则该反应生成1mol水放出热量小于57.3kJ，故（4）错误；故选D。点睛：明确中和热的概念为解答关键，注意掌握热化学方程式的书写原则及表示意义，根据H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol可知，反应热符合△H=-57.3kJ/mol，生成水的计量数必须为1，酸和碱溶液必须为稀的强酸和强碱溶液，生成物中只有水，没有其它沉淀、弱电解质生成，据此进行解答。20、D【解析】

①含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3为共价化合物，错误；②第IA族和第ⅦA族原子化合时，不一定生成离子键，如HCl为共价化合物，错误；③由非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如NH4Cl为非金属形成的离子化合物，错误；④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键，如NaCl是由活泼金属和非金属形成的含离子键的化合物，正确；⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物，正确；⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键，如NaOH既含有离子键，又含有共价键，正确；答案为D21、D【解析】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素，W与X属于同一主族，故W为S元素，Y原子的最外层只有2个电子，原子序数大于O元素，故Y处于第三周期，故Y为Mg元素，Z单质可制成半导体材料，Z为Si元素；A.X为氧，W为硫，可以形成二氧化硫和三氧化硫两种化合物，故A正确；B.Y为镁，其单质一定条件下可以与O2、N2、CO2反应，故B正确；C.Z为硅，其原子的最外层电子数为4，形成化合物时一般为+4价，故C正确；D.X为氧，在第2周期；Y为镁，Z为硅，W为硫，在第3周期，故D错误，故选D。22、C【解析】

A.氢氧化钠与浓硫酸的反应是酸碱中和反应，反应中无元素化合价发生变化，属于非氧化还原反应，所以有浓硫酸参与的反应不一定是氧化还原反应，A错误；B.硫与氧气反应只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，B错误；C.氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨电离产生氢氧根离子，溶液显碱性，由于亚硫酸的酸性比盐酸弱，向BaCl2溶液中通入SO2没有发生反应，再通入氨气，氨气与二氧化硫反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，C正确；D.浓硫酸具有强氧化性，但与二氧化硫不反应，能用于干燥SO2气体，D错误；故选C。【点睛】由于亚硫酸的酸性比盐酸弱，向BaCl2溶液中通入SO2没有发生反应，再通入氨气，氨气与二氧化硫反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀是解答关键。二、非选择题(共84分)23、半导体As2O5电子层数相同，核电荷数增加，原子半径减小，失电子能力减弱,金属性减弱Cl2+2Br-=Br2+2Cl-【解析】分析：根据元素周期表的一部分可知a为钠元素，b为镁元素，c为铝元素，d为硅元素，e为氯元素，f为砷元素，g为溴元素。详解：(1)d为硅元素，位于金属与非金属的分界线处,常用作半导体材料；(2)As位于元素周期表第4周期ⅤA族，最外层电子数为5，所以最高正价为+5价，最高价氧化物为As2O5；(3)a为钠元素，b为镁元素，c为铝元素，位于同周期，电子层数相同，核电荷数增加，原子半径减小，失电子能力减弱,金属性减弱；(4)e为氯元素，g为溴元素，两者位于同周期，氯原子的得电子能力强于溴原子，方程式Cl2+2Br-=Br2+2Cl-可以证明。点睛：掌握元素周期表中结构、位置和性质的关系是解此题的关键。根据结构可以推断元素在周期表中的位置，反之根据元素在元素周期表中的位置可以推断元素的结构；元素的结构决定了元素的性质，根据性质可以推断结构；同样元素在周期表中的位置可以推断元素的性质。24、Al第三周期第VIA族NH4Al(SO4)2·12H2O3：1：1NH4＋＋Al3＋＋5OH－NH3↑＋AlO2－＋3H2O【解析】甲由A、B、C、D、E五种短周期元素组成的一种盐，②中甲溶液中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，说明甲中含有SO42-。④中甲与过量NaOH溶液并加热，有刺激性气味的气体生成，该气体为NH3，则甲溶液中含有NH4+。③中取少量甲溶液，逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀开始增大到最大量，而后沉淀量不变，最后阶段沉淀减小至完全消失，则甲溶液肯定含有Al3+。甲溶于水电离出三种离子为SO42-、Al3+、NH4+，A、B形成的10电子阳离子为NH4+，D、E同主族，二者应形成SO42-，且A元素原子核内质子数比E的少l，则A为N元素、E为O元素、D为S元素、B为H元素、C为Al，则（1）C是铝，C的元素符号是Al；D是S元素，位于周期表中第三周期ⅥA族；（2）经测定晶体甲的摩尔质量为453g/mol，且1mol甲晶体中含有12mol结晶水，所以阳离子和阴离子的总相对分子质量为：453-216=237，阳离子和阴离子物质的量之比1：1，根据电中性原理，其化学式为：NH4Al(SO4)2·12H2O；（3）取少量甲溶液于试管中逐滴滴入NaOH溶液，先发生反应：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，而后发生反应：NH4++OH-=NH3•H2O，最后阶段氢氧化铝溶解，发生反应：OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O，假设NH4Al(SO4)2·12H2O为1mol，则各阶段消耗NaOH分别为3mol、1mol、1mol，所以V（Oa）：V（ab）：V（bc）=3mol：1mol：1mol=3：1：1；（4）甲溶液中加入过量NaOH溶液并加热，铵根离子、铝离子均可以和过量的氢氧化钠之间反应，NH4+、Al3+的物质的量之比为1：1，反应离子方程式为：NH4＋＋Al3＋＋5OH－NH3↑＋AlO2－＋3H2O。25、过滤将I-氧化为I2①②5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O富集碘元素【解析】

分离难溶性固体与可溶性液体混合物的方法为过滤。海带灰中含KI，该物质容易溶于水，具有还原性，在酸性条件下被H2O2氧化为I2，I2容易溶于有机溶剂而在水中溶解度较小，可以通过萃取作用分离碘水。向含有I2的有机物中加入NaOH溶液，发生歧化反应反应生成碘化钠、碘酸钠，进入到水溶液中，向其中加入稀硫酸酸化，I-、IO3-、H+发生反应产生I2的悬浊液，过滤，分离得到粗碘。【详解】(1)操作①是分离难溶性固体与可溶性KI水溶液的操作方法，名称是过滤；(2)向滤液中加入双氧水的作用是将I-氧化为I2；(3)试剂a是从I2的水溶液中分离得到I2，可以根据I2容易溶于有机溶剂苯、四氯化碳中溶解度大而在水中溶解度较小，苯或四氯化碳与水互不相容，且与I2不反应的性质，通过萃取分离得到，因此可以是四氯化碳、苯，而不能使用与水互溶的或容易溶于水的乙醇、乙酸，故合理选项是①②；(4)I–和IO3-在酸性条件下生成I2和水，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反应的离子方程式是5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O；(5)上图中，含I2的溶液经3步转化为I2的悬浊液，其目的是提高I2的浓度，达到富集碘元素的目的。【点睛】本题考查了含碘物质分离提纯碘单质的实验过程分析，注意过滤、萃取、分液的操作，及氧化还原反应在物质制备的应用，掌握基础是解题关键。26、B检验SO2的存在检验SO2是否被除尽该气体是SO2，CO2的混合气体SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+【解析】（1）装置B的作用是除去SO2，防止影响CO2检验。A．氯化钠溶液能不能吸收二氧化硫，A错误；B、酸性高锰酸钾溶液氧化二氧化硫为硫酸，不能吸收二氧化碳，B正确；C．澄清石灰水和二氧化碳、二氧化硫都能反应，C错误；答案选B。（2）检验SO2用品红溶液，品红溶液褪色说明含有SO2，装置A的作用是检验SO2的存在；（3）为检验SO2是否完全被除尽，则C中品红溶液的作用是检验SO2是否被除尽。（4）①A中品红褪色，说明气体含有SO2；②C中品红不褪色且③D中澄清石灰水变浑浊，说明含有气体中含有CO2，故该气体是SO2、CO2的混合气体；（5）氯气和二氧化硫通入水中反应生成硫酸和盐酸，反应的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+。点睛：本题考查了物质性质的实验验证方法和实验设计，明确物质的性质和反应现象是解题的关键。注意探究实验的一般思维流程：明确实验目的→根据物质的组成、结构和性质→提出假设→设计实验、验证假设→观察现象、记录数据→分析比较现象和数据→综合归纳概括总结得出结论。27、除去溴化氢气体中的溴蒸气产生淡黄色沉淀酸性高锰酸钾溶液对二甲苯【解析】分析：苯和液溴在铁粉催化作用下发生取代反应生成溴苯和溴化氢：，由于反应放热，苯和液溴均易挥发，导致所得溴苯不纯净；溴化氢易溶于水电离出H+和Br-。据此分析解